化学选修4第三章测试题

wz第三章《水溶液中的离子平衡》化学选修4第三章《水溶液中的离子平衡》测试题一、选择题：选择题：1．水是一种极弱的电解质，在室温下，平均每n个水分子中只有1个水分子发生了电离，则n的值是（）B．55.6×107C．107-A．1×10-14D．55.6（）-7下列溶液一定是碱性的是2．A．pH＝8的某电解质的溶液C．溶液中含有OH-B．c(OH)＞1×10mol/LD．溶液中c(OH-)＞c(H+)3．已知某温度下，四种一元弱酸的电离平衡常数为：Ka(HCN)＝6.2×10-10mol/L、Ka(HF)＝6.8×10-4mol/L、a(CH3COOH)＝1.8×10-5mol/L、a(HNO2)＝6.4×10-6KKmol/L。物质的量浓度都为0.1mol/L的下列溶液中，pH最小的是A．HCNA．加入少量盐酸B．CH3COOHB．加KOH固体C．HFC．加水（））D．HNO2D．加热0.1若使c(CO32-)更接近0.1mol/L，可采取的措施是（4．mol/LK2CO3溶液中，5．在已达到电离平衡的0.1mol/L的醋酸溶液中，欲使平衡向电离wz的方向移动，同时使溶液的pH降低，应采取的措施是（）B．加热C．加少量醋酸钠晶体D．加少量水A．加少量盐酸的浓度最小的为（）B．40mL水D．100mL0.01mol/L盐酸（）A．10mL0.2mol/LNa2CO3溶液C．50mL0.01mol/L氯化钡溶液下列有关滴定操作的顺序正确的是7．将足量的BaCO3粉末分别加入下列溶液中，充分溶解至溶液饱和。各溶液中Ba2+6．①检查滴定管是否漏水；②用蒸馏水洗涤玻璃仪器；③用标准溶液润洗盛装标准溶液的滴定管，用待测液润洗盛待测液的滴定管；④装标准溶液和待测液并调整液面（记录初读数）；⑤取一定体积的待测液于锥形瓶中；⑥滴定操作A．①③②④⑤⑥B．①②③④⑤⑥1C．②③①④⑤⑥D．④⑤①②③⑥wz要使K2S溶液中[K+]／[S2-]的比值变小，可加入的物质是8．A．适量盐酸B．适量NaOH溶液C．适量KOH溶液（）D．适量KHS溶液（）、Mg(OH)2（Ksp=1.2×10-11）、AgCl（Ksp=1.56×10-10）9．在Ca(OH)2（Ksp=5.5×10-6）三种物质中，下列说法正确的是A．Mg(OH)2的溶解度最小C．AgCl的溶解度最小大10．10．在室温下，等体积的酸和碱的溶液混合后，pH一定少于7的是A．pH=3的HNO3跟pH=11wz的KOHC．pH=3硫酸跟pH=11的NaOH系如下，则其中不可能的是．．．A．c(Cl)＞c(NH4)＞c(H)＞c(OH)C．c(OH)＞c(H)＞c(Cl)＞c(NH4)++++-B．Ca(OH)2的溶解度最小D．同下Ksp越大的溶解度也越（）B．pH=3的盐酸跟pH=11的氨水D．pH=3的醋酸跟pH=11的Ba(OH)211．11．已知某溶液中存在OH-、H+、NH4+、Cl-四种离子。经四位同学测定，大小关（B．c(Cl)＝c(NH4)D．-)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH-)c(Cl+）12．12．对溶液中的离子反应，有以下的说法：①不可能是氧化还原反应，②一般都是可逆反应，③只是复分解反应，④有可能是置换反应，⑤不可能有分子参加。其中正确的是（）B．只有④C．④⑤D．②④A．①③13．13．下列各组离子能大量共存且溶液颜色为无色的是A．Na+、MnO4-、K+、NO3-、SO32C．Na+、S2-、OH-、K+、Cl-、NO3A．HCl、CuSO4、Mg(NO3)2、KOHC．H2SO4、NaCl、Na2SO4、Na2CO3KHSO415．下列反应的离子方程式正确的是15．（）A．次氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳：Ca2++2ClO-+H2O+CO2＝CaCO3↓+2HClOwz2B．