难溶电解质的溶解平衡高考题

1难溶电解质的溶解平衡1．下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是()A．开始时，溶液中各离子浓度相等B．沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等C．沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变D．沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解2．在BaSO4饱和溶液中，加入Na2SO4(s)，达平衡时()A．c(Ba2＋)＝c(SO2－4)B．c(Ba2＋)＝c(SO2－4)＝[Ksp(BaSO4)]1/2C．c(Ba2＋)≠c(SO2－4)，c(Ba2＋)·c(SO2－4)＝Ksp(BaSO4)D．c(Ba2＋)≠c(SO2－4)，c(Ba2＋)·c(SO2－4)≠Ksp(BaSO4)3．[2012·扬州三模]下列说法不正确的是()A．常温下反应2Na2SO3(s)＋O2(g)===2Na2SO4(s)能自发进行，则ΔH＜0B．Al2(SO4)3溶液蒸干所得固体产物为Al(OH)3C．电解NH4Cl和HCl混合溶液在阴极可生成H2D．用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢：CO2－3＋CaSO4===CaCO3＋SO2－44．[2012·江西六校第一次联考]在溶液中有浓度均为0.01mol·L－1的Fe3＋、Cr3＋、Zn2＋、Mg2＋等离子，已知：Ksp[Fe(OH)3]＝2.6×10－39；Ksp[Cr(OH)3]＝7.0×10－31；Ksp[Zn(OH)2]＝1.0×10－17；Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11。当氢氧化物开始沉淀时，下列哪一种离子所需溶液的pH最小()A．Fe3＋B．Cr3＋C．Zn2＋D．Mg2＋5．溶液中含有Cl－、Br－和I－三种离子，其浓度均为0.01mol·L－1，现向溶液中逐滴加入AgNO3溶液时，最先和最后沉淀的是()已知：Ksp(AgCl)＝1.8×10－10(mol·L－1)2，Ksp(AgBr)＝5.0×10－13(mol·L－1)2，Ksp(AgI)＝8.3×10－17(mol·L－1)2。A．AgBr和AgI2B．AgI和AgClC．AgBr和AgClD．同时沉淀6．某温度下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如图K26－1所示。据图分析，下列判断错误的是()图K26－1A．Ksp[Fe(OH)3]Ksp[Cu(OH)2]B．加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点C．c、d两点代表的溶液中c(H＋)与c(OH－)乘积相等D．Fe(OH)3、Cu(OH)2分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和7．下列有关AgCl沉淀溶解平衡的说法中不正确的是()A．AgCl沉淀的生成和溶解仍在不断地进行，但二者速率相等B．向AgCl饱和溶液中加入NaCl固体，AgCl的Ksp减小C．升高温度，AgCl的溶解度增大D．加入水，平衡向AgCl溶解的方向移动8．室温时，CaCO3在水中的溶解平衡曲线如图K26－2所示，已知：25℃其溶度积为2.8×10－9，下列说法不正确的是()3图K26－2A．x数值为2×10－5B．c点时有碳酸钙沉淀生成C．加入蒸馏水可使溶液由d点变到a点D．b点与d点对应的溶度积相等9．已知Ag2SO4的Ksp为2.0×10-5，将适量Ag2SO4固体溶于100mL水中至刚好饱和，该过程中Ag+和SO42-浓度随时间变化关系如下图（饱和Ag2SO4溶液中c（Ag+）＝0．034mol·L-1）。若t1时刻在上述体系中加入100mL．0.020mol·L-1Na2SO4溶液，下列示意图中，能正确表示t1时刻后Ag+和SO42浓度随时间变化关系的是10．某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是提示：BaSO4(s)Ba2+(aq)＋SO42-(aq)的平衡常数Ksp＝c(Ba2+)·c(SO42-)，称为溶度积常数。A．加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点B．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点C．d点无BaSO4沉淀生成D．a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp2×10－54×10－52×10－54×10－5c(-24SO)/(mol·L－1)c(Ba2＋)/(mol·L－1)ab0cd411．海水中含有丰富的镁资源。