2019年北京昌平区高三化学期末

昌平区2018－2019学年第一学期高三年级期末质量抽测化学试卷（100分90分钟）2019.1可能用到的相对原子质量：H1C12O16N14Na23Mn55第I部分（选择题共42分）本部分共14道小题，每小题3分，共42分。请在每小题列出的4个选项中，选出符合题目要求的1个选项。1.下列我国科技创新的产品设备在工作时有化学能转变成电能的是2.下列物质与常用危险化学品的类别不对应．．．的是A.浓H2SO4——腐蚀品B.甲烷——易燃液体C.KMnO4——氧化剂D.Na——遇湿易燃物品3.2016年IUPAC将合成化学元素第115号（Mc）提名为化学新元素，Mc的原子核最外层电子数是5，下列说法不正确．．．的A.Mc位于第七周期B.Mc与N元素属于同一主族C.Mc的同位素原子具有相同的电子数D.中子数为173的Mc核素符号是Mc1151734.糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质，以下叙述不．正确．．的是A.葡萄糖不具有还原性B.淀粉是多糖，可在一定条件下水解C.油脂属于酯类化合物D.蛋白质最终能水解成氨基酸考生须知1．考生要认真填写学校、班级、姓名、考试编号。2．本试卷共8页，分两部分。第一部分选择题，共14道小题；第二部分非选择题，共6道小题。3．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上做答无效。4．考试结束后，考生应将试卷答题卡放在桌面上，待监考老师收回。A.长征5号火箭使用的液氧煤油发动机B.北斗导航卫星的太阳能电池板C.位于江苏的海上风力发电场D.世界首部可折叠柔屏手机5.下列说法正确的是A.常温常压下，11.2LCO2物质的量为0.5molB.常温下，3.6g水约含0.2NA个水分子C.标准状况下，2.24LNH3含有的氢原子总数为6.02×1023D．100mL0.1mol·L−1Na2CO3溶液中含有0.01molNa+6.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是选项实验操作和现象结论A常温下，0.1mol·L-1CH3COOH溶液的pH大于1乙酸是弱酸B向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀该溶液中一定有SO42-C向饱和NaHCO3溶液中加入足量氯水，有无色气体产生氯水中含HClODCl2、SO2均能使品红溶液褪色两者均有氧化性7.下列化学用语对事实的表述不正确．．．的是A.用电子式表示H2O分子：B.乙烯与Br2加成：C.硝酸受热分解的化学方程式：2HNO3===2NO2↑+O2↑+H2OD.电解饱和食盐水的离子方程式：2Cl-+2H2O===2OH-+H2↑+Cl2↑8.短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层有5个电子，Y是迄今发现的非金属性最强的元素，Z的原子半径是短周期元素原子中最大的，W与Y属于同一主族。下列说法不．正确．．的是A.Z和W两种元素组成的物质为离子化合物B.对应氢化物的稳定性：YXC.简单离子半径：YZD.Z、X、Y对应的最高正价依次升高9.格列卫是治疗白血病和多种癌症的一种抗癌药物，在其合成过程中的一种中间产物结构表示如下：下列有关该中间产物的说法不正确．．．的是A.分子中可以发生水解反应的官能团有两种B.碱性条件下水解的产物之一，含有官能团—NH2C.碱性条件下水解的产物之一，经酸化后自身可以发生缩聚反应D.水解产物的单个分子中，苯环上都有3种不同化学环境的氢原子10.向2L的恒容密闭容器中通入气体X和Y，发生反应X(g)+Y(g)Z(g)ΔH，所得实验数据如下表：实验编号温度/℃起始时物质的量/mol平衡时物质的量/mol达到平衡的时间/minn(X)n(Y)n(Z)通电····OHH····△①4004.03.02.02②5004.03.01.01③5004.01.0下列说法不．