碳酸钠和碳酸氢钠的相互转变

碳酸钠和碳酸氢钠认识两种食用碱Na2CO3，盐类，俗称：纯碱或苏打；NaHCO3，盐类，俗称：小苏打钠盐苏氏二兄弟小苏打NaHCO3苏打（纯碱）Na2CO3碳酸氢钠碳酸钠均为白色固体均易溶于水（碳酸钠溶解度比碳酸氢钠大）一、物理性质：二、化学性质：把碳酸钠和碳酸氢钠溶液分别滴入盛有澄清石灰水溶液的试管中实验现象：均产生白色沉淀反应：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH1、与碱的反应2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O足量NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+NaOH+H2O足量Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl把碳酸钠和碳酸氢钠溶液分别滴入盛有氯化钙溶液的试管中实验现象：加碳酸钠的试管产生白色沉淀反应：2、与盐的反应NaHCO3与CaCl2不反应Na2CO3开始无气泡，继续滴加，产生无色气体NaHCO3马上有气泡产生，反应更剧烈Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaClNaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑总：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑现象：反应：把稀盐酸逐滴滴入盛有碳酸钠和碳酸氢钠溶液的两支试管中。实验NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑3、与酸的反应用PH试纸测定碳酸钠和碳酸氢钠溶液的PH。实验现象：结论：PH试纸变蓝碳酸钠和碳酸氢钠溶液都显碱性，同浓度时Na2CO3的碱性强4、两种溶液显碱性在一只试管中加入碳酸钠溶液，加热至沸腾，将一块有油污的铜片浸入约2min，用镊子取出用水冲净。比较前后情况实验铜片上的油污褪去热的碳酸钠溶液有去污的作用现象：结论：【视频演示】演示碳酸氢钠受热三、探究：碳酸钠和碳酸氢钠的相互转变？2NaHCO3固===Na2CO3+H2O+CO2△现象：澄清石灰水变浑浊，试管内壁有水珠.结论：热稳定性Na2CO3NaHCO3Na2CO3液＋CO2＋H2O＝2NaHCO3NaHCO3液+NaOH=Na2CO3＋H2O怎样鉴别碳酸钠和碳酸氢钠⑴加热固体。产生能使石灰水变浑浊的无色气体的是碳酸氢钠。2NaHCO3===Na2CO3+H2O+CO2△⑶在固体中加入相同浓度的盐酸，反应剧烈的是碳酸氢钠。Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3⑵溶解，加入氯化钙溶液，产生沉淀的是碳酸钠。玻璃纤维纳米自净玻璃（1）制造玻璃制品（2）制肥皂（3）造纸四、碳酸钠和碳酸氢钠的用途1.碳酸钠的用途纺织造纸利用碳酸氢钠受热分解的性质，可以在制糕点的时候做发泡剂。也可利用能与酸反应的性质，用来治疗胃酸过多。2.碳酸氢钠的用途性质Na2CO3NaHCO3性质比较俗名色态水溶性易溶易溶相同温度下Na2CO3的溶解度大于NaHCO3与CaCl2反应白色沉淀不反应与Ca(OH)2反应白色沉淀白色沉淀溶液的酸碱性与酸反应苏打白色粉末小苏打白色晶体碱性碱性物质的量浓度相同时Na2CO3溶液的碱性比NaHCO3溶液的大反应反应都放出CO2气体，但NaHCO3与酸反应的剧烈程度强于Na2CO3小结碳酸钠和碳酸氢钠的相互转化△1：2NaHCO3固===Na2CO3+H2O+CO2NaHCO3液+NaOH=Na2CO3＋H2O2：Na2CO3液＋CO2＋H2O＝2NaHCO3Na2CO3液＋Ca（HCO3）2＝2NaHCO3＋CaCO3↓课堂自主学习：1.如何除去Na2CO3固体中少量的NaHCO3？3.如何除去NaHCO3溶液中少量的Na2CO3？2.如何除去Na2CO3溶液中少量的NaHCO3？加热到固体质量不再改变为止或不再产生气体为止。通入过量的CO2加入适量的NaOH课堂练习1、你能用多少种方法鉴别碳酸钠和碳酸氢钠固体？2、金属钠在空气中长时间放置最终将转化为什么？A.加热B.两者分别与同浓度的稀盐酸反应C.溶于水，比较其溶解性D.两者分别加入石灰水或Ba(OH)2E.加BaCl2或CaCl2溶液解析：好的方法的一般衡量标准：一是操作方法简便；二是现象明显；三是所选用的试剂为常用廉价药品。1：设计区别固体Na2CO3和NaHCO3的方法?ABCE均可以，其中AE为最佳选择2：一小块钠长期露置在空气中，可能发生哪些变化？最终变成什么物质？Na银白色固体Na2ONa2CO3Na2CO3·10H2ONaOH变暗潮湿白色块状固体白色粉末O2H2OCO2风化