北京朝阳区2018-2019年高一化学上学期期末考试试题及答案

1北京市朝阳区2018~2019学年度第一学期期末质量检测高一化学试卷2019.1（考试时间90分钟满分100分）可能用到的相对原子质量：H1C12O16Mg24S32第一部分（选择题，共42分）每小题只有一个选项符合题意。14个小题，每小题3分，共42分。1．运输汽油的车上，贴有的危险化学品标志是2.一定条件下，当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是A．盐酸B．蔗糖溶液C．NaCl溶液D．Fe(OH)3胶体3．合金具有许多优良的物理、化学或机械性能。下列物质属于合金的是A．青铜B.陶瓷C.石墨D.水银4．下列物质中，属于电解质的是A．金属铝B．蔗糖C．NaClD．NaOH溶液5．化学为人类的进步做出了巨大贡献。下列过程中，不涉及．．．化学反应的是A．铁矿石炼铁B．活字印刷C．煤制药物D．氯气制消毒液6．下列有关物质用途的说法中，不．正．确．的是A．铝用于制造电缆B．氨气用于制造化肥C．常温下用铁制容器盛装浓硫酸D．四氧化三铁用作红色油漆7．下列行为不符合．．．安全要求的是A．不慎洒出的酒精在桌上着火时，立即用湿毛巾盖灭B．做实验剩余的金属钠不得直接丢弃在废液缸中C．大量氯气泄漏时，迅速离开现场并尽量往低处去D．配制稀硫酸时，将浓硫酸缓慢倒入水中并不断搅拌28.配制100mL0.10mol·L−1的NaCl溶液，下列仪器中不必．．使用的是A.B.C.D.9．下列实验中，所选装置不合理．．．的是A．实验室制氨气B．分离乙醇和水C．除去水中泥沙D．浓缩NaCl溶液10.下列说法中，正确的是A．CO2的摩尔质量为44g·mol-1B．16gO2的物质的量为1molC．1L0.1mol·L−1BaCl2溶液中含有0.1molCl－D．标准状况下，22.4LH2O的物质的量为1mol11．表示下列过程的方程式不正确．．．的是A.用湿润的淀粉-KI试纸检验Cl2：2I－+Cl2===I2+2Cl－B.用稀盐酸与碳酸钙反应制备CO2：CO32-+2H+===CO2↑+H2OC.用澄清石灰水检验CO2：Ca2++2OH-+CO2===CaCO3↓+H2OD.用蘸有浓盐酸的玻璃棒检验NH3：HCl+NH3===NH4Cl12.下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是ABCD实验稀盐酸逐滴加入含有酚酞的Na2CO3溶液中光亮的铁丝插入CuSO4溶液中石蕊溶液滴入新制的氯水中热铜丝插入稀硝酸中现象红色变浅，最后变为无色铁丝表面变红溶液变红，随后迅速褪色产生无色气体，随后变为红棕色13.如右图所示，将SO2通入下列不同溶液中，实验现象与所得结论不正确．．．的是溶液现象结论A品红溶液红色溶液褪色SO2有漂白性BH2S溶液产生黄色沉淀SO2有氧化性3C酸性KMnO4溶液紫色溶液褪色SO2有漂白性D滴有酚酞的NaOH溶液红色溶液褪色SO2的水溶液呈酸性14.滴有酚酞的Ba(OH)2溶液显红色，在上述溶液中分别滴加X溶液后有下列现象。下列说法不正确．．．的是A.实验I中溶液红色褪去，说明发生了反应H++OH-==H2OB.实验II中溶液红色不变，且灯泡亮度没有明显变化，说明溶液中依然存在有大量的Na+与OH-C.实验III中溶液红色褪去，有白色沉淀生成，灯泡逐渐变暗，说明发生了反应Ba2++2OH-+2H++SO42-==BaSO4↓+2H2OD.将实验II中Na2SO4溶液换成CuSO4溶液，现象与原实验II中的现象相同第二部分（非选择题共58分）15.（12分）钠、碳及它们的化合物在生产、生活中有着重要的用途。（1）某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物质。当汽车发生碰撞时，NaN3迅速分解产生N2和Na，同时放出大量的热。N2使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。①KClO4中氯元素的化合价是，具有（填“还原性”或“氧化性”）。②Fe2O3可处理产生的Na，反应为6Na+Fe2O3==3Na2O+2Fe，反应中Na做（填“还原剂”或“氧化剂”）。③NaHCO3是冷却剂，吸收产气过程中释放的热量而分解，其分解的化学方程式是。（2）Na2O2可用于呼吸面具或潜水艇中氧气的来源。某实验小组利用下图装置探究Na2O2与CO2的反应。请回答下列问题：序号装置X溶液现象I盐酸溶液红色褪去，无沉淀，灯泡亮度没有明显变化IINa2SO4溶液红色不变，有白色沉淀生成，灯泡亮度没有明显变化IIIH2SO4溶液红色褪去，有白色沉淀生成，灯泡逐渐变暗4①根据实验目的，将虚线框中的装置补充完整并标出所用的试剂。②装置C中观察到的现象是，反应的化学方程式是。③装置D的作用是吸收未反应的CO2便于O2的检验。吸收CO2的离子方程式是。16.（10分）某工业粗盐水中含有Ca2+、NH4+等杂质，可用下列方法去除（部分产物、步骤略去）：请回答下列问题：（1）过程I中，除去粗盐水中Ca2+需加入的试剂a是。（2）盐泥的成分是。（3）实验室由MnO2与浓盐酸混合加热制取Cl2的化学方程式是。（4）若1molMnO2完全反应，在标准状况下生成Cl2的体积是L。