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第1页共4页◎第2页共4页氧化还原反应——氧化剂还原剂习题1.金属加工后的废切削液中含有2%~5%的NaNO2,它是一种环境污染物。人们用NH4Cl溶液来处理此废切削液,使亚硝酸钠转化为无毒物质。该反应分两步进行:第一步:NaNO2+NH4Cl=NaCl+NH4NO2第二步:NH4NO2N2↑+2H2O下列对第二步反应的叙述中正确的是()①NH4NO2仅是氧化剂②NH4NO2仅是还原剂③NH4NO2发生了分解反应④只有氮元素的化合价发生了变化⑤NH4NO2既是氧化剂又是还原剂A.①④⑤B.②③④C.①③⑤D.③④⑤2.需要加入氧化剂才能实现下列反应的是()A.Cl2Cl-B.H+H2C.MnO4-Mn2+D.ZnZn2+3.在2FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br2的反应中,被氧化的元素是()A.FeB.BrC.Fe和BrD.Cl4.用硫酸酸化的三氧化铬(CrO3)遇酒精后,其颜色由红色变为蓝绿色(反应如下),用此反应可测得司机是否是酒后驾车。此反应的氧化剂是()2CrO3+3C2H5OH+3H2SO4=Cr2(SO4)3+3CH3CHO+6H2OA.H2SO4B.CrO3C.Cr2(SO4)3D.C2H5OH5.在反应3NO2+H2O===2HNO3+NO中,发生还原反应和发生氧化反应的物质质量之比为()A.3∶1B.1∶3C.1∶2D.2∶16.在一定条件下,RO3X-与氟气发生如下反应:RO3X-+F2+2OH-===RO-4+2F-+H2O。从而可知在RO3X-中,元素R的化合价为()A.+4B.+5C.+6D.+77.在一定条件下KClO3与I2按下式反应:2KClO3+I2===2KIO3+Cl2,则下列推断正确的是()A.I2发生还原反应B.氧化剂为I2C.还原剂为KClO3D.反应中KClO3被还原为Cl2,I2被氧化为KIO38.Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂。一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下:2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑,下列说法中不正确的是()A.Na2O2在上述反应中只作氧化剂B.Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物C.Na2FeO4处理水时,既能杀菌,又能产生胶体净水D.2molFeSO4发生反应时,共有10mol电子发生转移9.实现下列变化,需要加入还原剂的是A.CO32→CO2B.SO2→SO32—C.MnO4→Mn2+D.Cl→Cl210.下列变化过程一定属于还原反应的是()A.HCl→MgCl2B.Na→Na+C.CO→CO2D.Fe3+→Fe2+11.在2FeBr2+3Cl2===2FeCl3+2Br2的反应中,被氧化的元素是()A.FeB.BrC.Fe和BrD.Cl12.汽车尾气中含有一氧化氮和一氧化碳,消除这两种物质产生的大气污染的方法是安装催化转换器,使它们发生反应生成CO2和N2。反应方程式为:2CO+2NO2CO2+N2,其中NO2是A.氧化剂B.还原剂C.既是氧化剂又是还原剂D.既不是氧化剂又不是还原剂13.下列氧化还原反应中,实际参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比正确的是()①KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O;1:6②Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe;1:2③SiO2+3C=SiC+2CO↑;1:2④3NO2+H2O=2HNO3+NO;2:1A.①③B.②③C.②④D.①④14.反应3NO2+H2O2HNO3+NO中,当有6mole-发生转移时,被氧化物质与被还原物质的物质的量之比为()A.1∶1B.1∶2C.2∶1D.3∶115.下列反应中水既不做氧化剂,又不做还原剂的氧化还原反应是A.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑B.CaO+H2O=Ca(OH)2C.