Na+、S2-、CO32-、OH-、NO3D．Fe2+、H+、Na+、Ca2+、NO3（）B．NaBr、AgNO3、HCl、Na2CO3D．NaOH、MgSO4、Na2CO3、14．14．下列各组溶液，不用其它试剂，无法将它们区别开的是wzB．硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液：Fe2++2H2O2+4H+＝Fe3++4H2OC．用氨水吸收少量二氧化硫：NH3·H2O+SO2＝NH++HSO34D．硝酸铁溶液中加过量氨水：Fe3++3NH3·H2O＝Fe(OH)3↓+3NH+416．下列式子属于水解反应，且溶液呈酸性是16．A．HCO3+H2O??H3O++CO323H+C．HS-+H2O??H2S+OH+H（B．Fe+3H2O??Fe(OH)3+D．NH4++H2O??NH3·H2O+3+）小题，二、填空题（本题包括3小题，共34分）填空题（17．（12分）下列盐溶液中能发生水解的用离子方程式表示，不能发生水解的请写17．．．．．．．上“不发生水解”字样，并说明溶液的酸碱性：K2CO3性；K2SO4性；CuCl2性。18．（418．分）物质的量浓度均为0.1mol/L的下列溶液：①KNO3、②Na2CO3、③NaHCO3、④NaHSO4、⑤CH3COOH、⑥NaOH、⑦Ba(OH)2、⑧NH4Cl，pH由大到小的顺序为：号）19．（619．分）牙齿表面由一层坚硬的、组成为Ca5(PO4)3OH的物质保护着，它在唾液中存在着如下平衡：Ca5(PO4)3OH(s)?矿化?5Ca2++3PO3?+OH?。4(1)进食后，细菌和酶作wz用于食物，产生有机酸，此时，牙齿就会受到腐蚀，其原因是__________________________________________________________。(2)已知Ca5(PO4)3F(s)的溶解度比上面的矿化产物更小，质地更坚固。请用离子方程式表示牙膏配有氟化物添加剂能防止龋齿的原因：__________________3脱矿，溶液呈，溶液呈，溶液呈（填数字代wz________________________________________________________________。(3)根据以上原理，请你提出一种其它促进矿化的方法：____________________。20．（12分）已知向Zn2+离子溶液中滴加氨水，生成白色沉淀Zn(OH)2；但是氨水20．过量时，沉淀又溶解，生成了Zn(NH3)42+。此外，Zn(OH)2既可溶于盐酸，也可溶于过量NaOH溶液中，生成ZnO22-，所以Zn(OH)2是一种两性氢氧化物。现有4组离子，每组有2种金属离子。请各选用1种试剂将它们区分开来。可供选用的试剂有：A．硫酸，B．盐酸，C．硝酸，D．NaOH溶液，E．氨水。请填写下表：（填写时用字母代号）离子组⑴Zn2+和Al3+⑵Zn2+和Mg2+⑶Zn2+和Ba2+⑷Fe3+和Al3+选用的试剂沉淀物的化学式（填字母代号）保留在溶液中的离子wz小题，三．计算题（本题包括2小题，共18分）计算题（21．（821．分）常温下某强酸溶液pH＝a，强碱溶液pH＝b，已知a＋b＝12，酸碱溶液混合pH＝7，求酸溶液体积V(酸)和碱溶液体积V(碱)的关系。4wz22．22．（10分）已知在室温时，Mg(OH)2的溶度积Ksp＝5.6×10-12(mol/L)3，求室温下Mg(OH)2饱和溶液中Mg2+和OH-的物质的量浓度。参考答案一、选择题：选择题：1．B11．C2．D12．B3．C4．B5．B14．C6．A15．AD7．B8．BD9．AD10．D13．BC16．BD二、填空题：填空题：2??17．K2CO3：CO3?+H2O??HCO3+OH?，HCO3+H2O??H2CO3+OH?；碱K2SO4：不发生水解；中CuCl2：Cu2++2H2O??Cu(OH)2+2H+；酸5wz18．