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20192019专题03物质结构元素周期律1.【2019届四省名校第二次联考】有A、B、C、D、E五种短周期元素。其中A、B以1:1形成的化合物可用作呼吸面具或潜水艇的供氧剂;A、D同族;C2+与A2-具有相同的电子层结构;E的最高价含氧酸是短周期中酸性最强的。下列有关五种元素及其化合物的说法正确的是A.B能与冷水反应,C不能与冷水反应B.简单氢化物的稳定性:DEC.简单离子半径:ABCED.A、D形成的一种化合物可用于消毒、杀菌和漂白【答案】D2.【2019届安徽池州期末】a、b、c、d原子序数依次增大,且均不大于20。c的单质在常温下为有色气体,在工业上常与d的最高价氧化物对应的水化物反应生产漂白粉;同时该气体与a、b形成的一种化合物反应生成两种酸。下列说法正确的是A.原子半径大小为:abdcB.a与b、c、d形成的二元化合物均为共价化合物C.向漂白粉中加入稀硫酸,能产生c的单质D.最简单氢化物水溶液的pH:dc【答案】C【解析】c的单质在常温下为有色气体,在工业上常与d的最高价氧化物对应的水化物反应生产漂白粉,则c为氯、d为钙;同时该气体与a、b形成的一种化合物反应生成两种酸,则a为氢、b为氧。A.原子半径:CaCl,故A错误;B.CaH2为离子化合物,故B错误;C.在酸性条件下,氯化钙和次氯酸钙能够反应生成氯气,故C正确;D.氢化钙溶于水反应生成氢氧化钙,溶液呈碱性,氯化氢水溶液呈酸性,故D错误;故选C。3.【2019届安徽黄山一模】W、X、Y、Z是四种短周期非金属元素,原子序数依次增大。W是原子半径最小20192019的元素,X、Y原子核外L层的电子数之比为3∶4,X与Z同主族,W、X、Y、Z的最外层电子数之和为17。下列说法正确的是A.单质的沸点:XZB.X与W形成的化合物中一定只有极性键C.氢化物的热稳定性:ZYD.W、X、Y可形成离子化合物【答案】C【解析】W、X、Y、Z是四种短周期非金属元素,原子序数依次增大,W是原子半径最小的元素,则W4.【2019届安徽宣城期末】短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,且X、Z是同族元素,W元素的单质为淡黄色固体。它们的最高价氧化物溶于水可得四种溶液,0.010mol·L-1的这四种溶液pH与该元素原子半径的关系如右图所示。下列说法正确的是A.W的氧化物的水化物一定是强酸B.气态氢化物的稳定性:ZXC.简单离子半径:WYD.Y与W形成的化合物一定含有共价键【答案】C20192019【解析】A、W是S元素,S的氧化物的水化物中,H2SO3是弱酸,故A错误;B、同主族元素从上到下非5.【2019届甘肃张掖第一次联考】X、Y、Z、W是四种原子序数依次增大的短周期主族元素,X、Y之间可形成Q、M两种常见的无机化合物,其中Q是重要的还原剂,W原子的最外层电子数是Z原子最外层电子数的2倍,W与X同主族,且其单质广泛用于光伏发电。下列说法中正确的是A.常见氢化物的稳定性:XWB.原子半径:WZXYC.W的最高价氧化物对应的水化物是一种弱酸D.工业上用Q还原Z的氧化物得到Z单质【答案】C【解析】X、Y、Z、W是原子序数依次增大四种短周期主族元素,W的单质广泛用于光伏发电,可知W为Si,W与X同主族,则X为C,X、Y之间可形成Q、M两种常见的无机化合物,其中Q是重要的还原剂,则Y为O,Q、M分别为CO和CO2,W原子的最外层电子数是Z原子最外层电子数的2倍,则推出Z为Mg,综合以上分析,X为C,Y为O,Z为Mg,W为Si,A.非金属性X(C)W(Si),故氢化物稳定性:XW,故A错误;B.同一周期元素从左到右原子半径逐渐减小,同一主族从上到下原子半径逐渐增大,故原子半径:ZWXY,故B错误;C.W是Si,其最高价氧化物对应的水化物是硅酸,是一种弱酸,故C正确;D.Mg在CO2中燃烧生成MgO和C,所以不能用CO还原MgO制取Mg,故D错误。故选C。6.【2019届广东佛山一模】已知W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素,W与Z同主族,X与Y同周期,且Y与Z的原子序数之和为20。