高二化学选修4前三章测试卷

12016-2017第一学期高二化学期末模块测试试卷本试卷分第I部分（选择题）和第II部分（非选择题），满分100分，考试时间90分钟。第Ⅰ卷(共44分)一、选择题（每小题只有一个答案符合题意，每小题2分，共44分）1.下列反应属于放热反应的是（）A．氢气还原氧化铜B．氢气在氧气中燃烧C．碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳D．氢氧化钡和氯化铵的反应2、在反应H2+Cl2＝2HCl中，已知H－H键能为436kJ，Cl－Cl键能为243kJ，H－Cl键能为431kJ，判断该反应是（）A.吸收248kJ热量B.放出248kJ热量C.吸收183kJ热量D.放出183kJ热量3．下列热化学方程式书写正确的是(ΔH的绝对值均正确)()A．C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)ΔH＝－1367.0kJ/mol(燃烧热)B．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝＋57.3kJ/mol(中和热)C．S(s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH＝－296.8kJ/mol(反应热)D．2NO2===O2＋2NOΔH＝＋116.2kg/mol(反应热)4．已知①2C(s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH＝－221.0kJ·mol－1②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH＝－483.6kJ·mol－1则反应C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)的ΔH为()A．＋131.3kJ·mol－1B．－131.3kJ·mol－1C．－352.3kJ·mol－1D．＋262.6kJ·mol－15．反应2A（g）2B（g）＋C（g）是放热反应，在未用催化剂的条件下已达平衡，现要使正反应速率降低，c（B）减小，应采取的措施是（）A．升温B．增大反应器的体积C．增大c（A）D．降温6.在A＋2B3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是（）A．V(A)＝0.5mol·L-1·s-1B．V(B)＝0.5mol·L-1·s-1C．V(C)＝0.8mol·L-1·s-1D．V(D)＝1mol·L-1·s-17．下列说法正确的是()A．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数B．有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增加D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率8．向一密闭容器中充入1molN2和3molH2，在一定条件下使该反应：N2＋3H2催化剂高温、高压2NH3发生，有关说法正确的是()A．达到化学平衡时，N2将完全转化为NH3B．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等C．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化D．达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零9.在恒温下的密闭容器中，有可逆反应2NO（g）+O2（g）2NO2（g）；ΔΗ0，不能说明已达到平衡状态的是（）A．生成NO2的速率和生成O2的速率相等B．反应器中压强不随时间变化而变化C．混合气体颜色深浅保持不变D．混合气体平均分子量保持不变10．对于可逆反应A（g）+2B(g)2C(g)(正反应吸热)，下列图象中正确的是(）11．已知当△H-T·△S0时化学反应能自发进行,下列化学反应肯定能自发的是（）A．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)B．2K(s)+2H2O(l)==2K+(aq)+2OH-(aq)+H2↑C．2Mg(s)+O2(g)==2MgO(s)D．CaCO3(s)==CaO(s)+CO2(g)12．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）A．CH3COOHB．Cl2C．NH4ClD．CO213．体积相同，浓度相同的HCl和CH3COOH两种溶液，与NaOH溶液中和时，两者消耗NaOH的物质的量（）A．相同B．中和盐酸的多C．中和醋酸的多D．无法比较14.下列离子组中，在由水电离出的c(OH-)=1×10—13mol·L-1的溶液中一定能大量共存的是（）A．Na+、Mg2+、Al3+、Cl-B．Na+、K+、Cl-、SO42-C．HCO3-、Na+、Cl-、K+D．I-、Fe2+、Na+、NO3-15.下列溶液一定呈中性的是()A．pH＝7的溶液B．c(H＋)＝c(OH－)＝10－6mol/L的溶液C．使酚酞试液呈无色的溶液D．由强酸与强碱等物质的量反应得到的溶液16．25℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH－，下列叙述正确的是()A．向水中加入氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低B．向水中加入固体醋酸钠，平衡逆向移动，c(H＋)降低C．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，Kw不变D．将水加热，Kw增大，pH不变17、下列各式中，表示水解反应的是（）A．H2O+H2OH3O++OH﹣B．CO32﹣+H2OHCO3﹣+OH﹣C．NH3+H2ONH3·H2OD．HCO3﹣+H2OH3O++CO32﹣18.蒸干灼烧下列物质的水溶液，能得到该物质的是()A．NaHCO3B．AlCl3C.Fe2(SO4)3D．KMnO419.有pH分别为8、9、10的三种相同物质的量浓度的盐溶液NaX、NaY、NaZ，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是（）A．HX、HZ、HYB.HX、HY、HZC.HZ、HY、HXD.HY、HZ、HX20.下列过程或现象与盐类水解无关的是（）A．纯碱溶液去油污B．明矾可用于净水C．加热稀醋酸溶液其pH值减小D．小苏打溶液与AlCl3溶液混合产生气体和沉淀221．向AgCl饱和溶液中滴加足量NaBr溶液，产生淡黄色沉淀，再向溶液中滴加KI溶液，又产生黄色沉淀。有关下列说法正确的是()A．产生的淡黄色沉淀为AgIB．产生的黄色沉淀为AgBrC．由上述实验现象可说明溶解度S(AgBr)S(AgI)S(AgCl)D．