正确．．的是A.该反应正反应为放热反应B.①中，0-2min内，用Y表示的平均反应速率υ(Y)＝1mol/(L·min)C.③中，达到平衡时，该反应的平衡常数K=13D.③中，达到平衡时，n（Z）1.0mol11.下列实验操作能达到实验目的的是A．检验溴乙烷消去反应的产物B．证明Fe(OH)3比Mg(OH)2更难溶C．检验蔗糖的水解产物D．探究铁的析氢腐蚀12.工业利用海水提镁的流程如下图所示。下列说法不正确．．．的是A.海水蒸发的目的是富集B.石灰乳向Mg(OH)2转化说明Mg(OH)2的溶解度更小C.MgCl2·6H2O加热脱水制MgCl2需在HCl气氛中，防止MgCl2水解D.电解熔融MgCl2时，阳极有金属Mg析出海水电解蒸发粗盐重结晶母液石灰乳精盐CaO贝壳煅烧Mg(OH)2盐酸浓缩MgCl2·6H2O脱水MgCl2Mg1mL0.1mol·L-1MgCl2溶液2mL2mol·L-1NaOH溶液1mL0.1mol·L-1FeCl3溶液5mL20%蔗糖溶液5滴稀硫酸水浴加热后新制Cu(OH)2加入10%NaOH溶液至碱性溴乙烷与NaOH乙醇溶液混合酸性KMnO4溶液加热食盐水浸泡过的铁钉13.1,2-丙二醇脱氧脱水反应的催化循环机理如下图所示。下列说法不正确．．．的是A.产物CH2=CHCH3不存在顺反异构B.过程②中有O—H键发生断裂C.过程③④中均有C—C键发生断裂D.该反应方程式为：2CH2(OH)CH(OH)CH3HCHO+CH3CHO+CH2=CHCH3+2H2O14.为探讨化学平衡移动原理与氧化还原反应规律的联系，实验如下。下列说法不正确．．．的是A.试管i溶液变蓝证明有I2生成B.结合试管i、ii中现象，可知2Fe3++2I-2Fe2++I2C.试管iii中溶液褪色说明I2转化为I-，此时I-还原性强于Fe2+D.对比实验I和试管iii中现象，说明物质的氧化性与还原性强弱受浓度影响3mL0.01mol·L-1KI溶液实验I3mL0.005mol·L-1Fe2(SO4)3溶液棕黄色溶液实验II淀粉溶液i溶液变蓝ii溶液变红iii产生黄色沉淀，溶液褪色KSCN溶液数滴0.01mol/LAgNO3溶液MoO3①②③④第II部分（非选择题，共58分）15.（6分）25℃时，将0.10mol·L-1的NaOH溶液逐滴滴入20mL0.10mol·L-1CH3COOH溶液中，pH随滴入NaOH溶液体积的变化如下图所示。（1）点①存在的电离平衡是。（2）点②两溶液发生反应的离子方程式是。（3）点③溶液的pH7（填“”、“”或“=”），此时c（Na+）c（CH3COO-）（填“”、“”或“=”）。16.（6分）天然气是一种清洁能源，用途广泛。（1）工业上可用焦炉煤气（主要成分为CO、CO2和H2）制备天然气。已知：I.CO(g)+3H2(g)=CH4(g)+H2O(g)△H1=-206kJ/molII.CO(g)+H2O(g)=H2(g)+CO2(g)△H2=-41kJ/mol①CO2转化为CH4的热化学方程式是：。②有利于提高反应I中CO的平衡转化率的措施有：。a.使用催化剂b.升高温度c.及时导出水蒸气（2）甲烷可制成燃料电池，其装置如下图所示。①电极b是极（填“正”或“负”）。②a极的电极反应式是_______________。17.（8分）C1O2是常用的自来水消毒剂。I．已知实验室可用亚氯酸钠固体与氯气反应制备ClO2：2NaClO2+C12=2C1O2+2NaCl，510152004712V(NaOH)/mLpH①②③CH4H2OCO2O2电极a电极bH+装置如下图所示：（1）圆底烧瓶内发生反应的化学方程式是：__________。（2）已知常温常压下，ClO2和Cl2是气体，在下列溶剂中溶解性如下表所示：ClO2Cl2水极易溶于水溶CCl4难溶溶B、C、E装置中的试剂依次是（填序号）。a、NaOH溶液b、浓硫酸c、饱和食盐水d、CCl4e、饱和石灰水II．使用C1O2在给自来水消毒的过程中会产生有害的副产物亚氯酸根（ClO2-），可用Fe2+将其去除。