【全国百强校word】湖南省长沙市长郡中学2017届高考模拟卷(一)理综-化学试题

试卷第1页，共8页…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………绝密★启用前【全国百强校word】湖南省长沙市长郡中学2017届高考模拟卷（一）理综-化学试题试卷副标题考试范围：xxx；考试时间：36分钟；命题人：xxx学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________题号一二三四总分得分注意事项．1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题）评卷人得分一、选择题（题型注释）1、A．图1所示装置可检查装置气密性B．图2所示装置可从碘的CCl4溶液中分离出碘C．图3所示装置可除去甲烷中乙烯D．图4所示装置可分离甲苯与乙醇2、设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A．2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为NAB．常温常压下，4.4g乙醛所含σ键数目为0.7NA试卷第2页，共8页…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………C．标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5NAD．50mL12mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA3、室温下，用0.1mol·L-1NaOH溶液分别滴定体积均为20mL、浓度均为0.1mol·L-1HCl溶液和HX溶液，溶液的pH随加入NaOH溶液体积关系如图（P为曲线I上的点，M、N为曲线II上的点），下列说法不正确的是A．HX为弱酸B．将P点和N点的溶液混合，所得溶液呈酸性C．M点c(HX)-c(X-)c(OH-)-c(H+)D．向N点溶液中通入HCl至PH=7：c(Na+)c(HX)=c(Cl-)c(X-)4、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X、W在同一主族，Z+与Y3-具有相同的电子层结构，X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍。下列说法正确的是A．粒子半径的大小顺序:r(W)r(X)r(Z+)r(Y3-)B．X的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的强C．W的气态简单氢化物的热稳定性比X的强D．工业上可用X的单质与W的氧化物反应制备W的单质5、工业上可由乙苯生产笨乙烯，反应原理如下：。下列说法正确的是A．上述反应类型属于氧化反应，也可看作消去反应B．乙苯、苯乙烯均能发生取代反应、加聚反应、氧化反应试卷第3页，共8页…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………C．1mol苯乙烯最多可以与4mol氢气加成，所得产物的一氯代物共有5种D．用酸性高锰酸钾溶液可区分乙苯和苯乙烯6、化学与生活、生产、可持续发展密切相关，下列说法中正确的是A．14C可用于文物年代的鉴定，14C和12C互为同素异形体B．在日常生活中，化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因C．高纯度的SiO2可以制成光电池将光能直接转化为电能D．现代工业生产中芳香烃主要来源于石油化工的催化重整和煤的干馏7、下列物质的转化在指定条件下能实现的是A．CuCu2(OH)2CO3Cu(OH)2B．MgOMgCl2(aq)MgCl2(s)C．CaCl2(aq)CaCO3CaSiO3D．SSO3H2SO4试卷第4页，共8页…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第II卷（非选择题）评卷人得分二、填空题（题型注释）8、【化学—选修3：物质结构与性质】绿柱石被国际珠宝界公认为四大名贵宝石之一。主要成分为Be3Al2[Si6O18]，因含适量的Cr2O3（0.15～0.6%），而形成祖母绿。试回答下列问题：（1）基态Al原子中，电子填充的最高能级是_______，基态Cr原子的价电子排布式是_____。（2）用“＞”或“＜”填空：第一电离能键能沸点离子半径Be_____BC—C_____Si—SiH2S_____H2OAl3+_____O2-（3）BeCl2分子的空间构型是______，它的二聚体Be2Cl4结构如右图所示，其中Be原子的杂化方式是_____。（4）强还原剂LiAlH4能将SiCl4还原成SiH4，试写出SiH4在空气中自燃的化学方程式______。（5）Be的氧化物的立方晶胞结构如右图所示，已知氧化铍晶体的密度为ρg·cm-3，则晶胞连长为___cm(设NA为阿伏加德罗常数的值，用含NA、ρ的代数式表示)。评卷人得分三、简答题（题型注释）9、(M分)研究碳、氮及其化合物的转化对于环境的改善有重大意义。氧化还原法消除NOx的转化如下：NONO2N2已知：NO(g)+O3(g)==NO2(g)+O2(g)△H＝-200.9kJ·mol-12NO(g)+O2(g)==2NO2(g)△H＝-2116.2kJ·mol-1(1)则反应I的热化学方程式为_________________。