北京市四中2016-2017学年高一上学期期末考试化学试题含答案

1北京四中2016-2017学年上学期高一上学期期末考试化学试卷考试时间为100分钟，试卷满分为150分相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Cl-35.5I卷（模块）满分100分一、选择题（共50分）每小题只有．．1．个．选项符合题意（每小题2分，共50分）1.当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔现象的是A.盐酸B.食盐溶液C.氢氧化铁胶体D.碘的酒精溶液2.氧化还原反应广泛地存在于生产和生活之中。下列过程中不涉及．．．氧化还原反应的是A.金属的冶炼B.燃放鞭炮C.食物的腐败D.明矾净水3.下列关于金属材料的说法中，不正确．．．的是A.合金只含金属元素B.钢是用量最大、用途最广的合金C.铝制饮料罐应回收利用D.青铜是铜合金中的一种4.下列用品的有效成分及用途对应错误．．的是ABCD用品有效成分NaClNa2CO3Al（OH）3NaClO用途调味品发酵粉抗酸药消毒剂25.下列物质中，属于非电解质的是A.CO2B.NaOHC.HNO3D.Na2CO36.下列仪器中，不能．．加热的是A.烧瓶B.烧杯C.蒸发皿D.容量瓶7.下列混合物分离或提纯的操作中，需要使用分液漏斗的是A.蒸发B.蒸馏C.分液D.过滤8.下列气体中，有颜色的是A.N2B.Cl2C.HClD.SO29.下列物质与常用危险化学品的分类不对应的是A.NaOH——腐蚀品B.浓硫酸——易爆品C.Na——遇湿易燃物品D.KMnO4——氧化剂10.依据硫元素的化合价判断，下列物质中只具有还原性的是A.H2SB.SO2C.SD.H2SO411.对下列实验事故或废弃药品的处理方法正确的是A.当有大量氯气泄漏时，人应沿顺风方向疏散B.金属钠意外着火时，应用干燥的沙土盖灭C.当少量浓硫酸沾在皮肤上，应立即用氢氧化钠溶液冲洗D.酒精失火用水浇灭12.下列事实能用金属活动性顺序表解释的是A.使用铝制水壶烧水B.用铁丝而不用铜丝做焰色反应的实验C.工业上常用热还原法冶炼铁，用电解法冶炼钠D.铝在化学反应中失电子数多于等物质的量的钠失电子数13.下列各组反应，最终一定能得到白色沉淀的是A.向CaCl2溶液中通入CO2B.向CuSO4溶液中加入NaOH溶液C.向FeCl2溶液中加入过量NaOH溶液D.向Al2（SO4）3溶液中加入过量氨水14.下列离子方程式书写正确的是3A.铝粉投入到NaOH溶液中：Al+3OH-=Al（OH）3↓B.金属钠投入到水中：Na+H2O=Na++OH-+H2↑C.FeCl2溶液中滴加氨水：Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓D.碳酸钡与稀盐酸反应：BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑15.下列叙述中，正确的是（NA代表阿伏加德罗常数）A.标准状况下，22.4L水所含的水分子数为NAB.1mol·L-1FeCl3溶液中所含Cl-的数目为3NAC.25℃，1.01×105Pa，14g氮气所含的氮原子数为NAD.1molNa2SO4溶于水，所得溶液中Na+的数目为NA16.用一定方法可除去下列物质所含的少量杂质（括号内为杂质），其中所加物质能达到除杂目的的是A.Cl2（HCl）用NaOH溶液B.Na2CO3（NaHCO3）用HCl溶液C.NaCl溶液（I2）用CCl4D.FeCl2（FeCl3）通入Cl217.在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是A.Na+、K+、OH-、Cl-B.Na+、Cu2+、SO42-、NO3-C.Mg2+、Na+、SO42-、Cl-D.Ba2+、HCO3-、NO3-、K+18.下列物质中既能跟稀H2SO4反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是①NaHCO3②Al2O3③Al（OH）3④Al⑤Na2CO3A.①②③④B.②③④C.②③④⑤D.全部19.下列物质长期露置于空气中会变质，但不是发生氧化还原反应的是A.NaB.NaOHC.FeSO4D.氯水20.可以证明次氯酸是弱酸的事实是A.可与碱发生反应B.有漂白性C.次氯酸钠与碳酸反应有次氯酸生成D.见光能分解21.下列各组中的两种物质作用时，反应条件或反应物用量的改变对生成物没有．．影响的是A.碳与氧气B.氢氧化钠溶液与二氧化碳4C.钠与氧气D.氢气与氯气22.下列实验现象和结论相符的是操作及现象结论A某溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体溶液中一定含有CO32-B某溶液中加入硝酸银，产生白色沉淀溶液中一定含有Cl-C用洁净铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧，火焰呈黄色溶液中有Na+，无K+D向某溶液中先加几滴KSCN溶液，无明显现象，再滴氯水，溶液变红溶液中一定含有Fe2+23.选择合适试剂完成甲、乙两组实验。甲组：检验含Fe3+的溶液中是否含有Fe2+乙组：检验含Fe2+的溶液中是否含有Fe3+下列试剂及加入试剂顺序能达到实验目的的是选项甲组乙组A新制氯水、KSCN溶液NaOH溶液B酸性高锰酸钾溶液KSCN溶液CKOH溶液氯水D铁粉酸性高锰酸钾溶液24.下列各组物质中，满足图中所示物质一步转化关系的选项是选项XYZANaNaOHNa2CO3BCuCuCl2Cu（OH）2CMgMgOMgCl2DAlAl2O3Al（OH）3525.向FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正．．确．的是（已知氧化性：Fe3+Cu2+）A.溶液中一定含Cu2+B.溶液中一定含有Fe2+C.加入KSCN溶液一定不变红色D.剩余固体中一定含铜非选择题（共50分）26.（12分）I下面是几种实验中常用的仪器：写出序号所代表的仪器的名称：A__________；B__________；C__________；D__________；E__________II实验室要配制100mL2mol／LNaCl溶液，请回答下列问题：（1）配制过程中需要使用的主要玻璃仪器包括烧杯、玻璃棒、胶头滴管、天平、量筒和__________________。