上述实验现象说明沉淀可相互转化22、把足量熟石灰放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡：Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-(aq),下列叙述正确的是()A．给溶液加热，溶液的pH升高B．恒温下向溶液中加入CaO，溶液的pH升高C．向溶液中加入Na2CO3溶液，则其中的Ca(OH)2的固体增多D．向溶液中加入少量的NaOH固体，则其中的Ca(OH)2的固体增多第Ⅱ卷（共56分）二．填空题(共42分)23.（12分）(1)写出H2CO3在水溶液中的电离方程式_________________________。(2)写出下列电解质的水解离子方程式：FeCl3____________________；NaHCO3___________________。(3)写出Na2CO3溶液中的守恒关系及离子浓度大小关系：①电荷守恒：②物料守恒：③离子浓度大小关系：24.（12分）(1)在相同物质的量浓度的下列盐溶液中：①NH4HSO4②CH3COONH4③NH4Cl④NH3•H2O⑤(NH4)2SO4．c(NH4+)由大到小的顺序为（填序号）(2)将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈________(填“酸性”、“中性”或“碱性”，下同)，溶液中c(Na＋)________c(CH3COO－)(填“”、“＝”或“”)。(3)pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈________性，溶液中c(Na＋)__________c(CH3COO－)。(4)25℃时，将pH＝9的NaOH溶液与pH＝4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH＝7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为25.按要求填空：（6分）（1）反应A(g)+B(g)C(g)+D(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。①该反应是_______反应(填“吸热”“放热”);②当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率______，增大B的浓度，则A的转化率______。(填“增大”“减小”“不变”)③反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响?_______。（填“有影响”或无影响）（2）常温下，pH=11的CH3COONa溶液中，水电离出来的c（OH﹣）=mol•L﹣1，在pH=3的CH3COOH溶液中，水电离出来的c（H+）=mol•L﹣1．26．(12分)26.工业上一般在恒容密闭容器中可以采用下列反应合成甲醇：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）（1）判断反应达到平衡状态的依据是（填字母序号，下同）______．A．生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等B．混合气体的密度不变C．混合气体的相对平均分子质量不变D．CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化（2）如表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数（K）．温度℃250300350K2.0410.2700.012①该反应的化学平衡常数表达式为K＝________________。②由表中数据判断该反应的△H______0（填“＞”、“=”或“＜”）；③某温度下，将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得c（CO）=0.2mol/L，则CO的转化率为______，此时的温度为______℃．（3）要提高CO的转化率，可以采取的措施是______．a．升温b．加入催化剂c．增加CO的浓度d．加入H2e．加入惰性气体f．分离出甲醇（4）在250℃条件下，向密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：物质CH3OHCOH2浓度/(mol·L-1)1.50.51.比较此时正、逆反应速率的大小：v(正)v(逆)(填“＞”、“＜”或“＝”)。三．实验题(共12分)27.用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度,试根据实验回答下列问题:（1）.准确称量8.2g含有少量中性易溶杂质的样品,配成500mL待测溶液。称量时,样品可放在(填编号字母)称量。A.小烧杯中B.洁净纸片上C.托盘上（2）.滴定时,用0.2000mol/L的盐酸来滴定待测溶液,选用酚酞作指示剂，当锥形瓶中的溶液从色变为色时且半分钟不恢复原色，停止滴定。（3）.滴定过程中,眼睛应注视。A、滴定管内液面的变化B、锥形瓶内溶液颜色的变化（4）.在上述实验中，下列操作（其他操作正确）分别对测定结果造成什么影响？（填“偏低”、“偏高”、“无影响”）A．滴定终点读数时俯视读数B．酸式滴定管使用前，水洗后未用标准盐酸溶液润洗C．锥形瓶水洗后未干燥D．酸式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失（5）根据下表数据,计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是mol/L,烧碱样品的纯度是。滴定次数待测溶液标准盐酸体积滴定前的刻度(mL)滴定后的刻度(mL)第一次10.000.4020.50第二次10.004.1024.0032016-2017第一学期高二化学期末模块测试试卷第Ⅰ卷(共44分)一、选择题（每小题只有一个答案符合题意，每小题2分，共44分）第Ⅱ卷（共56分）二、填空题（本题包括5大题，共44分）23、（12分）（1）H2CO3_________________________；（2分）(（2）FeCl3（2分）NaHCO3（2分）（3）①电荷守恒：（2分）②物料守恒：（2分）③离子浓度大小关系：（2分）24.（12分）（1）（2分）（2）（2分）；（2分）（3）（2分）；（2分）（4）（2分）25.（6分，每空1分）（1）①（1分）②（1分）；（1分）③（1分）（2）（1分）（1分）26（12分）(1)（2分）(2)①（1分）②（1分）③（2分）；（2分）(3)（2分）(4)（2分）三、实验题：(共12分)27.(1)（1分）(2)（1分）（1分）(3)（1分）(4)A.（1分）B.（1分）C.（1分）D.（1分）(5)（2分）（2分）题号1234567891011答案题号1213141516171819202122答案密封线内不要答题学校班级姓名考号42016-2017第一学期高二化学期末模块测试答