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑D.2F2+2H2O=O2+4HF16.氧化还原反应中,水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比较,水的作用不相同的是()①2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑②4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3③2F2+2H2O=4HF+O2④2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑A.①②B.②③C.①③D.③④17.在3Cu+8HNO3(稀)====3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O反应中,还原剂与氧化剂的物质的量之比为()A.3∶8B.1∶1C.3∶2D.1∶2二、填空题18.已知下列两个反应:①Fe+H2SO4(稀)===FeSO4+H2↑②Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O试回答下列问题:(1)反应①中________(填元素符号)被氧化,还原产物为________;反应②中________作还原剂,________元素被还原。(2)当反应①生成2gH2时,消耗H2SO4的质量是________g。(3)反应②中生成32gSO2气体时,消耗H2SO4的质量是________g,其中有________gH2SO4被还原,高温=第3页共4页◎第4页共4页转移电子________mol。19.现有如下微粒:①I2②Br-③Na+④Fe2+⑤H+⑥Fe3+⑦Mg⑧Cl2⑨HCl⑩H2O⑪S⑫SO2其中在反应中只能作还原剂的有________,只能作氧化剂的有________,既可作氧化剂又可作还原剂的有________。20.有以下反应方程式:A.CuO+H2Cu+H2OB.2KClO32KCl+3O2↑C.Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2OD.2FeBr2+3Cl22FeCl3+2Br2E.MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2OF.2NaBr+Cl22NaCl+Br2G.2H2S+SO23S↓+2H2OH.HgS+O2Hg+SO2按要求将上述化学方程式序号填入相应括号内:(1)一种单质使一种化合物中的一种元素被还原()(2)一种单质使一种化合物中的一种元素被氧化()(3)同一种物质中一种元素氧化另一种元素()(4)同一种物质中,同种元素间发生氧化还原反应()(5)不同物质的同种元素间发生氧化还原反应()(6)所有元素均参加氧化还原反应的是()21.火药是中国的“四大发明”之一,永远值得炎黄子孙骄傲,也永远会激励着我们去奋发图强。黑火药在发生爆炸时,发生如下的反应:2KNO3+3C+S===K2S+N2↑+3CO2↑。其中(1)被还原的元素是,被氧化的元素是,(2)还原剂是,还原产物是。(3)当2molKNO3发生反应时,生成的氧化产物的物质的量为mol。22.)已知砒霜As2O3与Zn可以发生如下反应:As2O3+6Zn+6H2SO4====2AsH3+6ZnSO4+3H2O(1)As2O3在上述反应中显示的性质是。A.氧化性B.还原性C.酸性D.碱性(2)该反应的氧化产物是,还原产物是。(3)若生成0.1molAsH3,则转移的电子数为。23.已知反应:①SO3+H2O=H2SO4②Cl2+H2O=HCl+HClO③2F2+H2O=4HF+O2↑④2Na+2H2O=2NaOH+H2↑⑤Na2O+H2O=2NaOH⑥SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O⑦Fe2O3+3H22Fe+3H2O(1)上述反应中,不属于氧化还原反应的有_________(填序号,下同)H2O被氧化的是_________________;H2O做氧化剂的是_________________;属于氧化还原反应,但反应物中的H2O既不被氧化也不被还原的是_________。