（5）过程II中，在碱性条件下Cl2将NH4+氧化为N2而除去，其离子方程式是。17.（10分）某工业烟气中含有CO、CO2、N2、SO2等气体，用Na2SO3溶液吸收并回收SO2的过程如下图所示。（1）SO2的浓度：III（填“＞”或“＜”）。（2）在这个过程中可以循环使用的物质是。（3）上述吸收过程中主要反应的化学方程式是。（4）解吸过程需要加热，在这个过程中常伴有少量SO42-产生。①证明产物中含SO42-的实验方法是：取少量解吸产物的溶液，（填操作和现象）。5②产生SO42-的原因是。18.（15分）已知氮元素及其化合物的转化关系如下图所示，回答下列问题。（1）①~④各步转化中，属于氮的固定的是_______（填序号）。（2）实验室常用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物的方法制取氨气。①化学方程式是。②干燥氨气不．可．选用的试剂是（填字母）。a．浓硫酸b．碱石灰c．NaOH固体（3）工业上用氨气制备NO的化学方程式是。（4）工业制硝酸时尾气中含有NO、NO2，可用以下方法吸收：①水吸收法。结合化学方程式说明用水吸收NO2的缺陷。②NaOH溶液吸收法。发生的反应有：2NaOH+NO+NO2==2NaNO2+H2ONaOH+NO2——+NaNO2+H2O（填化学式，不需要配平方程式）③用不同浓度的NaOH溶液吸收NO2含量不同的尾气，关系如下图：（α表示尾气里NO、NO2中NO2的含量）i．根据上图得知（填字母）。a.NaOH溶液浓度越大，氮氧化物的吸收率越大b.NO2含量越大，氮氧化物的吸收率越大ii．当α小于50%时，加入H2O2能提升氮氧化物的吸收率，原因是。619.（11分）实验小组研究二价铁的还原性，设计如下实验。序号实验方案现象Ⅰ现象a：生成白色沉淀，3min后沉淀基本变为红褐色Ⅱ现象b：生成白色沉淀，3min后沉淀颜色几乎不变（1）实验所用的FeSO4溶液由Fe2(SO4)3溶液和足量铁粉反应制得，离子方程式是。（2）实验I中沉淀变为红褐色的化学方程式是________。（3）关于实验II中白色沉淀的组成，小组同学展开研究。①已知Fe(HCO3)2在水中不存在。对沉淀组成作出如下假设，请补充完整。假设a：依据NaHCO3溶液显_______性，推测白色沉淀可能为Fe(OH)2；假设b：白色沉淀可能为。②研究白色沉淀组成的实验如下：i．取少量白色沉淀，充分洗涤，向其中加入稀硫酸，沉淀完全溶解，产生无色气泡；ii．向所得溶液中滴入KSCN试剂，溶液几乎不变红；iii．向ii溶液中再滴入少量H2O2，溶液立即变为红色。由此说明，白色沉淀中一定．．含有_________离子。③研究过程中发现白色沉淀在空气中久置，最终变为红褐色。则该沉淀比实验I中所得的Fe(OH)2______（填“难”或“易”）于被空气氧化。（4）对比实验I，研究酸碱性对二价铁还原性的影响，设计实验III：7将实验方案补充完整。（5）据以上实验，为避免二价铁被空气氧化，可采取的措施是______。北京市朝阳区2018～2019学年度第一学期期末质量检测高一年级化学学科参考答案2019.1第一部分（选择题共42分）本部分共14道小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分。第二部分（非填空题共58分）15.（12分）（1）①+7氧化性②还原剂③2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑（2）①△题号1234567答案BDACBDC题号891011121314答案BBABACD8②淡黄色固体变为白色2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2③CO2+2OH-==CO32-+H2O（或CO2+OH-==HCO3-）16.（10分）（1）Na2CO3（2）CaCO3（3）MnO2+4HCl（浓）MnCl2+2H2O+Cl2↑（4）22.4（5）3Cl2+2NH4++8OH-==6Cl-+N2+8H2O17.（10分）（1）＜（2）Na2SO3（3）Na2SO3+SO2+H2O==2NaHSO3（4）①先加入过量盐酸，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成②加热过程中，SO32-（或HSO3-）被空气中的氧气氧化成SO42-（或2SO32-+O2==2SO42-）18.（15分）（1）①（2）①2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O②a（3）4NH3+5O2=====4NO+6H2O（4）①3NO2+H2O==2HNO3+NO，NO2有1/3转化成NO没被吸收掉②NaNO3③i．bii．根据图中信息可知，氮氧化物的吸收率随NO2的含量增大而增大。当混合气体中NO2含量小于50%时，具有氧化性的H2O2的存在，会使NO氧化成NO2，NO2的含量增大，从而使氮氧化物的吸收率增大19.（11分）（1）322FeFe3Fe（2）4Fe(OH)2+2H2O+O2==4Fe(OH)3（3）①碱FeCO3△△催化剂Δ9②Fe2+和CO32-③难（4）滴加H2SO4溶液（5）控制溶液为酸性环境、使二价铁以碳酸盐的形式沉淀