2014年全国高中化学说课大赛-(课件)课题：钠的重要化合物(布吉高级中学-叶亚娟)

人教版高中化学必修1第三章第二节《几种重要的金属化合物》广东省深圳市布吉高级中学叶亚娟说教学重、难点1说板书设计5说教学过程设计说教学目标23说学情45678说教学流程和思路9说教材说课流程说教学方法和教学手段说教学特色与创新一、说教材钠的重要化合物是本章教材的重点之一，是高中阶段学生第一次接触元素化合物知识，是系统学习和深入研究元素化合物知识的开始。本节内容为铝的化合物、铁的化合物的研究和学习提供研究思路和方法，为学习物质结构、元素周期表、化学反应与能量等理论知识打下基础。过氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠这三种钠的化合物又与日常生活息息相关，所以学好本节内容还有着重要的实际意义。二、说学情1.单质、氧化物、酸、碱、盐之间的相互关系2.化学实验的基础知识3.金属钠的性质知识层面1.一定的抽象思维能力和理论分析问题能力2.一定的实验基本操作能力和实验探究能力能力层面学校能够为学生的分组探究实验提供场地、充足的实验药品和实验器材教学条件层面三、说教学重、难点碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别难点过氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠的性质重点2.过程与方法目标:（1）利用分组实验和对比实验，逐步形成观察能力、分析问题的能力，提高思维能力;（2）通过实验探究，提高动手实验的能力。3.情感、态度与价值观目标:（1）通过实验探究与教学，养成认真细致的科学态度和严谨求实的科学精神;（2）通过趣味化学实验以及与生产、生活实际的联系等，拓宽视野，力求突出最新的化学观念和思想，激发学习化学的兴趣。四、说教学目标1.知识与技能目标:掌握过氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠的性质及用途。五、说教学方法和教学手段教法：分组实验探究法、“启发—探讨式”的实验引导分析法和列表对比分析法学法：“设计实验→分组探究→展示汇报→形成结论→综合运用”的学习方法教学手段：多媒体辅助教学、学案导学、师生合作演示实验和学生分组探究实验六、说教学过程设计图片引入，趣味实验，设疑激趣，引入新课。第一部分钠的氧化物（Na2O与Na2O2）第二部分常见的钠盐（Na2CO3与NaHCO3）第三部分小结、练习、布置作业第四部分七、说教学流程和思路教学环节教学活动引出问题，激发讨论两位学生完成滴水生火和吹气生火的趣味实验图片引入，设疑激趣师生合作演示过氧化钠和水反应的实验分析原因，解决问题总结现象，书写方程式，对比氧化钠和过氧化钠汇报结论，归纳总结学生小组汇报多种鉴别碳酸钠和碳酸氢钠实验方案提出问题，设计方案学生观察记录现象，分析实验方案可行性分组实验，验证方案学生小结本节课内容，完成课堂练习第一部分甲：用细长玻璃管向脱脂棉缓缓吹气乙：用滴管向脱脂棉上滴几滴水学生演示趣味实验滴水吹气第一部分教学环节教学活动引出问题，激发讨论两位学生完成滴水生火和吹气生火的趣味实验图片引入，设疑激趣师生合作演示过氧化钠和水反应的实验分析原因，解决问题总结现象，书写方程式，对比氧化钠和过氧化钠汇报结论，归纳总结学生小组汇报多种鉴别碳酸钠和碳酸氢钠实验方案提出问题，设计方案学生观察记录现象，分析实验方案可行性分组实验，验证方案学生小结本节课内容，完成课堂练习师生合作演示过氧化钠与水反应的实验检验气体滴加酚酞变红振荡后褪色第二部分教学环节教学活动引出问题，激发讨论两位学生完成滴水生火和吹气生火的趣味实验图片引入，设疑激趣师生合作演示过氧化钠和水反应的实验分析原因，解决问题总结现象，书写方程式，对比氧化钠和过氧化钠汇报结论，归纳总结学生小组汇报多种鉴别碳酸钠和碳酸氢钠实验方案提出问题，设计方案学生观察记录现象，分析实验方案可行性分组实验，验证方案学生小结本节课内容，完成课堂练习现象：有气泡产生，放热，放出的气体能使带火星的木条复燃，溶液中滴入酚酞先变红后褪色。2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：过氧化钠与水反应的化学方程式：师生合作演示过氧化钠与水反应的实验用途：(1)漂白剂(2)呼吸面具或潜艇中的供氧剂第二部分一、钠的化合物1.