江西省南昌市进贤二中2016年高考化学考前冲刺试卷.doc

2016年江西省南昌市进贤二中高考化学考前冲刺试卷（一）一、选择题，每小题6分，共48分）在下列各题的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的．1．肼（N2H4）是火箭发动机的一种燃料，反应时N2O4为氧化剂，生成N2和H2O（g），已知：N2（g）+2O2（g）═N2O4（g），△H=+8.7kJ/mol；N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g），△H=﹣534.0kJ/mol；下列表示肼跟N2O4反应的热化学反应方程式，正确的是（）A．2N2H4（g）+N2O4（g）═3N2（g）+4H2O（g）；△H=﹣542.7kJ/molB．2N2H4（g）+N2O4（g）═3N2（g）+4H2O（g）；△H=﹣1059.3kJ/molC．N2H4（g）+N2O4（g）═N2（g）+2H2O（g）；△H=﹣1076.7kJ/molD．2N2H4（g）+N2O4（g）═3N2（g）+4H2O（g）；△H=﹣1076.7kJ/mol2．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A．在含4molSi﹣O键的SiO2晶体中，氧原子的数目为4NAB．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应的△H＞0，所以该反应不能自发进行C．常温下含有NA个NO2、N2O4分子的混合气体，降温至标准状况，其体积小于22.4LD．已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下（Q1、Q2的值均大于零）：H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=﹣Q1kJ•mol﹣1；H2（g）+Br2（g）═2HBr（g）△H=﹣Q2kJ•mol﹣1；则Q1＜Q23．下列各装置能够达到相应实验目的是（）A．用装置除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸B．用装置除去氯气中的少量氯化氢C．用装置制取无水MgCl2D．用装置制取乙烯4．下列离子方程式书写正确的是（）A．向NaHSO4溶液中滴Ba（OH）2溶液，恰好使SO42﹣沉淀完全：2H++SO42﹣+Ba2++OH﹣═H2O+BaSO4↓B．向FeI2溶液中通入少量氯气：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣C．加热可增强纯碱溶液去污力：CO32﹣+2H2O⇌H2CO3+2OH﹣D．过量CO2通入Ca（ClO）2溶液中：ClO﹣+CO2+H2O═HCO3﹣+HClO5．已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，其中Y、R原子最外层电子数相等；X元素最低负价与W元素最高正价绝对值相等；工业上常用电解熔融氧化物的方法冶炼W单质；Z、W、R最高价氧化物对应的水化物两两反应均生成盐和水．下列说法正确的是（）A．简单离子半径：Y＞Z＞WB．简单氢化物的热稳定性：X＞Y＞RC．W的最高价氧化物对应的水化物碱性比Z的强D．R的最高价氧化物对应的水化物化学式一定是HRO46．在2A+B⇌3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是（）A．v（A）=0.5mol/（L•s）B．v（B）=0.3mol/（L•s）C．v（C）=0.8mol/（L•s）D．v（D）=1mol/（L•s）7．将1.12g铁粉加到25mL2mol•L﹣1的氯化铁溶液中，完全反应后，其结果是（）A．溶液中n（Fe2+）与n（Fe3+）之比为6：1B．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：5C．铁有剩余，溶液呈浅绿色，c（Cl﹣）基本不变D．往溶液中滴加无色KSCN溶液，不变色8．空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC），RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池．如图为RFC工作原理示意图．下列有关说法正确的是（）A．