《硝酸》ppt课件)

第2节氮的重要化合物（1）铵根离子（NH4+）和酸根离子组成的化合物。1、铵盐及其性质一.铵盐的物理性质•铵盐均为无色或白色的晶体•铵盐均易溶于水•铵盐均是强电解质二.铵盐的化学性质【实验1】取少量氯化铵固体放在试管中加热实验现象：试管底部的白色固体逐渐减少，产生大量白烟，冷却后在试管壁上生成了白色固体。实验结论：NH4Cl不稳定受热易分解，氯化铵的妙用——防火布将一块普通的棉布浸在氯化铵的饱和溶液中，片刻之后，取出晾干就成防火布了。将这块经过化学处理的布用火柴点，不但点不着，而且还冒出白色的烟雾。科学视野原来，经过这种化学处理的棉布（防火布）的表面附满了氯化铵的晶体颗粒，氯化铵这种物质，它有个怪脾气，就是特别怕热，一遇热就会发生化学变化，分解出两种不能燃烧的气体，一种是氨气，另一种是氯化氢气体。这两种气体把棉布与空气隔绝起来，棉布在没有氧气的条件下当然就不能燃烧了。当这两种气体保护棉布不被火烧的同时，它们又在空气中相遇，重新化合而成氯化铵小晶体，这些小晶体分布在空气中，就象白烟一样。实际上，氯化铵这种化学物质是很好的防火能手，戏院里的舞台布景、舰艇上的木料等，都经常用氯化铵处理，以求达到防火的目的。故事设疑有一位农民看到自己买的一袋碳酸氢铵化肥受了潮，就在太阳底下晒，等他下午去取时，发现少了许多，是谁偷了他的氮肥？【实验2】取少量碳酸氢铵固体放在试管中加热，并将生成的气体通入新制的澄清石灰水中实验现象：试管底部的白色固体逐渐减少，试管壁上有水生成，并且澄清石灰水变浑浊实验结论：NH4HCO3不稳定，受热易分解，生成了CO2思考并讨论：在日常生活中，我们在使用铵态氮肥时，有哪些注意事项？1.双层包装，密封保存。2.储存时，放在阴凉通风处。3.施用化肥时，要深埋，并及时浇水。【实验3】在试管中加入少量氯化铵固体，再滴加适量的10%的NaOH溶液，加热，并将湿润的红色石蕊试纸贴在玻璃棒上靠近试管口实验现象：固体溶解，湿润的红色石蕊试纸变为蓝色，生成了有刺激性气味的气体实验结论：NH4Cl与NaOH反应生成了NH3（2）铵盐与碱的反应根据实验写出反应的离子方程式10%NaOH(NH4)2SO410%NaOHNH4NO3实验：结论：铵盐易溶于水且与碱溶液共热都能产生NH3，这是铵盐的共同性质。应用：2.利用该性质可以检验NH4+的存在：1.利用该性质可制取少量NH3。3.铵态氮肥不能与碱性物质如草木灰等混合施用。样品气体湿润红色石蕊变蓝色→强碱△→学会读书阅读课本103页，查找：（1）纯硝酸的颜色、状态、气味、挥发性、（2）常用浓硝酸的质量分数（3）什么是发烟硝酸？一.硝酸的物理性质纯硝酸是无色、有刺激性气味的液体,密度比水大，能以任意比溶解于水。质量分数为69%的硝酸为浓硝酸。质量分数为98%以上的硝酸为发烟硝酸。低沸点（83℃），易挥发。思考98％以上的硝酸为什么会产生发烟现象？发烟硝酸挥发出来的是“烟”么？挥发出的硝酸分子和空气中的水蒸气结合，形成小液滴悬浮在空气中，因此事实上是雾。色态味挥发性常用浓算浓度浓硝酸浓盐酸浓硫酸浓硝酸、浓盐酸、浓硫酸物理性质对比无色溶液有刺激性气味无味易挥发难挥发69％37％98％(新华网)7月30日下午１６时５０分左右，福州市福马路鼓山附近路边，突然腾起红棕色的浓烟，带着一股浓烈的刺激性气味，顺着风由北往南缓缓飘移。黄烟引起许多人的不良反应：咽喉刺痛、眼睛发涩，甚至有人感觉呼吸困难。