化工热力学习题四(附参考答案)

第4章流体混合物的热力学性质一、是否题1.在一定温度和压力下的理想溶液的组分逸度与其摩尔分数成正比。（对。即常数===),(,ˆPTffxffiiiisi）2.理想气体混合物就是一种理想溶液。（对）3.对于理想溶液，所有的混合过程性质变化均为零。（错。V，H，U，CP，CV的混合过程性质变化等于零，对S，G，A则不等于零）4.对于理想溶液所有的超额性质均为零。（对。因isEMMM-=）5.理想溶液中所有组分的活度系数为零。（错。理想溶液的活度系数为1）6.体系混合过程的性质变化与该体系相应的超额性质是相同的。（错。V，H，U，CP，CV的混合过程性质变化与该体系相应的超额性质是相同的，对S，G，A则不相同）7.对于理想溶液的某一容量性质M，则__iiMM=。（错，对于V，H，U，CP，CV有__iiMM=，对于S，G，A则__iiMM≠）8.理想气体有f=P，而理想溶液有iijj=ˆ。（对。因iiiiiiisiisiPfPxxfPxfjj====ˆˆ）9.温度和压力相同的两种理想气体混合后，则温度和压力不变，总体积为原来两气体体积之和，总热力学能为原两气体热力学能之和，总熵为原来两气体熵之和。（错。总熵不等于原来两气体的熵之和）10.温度和压力相同的两种纯物质混合成理想溶液，则混合过程的温度、压力、焓、热力学能、吉氏函数的值不变。（错。吉氏函数的值要发生变化）11.因为GE(或活度系数)模型是温度和组成的函数，故理论上ig与压力无关。（错。理论上是T，P，组成的函数。只有对低压下的液体，才近似为T和组成的函数）12.在常温、常压下，将10cm3的液体水与20cm3的液体甲醇混合后，其总体积为30cm3。（错。混合过程的体积变化不等于零）13.纯流体的汽液平衡准则为fv=fl。（对）14.均相混合物的总性质与纯组分性质之间的关系总是有∑=iitMnM。（错。应该用偏摩尔性质来表示）15.对于二元混合物体系，当在某浓度范围内组分2符合Henry规则，则在相同的浓度范围内组分1符合Lewis-Randall规则。（对。）16.理想溶液一定符合Lewis-Randall规则和Henry规则。（对。）17.符合Lewis-Randall规则或Henry规则的溶液一定是理想溶液。（错，如非理想稀溶液。）二、选择题1.由混合物的逸度的表达式iigiifRTGGˆln+=知，igiG的状态为（A，()1,ˆln),(),,(00==+=PfffRTPTGxPTGigiigiiigiii因为）A系统温度，P=1的纯组分i的理想气体状态B系统温度，系统压力的纯组分i的理想气体状态C系统温度，P=1，的纯组分iD系统温度，系统压力，系统组成的温度的理想混合物2.二元混合物的焓的表达式为212211xxHxHxHa++=，则（C由偏摩尔性质的定义求得）A22111222;HHxHHxaa=+=+B22111221;HHxHHxaa=+=+C22112221;HHxHHxaa=+=+D22112222;HHxHHxaa=+=+三、填空题1.某二元混合物的中组分的偏摩尔焓可表示为2122222111xbaHxbaH+=+=和，则b1与b2的关系是21bb=。2.等温、等压下的二元液体混合物的活度系数之间的关系+11lngdx0ln22=gdx。