高三化学复习课件――酸碱中和滴定

酸碱中和滴定一、酸碱滴定的定义用已知物质的量的浓度的酸或碱（标准溶液）来测定未知物质的量浓度的碱或酸（待测溶液或未知溶液）的方法叫做酸碱中和滴定。二、中和滴定原理在滴定达到终点(即酸碱恰好反应)时：即nC酸V酸=mC碱V碱nC标V标=mC未V未一元酸与一元碱:C(酸).V(酸)=C(碱).V(碱)三、中和滴定实验的关键是什么？①准确测量参加反应的两种溶液的体积②准确判断中和滴定的终点酸碱指示剂石蕊5.0~8.0酚酞8.2~10.0甲基橙3.1~4.4红.紫.蓝无.粉红.红红.橙.黄滴定能否准确进行（将终点误差控制在一定范围内）滴定过程中pH的变化规律怎样选择合适的指示剂[问题探究]酸碱中和滴定选用酚酞或甲基橙作指示剂，但其滴定终点的变色点并不是pH=7，这样对中和滴定终点的判断有没有影响？25℃在20.00mL0.1000mol/L的盐酸中,逐滴滴入0.1000mol/LNaOH溶液20.00mL。讨论：滴定过程中溶液的pH变化用0.100mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.100mol/L盐酸①0.100mol/L盐酸的pH=；②加入NaOH溶液10.00mL时溶液的pH=；③加入NaOH溶液19.98mL时溶液的pH=；（少半滴）④加入NaOH溶液20.0mL时溶液的pH=。（多半滴）11.54.39.7pHV4.307.009.70酚酞0.1000mol·L-1NaOH↓0.1000mol·L-1HCl1.0强酸的滴定曲线c(HCl)===0.0998mol/L跟实际浓度0.1000mol/L相比，误差很小。)]([)]([)(aqHClVaqNaOHVNaOHcLLLmol02000.001996.0/1000.0⑵跟完全反应所需NaOH(20.00mL)溶液少加一滴，计算盐酸的物质的量浓度是多少？突变范围：说明了滴定终点附近pH变化的规律；是选择指示剂的依据。选择指示剂的原则：指示剂变色范围全部或部分在突变范围内，即可保证终点误差在允许的范围。若±0.1%误差范围内突跃范围为4.30~9.70甲基橙(3.1~4.4）：半滴溶液，黄突变橙(酸滴碱)；酚酞(8.0~10.0）：半滴溶液，无色变浅红(碱滴酸)滴定终点前后一定误差范围内（如±0.1%）很少量的酸碱引起pH的突变.四、滴定过程实验仪器及试剂酸式滴定管、碱式滴定管、铁架台、滴定管夹、锥形瓶、移液管(可不用)、容量瓶、标准溶液、待测液、指示剂【思考】有一支25mL酸式滴定管内盛有溶液，液面在10.00mL刻度处，当管内溶液全部排出时，所得溶液的体积是。三、中和滴定的仪器例：用0.10mol/L的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液15.00mL1.滴定管（一般盛放待测液）②刻度酸式滴定管碱式滴定管A、“0”点在上端，从上向下增大。B、每小格为0.1mL。C、两端无刻度。＞15.00mL①构造③标记（1）构造特点例：25mL、200C滴定管、锥形瓶、滴定管夹（2）滴定管的使用方法①检查：活塞、是否漏水②洗涤：洗液洗、自来水洗、蒸馏水洗、润洗。润洗（2～3次）的目的是什么？③装液:把溶液注入滴定管中，使液面位于“0”以上2cm~3cm处固定:再把滴定管固定在滴定管夹上，排气:在滴定管下放一个烧杯，调节活塞使滴定管的尖嘴部分充满溶液（不留气泡），调零：并使液面处在“0”或“0”以下某一刻度处，记下准确读数。④读数：a、滴定管要垂直，b、装液或放液后静置一会儿，c、视线与凹液面最低处保持水平，d、估读到0.01mL。2.锥形瓶（一般盛放待测液）四、中和滴定操作2.滴定①左手握滴定管活塞，右手拿锥形瓶并不断振荡。②眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化。③终点判断：当滴入最后一滴，溶液颜色变化且在半分钟内不恢复原来的颜色。④读取滴定管刻度并记录。为保证测定的准确性，上述滴定重复2－3次。1.