当有0.1mol电子转移时，a电极产生2.24LH2B．b电极上发生的电极反应是：4H20+4e﹣=2H2↑+40H﹣C．c电极上进行还原反应，B池中的H+可以通过隔膜进入A池D．d电极上发生的电极反应是：02+4H++4e﹣=2H20二、非选择题，共3小题，共52分）9．葡萄酒中的酒精是葡萄果实中的糖发酵后的产物（C6H12O62CH3CH2OH+2CO2↑）．Ⅰ、已知：实验室制乙烯原理为CH3CH2OHCH2═CH2↑+H2O，产生的气体能使Br2的四氯化碳溶液褪色，甲、乙同学用下列实验验证．（气密性已检验，部分夹持装置略如图1）．实验操作和现象：操作现象点燃酒精灯，加热至170℃Ⅰ：A中烧瓶内液体渐渐变黑Ⅱ：B内气泡连续冒出，溶液逐渐褪色…实验完毕，清洗烧瓶Ⅲ：A中烧瓶内附着少量黑色颗粒状物，有刺激性气味逸出（1）溶液“渐渐变黑”，说明浓硫酸具有性．（2）分析，甲认为是C2H4，乙认为不能排除SO2的作用．①根据甲的观点，使B中溶液褪色反应的化学方程式是；②乙根据现象认为实验中产生的SO2和，使B中有色物质反应褪色．③为证实各自观点，甲、乙重新实验，设计与现象如下：甲：在A、B间增加一个装有某种试剂的洗气瓶；现象：Br2的CCl4溶液褪色．乙：用下列装置按一定顺序与A连接：（尾气处理装置略如图2）现象：C中溶液由红棕色变为浅红棕色时，E中溶液褪色．请回答下列问题：a．甲设计实验中A、B间洗气瓶中盛放的试剂是；乙设计的实验D中盛放的试剂是，装置连接顺序为．b．能说明确实是SO2使E中溶液褪色的实验是．c．乙为进一步验证其观点，取少量C中溶液，加入几滴BaCl2溶液，振荡，产生大量白色沉淀，浅红棕色消失，发生反应的离子方程式是．由此可得出的干燥的SO2不能使Br2的四氯化碳溶液褪色Ⅱ、葡萄酒中常用Na2S2O5做抗氧化剂．（3）0.5molNa2S2O5溶于水配成1L溶液，该溶液的pH=4.5．溶液中部分微粒浓度随溶液酸碱性变化如图3所示．写出Na2S2O5溶于水时发生的化学方程式．（4）已知：Ksp=1×10﹣10，Ksp=5×10﹣7．把部分被空气氧化的该溶液的pH调为10，向溶液中滴加BaCl2溶液使SO42﹣沉淀完全，此时溶液中c（SO32﹣）≤mol•L﹣1．10．明矾石的组成和明矾相似，是制取钾肥和氢氧化铝的重要原料，此外还含有氧化铝和少量的氧化铁杂质．具体实验流程如图：请回答下列问题：（1）明矾石焙烧时产生SO2，请你写出能验证SO2具有还原性且实验现象明显的化学方程式：．（2）操作1所用到的玻璃仪器的名称是．（3）请你写出验证溶液1中有NH的实验过程：．（4）由溶液3制取氢氧化铝的离子方程式为．（5）实验室用Fe2O3与CO反应来制取单质Fe．①请按气流由左到右的方向连接下列各装置，顺序为A→．②检查装置A气密性的方法是．③在点燃B处的酒精灯前，应进行的操作是．④装置C的作用是．11．碱式碳酸镁不溶于水，用途广泛，主要用作橡胶制品的填充剂，能增强橡胶的耐磨性和强度．也可用作油漆和涂料的添加剂，也可用于牙膏、医药和化妆品等工业．以水氯镁石（主要成分为MgCl2•6H2O）为原料生产碱式碳酸镁的主要流程如下：（1）预氨化过程中有Mg（OH）2沉淀生成，已知常温下Ksp（Mg（OH）2）=1.8×10﹣11，表示Mg（OH）2沉淀溶解平衡的方程式为，Mg（OH）2达到沉淀达到沉淀溶解平衡时溶液的pH（已知：lg36≈1.5）．（2）已知：常温下Ka1（H2CO3）=4.4×10﹣7，Ka2（H2CO3）=4.7×10﹣11，Kb（NH3•H2O）=1.8×10﹣5，则NH4HCO3溶液显性，c（NH）c（HCO）（选填“大于”、“小于”、“等于”），该溶液物料守恒表达式为．（3）上述流程中的滤液浓缩结晶，所得主要固体物质的化学式为．（4）高温煅烧碱式碳酸镁得到MgO．取碱式碳酸镁晶体4.84g，高温煅烧至恒重，得到固体2.00g和标准状况下CO20.896L，则碱式碳酸镁的化学式为，写出氯化镁、氨、碳酸氢铵热水解生成碱式碳酸镁的离子方程式．二、【选修五有机化学基础】12．工业上合成a﹣萜品醇G的路线之一如图：已知：请回答下列问题：（1）F中所含官能团的名称是；B→C的反应类型为．（2）写出同时满足下列条件的E的同分异构体的结构简式．①只有3种环境的氢原子②能发生银镜反应③分子中含六元环（3）A的核磁共振氢谱有个吸收峰，面积比为．（4）写出C→D转化的化学方程式．（5）写出B在一定条件下聚合成高分子化合物的化学方程式．（6）G可以与H2O催化加成得到不含手性碳原子的化合物H，请写出H的结构简式．