已知ClO2-与Fe2+在pH=5～7的条件下能快速反应，最终形成红褐色沉淀，而ClO2-则被还原成Cl-。（3）Fe2+消除ClO2-的离子方程式为_______。（4）实际向自来水中加入Fe2+的量要高于理论值，原因是（结合离子方程式解释）_______。18.（13分）聚合物P（）是良好的生物可降解材料，其合成路线如下：已知：（R，R’,R’’代表烷基或H）NaClO2气体收集装置气体吸收装置浓HClMnO2ABCDE氧化APB试剂a浓H2SO4,△C(C10H10O4)一定条件D(C8H10O2)E(C8H16O2)试剂b催化剂F(C2H6O)O2催化剂GNaOHH(C4H8O2)H2催化剂IJ(C4H6O4)(C8H10)(C8H6O4)（1）已知A的核磁共振氢谱有二个峰，A的结构简式是。（2）B可使澄清的苯酚钠水溶液变浑浊，B中的含氧官能团名称是。（3）B与试剂a在一定条件下反应生成C的化学方程式是。（4）D转化为E的化学方程式是。（5）F的结构简式是。（6）由G生成H的化学方程式是。（7）聚合物P具有较好的可降解性，其原因是。（8）以1,3-丁二烯为原料（无机试剂任选），设计J的合成路线。合成路线流程图示例如下：19.（12分）用生产钛白的副产品FeSO4与软锰矿（主要成分是MnO2）可制备高纯MnO2。（1）步骤①中研磨的目的是。（2）步骤②中主要发生的反应是FeSO4与MnO2转化为MnSO4与。（3）步骤②中Mn2+浸出率受初始H2SO4浓度与温度的影响如下图所示。软锰矿粉酸浸的适宜条件是。（4）步骤②中，若硫酸初始浓度小于1.8mol/L，反应进行一段时间后，有红褐色固体析出，其原因是。（5）已知MnSO4粗液中还含有Al3+、Fe3+和Ni2+离子，溶液中离子生成氢氧化物的pH如下表：Al(OH)3Fe(OH)3Ni(OH)2Mn(OH)2开始沉淀时pH3.41.56.98.2软锰矿H2SO4/△研磨软锰矿粉过滤滤渣MnSO4粗液净化除杂滤渣MnSO4溶液NH4HCO3过滤过滤MnCO3固体通空气，焙烧粗MnO2H2SO4/△NaClO3溶液高纯MnO2①②③④⑤⑥FeSO4H2SO4浓度/(mol·L-1)Mn2+的浸出率/%Mn2+的浸出率/%温度/℃完全沉淀时pH4.72.88.910.2注：金属离子的起始浓度为0.1mol·L-1步骤③进行的操作是：调节pH=5.4，过滤，滤渣中含。（6）已知：几种难溶物的溶解平衡常数K化学式MnCO3NiCO3MnSNiSK2.24×10-111.42×10-74.65×10-141.07×10-21步骤③还需加入的除杂试剂是固体（填序号）。a.Na2CO3b.MnCO3c.Na2Sd.MnS（7）步骤⑤中焙烧MnCO3制MnO2，发生反应的化学方程式是。固体产物除MnO2外，还可能存在。20.（13分）某兴趣小组欲探究SO2与Cu(OH)2的反应。实验实验步骤现象步骤1：打开分液漏斗，向烧瓶中加入30mL0.5mol/LNaOH溶液I.有蓝色絮状沉淀，静置后分层。步骤2：从左侧导管通入SO2气体II.静置后分层，上层溶液为淡绿色，底部有白色沉淀，（1）现象I中产生蓝色沉淀的离子方程式是。（2）甲为了确认现象II中白色沉淀的成分，进行如下探究。查阅资料：CuSO3CuClCu2O溶解性不溶于水，浅黄色沉淀不溶于水，白色沉淀不溶于水，砖红色沉淀性质与酸反应能溶于较浓的HCl溶液酸性体系中不稳定，进一步反应生成Cu和Cu2+并进行如下实验：①试剂a是。②现象II中生成白色沉淀的离子方程式是。（3）甲认为Cu(OH)2沉淀全部转化为CuCl，乙依据实验现象对甲的观点进行反驳，依据的实验现象是。（4）丙认为实验存在干扰，欲探究纯净的Cu(OH)2悬浊液与SO2的反应。①丙过滤I中的蓝色沉淀，洗涤，取最后一次洗涤液于试管中，（填15mL0.5mol/LCuCl2溶试剂a洗净的白色沉淀沉淀消失，无气体产生操作和现象），证明已洗涤干净。再进行如下实验：实验实验步骤现象从左侧导管通入SO2气体III.静