电离方程式的书写(解析版)

电离方程式的书写（解析版）一、填空题1、根据问题填空：(1)写出下列物质溶于水的电离方程式：①HCl：________，②Ba（OH）2：________，③NaHCO3：________，④NaHSO4：________(2)用“相等”或“不相等”填空：0.3mol的氧气和0.2mol的臭氧（O3），它们的质量________，它们所含的分子数________，原子数________．2、写出下列电解质在水中电离的方程式(1)H2SO4________(2)H2O________(3)CH3COOH________(4)NH3•H2O________(5)NaHCO3________3、写出下列物质的电离方程式(1)CuSO4________(2)Fe2（SO4）3________(3)NaHCO3_________4、写出下列物质在水中的电离方程式：5、写出下列物质在水溶液中的电离方程式：(1)MgCl2_________(2)Ba（OH）2________(3)NaHSO4________(4)K2CO3________6、书写下列反应的离子方程式①NaOH溶液和H2SO4溶液：________；②NaCl溶液和AgNO3溶液：________；③Ba（OH）2溶液和H2SO4溶液：________．7、按要求填空：(1)NaOH的电离方程式：________(2)HCl的电离方程式：________(3)Na2CO3的电离方程式：________(4)三氧化硫（SO3）与足量NaOH的反应的方程式：________(5)氢氧化铝中[Al（OH）3]和胃酸（HCl）反应的原理：________．二、多选题8、下列电离方程式中正确的是（）A、KOH═K++OH﹣B、NaHCO3═Na++H++CO32﹣C、H2SO4═2H++SO42﹣D、Fe2（SO4）3═Fe23++3SO42﹣9、下列电离方程式中，正确的是（）A、Ca（OH）2=Ca2++（OH）2B、FeCl3═Fe2++3ClC、H2SO4=2H++SO42﹣D、Al（SO4）3═2Al3++3SO42﹣10、下列电离方程式．书写正确的是（）A、Al2（SO4）3═3Al3++2SO42﹣B、NaHCO3═Na++H++CO32﹣C、NaHSO4═Na++H++SO42﹣D、K2MnO4═2K++MnO42﹣三、解答题11、已知0.1mol/L的NaHSO4溶液中H+的物质的量浓度为0.1mol/L，请回答下列问题：(1)写出NaHSO4在水溶液中的电离方程式：________．(2)NaHSO4属于“酸”、“碱”、“盐”中的________；你选择的理由是________．(3)向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式：________．在以上中性溶液中，继续滴加Ba（OH）2溶液，请写出此步反应的离子方程式：________．12、写出NaHSO4溶液的电离方程式________．13、现有下列十种物质：①液态HCl②NaHCO3③NaCl溶液④CO2⑤蔗糖晶体⑥Ba（OH）2⑦红褐色的氢氧化铁胶体⑧NH3•H2O⑨空气⑩Al2（SO4）3(1)上述十种物质中有两种物质在水溶液中可发生反应，离子方程式为：H++OH﹣=H2O，该反应的化学方程式为________，(2)⑧在水中的电离方程式为________，(3)胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水，服用适量的小苏打（NaHCO3），能治疗胃酸过多，请写出其反应的离子方程式：________；如果病人同时患胃溃疡，为防胃壁穿孔，不能服用小苏打，此时最好用含Al（OH）3的胃药（如胃舒平），它与胃酸反应的离子方程式：________．(4)写出下列反应的离子方程式向Ba（OH）2溶液中逐滴加入稀硫酸________．