氧化钠和过氧化钠名称氧化钠过氧化钠颜色状态化学式与氧的化合价与H2O反应与CO2反应用途Na2O-2白色固体淡黄色固体Na2O+H2O＝2NaOH2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑Na2O+CO2＝Na2CO32Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2供氧剂、氧化剂、有杀菌、漂白作用Na2O2-1第二部分教学环节教学活动引出问题，激发讨论两位学生完成滴水生火和吹气生火的趣味实验图片引入，设疑激趣师生合作演示过氧化钠和水反应的实验分析原因，解决问题总结现象，书写方程式，对比氧化钠和过氧化钠汇报结论，归纳总结学生小组汇报多种鉴别碳酸钠和碳酸氢钠实验方案提出问题，设计方案学生观察记录现象，分析实验方案可行性分组实验，验证方案学生小结本节课内容，完成课堂练习探究实验如何鉴别Na2CO3和NaHCO3固体?2.碳酸钠和碳酸氢钠第三部分物理方法溶解性化学常用方法加热法稳定性与强酸反应冒气泡速率滴无色酚酞观察颜色变化溶液酸碱性碳酸钠与碳酸氢钠的常见鉴别方案第三部分学生讨论、汇报鉴别的方案教学环节教学活动引出问题，激发讨论两位学生完成滴水生火和吹气生火的趣味实验图片引入，设疑激趣师生合作演示过氧化钠和水反应的实验分析原因，解决问题总结现象，书写方程式，对比氧化钠和过氧化钠汇报结论，归纳总结学生小组汇报多种鉴别碳酸钠和碳酸氢钠实验方案提出问题，设计方案学生观察记录现象，分析实验方案可行性分组实验，验证方案学生小结本节课内容，完成课堂练习分组实验1：Na2CO3和NaHCO3在水中的溶解性及溶液的酸碱性分组实验2：碳酸钠和碳酸氢钠固体与1.5mol·L-1盐酸溶液反应（直接观察）分组实验3：碳酸钠和碳酸氢钠固体与1.5mol·L-1盐酸溶液反应（气球实验）分组实验4：碳酸钠热稳定性实验分组实验5：碳酸氢钠热稳定性实验第三部分实验一：Na2CO3和NaHCO3在水中的溶解性及溶液的酸碱性1.实验步骤:（1）各取1小匙（质量一样）的Na2CO3、NaHCO3于试管中，观察二者外观上的细小区别，滴加10滴水，振荡，观察，用手摸一摸试管外壁，有什么感觉？（2）继续向试管内加入约10mL水，振荡，观察、记录现象。（3）分别加2滴酚酞溶液，比较溶液颜色。2.现象：（哪个试管温度高？哪个试管固体溶解的更多？哪个试管中的颜色深？）3.结论:第三部分对比溶解性和碱性对比试管温度第三部分步骤1gNa2CO31gNaHCO3①加1mL水②加10mL水③加2滴酚酞溶液初步结论白色粉末，加H2O结块成晶体，放热细小白色粉末，加H2O部分溶解，没有明显放热感觉振荡长时间后可溶解振荡长时间后，仍有固体残余溶液变红微红加水部分溶解，溶液碱性比Na2CO3的弱加水先变成含结晶水的晶体，溶液碱性比NaHCO3的强实验一的现象和结论：第三部分实验二：碳酸钠和碳酸氢钠固体与1.5mol·L-1盐酸溶液反应1.实验步骤在两根试管中分别加入等量（1/2药匙）的碳酸钠和碳酸氢钠，分别滴加约2mL1.5mol/L盐酸，观察并记录现象。2.现象：（哪个试管冒气泡的速率更快?）3.结论：第三部分实验三：碳酸钠和碳酸氢钠固体与1.5mol·L-1盐酸溶液反应1.实验步骤:在两个锥形瓶中分别加入8mL1.5mol/L盐酸，将等量（1.5药匙）的碳酸钠和碳酸氢钠装入两个气球内，套在锥形瓶口，同时将两气球中的固体倒入锥形瓶，观察并记录现象。2.现象：（哪个气球鼓起的速度更快更大？）3.结论：第三部分向气球中加固体气球鼓起第三部分Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑CO32-+2H+=H2O+CO2↑NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑HCO3-+H+=H2O+CO2↑实验二和三的现象和结论：碳酸钠和碳酸氢钠都易与酸反应，但是碳酸氢钠与酸反应比碳酸钠更剧烈。第三部分实验四：碳酸钠热稳定性实验1.实验步骤：把碳酸钠放在大试管里，往另一支小试管里倒入澄清的石灰水，连接好导管，然后加热，观察并记录现象。2.现象：（小试管中澄清石灰水是否变浑浊？）3.结论：澄清石灰水未变浑浊第三部分实验五：碳酸氢钠热稳定性实验1.