住在这一带的居民透露，黄烟冒出的地方，是一个仓库，仓库里存放着很多浓硝酸。赶往事发现场的福州市消防人员立即关闭了４个硝酸储藏罐盖子，并设置安全隔离带，采用冲水稀释和沙子、石灰覆盖等办法控制泄漏蔓延。经过一个多小时的紧张作业，大面积泄漏得到控制。据现场的消防指挥官吴发辉介绍，在现场，根据嗅觉判断，烟气里含有硝酸。“硝酸是溶解在水中的，所以我们用水雾来压住并稀释烟气，让这些腐蚀性的气体沉降到地面，不至于在空气中扩散。”老板马某说，他不太清楚硝酸的物理化学特性，他原以为用一般的卧罐来装盛这种危险的液体没有问题。事发后他还抱怨：“都怪罐子的质量太差了，怎么就突然裂开了呢?相关的环保人员告诉记者，装浓硝酸的容器不但要耐得住压力，还得耐得住腐蚀，一般的金属根本挡不住这种酸性剧烈的物质。【探究问题1】在抢险过程中，运来的生石灰起什么作用，体现了硝酸的什么性质？二.硝酸的化学性质1.硝酸具有酸的通性HNO3=H++NO3-使指示剂变色：稀硝酸使紫色石蕊试液变红与碱发生中和反应：与碱性氧化物反应：HNO3+NaOH=NaNO3+H2O2HNO3+CuO=Cu(NO3)2+H2O与某些盐反应：2HNO3+Na2CO3=2NaNO3+H2O+CO2↑【联想质疑】在这幅图片中，红棕色的气体是什么物质？为什么会产生这种物质，说明了硝酸的什么性质？HNO3NO2氮元素化合价降低；氢元素已处最高价，不可能再升高；故氧元素的化合价必然升高，有O2生成。＋5＋4从氧化还原的角度试着分析：硝酸的分解产物除了NO2还有什么？【动动脑】4HNO32H2O+4NO2↑+O2↑△或光照2.硝酸的不稳定性硝酸越浓越容易分解硝酸要放在棕色试剂瓶中，贮放在黑暗而且温度较低的地方HNO3久置的浓硝酸呈黄色：HNO3分解产生的NO2溶于硝酸而变黄。如何正确保存硝酸？长久放置的浓硝酸为何呈黄色？【牛刀小试】1.实验室不需要用棕色试剂瓶保存的试剂是（）A.浓硝酸B.硝酸银C.氯水D.浓盐酸D【探究问题2】事故报道中叙述：“装浓硝酸的容器不但要耐得住压力，还得耐得住腐蚀，一般的金属根本挡不住这种酸性剧烈的物质。”通过这句话可以看出硝酸对金属具有强烈的腐蚀性。那么硝酸能与铜反应吗？如果能反应，产物是什么？【观察思考】在两支试管中分别加入少量的稀硝酸和浓硝酸，插入铜丝，观察试管中发生的现象并推测反应产物。实验现象记录反应物现象结论Cu与浓HNO3剧烈程度：溶液颜色：气体颜色：Cu与稀HNO3剧烈程度：溶液颜色：气体颜色：剧烈绿色红棕色缓慢蓝色无色生成Cu(NO3)2产生NO2生成Cu(NO3)2产生NO【作业跟进】写出铜分别与浓硝酸、稀硝酸反应的化学方程式，找出反应中的氧化剂与还原剂，并用双线桥标出电子转移的方向与数目。•Cu+4HNO3(浓)==Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O•3Cu+8HNO3(稀)==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O+5+5+4+2（氧化性、酸性）在该反应中HNO3体现了哪些性质？讨论:Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O3Cu+8H++2NO3-=Cu2++2NO↑+4H2O二.硝酸的化学性质3.硝酸的强氧化性硝酸具有强的氧化性，几乎可以使所有金属（金、铂除外）氧化而生成硝酸盐。