Y单质能与无色无味液体m反应置换出X单质,Z单质也能与m反应置换出W单质。W、X、Y均能与Z形成离子化合物。下列说法错误的是A.X、Z两元素的简单离子电子层结构相同B.X与Z形成的离子化合物一定只含有离子键C.Y的氢化物比X的氢化物稳定D.W与Y形成的化合物WY可刻蚀玻璃【答案】B【解析】无色无味液体m是水,Y单质能与无色无味液体m反应置换出X单质,Z单质也能与m反应置换201920197.【2019届广东揭阳期末】几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表:元素代号XYZMRQ原子半径/(10-10m)1.860.991.431.600.750.74主要化合价最高正价+1+7+3+2+5-----最低负价------1-----------3-2下列说法不正确...的是A.由元素X和Q组成的化合物可能含有共价键B.X、Z、R的最高价氧化物对应水化物可彼此反应C.氢化物的稳定性是QYRD.Z和Y形成的化合物为离子化合物【答案】D【解析】短周期元素中,Y有+7、-1价,则Y为Cl;Q有最高价+6、最低价-2,则Q为O元素;R有+5、8.【2019届广东茂名五校第一次联考】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W的阴离子的核20192019外电子数与Y原子的核外内层电子数相同,X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代,工业上采用液态空气分馏方法来生产供医疗急救用的Y的单质,Z与W同族。下列说法正确的是A.原子半径:WXYZB.化合物熔点:XY2Z2YC.X的简单氢化物的热稳定性比Y的强D.W与Z形成的化合物属于共价化合物【答案】B【解析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代,则X为碳元素;工业上采用液态空气分馏方法来生产供医疗急救用的Y的单质,则Y为氧元素,W的阴离子的核外电子数与Y原子的核外内层电子数相同则为2,原子序数比X小,则W为氢元素;Z与W同族且原子序数大于Y,则Z为钠元素。A.同主序元素原子半径从上到下依次增大,同周期元素原子半径从左而右依次减小,故原子半径:W(H)Y(O)X(C)Z(Na),选项A错误;B.离子晶体的熔点高于分子晶体,化合物熔点:XY2(CO2)Z2Y(Na2O),选项B正确;C.元素非金属性越强其简单氢化物的稳定性越强,则X的简单氢化物CH4的热稳定性比Y的简单氢化物H2O弱,选项C错误;D.W与Z形成的化合物NaH属于离子化合物,选项D错误。答案选B。9.【2019届广东清远期末】X、Y、Z是短周期三种主族元素,原子序数XYZ,X的电子总数等于Y原子的最外层电子数,Y原子的电子总数等于Z+的最外层电子数,下列有关X、Y、Z相关物质说法正确的是A.原子半径:ZYXB.Z2X2Y4的水溶液显碱性C.X2Y42-具有很强的氧化性D.Y与Z形成的两种常见化合物中阴阳离子个数比不同【答案】B2019201910.【2019届广东七校第二次联考】已知X、Y、Z是三种原子序数依次增大的短周期元素。甲、乙、丙分别是三种元素形成的单质,A、B、C、D分别是由三种元素中的两种形成的化合物,且A与C中均含有10个电子。它们之间转化关系如下图所示。下列说法正确的是()A.原子半径:ZYXB.稳定性:ACC.反应②和③均为吸热反应D.X、Y、Z可以形成离子化合物【答案】C【解析】短周期元素中形成的10个电子的化合物主要有CH4、NH3、H2O、HF等几种,根据图中的转化关系可以推出X、Y、Z分别为H、C、O三种元素,甲、乙、丙分别为氢气、碳、氧气,A、B、C、D分别为CH4、CO2、H2O、CO。A.H、C、O三种元素原子半径:COH,A不正确;B.氧元素的非金属性强于碳,所以稳定性:H2OCH4,B不正确;C.反应②碳和二氧化碳在高温下生成一氧化碳的反应是吸热反应,反应③水蒸气和碳在高温下反应生成氢气和一氧化碳是吸热反应,所以C正确;D.H、C、O三种非金属元素只能形成共价化合物,不能形成离子化合物,D不正确。选C。11.