实验步骤：把碳酸氢钠放在大试管里，往另一支小试管里倒入澄清的石灰水，连接好导管，然后加热，观察并记录现象。2.现象：（小试管中澄清石灰水是否变浑浊？）3.结论：澄清石灰水变浑浊第三部分现象发生反应的化学方程式结论Na2CO3NaHCO3△石灰水无变化石灰水变浑浊2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑受热不分解易分解实验四和五的现象和结论：第三部分教学环节教学活动引出问题，激发讨论两位学生完成滴水生火和吹气生火的趣味实验图片引入，设疑激趣师生合作演示过氧化钠和水反应的实验分析原因，解决问题总结现象，书写方程式，对比氧化钠和过氧化钠汇报结论，归纳总结学生小组汇报多种鉴别碳酸钠和碳酸氢钠实验方案提出问题，设计方案学生观察记录现象，分析实验方案可行性分组实验，验证方案学生小结本节课内容，完成课堂练习碳酸钠与碳酸氢钠的常见鉴别方案第三部分各组学生代表汇报实验现象和结论物理方法溶解性Na2CO3比NaHCO3更易溶化学方法加热法稳定性NaHCO3分解且能产生CO2Na2CO3不分解与酸反应速率NaHCO3—较快Na2CO3—较慢滴无色酚酞观察颜色变化溶液酸碱性NaHCO3—较弱Na2CO3—较强碳酸钠与碳酸氢钠的常见鉴别方案第三部分名称碳酸钠碳酸氢钠2NaHCO3＝Na2CO3＋H2O＋CO2↑化学式Na2CO3NaHCO3俗名苏打、纯碱小苏打色、态白色粉末白色细小晶体溶解度大小溶解度：Na2CO3＞NaHCO3水溶液碱性碱性（同浓度）：Na2CO3＞NaHCO3与酸反应离子方程式NaHCO3比Na2CO3快HCO3-＋H＋=H2O+CO2↑热稳定性热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3CO32-＋2H＋=H2O+CO2↑【小结】钠的重要化合物一、氧化钠和过氧化钠二、碳酸钠和碳酸氢钠【当堂检测】第四部分1．向滴有酚酞的水中加入少量的过氧化钠粉末，振荡，可观察到的现象为（）A.溶液仍为无色B.溶液最终为红色C.有气泡产生，溶液最终为红色D.有气泡产生，溶液先变红色最终为无色【当堂检测】2．下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的比较中，正确的是（）A．二者在水中的溶解度不同，碳酸氢钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度B．二者热稳定性不同，碳酸氢钠的热稳定性大于碳酸钠的热稳定性C．二者都能与盐酸反应放出二氧化碳气体，等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量同浓度的盐酸反应产生气体的量和反应快慢不同D．二者在一定的条件下可以相互转化第四部分【课后作业】1.用哪些方法能将Na2CO3和NaHCO3溶液鉴别开来？请写出方案。2.搜集Na2CO3与NaHCO3相互转化的方法，写出相关的化学方程式。3.完成导学案上的第一组和第二组巩固练习。第四部分教学环节教学活动引出问题，激发讨论两位学生完成滴水生火和吹气生火的趣味实验图片引入，设疑激趣师生合作演示过氧化钠和水反应的实验分析原因，解决问题总结现象，书写方程式，对比氧化钠和过氧化钠汇报结论，归纳总结学生小组汇报多种鉴别碳酸钠和碳酸氢钠实验方案提出问题，设计方案学生观察记录现象，分析实验方案可行性分组实验，验证方案学生小结本节课内容，完成课堂练习第三章第二节（1）钠的重要化合物一、氧化钠（Na2O）和过氧化钠（Na2O2）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2二、碳酸钠（Na2CO3）和碳酸氢钠（NaHCO3）Na2CO3（纯碱）NaHCO3（小苏打）与盐酸反应：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑热稳定性：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑八、说板书设计△九、说教学特色与创新在教学过程中我从趣味小魔术入手，学生亲自完成了不可思议的滴水生火和吹气生火的实验，让学生感受化学实验的魅力。引导学生思考能否设计一个同时加热碳酸钠和碳酸氢钠的实验装置来