注意⑴常温下，浓硝酸使铁、铝等金属钝化⑵硝酸与金属反应不放出氢气⑶氧化性：浓硝酸稀硝酸（均比浓硫酸强）⑷一般情况下：浓硝酸被还原为NO2稀硝酸被还原为NO【知识拓展】Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)2+NO↑+2H2O（Fe过量）3Fe+8HNO3(稀)=3Fe(NO3)3+2NO↑+4H2O（Fe少量）浓硝酸与碳的反应4HNO3(浓）+CCO2↑+4NO2↑+2H2O只有氧化性讨论：在该反应中浓硝酸表现了什么性质？【动动脑】从氧化还原的角度试着分析：浓硝酸与碳反应的产物有什么？硝酸具有强的氧化性，能使许多非金属（如碳、硫、磷），某些有机物（如松节油，锯末等）及还原剂（如H2S,HI,HBr,SO2,Na2SO3等）氧化。二.硝酸的化学性质浓硝酸能使紫色石蕊试剂先变红后褪色4HNO3（浓）+C=2H2O+4NO2↑+CO2↑△【当堂检测】1.在常温下不能发生化学反应的是（）A.铜与稀硝酸B.铁与硝酸C.木炭与浓硝酸D.硝酸与氢氧化钠2.下列反应主要体现了硝酸的什么性质？（1）久置的硝酸变黄色（）（2）用硝酸浸洗附有银的试管（）（3）用硝酸浸洗久置石灰水试剂瓶上的固体（）（4）用硝酸浸洗积碳的试管（）A.氧化性B.酸性C.还原性D.不稳定性3.Cu与1mol.L-1的稀硝酸反应,若NO3-浓度下降0.2mol.L-1，则溶液中H+浓度同时下降（）A.0.2mol.L-1B.0.4mol.L-1C.0.6mol.L-1D.0.8mol.L-1DCDABBA玻尔巧藏诺贝尔金质奖章玻尔是丹麦著名的物理学家，曾获得诺贝尔奖。第二次世界大战中，玻尔被迫离开将要被德国占领的祖国。为了表示他一定要返回祖国的决心，他决定将诺贝尔金质奖章溶解在一种溶液里，装于玻璃瓶中，然后将它放在柜面上。后来，纳粹分子窜进玻尔的住宅，那瓶溶有奖章的溶液就在眼皮底下，他们却一无所知。这是一个多么聪明的办法啊！战争结束后，玻尔又从溶液中还原提取出金，并重新铸成奖章。新铸成的奖章显得更加灿烂夺目，因为，它凝聚着玻尔对祖国无限的热爱和无穷的智慧。王水V[HNO3（aq）]：V[HCl（aq）]=1：3药王孙思邈我国隋末唐初有个医学家孙思邈，在他所著的《丹经内伏硫磺法》一书中，写了使硫磺伏火的方法：取用硝石、硫磺各二两研细，再加上三个炭化皂角子，这样就能烧起焰火。这大概就是我国最早配制火药的方子了。许多事实都证明，在唐朝（公元618—907年），我们的祖先已发明火药了。火药配方记载火药gun-power硝酸的用途硝酸的制取在曲颈甑内装入20g硝酸钠和20mL浓硫酸,先用小火加热,然后再逐渐升高温度,即可看见接受器的圆底烧瓶中,有硝酸蒸气冷凝而成的液体。由于加热,少量的硝酸会发生分解,有NO2生成,制得的硝酸略呈淡黄色。NaNO3+H2SO4(浓)==NaHSO4+HNO3↑［课堂小结］一、硝酸的物理性质无色有刺激性气味的易挥发的液体常用浓硝酸：69％发烟硝酸：98％以上二、硝酸的化学性质1、强酸性2、不稳定性3、强氧化性：浓、稀硝酸都有氧化性随堂检测•1．下列对于硝酸的认识，不正确的是（）•A．浓HNO3和稀HNO3都具有氧化性•B．铜与HNO3的反应属置换反应•C．金属与HNO3反应一定会氢气•D．可用铁或铝制品盛冷的浓HNO3BC•2．往浅绿色的Fe(N03)2溶液中逐滴加入稀盐酸，溶液的颜色变化应该是()•A．颜色变浅B．逐渐加深•C．没有改变D．变棕黄色D