试卷第5页，共8页…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………(2)有人设想将CO按下列反应除去:2CO(g)==2C(s)+O2(g)△H0，你认为该设想能否实现并说明理由：_____________________。(3)一定条件下，CO可与粉末状的氢氧化钠作用生成甲酸钠。己知常温时，甲酸的电离平衡常数Ka=l.70×10-4。向20mL0.1mol/L的甲酸钠溶液中滴加10mL0.1mol/L的盐酸，混合液呈_____(填“酸”或“碱”）性，溶液中离子浓度从大到小的顺序为_____________。(4)活性炭也可用于处理汽车尾气中的NO。在2L恒容密闭容器中加入0.1000molNO和2.030mol固体活性炭，生成A、B两种气体，在不同温度下测得平衡体系中各物质的物质的量如下表：固体活性炭/molNO/molA/molB/mol200℃2.0000.04000.03000.0300335℃2.0050.05000.02500.0250①该反应的正反应为_________(填“吸热”或“放热”)反应。②200℃时，平衡后向恒容容器中再充入0.1000molNO，再次平衡后，NO的百分含量将__________(填“增大”“减小”或“不变”)。③计算反应体系在335℃时的平衡常数_______________。(5)CO2的处理方法有多种，将少量CO2气体通入石灰乳中充分反应，达到平衡后，测得溶液中c(OH-)=cmol/L，则c(CO32-)=_____mol·L-1(用含a、b、c的代数式表示)。(已知Kap(CaCO3)=a，Kap[Ca(OH)2]=b)10、某有色金属研究室对从银锰精矿中提取单质银的方法进行改良创新，从而更高效地实现锰和银的分离。其简易流程如下图。已知:银锰精矿主要成分为MnO2和银单质。试卷第6页，共8页…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………(1)操作1与操作2所对应的分离方法是__________________。(2)通过对“浸出1”步骤中纤维细度的控制，绘制出一定时间内纤维素-Mn浸出率图象如上图所示，实际生产中应控制细度________mm较为合适，理由是_________。(3)在“浸出1”步骤中，纤维素会先水解为单糖，请写出该单糖(用分子式表达)与银锰精矿反应的离子方程式：_______________________。(4)浸出液2的主要成分为[Ag(CN)2]-，使用情性电极电解浸出液2，请写出阴极的电极方程式：________。本流程中可循环使用的物质为_________________。(5)通过上述流程，浸出液1中通常还含有少量银离子，充分提取银，可对MnSO4·H2O晶体进行洗涤，请简述洗涤的方法_____________________________。将洗涤液与母液合并，加入盐酸，过滤后再经过以下步骤可回收大部分浸出液1中的银。试剂a是______________。11、硫代硫酸钠(Na2S2O3)，又名大苏打、海波。可用于鞣制皮革、由矿石中提取银、除去自来水中的氯气等。实验室可用以下两种力法制备少量硫代酸钠晶体(Na2S2O3•5H2O)。方法一:将SO2通入Na2CO3和Na2S的混合溶液中充分反应而得。其流程为：(1)SO2的制备SO2的发生装置可以选择上图中的_______(填写选项的字母)，反应的化学方程式为试卷第7页，共8页…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………________________________________。(2)吸硫装置如图所示。①装置F的作用是检验装置E中SO2的吸收效率，F中试剂是_____________。②为保证Na2S和Na2CO3得到充分利用，两者的物质的量之比应为_________。③该过程须控制SO2的通入量，SO2通入量过少或过多均不利Na2S2O3•5H2O的制备。其原因是_________________________。方法二：将硫粉与Na2SO3溶液混合共热。先取15.1gNa2SO3溶于80.0mL水中，再取5.00g硫粉，用少许乙醇润湿后(以便硫能被水浸润)，加到上述溶液中。然后将上述溶液转移到仪器甲中，用小火加热至微沸．反应约为1h后过滤，滤液在100℃经蒸发、浓缩、冷却至10℃后析出Na2S2O3·5H2O晶体。(3)仪器甲最好是_______(填写选项的字目)。A.圆底烧瓶B.蒸发皿C.试管D.烧杯(4)若加入的硫粉不用乙醇润湿，对反应的影响是_____(填写选项的字目)。A.会降低反应速率B.需要提高反应温度C.将增大反应体系的pH值D.会减少产量(5)滤液中除Na2S2O3和可能未反应完全的Na2SO3外，还可能存在一种杂质。如果滤液中该杂质的含量不很低，其检测的方法是:________________________。(6)已知：2Na2S2O3+I2==2NaI+Na2S4O6。为测定所制得晶体的纯度，该小组以淀粉作指示剂，用0.010mol·L-1的碘水进行多次取样滴定，测得Na2S2O3·5H2O的含量约为102%。若所用碘水及操作均无不当，产生该结果最可能的原因是______________(写出一个原因即可)。评卷人得分四、推断题（题型注释）试卷第