向Ba（OH）2溶液中通入过量的CO2________．14、NaHSO4是一种酸式盐．(1)NaHSO4晶体熔化时的电离方程式为________．(2)0.1mol•L﹣1的NaHSO4溶液的pH=________．(3)NaHSO4溶液与NaHCO3溶液反应的离子方程式为________．(4)2mol•L﹣1NaHSO4与1mol•L﹣1Ba（OH）2溶液等体积混合，反应的离子方程式为________．若在反应的溶液中继续滴加Ba（OH）2溶液，反应的离子方程式为________．15、氨在人类的生产和生活中有着广泛的应用(1)氨气溶解于水，得到的溶液称为氨水．氨溶解于水时与水发生反应生成一水合氨（NH3•H2O），它是一种弱碱．写出一水合氨的电离方程式________．从上述电离方程式可知，往氨水中加入稀硫酸生成的盐是________（填化学式）(2)标准状况下，将2.24L的氨气溶于水配成0.5L溶液，所得溶液的物质的量浓度为________mol/L．(3)氨可与Cl2反应，反应方程式如下：8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2，利用该反应的原理，在工业上可用于检验输送氯气的管道是否漏气．该反应中，________是还原剂；若反应中有1.5mol氧化剂参与反应，则发生转移的电子的物质的量为________mol，被氧化的物质有________mol．16、碳酸氢钠，俗称小苏打，是重要的化工原料．(1)写出HCO3﹣的电离方程式________(2)写出HCO3﹣水解反应的离子方程式________(3)NaHCO3水溶液呈________性（选填酸、碱、中），这说明HCO3﹣电离能力________于其水解能力（选填强、弱、等）(4)写出NaHCO3与NaOH反应的离子方程式________．答案解析部分一、b填空题/b1、【答案】（1）HCl=H++Cl﹣；Ba（OH）2=Ba2++2OH﹣；NaHCO3═Na++HCO3﹣；NaHSO4=Na++H++SO42﹣（2）相等；不相等；相等【考点】电离方程式的书写，物质的量的相关计算【解析】【解答】解：（1）①氯化氢为强电解质，完全电离，电离方程式：HCl=H++Cl﹣，故答案为：HCl=H++Cl﹣；②氢氧化钡为强电解质，完全电离，电离方程式为：Ba（OH）2=Ba2++2OH﹣，故答案为：Ba（OH）2=Ba2++2OH﹣；③碳酸氢钠属于强电解质，溶液中完全电离，碳酸为弱酸，碳酸氢根离子不能拆写，碳酸氢钠的电离方程式为：NaHCO3═Na++HCO3﹣，故答案为：NaHCO3═Na++HCO3﹣；④NaHSO4是强酸强碱酸式盐，属强电解质，完全电离，电离出Na+、H+、SO42﹣离子，电离方程式为：NaHSO4=Na++H++SO42﹣，故答案为：NaHSO4=Na++H++SO42﹣；（2）0.3mol的氧气的质量为0.3mol×32g/mol=96g，含有分子数目为0.3mol×NAmol﹣1=0.3NA，含有氧原子为0.3mol×2=0.6mol；0.2mol的臭氧（O3）的质量=0.2mol×48g/mol=96g，含有分子数目为0.2mol×NAmol﹣1=0.2NA，含有氧原子为0.2mol×3=0.6mol，故二者质量相等，分子数目不相等，含有原子数目相等，故答案为：相等；不相等；相等．【分析】（1）①氯化氢为强电解质，溶于水完全电离出氢离子、氯离子；②氢氧化钡为二元强碱，一步完全电离出钡离子、氢氧根离子；③碳酸氢钠属于强电解质，完全电离出钠离子和碳酸氢根离子；④NaHSO4是强酸强碱酸式盐，完全电离出钠离子和硫酸根离子、氢离子；（2）根据m=nM计算而质量，根据N=nNA计算分子数目，结合分子含有的氧原子数目计算氧原子的物质的量．