《物质结构与性质》专题1-第二单元-原子结构与元素的性质--示例3

东师理想第一章物质的结构与性质第二节原子结构与元素的性质东师理想一、原子结构与元素周期表复习：元素周期表的结构周期族短周期（第一，二，三周期，2，8，8）长周期（第四，五，六周期，18，18，32）不完全周期（第七周期，26）主族（ⅠA~ⅦA，7个纵行）副族（ⅠB~ⅦB，7个纵行）Ⅷ族（8，9，10纵行）零族东师理想构造原理：1s；2s2p；3s3p；4s3d4p；5s4d5p;6s4f5d6p；7s5f6d请同学们写出ⅠA和零族的简化电子排布式周期ⅠA零族能级组元素数目一1s11s21s2二[He]2s1[He]2s22p62s2p8三[Ne]3s1[Ne]3s23p63s3p8四[Ar]4s1[Ar]3d104s24p64s3d4p18五[Kr]5s1[Kr]4d105s25p65s4d5p18六[Xe]6s1[Xe]4f145d106s26p66s4f5d7p32七[Rn]7s1……东师理想1、周期的划分1）除第一周期外,各周期均以填充s轨道的元素开始,并以填充满p轨道的元素告终.（第一周期除外）1s11s22s12s22p63s13s23p64s14s24p65s15s25p66s16s26p6外围电子数有18个东师理想2）周期元素数目=相应能级组中原子轨道所能容纳的电子总数3）元素所在周期的判断：周期数=电子层数周期能级组能级组内原子轨道元素数目电子最大容量1Ⅰ1s222Ⅱ2s2p883Ⅲ3s3p884Ⅳ4s3d4p18185Ⅴ5s4d5p18186Ⅵ6s4f5d6p32327Ⅶ7s5f6d(未完)23(未完)未满东师理想2、区的划分1）s区元素：IA族，ⅡA族；1~2sn2）p区元素：ⅢA~ⅦA和0族；ns2np1~6除ds区外，区的名称来自按构造原理最后填入电子的能级的符号东师理想4）ds区元素：ⅠB和ⅡB；（n-1）d10ns1~23）d区元素：过渡元素，ⅢB~ⅦB和Ⅷ；（n-1）d1~10ns1~2(Pd无s电子)镧系f锕系5）f区元素：镧系和锕系；1~140~22(2)f(1)dsnnn东师理想3、族的划分1）外围电子结构相同2）元素所在族的判断：①主族元素：主族序数=外围电子数=最外层电子数②副族元素：以外围（n-1）d+ns的电子总数判断A、电子总数为3~7，ⅢB~ⅦBB、电子总数为8~10，ⅧC、电子总数为11~12，ⅠB和ⅡB东师理想二、元素周期律东师理想1、元素金属性和非金属性的周期性变化金属元素NaMgAl单质与水或酸反应与冷水剧烈反应与沸水反应;与酸剧烈反应与酸缓慢反应最高价氧化物对应水化物NaOHMg(OH)2Al(OH)3碱性强弱强碱中强碱两性氢氧化物金属性：NaMgAl以第三周期元素为例：NaMgAlSiPSCl东师理想非金属元素SiPSCl单质与氢气反应条件需高温磷蒸气与氢气反应加热反应光照或点燃反应最高价氧化物对应的水化物原硅酸H4SiO4磷酸H3PO4硫酸H2SO4高氯酸HClO4酸性强弱弱酸中强酸强酸最强酸非金属性：SiPSCl综上所述：NaMgAlSiPSCl金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强东师理想2、原子半径的周期性变化1）决定因素：电子层数核电荷数2）递变规律：从左到右，逐渐减小从上到下，逐渐增大东师理想3、电离能的周期性变化1）第一电离能：①概念②第一电离能的意义：衡量元素的原子失去一个电子的难易程度2）第一电离能的周期性变化递变规律：主族：左→右，增大；上→下，减小。东师理想3）元素电离能与元素性质的关系①金属性与非金属性②元素化合价图中哪些元素的第一电离能出现异常？试用全充满和半充满状态的结构解释。东师理想提示在等价轨道的全充满（p6，d10，f14）、半充满（p3，d5，f7）全空时(p0,d0,f0)的状态，具有较低的能量和较大的稳定性。东师理想交流与讨论仔细观察课本第19页图1-21中第3周期各元素的第一电离能变化趋势，发现镁的第一电离能经铝大，磷的第一电离能比硫的大，这是为什么？解释MgAl1s22s22p63s21s22s22p63s23d1东师理想+1价气态离子失去1个电子，形成+2价气态离子所需要的最低能量称为该元素的第二电离能，用I2表示。+2价气态离子失去1个电子，形成+3价气态离子所需要的最低能量称为该元素的第三电离能，用I3表示。观察课本第19页表格，试着解释：为什么钠易形成Na+、而不易形成Na2+？镁易形成Mg2+、而不易形成Mg3+？视野拓展东师理想电离能数据处理处于同一层的电子能量相差不大，故电离能比较接近；而层与层之间的电子有较大的能量差，因此电离能出现突跃。元素的第一电离能出现突跃，是元素分层的依据。比较电离能是否出现突跃，我们不能单纯看数值的大小去判断，应从后者是前者的倍数值去考虑。东师理想例题元素I1/evI2/evI3/evI4/evA5.147.371.798.9B5.718.828.4119.9C9.318.2153.9217.7D7.615.080.1109.3E5.975.6122.4无东师理想4.电负性1）电负性：用来描述不同元素的原子对键合电子吸引力的大小。电负性越大的原子，对键合电子的吸引力越大2）电负性大小的标准：3）电负性的变化规律：①同周期：左→右，增大②同主族：上→下，减小F：4.0Li:1.0东师理想4）电负性的应用：①判断元素的金属性和非金属性的强弱一般：非金属＞1.8金属＜1.8类金属≈1.8②判断化学键的类型一般：成键元素原子的电负性差＞1.7，离子键成键元素原子的电负性差＜1.7，共价键例：H：2.1，Cl：3.03.0-2.1=0.9HCl为共价化合物东师理想③判断化合物中元素化合价的正负例：NaH中，Na：0.9H：2.1Na显正价，H显负价