高一化学上学期期中试题(理科实验班)

1安庆一中2016-2017学年度第一学期高一年级期中考试理科实验班化学学科考试试卷试卷总分：100分考试时间：100分钟可能用到的相对原子质量：H：1C：12N：14O：16S：32Cl：35.5I：127Na：23Mg：24Al：27Fe：56Cu：64Zn：65Ba：137一、选择题（本大题共19题，每题3分，共57分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意）1.Na2O2在储存和运输时应张贴的标志是2．具备基本的化学实验技能是进行科学探究的基础和保证。下列有关实验操作正确的是3．下列操作不能在氧化铝坩埚中进行的是A．加热NH4HCO3B．煅烧海带C．熔化烧碱D．加热NaCl4．下列溶液中Cl﹣浓度最大的是A．800mL0.5mol/L的NaCl溶液B．100mL0.3mol/L的AlCl3溶液C．500mL0.3mol/L的CaCl2溶液D．300mL0.3mol/L的MgCl2溶液5．100mL0.3mol/LNa2SO4溶液和50mL0.2mol/LAl2（SO4）3溶液混合后，溶液中SO42﹣的物质的量浓度约为A．0.20mol/LB．0.25mol/LC．0.4mol/LD．0.5mol/L6．今有浓度均为1.5mol·L-1的氢氧化钠和硫酸溶液各200mL，分别加入等质量的Al粉，反应完毕后生成气体的质量之比为4：3，下列说法正确的是A．与H2SO4反应的铝粉7.2gB．参加反应的H2SO4为0.2molC．铝与NaOH反应中消耗氧化剂约0.53molD．参加反应的NaOH约为0.27mol7．下列物质的分类合理的是A．酸性氧化物：CO、NO2、SO3、H2O2B．碱性氧化物：Na2O、CaO、Mn2O7、Na2O2C．碱：NaOH、Cu2(OH)2CO3、Ba(OH)2、NH3·H2OD．酸：HN3、CH3COOH、H2S、H3PO28．下列说法正确的是A．不能发生丁达尔效应的分散系是溶液B．将1L2mol/L的FeCl3溶液制成胶体后，其中含有氢氧化铁胶粒数为2NAC．纳米粒子的大小与胶体粒子相当，但纳米粒子的体系不一定是胶体D．将饱和FeCl3溶液加热至沸腾，制得Fe(OH)3胶体9.在标准状况下，下列各组气体混合后得到的混合气体的平均摩尔质量可能为40g/mol的是A.N2和O2B.CO2和O2C.SO2和CO2D.HI和Cl210.已知某溶液的：①体积、②密度、③溶质和溶剂的质量比、④溶质的摩尔质量，要根据溶质的溶解度计算其饱和溶液的物质的量浓度，上述条件中必不可少的是A.①②③④B.①②③C.②④D.①④11.下列离子检验的方法正确的是A．某溶液＋硝酸银溶液生产白色沉淀，说明原溶液中有Cl－B．某溶液＋氯化钡溶液生产白色沉淀，说明原溶液中有SO42－C．某溶液＋氢氧化钠溶液生产蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2+D．某溶液＋稀硫酸生成无色气体，说明原溶液中有CO32－12.下列各离子能大量共存的是A．无色透明的溶液中：Na＋、SO2－4、MnO4－、NO－3B．使无色酚酞试液呈红色的溶液中：Na＋、Cu2＋、SO2－4、Cl－C．PH=1的溶液中：K＋、ClO-、S2-、Cl－D．弱碱性的溶液中：Na＋、K＋、HCO3-、NO－313．120mL含有0.20mol碳酸钠的溶液和200mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是A．2.0mol/LB．1.5mol/LC．0.18mol/LD．0.24mol/L14．下列各组离子反应可用H＋＋OH－H2O表示的是A．氢氧化钡和硫酸B．氢氧化钠和醋酸C．亚硝酸和氢氧化钾D．硫酸氢钾和氢氧化钠15．向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸。下列离子方程式与事实不相符的3是A．OH―＋CO32―＋2H＋→HCO3―＋H2OB．2OH―＋CO32―＋3H＋→HCO3―＋2H2OC．2OH―＋CO32―＋4H＋→CO2↑＋3H2OD．OH―＋CO32―＋3H＋→CO2↑＋2H2O16、下列有关双氧水跟酸性高锰酸钾反应的方程式正确的是A.2KMnO4+H2O2+3H2SO4====K2SO4+2MnSO4+3O2↑+4H2OB.2KMnO4+3H2O2+3H2SO4====K2SO4+2MnSO4+4O2↑+6H2OC.2KMnO4+5H2O2+3H2SO4====K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2OD.8KMnO4+2H2O2+12H2SO4====4K2SO4+8MnSO4+11O2↑+14H2O17．下列物质各3g，在氧气中完全燃烧，于150℃时将产物通过足量的Na2O2固体后，固体增重大于3g的是A.HCOOHB.CH3COOHC.C2H5OHD.C6H12O618.