（2）用托盘天平称取氯化钠固体，其质量为__________g。（3）下列主要操作步骤的正确顺序是____________________（填序号）。①称取一定质量的氯化钠，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解；②加水至液面离容量瓶颈刻度线下1～2厘米时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切；③将溶液转移到容量瓶中；④盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；⑤用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，洗涤液转移到容量瓶中。（4）如果实验过程中缺少步骤⑤，会造成所配溶液的物质的量浓度__________（填“偏高”或“偏低”或“无影响”）。27.（16分）草木灰中富含钾盐，主要成分是碳酸钾，还含有少量氯化钾和硫酸钾等。现从某草木灰样品中提取钾盐，并检验其中的CO32-、SO42-和Cl-。6（1）从草木灰中提取钾盐的实验操作步骤如下，请补充完整：①__________②过滤③蒸发浓缩④冷却结晶⑤过滤。（2）上述操作中需要用到玻璃棒的是__________（填序号）。（3）将制得的少量晶体加水溶解后，分别置于三支试管中。①向第一支试管中加入足量稀盐酸，可观察到__________，说明溶液中存在__________离子。②向第二支试管中加入__________，可观察到__________，说明溶液中存在SO42-。③向第三支试管中先加入足量Ba（NO3）2溶液，过滤后，再向滤液中加入足量__________溶液，可观察到白色沉淀，说明溶液中存在Cl-。其中，加入足量Ba（NO3）2溶液的目的是__________。28.（10分）铝土矿的主要成分是Al2O3，含有杂质SiO2、Fe2O3、MgO。工业上从铝土矿中提取铝可采用如下工艺流程：请回答下列问题：（1）沉淀B的成分是____________（填化学式，下同）；（2）沉淀C的成分是__________；（3）沉淀F转化为物质M的化学方程式为__________；（4）由物质M制取铝的化学方程式为____________________；（5）溶液D中通入过量CO2生成沉淀F的离子方程式为____________________。29.（12分）工业以浓缩海水为原料提取溴的部分过程如下：某课外小组在实验室模拟上述过程设计以下装置进行实验（所有橡胶制品均已被保护，7夹持装置已略去）：（1）实验开始时，A装置中不通热空气，先通入a气体的目的是（用离子方程式表示）_______________。（2）A装置中通入a气体一段时间后，停止通入，改通热空气。通入热空气的目的是__________________。（3）反应过程中，B装置中Br2与SO2反应的化学方程式____________________。（4）C装置的作用是___________________。（5）该小组同学向反应后B装置的溶液中通入氯气，充分反应得到混合液。①一位同学根据溴的沸点是59℃，提出采用____________________方法从该混合液中分离出溴单质。②另一位同学向该混合液中加入四氯化碳，充分振荡、静置后放出下层液体，这种方法是____________________。（6）某同学提出证明反应后B装置的溶液中含有溴离子的实验方案是：取出少量溶液，先加入过量新制氯水，再加入KI淀粉溶液，观察溶液是否变蓝色。该方案是否合理并简述理由：____________________。II卷满分50分非选择题（共50分）30.（18分）A、B、C、W均为中学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系（其它产物及反应条件已略去，反应可以在水溶液中进行）。8（1）若A、B、C三种物质的溶液均显碱性，焰色反应均为黄色，C受热分解可转化为B①A与过量W转化为C的总反应的离子方程式______________；②B溶液中通入W生成C的离子方程式______________；③A溶液与C溶液反应的化学方程式为______________。（2）若B的溶液显黄色，一定条件下B的饱和溶液可与沸水反应生成红褐色分散系①实验室制A单质的反应的离子方程式_____________________；②C溶液中加入氢氧化钠溶液的现象_____________________；③B与W转化为C的离子反应方程式______________；④一定条件下W与水反应的化学方程式_____________________；（3）若A为NaOH，且C为白色沉淀①C为______________；②A与某金属单质也可生成B，该反应的离子方程式______________；③C溶于A的离子反应方程式_____________________；④B与W混合生成白色沉淀的离子反应方程式______________；31.（16分）某研究小组欲探究Na2O2与水的反应，可供使用的试剂有：Na2O2、蒸馏水、KMnO4酸性溶液、MnO2。Na2O2样品与过量水反应，待完全反应不再产生氧气后，得溶液X。查阅资料表明，Na2O2与水反应还可生成H2O2。（1）写出Na2O2与水生成O2的化学反应方程式______________，每生成1molO2，转移电子的物质的量为______________。（2）Na2O2与水反应生成H2O2的反应是否属于氧化还原反应_______（填是、否）。试设计实验证明Na2O2与水反应后的溶液X和含过氧化氢_______。（3）取少量溶液X于试管中，滴加FeSO4溶液，立即生成红褐色沉淀，则该反应的离子方程式为______________。（4）若已知溶液X可使酸性KMnO4溶液褪色，同时放出氧气，完成并配平该反应的离子方程式：____MnO4-+____H2O2+____H+—____Mn2++____O2↑+____。（5）取40gNa2O2固体粉末与一定量二氧化碳反应后，固体质量变为47g，则该反应中9消耗Na2O2的质量是________g。32.（16分）为验证Cl2、Fe3+、I2三者氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验）。实验过程：I.打开弹簧夹，打