2016年江西省南昌市进贤二中高考化学考前冲刺试卷（一）参考答案与试题解析一、选择题，每小题6分，共48分）在下列各题的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的．1．肼（N2H4）是火箭发动机的一种燃料，反应时N2O4为氧化剂，生成N2和H2O（g），已知：N2（g）+2O2（g）═N2O4（g），△H=+8.7kJ/mol；N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g），△H=﹣534.0kJ/mol；下列表示肼跟N2O4反应的热化学反应方程式，正确的是（）A．2N2H4（g）+N2O4（g）═3N2（g）+4H2O（g）；△H=﹣542.7kJ/molB．2N2H4（g）+N2O4（g）═3N2（g）+4H2O（g）；△H=﹣1059.3kJ/molC．N2H4（g）+N2O4（g）═N2（g）+2H2O（g）；△H=﹣1076.7kJ/molD．2N2H4（g）+N2O4（g）═3N2（g）+4H2O（g）；△H=﹣1076.7kJ/mol【考点】热化学方程式．【分析】已知①N2（g）+2O2（g）═N2O4（g），△H=+8.7kJ/mol；②N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g），△H=﹣534.0kJ/mol；利用盖斯定律将②×2﹣①可得2N2H4（g）+N2O4（g）═3N2（g）+4H2O（g），并以此计算反应热．【解答】解：已知①N2（g）+2O2（g）═N2O4（g），△H=+8.7kJ/mol，②N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g），△H=﹣534.0kJ/mol，利用盖斯定律将②×2﹣①可得2N2H4（g）+N2O4（g）═3N2（g）+4H2O（g），△H=（﹣534.0kJ/mol）×2﹣（+8.7kJ/mol）=﹣1076.7kJ/mol，或N2H4（g）+N2O4（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=﹣1076.7kJ/mol，故选D．2．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A．在含4molSi﹣O键的SiO2晶体中，氧原子的数目为4NAB．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应的△H＞0，所以该反应不能自发进行C．常温下含有NA个NO2、N2O4分子的混合气体，降温至标准状况，其体积小于22.4LD．已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下（Q1、Q2的值均大于零）：H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=﹣Q1kJ•mol﹣1；H2（g）+Br2（g）═2HBr（g）△H=﹣Q2kJ•mol﹣1；则Q1＜Q2【考点】阿伏加德罗常数；反应热和焓变．【分析】A、1mol二氧化硅中含有4molSi﹣O键分析计算；B、依据反应自发进行的判断依据是△H﹣T△S＜0分析判断；C、依据2NO2⇌N2O4，反应是放热反应降温平衡正向进行，体积减小；D、氯气能量高于溴单质，焓变为负值比较大小．【解答】解：A、在含4molSi﹣O键的SiO2晶体中，氧原子连接两个硅原子，氧原子的数目为2NA，故A错误；B、氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应的△H＞0，△S＞0，可以符合△H﹣T△S＜0，所以该反应能自发进行，故B错误；C、常温下含有NA个NO2、N2O4分子的混合气体，物质的量为1mol，2NO2⇌N2O4，反应是放热反应降温平衡正向进行，降温至标准状况，其体积小于22.4L，故C正确；D、H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=﹣Q1kJ•mol﹣1；H2（g）+Br2（g）═2HBr（g）△H=﹣Q2kJ•mol﹣1，氯气能量高于溴单质，焓变为负值，则Q1＞Q2，故D错误；故选C．3．下列各装置能够达到相应实验目的是（）A．用装置除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸B．用装置除去氯气中的少量氯化氢C．用装