(2)写出化学方程式①的离子方程式:____________________________________三、计算题24.思考与分析:有如下反应:4HCl(浓)+MnO2Cl2↑+MnCl2+2H2O。(1)参加反应的MnO2和HCl的物质的量之比为,参加反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为。(2)每生成71克氯气,需消耗盐酸(密度为1.19g/cm3,质量分数为37%)多少体积?其中被氧化的HCl的物质的量是多少?答案第1页,总4页参考答案1.D【解析】第二步反应中NH4+中N的化合价升高,NH4NO3作还原剂,NO3-中N的化合价降低,NH4NO3作氧化剂,因此NH4NO3既是氧化剂又是还原剂,故⑤正确,根据反应方程式的特点,此反应属于分解反应,故③正确,根据上述分析,反应中只有N的化合价发生改变,故④正确;综上所述,选项D正确。2.D【解析】加入氧化剂才能实现,说明此反应的化合价升高,A、Cl的化合价由0价→-1价,化合价降低,需要加入还原剂,故A错误;B、H的化合价由+1价→0价,化合价降低,需要加入还原剂,故B错误;C、Mn的化合价由+7价→+2价,化合价降低,需要加入还原剂,故C错误;D、Zn的化合价由0→+2价,化合价升高,需要加入氧化剂才能实现,故D正确。3.C【解析】根据氧化还原反应中被氧化的元素是失去电子的元素,即化合价升高的元素,上述反应中,Fe从+2价升高到+3价,Br从-1价升高到0价,所以被氧化的元素是Fe和Br,选C。4.B【解析】通过分析题中氧化还原反应方程式,可知CrO3中Cr元素的化合价从+6降到+3,可知其是氧化剂。5.C【解析】根据反应3NO2+H2O===2HNO3+NO知,1NO2→NO发生还原反应,2NO2→2HNO3发生氧化反应,故物质的质量之比为1∶2。6.B【解析】根据离子反应电荷守恒知,(-x)×1+(-1)×2=(-1)×1+(-1)×2,解得x=1,该RO3X-中R化合价为y,则(-2)×3+y=-1,解得y=+5。7.D【解析】在反应中Cl的化合价降低,KClO3是氧化剂,被还原为Cl2,I的化合价上升,被氧化成为KIO3,故D正确。8.A【解析】6份的Na2O2中只有1份中的氧失去电子变成氧气,另外5份中的氧得到电子变成-2价的氧,A项错;2molFe2+转化为+6价的铁时,转移8mol电子,再加上生成1molO2时Na2O2失去的2mol电子,反应中共转移10mol电子,D项对。9.C【解析】加入还原剂,也就是说选项离子得电子,其元素化合价将降低,选C。【答案】D【解析】由氧化还原反应的特征不难分析,还原反应是物质所含元素化合价降低的反应。A项可由HCl与Mg或MgO反应,故选D。11.C【解析】根据氧化还原反应中被氧化的元素是失去电子的元素,即化合价升高的元素。上述反应中,Fe元素从+2价升高到+3价,Br元素从-1价升高到0价,所以被氧化的元素是Fe和Br元素。12.A【解析】试题分析:根据反应的化学方程式可知,NO2中氮元素的化合价从+4价降低到0价,得到电本卷由系统自动生成,请仔细校对后使用,答案仅供参考。答案第2页,总4页子发生还原反应,因此NO2是氧化剂,答案选A。考点:考查氧化还原反应的判断13.B【解析】本题主要考查氧化还原反应的实质。结合氧化还原反应中得失电子守恒原理可知,反应①中比例为1:5;反应④中比例为1:2。14.C【解析】试题分析:反应3NO2+H2O===2HNO3+NO中,3molNO2中有2mol氮原子元素的化合价由+4价升高到+5价,被氧化;有1mol氮原子元素的化合价由+4价降为0价,被还原。则被氧化的物质与被还原的物质的量之比为2∶1,选C。考点:考查氧化还原反应15.A【解析】根据化合价的变化可知A为Na2O2自身氧化还原反应,水既不做氧化剂,又不做还原剂,符合题意;B为非氧化还原反应;C:钠还原水,水做氧化剂;D:氟氧化氧元素,水为还原剂。16.D【解析】题中所给的反应②,既没有氢气产生,又没有氧气产生,水既不是氧化剂又不是还原剂。Na2O2和H2O反应,Na2O2既是氧化剂又是还原剂,水既不是氧化剂又不是还原剂。F2和H2O反应,有氧气产生,水作还原剂;Al和NaOH溶液反应,有氢气产生,水作氧化剂。17.C【解析
本文标题:氧化还原反应习题
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