高一化学上学期期末考试试题新人教版

1吉林省延边二中高一上学期期末考试化学试题考试说明：本试卷分第Ⅰ卷（选择题60分）和第Ⅱ卷（非选择题55分）两部分，试卷共8页，30小题。相对原子质量：H-1Mg-24C-12S-32O-16N-14Fe-56Cu-64Na-23第Ⅰ卷选择题（60分）一、选择题（每题只有一个正确选项，每题2分，共30分）1．下列叙述中，不正确．．．的是A．单质硅是重要的半导体材料B．二氧化硅是制造光导纤维的材料C．硅酸钠可以做木材防火剂D．自然界里存在大量的单质硅和二氧化硅2．下列有关物质分离方法的叙述中，不正确．．．的是A．用四氯化碳萃取碘水中的碘B．用蒸馏的方法除去自来水中的Cl－等杂质C．用萃取的方法分离汽油和煤油D．用加热的方法分离氯化钠和氯化铵固体3．下列说法正确的是①氯气的性质活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸②实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收③新制氯水的氧化性强于久置氯水④除去Cl2气体中的HCl，可将气体通入饱和食盐水⑤检验HCl气体中是否混有Cl2的方法是将气体通入硝酸银溶液A．①②③B．②③④C．③④D．③4．下列物质中，不属于．．．电解质的是A．Na2CO3B．NaOHC．HNO3D．NH35．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．标准状况下，22.4LH2O的分子数为1NAB．物质的量浓度为0.5mol·L－1的MgCl2溶液，含有Cl－数为1NAC．64gSO2中含有的氧原子数为1NAD．常温常压下，14gN2含有分子数为0.5NA6．氧化还原反应广泛地存在于生产和生活之中。下列过程中不涉及．．．氧化还原反应的是A．金属的冶炼B．燃放鞭炮C．食物的腐败D．豆浆制豆腐7．在含有Na+、Cl、K+、SO42-的混合溶液中，测得c(Na+)=2mol/L，c(K+)=2mol/L，c(Cl)=2mol/L，则c(SO42)等于A．1mol/LB．0.5mol/LC．1.5mol/LD．2mol/L8．下列叙述中，正确的是A．2HO的摩尔质量是18B．等质量的2O和3O中所含的氧原子数相同2C．常温下，222.4LNO中所含的氧原子数为A2ND．4gNaOH溶解于500mL水中，所得溶液的物质的量浓度为10.2molL9．在2Fe2+＋Cl2＝2Fe3+＋2Cl反应中，关于生成1molFe3+的说法正确的是A．Fe2+失去电子的物质的量为2molB．Cl2得电子的物质的量为1molC．参加反应的Cl2的物质的量为1molD．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶110．不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的实验操作是A．分别加热这两种固体物质，并将生成的气体通人澄清的石灰水中B．分别在这两种固体中，加入同浓度的稀盐酸C．分别在这两种物质的溶液中，加入CaCl2溶液D．分别在这两种物质的溶液中，加入少量澄清的石灰水11．下列做法中，会对人体造成较大危害的是A．用含氢氧化铝的药剂治疗胃酸过多B．用苏打中和发酵面团中的酸C．用醋酸清洗热水瓶内壁附着的水垢D．用二氧化硫熏蒸银耳12．下列叙述中，正确的是A．烧碱、纯碱均属于碱B．22SiOSO、均属于酸性氧化物C．凡能电离出H离子的化合物均属于酸D．盐类物质一定含有金属离子13．下列实验操作中，不正确的是A．在蒸发食盐水时，边加热边用玻璃棒搅拌B．焰色反应实验前，铂丝应先用盐酸洗涤C．实验室制备氢氧化亚铁时，滴加氢氧化钠溶液的胶头滴管伸入液面下D．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，将NaOH固体放在容量瓶中加水溶解14．下列叙述中，不正确的是A．玻璃、水泥、陶瓷都是硅酸盐产品B．水晶、玛瑙的主要成分都是2SiOC．硅元素在地壳中含量最多D．二氧化硅和大多数硅酸盐的化学性质都很稳定15．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是A．蔗糖溶液B．食盐溶液C．氢氧化铁胶体D．碘的酒精溶液二、选择题（每题只有一个正确选项，每题3分，共30分）16．制印刷电路板时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”。铜被氯化铁溶液腐蚀的离子方程式为3+2+2+2Fe+Cu=2Fe+Cu。当向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，不可能出现的情况是A．有铜无铁B．有铁无铜C．有铁有铜D．无铁无铜17．下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是3①23AlO②2Ca(OH)③23NaCO④AlA．①②B．②③C．①④D．③④18．反应3Cl2+6KOH5KCl+KClO3+3H2O中，氧化剂与还原剂的质量之比是A．1︰1B．1︰5C．5︰1D．3︰219．将112mLCl2（标准状况）通入10mL1mol/L的FeBr2溶液中（还原性：Fe2+大于Br-），发生反应的离子方程式是A．Cl2＋2Br-＝2Cl-＋Br2B．2Fe2+＋Cl2＝2Fe3+＋2Cl-C．2Fe2+＋2Br-＋2Cl2＝2Fe3+＋4Cl-＋Br2D．2Fe2+＋4Br-＋3Cl2＝2Fe3+＋6Cl-＋2Br220．有一无色溶液，可能含有K＋、Al3＋、Mg2＋、NH4+、Cl－、SO42-、HCO3—、MnO4—中的几种。为确定其成分，做如下实验：①取部分溶液，加入适量的Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生。下列推断正确的是A．肯定有Al3＋、Mg2＋、NH4+、Cl－B．肯定有Al3＋、Mg2＋、HCO3—C．肯定有K＋、HCO3—、MnO4—D．肯定有Al3＋、Mg2＋、SO42-21．一定量的Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物中加入350mL2mol·L－1的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，放出2.24LNO(标准状况)，往所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现。