【2019届广西名校12月调研】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增加,X的某种单质可用作粮仓中的粮食保护气,Y和Z原子的最外层电子数之和等于W原子的最外层电子数,Z原子核外电子数是W原子最外层电子数的2倍。下列说法正确的是A.原子半径大小为YXWZB.Z的简单氢化物的热稳定性比W的弱C.Y、W的离子具有相同的电子层结构D.Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强【答案】B【解析】由上述分析可知,X为N,Y为Al,Z为Si,W为Cl,A.电子层越多,原子半径越大,同周期2019201912.【2019届河北唐山期末】Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素。W、Y是金属元素,Z的原子序数是X的2倍。Q与W同主族,且Q与W形成的离子化合物中阴、阳离子电子层结构相同。Q与X形成的简单化合物的水溶液呈碱性。Y的氧化物既能与强酸溶液反应又与强碱溶液反应。下列说法不正确的是A.Q与X形成简单化合物的分子为三角锥形B.Z的氧化物是良好的半导体材料C.原子半径YZXQD.W与X形成化合物的化学式为W3X【答案】B【解析】Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素。Q与W同主族,且Q与W形成的离子化合物中阴、阳离子电子层结构相同。则Q为H元素,W为Li元素,Q与X形成的简单化合物的水溶液呈碱性,X为N元素。W、Y是金属元素,Y的氧化物既能与强酸溶液反应又与强碱溶液反应。Y为Al元素,Z的原子序数是X的2倍,Z为Si元素。A.Q与X形成简单化合物NH3的分子为三角锥形,故A正确;B.Z为Si元素,硅晶体是良好的半导体材料,Z的氧化物SiO2,是共价化合物,不导电,故B错误;C.电子层越多,原子半径越大,同周期从左向右原子半径减小,则原子半径:YZXQ,故C正确;D.W与X形成化合物的化学式为Li3N,故D正确;故选B。13.【2019届河南名校联考】短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,Y、Z元素核电荷数之比为8:11,除Z外,其他三种元素的最高价氧化物对应的水化物都是强酸,下列有关说法正确的是A.常见氢化物稳定性:XYB.四种元素的简单离子半径:ZYXWC.W的单定不能与Y的单质反应D.X与Z形成的化合物Z3X、ZX3中化学键类型相同【答案】B【解析】因短周期元素核电荷数最大者为18,故Y是氧元素,Z是钠元素,由X、Y、W的最高价氧化物2019201914.【2019届河南开封一模】X、Y、Z、M、W为5种短周期主族元素且原子序数依次增大。X有三种核素,质量数之比为1:2:3,Y是植物生长所需的三大营养元素之一,Z和M同主族。下列说法正确的是A.单质沸点:YWMB.原子半径:XYZMC.X、Y、Z三种元素形成的一种化合物乙可能含有离子键D.X与Y、M、W形成的最简单化合物中,等物质的量浓度水溶液的pH:WMY【答案】C【解析】X、Y、Z、M、W为5种短周期主族元素且原子序数依次增大。X有三种核素,质量数之比为1:2:3,则X是氢元素;Y是植物生长所需的三大营养元素之一,Y是氮元素(不可能是磷和钾);Z和M同主族,Z只能是第二周期的元素,若Z是氧元素,W是硫元素;若Z是F元素,则W是氯元素,M元素不能确定是哪种元素。A.Y是N元素,其单质N2室温下为气体,若Z是O元素,则M是S元素,其S单质在室温下为固态,沸点比N2高,A错误;B.同一周期的元素,原子序数越大,原子半径就越小,Y是N元素,Z可能是O(或F)元素,则原子半径YZ,B错误;C.若Z是F元素,则X、Y、Z三种元素可以形成NH4F,该物质是离子化合物,含有离子键,C正确;D.H与N形成的最简单化合物NH3水溶液显碱性,pH7;若Z是O元素,则W是S元素,其与H元素形成的化合物H2S的水溶液显弱酸性、p
本文标题:2019年高考化学12题03物质结构元素周期律题型训练
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