向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示,已知：2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-、2Fe3++2I-=2Fe2++I2，则下列有关说法中不正确的是A.线段AB表示Fe2+被氯气氧化B.还原性：I-Fe2+Br-C.线段BC表示生成4molFe3+D.原溶液中n(Br-)=6mol19.关于氧化还原反应，下列说法正确的有①氧化剂发生氧化反应；②氧化剂具有氧化性；③氧化还原反应的本质是化合价升降；④物质所含元素化合价变化是判断氧化还原反应的依据；⑤氧化还原反应的任一反应物不是氧化剂就是还原剂⑥当反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原⑦含有最高价元素的化合物不一定具有很强的氧化性⑧阳离子只能得到电子被还原，阴离子只能失去电子被氧化⑨在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强⑩在氧化还原反应中非金属单质一定是氧化剂A.2个B.3个C.4个D.5个二、填空题（本大题共分为5小题，共43分）20.(7分)某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2（1）该反应中的氧化剂是，4（2）该反应中，发生还原反应的过程是→，（3）写出该反应的化学方程式，并用双线桥标出电子转移的方向和数目。21.（9分）现有三种可溶性物质A、B、C，其中A、B是盐，C是碱，它们分别溶于水后电离产生的离子有：Na＋、H＋、Ba2、OH－、CO32－、SO42－，请根据下列叙述回答问题：（1）C的化学式为_____________。（2）A溶液与B溶液反应可生成气体X，则该反应的离子方程式为___________________________。（3）A、B溶液与C溶液反应可分别生成白色沉淀D和E，其中D可溶于稀硝酸。①B的化学式为____________，A溶液显____________（选填酸性、中性或碱性）。②D溶于稀硝酸的离子方程式为________________________________22.（8分）某化学反应的反应物和产物如下：KMnO4+KI+H2SO4→MnSO4+I2+KIO3+H2O（1）该反应的氧化产物是，（2）如果反应方程式中I2和KIO3的系数都是5，①KMnO4的系数是，②在下面的化学式上标出电子转移的方向和数目KMnO4+KI+H2SO4→（3）如果没有对方程式中的某些系数作限定，可能的配平系数有许多组，原因___________。23.（12分）我国化学家侯德榜（如图）改进国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下：该生产纯碱的方法称联合制碱法或侯德榜制碱法联合制碱法或侯德榜制碱法，在制得纯碱的同时，还可得到一种副产品。（1）上述沉淀池中发生的化学反应方程式是，实验室分离出沉淀的操作是，该操作使用的玻璃仪器有；（2）写出上述流程中X物质的分子式；（3）使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了的循环（填上述流程中的编号1、2）；（4）为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量试样溶于水后，还需要的试剂有；5（5）向母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品．通氨气的作用有。A．增大NH4+的浓度，使NH4Cl更多地析出B．使NaHCO3更多地析出C．使NaHCO3转化为Na2CO3，提高析出的NH4Cl纯度．24.(7分)在氯化铝和氯化镁的混合溶液中（此溶液的体积忽略不计），向其中滴加一定体积的C1mol·L-1NaOH溶液之后，改成滴加C2mol·L-1HCl，所得沉淀Y（mol）与试剂（酸和碱）总体积V（mL）间的关系如图所示。则所加入NaOH溶液的体积为ml。[已知:NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O]6理科实验班考答案1D2C3C4D5B6D7D8C9D10C11D12D13B14D15C16C17C18A19B20.21、（1）Ba(OH)2（2）2H++CO32—=H2O+CO2↑（3）①NaHSO4碱性②2H++BaCO3=Ba2++H2O+CO2↑22.I2、KIO3（2）①8②（3）该反应式含两种氧化产物，两者的比例和氧化剂的用量都可以发生变化23.（1）NH3+CO2+NaCl+H2O=NH4Cl+NaHCO3↓，过滤，漏斗、烧杯、玻璃棒，（2）CO2．（3）1.（4）滴加稀硝酸和硝酸银溶液（5）AC．24.6.67ml