若用足量的H2在加热条件下还原相同质量的混合物，所得到的铁的物质的量为A．0.21molB．0.25molC．0.3molD．0.35mol22．将质量分数为a％，物质的量浓度为c1mol·L－1的稀H2SO4蒸发掉一定量的水，使之质量分数变为2a％，此时该H2SO4的物质的量浓度为c2mol·L－1，则c1和c2的数值关系是A．c2＝2c1B．c2＞2c1C．c2＜2c1D．无法确定23．NaHS、MgSO4、NaHSO4三种物质组成的混合物中，已知氧元素的质量分数为a%，则其中硫元素的质量分数为A．a%B．1—1.75a%C．4／7（1—a%）D．3／7（1—a%）24．足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.344LO2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入6mol·L-1NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是A．60mLB．40mLC．30mLD．15mL25．一定温度下，mg下列物质在足量的氧气中充分燃烧后，产物与足量的过氧化钠充分反应，过氧化钠增加了ng，且n＞m，符合此要求的物质是（）①H2②CO③CO和H2的混合物④HCOOCH3⑤CH3CHOA．⑤B．①②③C．①②③④D．①②③④⑤第Ⅱ卷非选择题（55分）三、填空题（本题包括5小题，共40分）26．（8分）将一定质量的镁铝合金投入100沉淀质量20180160V（NaOH）4mL一定浓度的盐酸中，合金完全溶解。向所得溶液中滴加浓度为5mol/L的NaOH溶液，生成的沉淀跟加入的NaOH溶液的体积关系如图。（横坐标体积单位是mL，纵坐标质量单位是g）求：（1）加入NaOH溶液0--20mL过程中反应方程式为：_______________________。160--180mL过程中反应方程式为_______________________。（2）合金中Mg的质量为____________g。所用HCl的物质的量浓度为____________mol/L。27．（10分）非金属单质A经如图所示的过程转化为含氧酸D，已知D为强酸，请回答下列问题：（1）若A在常温下为固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体。①D物质的名称是________；请写出由B转化成C的化学方程式______________________________________________________②在工业生产中大量排放的B气体被雨水吸收后形成了________而污染了环境。（2）若A在常温下为气体，C是红棕色的气体。①A、C的化学式分别是：A________；C________.请写出由C与H2O生成D的化学方程式____________________________________________________②D的浓溶液在常温下可与铜反应并生成C气体，请写出该反应的离子方程式___________________________________________。28．（12分）某校化学兴趣小组为研究Cl2的性质，设计如下图所示装置进行实验。装置III中夹持装置已略去，其中a为干燥的品红试纸，b为湿润的品红试纸。（1）实验室以二氧化锰和浓盐酸制备氯气的化学方程式是。（2）装置Ⅱ的作用是。（3）实验过程中，装置IV中的实验现象为___________________________________；发生反应的化学方程式为。（4）实验结束后，该组同学在装置III中观察到b的红色褪去，但是并未观察到“a无明显变化”这一预期现象。为了达到这一实验目的，你认为还需在上图装置与之间添加下图中的装置(填序号)，该装置的作用是______________________。5（5）装置Ⅴ的目的是防止尾气污染空气，写出装置Ⅴ中发生反应的离子方程式。29．（10分）（1）实验室制取Cl2的反应方程式之一为：。被氧化的盐酸占反应盐酸总量的;用NA表示阿伏加德罗常数的值，当标准状况下有11.2L氯气生成时，该反应的电子转移数为。（2）已知下列两个氧化还原反应：O2+4HI══2I2+2H2O及Na2S+I2══2NaI+S，则三种单质的氧化性顺序由强到弱为：（3）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式：；在以上中性溶液中继续滴加Ba(OH)2溶液，请写出此步反应的离子方程式：。（4）医疗上常用小苏打治疗胃酸过多，小苏打溶液与盐酸反应的离子方程式为：。四、附加题（15分）30．（一）（10分）标准状况下，向100mLNaOH溶液中缓慢通入一定量的CO2气体，充分反应后，测得最后所得溶液显碱性（反应前后溶液的体积变化忽略不计）。在溶液M中逐滴缓慢滴加1mol/L盐酸，所得气体的体积与所加盐酸的体积关系如图所示：6已知图中B点位置固定，V（B）=300ml。，而点A、C可在各自的轴上移动。（1）原溶液的物质的量浓度为mol/L。B点时，最终所得溶液中的溶质的物质的量浓度是mol/L。（两种溶液混合时体积可以直接相加）。（2）V（A）的取值不同时，溶液M中的溶质的成分也不同，请填写下表：V（A）的取值V（A）=00V（A）150V（A）=150150V（A）300溶质的成分①②③④（3）取V（A）=100mL时对应的溶液M30mL与等体积的lmol/L的盐酸按各种可能的方式混合，产生的气体体积VmL，则V的取值范围是。（二）(5分)向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，生成NO和Cu(NO3)2。在所得溶液中加入1.0mol·L－1的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g。求①混合物中Cu的质量为_____________②产生的NO在标准状况下的体积为_____________吉林省延边二中2014～2015学年度第一学期期中考试高一化学参考答案及评分标准一、选择题（单选题，1--15每小题2分，16---25每小题3分，共,60分）题号12345678910