滴定前工作①检查②洗涤（润洗）③装液、固定、排气、调零、并记录读数④取液：用事先已用待测液润洗的碱式滴定管准确量取一定体积的待测液，注入锥形瓶中。并加入2－3滴指示剂。四、滴定过程1、滴定前滴定管的准备：洗涤---查漏---润洗---注液---赶气泡---调液滴定管的结构仪器的使用（2）、读数注意事项25.60（1）强酸强碱间的滴定：（2）强酸滴定弱碱两者正好完全反应，生成强酸弱碱盐，溶液显酸性选用甲基橙作指示剂（3）强碱滴定弱酸两者正好完全反应，生成强碱弱酸盐，溶液显碱性选用酚酞作指示剂甲基橙、酚酞3.指示剂的选择2、锥形瓶的准备：洗涤，注入（用滴定管）一定体积的待测液到锥形瓶中，滴加2-3滴指示剂。4、滴定：滴定至终点---记数---重复2-3次---计算。操作中要注意的：•滴定过程左手控制活塞旋转开关(或轻轻挤压玻璃球、右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色变化滴定终点达到后，半分钟颜色不变，再读数学生实验数据记录及计算编号滴入标准盐酸的体积c(HCl)=0.1154mol•L-1待测NaOH终读数b初读数a体积mL体积mL浓度mol•L-112325.000.5027.2226.7225.000.4527.1526.7025.000.0026.710.12330.12320.123326.71c(NaOH)=(0.1233+0.1232+0.1233)mol•L-1÷3=0.1233mol•L-1ba五、酸碱中和滴定中的误差分析产生误差的原因：操作不当，滴定终点判断不准等。根据原理：待测量的计算式。c未=c未=c标·V标V未c标·V标V未以标准HCl滴定NaOH为例分析误差如下(1)、酸式滴定管的因素1、未用标准盐酸标准液润洗酸式滴定管（）2、滴定管内壁不干净，滴定后，酸式滴定管内壁挂水珠（）3、滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失（）4、滴定操作时，有少量盐酸滴于锥形瓶外（）5、滴定前仰视刻度，滴定后俯视刻度（）偏高偏高偏高偏高偏低导致盐酸被稀释，V酸偏大V酸偏大V酸偏大V酸偏大V始偏大V末偏小V酸偏小(2)、锥形瓶因素6、锥形瓶内用蒸馏水洗涤后，再用待测氢氧化钠润洗2-3次，将润洗液倒掉，再装NaOH溶液（）7、锥形瓶用蒸馏水洗后未倒尽即装NaOH溶液（）8、滴定过程中摇动锥形瓶，不慎将瓶内的溶液溅出一部分。（）偏高无影响偏低锥形瓶壁上残留NaOH，V酸偏大导致NaOH的损失，V酸偏小NaOH的物质的量不变，V酸不变(3)、碱式滴定管的因素9、碱式滴定管用水洗后，未用待测液润洗（）10、取待测液时，未将盛待测液的碱式滴定管尖嘴的气泡排除。取液后滴定管尖嘴充满溶液（）偏低偏低导致NaOH被稀释，V酸偏小所取NaOH物质的量偏小，V酸偏小(4)、配制时因素(含杂质)11、在配制待测氢氧化钠溶液过程中，称取一定质量的氢氧化钠时，内含少量的氢氧化钾，用标准盐酸溶液进行滴定。（）12、同上情况，若氢氧化钠中含有少量的碳酸钠，结果如何（）偏低偏低相等质量的KOH比NaOH消耗盐酸少，V酸偏小相等质量的Na2CO3比NaOH消耗盐酸少，V酸偏小练习1用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，如滴定过程中进行如下操作，对滴定的结果有无影响（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）？1、滴定前，滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失，_____2、滴定管经蒸馏水洗涤后，就装入标准液进行滴定，____3、滴定前锥形瓶用蒸馏水洗涤后未用待测液润洗，______4、滴定过程中由于振荡过于剧烈,使少量溶液溅出瓶外,____5、滴定过程中再用20mL蒸馏水冲冼锥形瓶内壁，_____6、滴定终点读数时，视线俯视，______7、滴定完毕后，滴定管尖嘴外留有液滴，_____偏大偏大无影响偏小无影响偏小偏大练习1