2、【答案】（1）H2SO4=2H++SO42﹣（2）H2O⇌H++OH﹣（3）CH3COOH⇌CH3COO﹣+H+（4）NH3•H2O⇌NH4++OH﹣（5）NaHCO3=Na++HCO3﹣；HCO3﹣⇌H++CO32﹣【考点】电离方程式的书写【解析】【解答】解：（1）H2SO4是强酸，属于强电解质，在溶液中完全电离，其电离方程式为：H2SO4=2H++SO42﹣，故答案为：H2SO4=2H++SO42﹣；（2）H2O是弱电解质，在水溶液里不能完全电离，电离方程式为：H2O⇌H++OH﹣，故答案为：H2O⇌H++OH﹣；（3）乙酸为弱电解质，部分电离，电离方程式：CH3COOH⇌CH3COO﹣+H+，故答案为：CH3COOH⇌CH3COO﹣+H+；（4）NH3•H2O为弱电解质，电离方程式为NH3•H2O⇌NH4++OH﹣，故答案为：NH3•H2O⇌NH4++OH﹣；（5）碳酸氢钠为强电解质，完全电离，电离方程式：NaHCO3═Na++HCO3﹣；碳酸氢根离子部分电离：NaHCO3=Na++HCO3﹣，故答案为：NaHCO3=Na++HCO3﹣；HCO3﹣⇌H++CO32﹣．【分析】（1）硫酸为二元强酸，完全电离出氢离子和硫酸根离子；（2）水为弱电解质，部分电离出氢离子和氢氧根离子；（3）CH3COOH为弱电解质，部分电离出乙酸根离子和氢离子；（4）一水合氨为弱碱，部分电离出铵根离子和氢氧根离子；（5）碳酸氢钠为强电解质，完全电离，注意碳酸氢根离子为弱酸的酸式根离子不能拆，碳酸氢根离子部分电离．3、【答案】（1）CuSO4=Cu2++SO42（2）Fe2（SO4）3=2Fe3++3SO42﹣（3）NaHCO3═Na++HCO3﹣【考点】电离方程式的书写【解析】【解答】解：（1）CuSO4•5H2O溶于水得到硫酸铜溶液，硫酸铜完全电离，电离方程式为：CuSO4=Cu2++SO42﹣，故答案为：CuSO4=Cu2++SO42﹣；（2）硫酸铁溶于水完全电离出铁离子和硫酸根离子，电离方程式为：Fe2（SO4）3=2Fe3++3SO42﹣，故答案为：Fe2（SO4）3=2Fe3++3SO42﹣；（3）NaHCO3是H2CO3的酸式盐，属强电解质，完全电离用“═”，HCO3﹣不能拆，电离方程式为：NaHCO3═Na++HCO3﹣，故答案为：NaHCO3═Na++HCO3﹣；【分析】（1）硫酸铜晶体溶于水现场硫酸铜溶液，溶液中完全电离出铜离子和硫酸根离子；（2）硫酸铁溶于水完全电离出铁离子和硫酸根离子；（3）碳酸氢钠完全电离出碳酸氢根离子和钠离子，HCO3﹣是H2CO3的酸式盐的酸根部分，部分电离．4、【答案】NaHSO4═Na++H++SO42﹣【考点】电离方程式的书写【解析】【解答】解：NaHSO4是强电解质，属于二元强酸硫酸的酸式盐，NaHSO4在水中电离出钠离子和硫酸根离子和氢离子，电离方程式为NaHSO4═Na++H++SO42﹣，故答案为：NaHSO4═Na++H++SO42﹣．【分析】NaHSO4是强电解质，在水中完全电离出钠离子和硫酸根离子和氢离子．5、【答案】（1）MgCl2=Mg2++2Cl﹣（2）Ba（OH）2=Ba2++2OH﹣（3）NaHSO4═Na++H++SO42﹣（4）K2CO3=2K++CO32﹣【考点】电离方程式的书写【解析】【解答】解：（1）氯化镁为强酸强碱盐，属于强电解质，完全电离，电离方程式：MgCl2=Mg2++2Cl﹣，故答案为：MgCl2=Mg2++2Cl﹣；（2）氢氧化钡为二元强碱，属于强电解质，完全一步电离，电离方程式为：Ba（OH）2=Ba2++2OH﹣，故答案为：Ba（OH）2=Ba2++2OH﹣；（3）NaHSO4为强酸的酸式盐，属于强电解质，电离方程式为NaHSO4═Na++H++SO42﹣，故答案为：NaHSO4═Na++H++SO42﹣；（4）碳酸钾属于盐，为强电解质，完全电离，电离方程式：K2CO3=2K++CO32﹣，故答案为：K2CO3=2K++CO32﹣．【分析】（1）氯化镁为强电解质，完全电离出镁离子和氯离子；（2）氢氧化钡为强电解质，完全电离出钡离子和氢氧根离子；（3）NaHSO4为强电解质，完全电离出钠离子、氢离子、硫酸根离子；（4）碳酸钾属