Ba(OH)2＞NaOH＞Na2CO3＞NaHCO3＞KNO3＞NH4Cl＞CH3COOH＞wzNaHSO419．(1)产生的有机酸与OH-发生中和反应，降低了c(OH-)，使平衡向脱矿方向移动，导致牙齿受到腐蚀。(2)5Ca2++3PO43-+FCa5(PO4)3F↓。(3)根据平衡移动原理可加入Ca2+(或PO43-)，促进矿化。20．⑴E，Al(OH)3，Zn(NH3)42+⑵D，Mg(OH)2，ZnO22-或⑶A，BaSO4，Zn2+⑷D，Fe(OH)3，AlO2三、计算题：计算题：21．V(碱)＝100V(酸)22．c(Mg2+)＝1.12×10-4mol/L；c(OH-)＝2.24×10-4mol/LE，Mg(OH)2，Zn(NH3)42+6本TXT由“文库宝”下载:本文由pswzwzq贡献doc文档可能在WAP端浏览体验不佳。建议您优先选择TXT，或下载源文件到本机查看。wz第三章《水溶液中的离子平衡》化学选修4第三章《水溶液中的离子平衡》测试题一、选择题：选择题：1．水是一种极弱的电解质，在室温下，平均每n个水分子中只有1个水分子发生了电离，则n的值是（）B．55.6×107C．107-A．1×10-14D．55.6（）wz-7下列溶液一定是碱性的是2．A．pH＝8的某电解质的溶液C．溶液中含有OH-B．c(OH)＞1×10mol/LD．溶液中c(OH-)＞c(H+)3．已知某温度下，四种一元弱酸的电离平衡常数为：Ka(HCN)＝6.2×10-10mol/L、Ka(HF)＝6.8×10-4mol/L、a(CH3COOH)＝1.8×10-5mol/L、a(HNO2)＝6.4×10-6KKmol/L。物质的量浓度都为0.1mol/L的下列溶液中，pH最小的是A．HCNA．加入少量盐酸B．CH3COOHB．加KOH固体C．HFC．加水（））D．HNO2D．加热0.1若使c(CO32-)更接近0.1mol/L，可采取的措施是（4．mol/LK2CO3溶液中，5．在已达到电离平衡的0.1mol/L的醋酸溶液中，欲使平衡向电离的方向移动，同时使溶液的pH降低，应采取的措施是（）B．加热C．加少量醋酸钠晶体D．加少量水A．加少量盐酸的浓度最小的为（）B．40mL水D．100mL0.01mol/L盐酸（）A．10mL0.2mol/LNa2CO3溶液C．50mL0.01mol/L氯化钡溶液下列有关滴定操作的顺序正确的是7．将足量的BaCO3粉末分别加入下列溶液中，充分溶解至溶液饱和。各溶液中Ba2+6．①检查滴定管是否漏水；②用蒸馏水洗涤玻璃仪器；③用标准溶液润洗盛装标准溶液的滴定管，用待测液润洗盛待测液的滴定管；④装标wz准溶液和待测液并调整液面（记录初读数）；⑤取一定体积的待测液于锥形瓶中；⑥滴定操作A．①③②④⑤⑥B．①②③④⑤⑥1C．②③①④⑤⑥D．④⑤①②③⑥wz要使K2S溶液中[K+]／[S2-]的比值变小，可加入的物质是8．A．适量盐酸B．适量NaOH溶液C．适量KOH溶液（）D．适量KHS溶液（）、Mg(OH)2（Ksp=1.2×10-11）、AgCl（Ksp=1.56×10-10）9．在Ca(OH)2（Ksp=5.5×10-6）三种物质中，下列说法正确的是A．Mg(OH)2的溶解度最小C．AgCl的溶解度最小大10．10．在室温下，等体积的酸和碱的溶液混合后，pH一定少于7的是A．pH=3的HNO3跟pH=11的KOHC．pH=3硫酸跟pH=11的NaOH系如下，则其中不可能的是．．．A．c(Cl)＞c(NH4)＞c(H)＞c(OH)C．c(OH)＞c(H)＞c(Cl)＞c(NH4)++++-B．Ca(OH)2的溶解度最小D．同下Ksp越大的溶解度也越（）B．pH=3的盐酸跟pH=11的氨水D．pH=3的醋酸跟pH=11的Ba(OH)211．11．已知某溶液中存在OH-、H+、NH4+、Cl-四种离子。经四位同学测定，大小关（B．c(Cl)＝c(NH4)D．-)＞c(H+)＞c(NH4+)wz＞c(OH-)c(Cl+）12．12．对溶液中的离子反应，有以下的说法：①不可能是氧