某同学设计了从模拟海水中制备MgO的实验方案：滤液M沉淀X1.0L模拟海水(25℃,pH=8.3)1.0mL1.0mol/LNaOH溶液滤液N沉淀Y过滤①过滤②加NaOH固体调至pH=11.0△MgO模拟海水中的离子浓度(mol/L)Na＋Mg2＋Ca2＋Cl―3HCO0.4390.0500.0110.5600.001注：溶液中某种离子的浓度小于1.0×10－5mol/L，可认为该离子不存在；实验过程中，假设溶液体积不变。已知：Ksp(CaCO3)＝4.96×10－9；Ksp(MgCO3)＝6.82×10－6；Ksp[Ca(OH)2]＝4.68×10－6；Ksp[Mg(OH)2]＝5.61×10－12。下列说法正确的是A．沉淀物X为CaCO3B．滤液M中存在Mg2＋，不存在Ca2＋C．滤液N中存在Mg2＋、Ca2＋D．步骤②中若改为加入4.2gNaOH固体，沉淀物Y为Ca(OH)2和Mg(OH)2的混合物12一定温度下，三种碳酸盐MCO3(M：Mg2＋、Ca2＋、Mn2＋)的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。已知:pM=-lgc(M)，pc(CO32－)=-lgcc(CO32－)。下列说法正确的是A．MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大B．a点可表示MnCO3的饱和溶液，且c(Mn2＋)=c(CO32－)C．b点可表示CaCO3的饱和溶液，且c(Ca2＋)c(CO32－)D．c点可表示MgCO3的不饱和溶液，且c(Mg2＋)c(CO32－)13．已知常温下，AgBr的Ksp＝4.9×10－13mol2·L－2、AgI的Ksp＝8.3×10－17mol2·L－2。(1)现向含有AgI的饱和溶液中：①加入AgNO3固体，则c(I－)________(填“变大”“变小”或“不变”，下同)。②若改加更多的AgI固体，则c(Ag＋)________。③若改加AgBr固体，则c(I－)________，c(Ag＋)________。(2)现向含有NaBr、KI均为0.002mol·L－1的溶液中加入等体积、浓度为4×10－3mol·L－1的AgNO3溶液，则产生的沉淀是________________(填化学式)；若向其中再加入适量的NaI固体，则可发生沉淀转化的总反应的离子方程式为_____________________________________________________________________514．在0.10mol·L－1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌，有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH＝8时，c(Cu2＋)＝____________mol·L－1(Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20)。若在0.1mol·L－1硫酸铜溶液中通入过量H2S气体，使Cu2＋完全沉淀为CuS，此时溶液中的H＋浓度是________mol·L－1。15．工业上向氨化的CaSO4悬浊液中通入适量CO2，可制取(NH4)2SO4，其流程如图K26－3所示，已知CaSO4的Ksp＝2.4×10－4，请回答有关问题：图K26－3(1)向甲中通入过量CO2________(填“是”或“否”)有利于CaCO3和(NH4)2SO4的生成，原因是_____________________________________________________________________(2)直接蒸干滤液得到的(NH4)2SO4主要含有的杂质是________(填含量最多的一种)。(3)生成1mol(NH4)2SO4消耗的氨气()a．等于2molb．大于2molc．无法确定(4)写出上述流程中可以循环利用的一种物质________。16、已知：①25℃时弱电解质的电离平衡常数：Ka（CH3COOH）＝1.8×10－5，Ka（HSCN）＝0.13；难溶电解质的溶度积常数：Ksp（CaF2）＝1.5×10－10②25℃时，2.0×10－3mol·L-1氢氟酸水溶液中，调节溶液pH（忽略体积变化），得到c（HF）、c（F-）与溶液pH的变化关系，如下图所示：6请根据以下信息回答下列问题：（1）25℃时，将20mL0.10mol·L-1CH3COOH溶液和20mL0.10mol·L-1HSCN溶液分别与20mL0.10mol·L-1NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积（V）随时间（t）变化的示意图为：反映初始阶段，两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是_________反应结束后所得两溶液中，c（CH3COO-）c（SCN-）（填“＞”、“＜”或“＝”）（2）4.0×10－3，mol·L-1HF溶液与4.0×10－4，mol·L-1CaCl2溶液等体积混合，调节混合液pH为4.0（忽略调节混合液体积的变化），通过列式计算说明是否有沉淀产生。17．[2012·江苏重点中学质检]某课外活动小组为了测定某氯化锶(SrCl2)样品的纯度，设计了如下方案：称取1.0g样品溶解于适量水中，向其中加入含AgNO32.38g的AgNO3溶液(溶液中除Cl－外，不含其他与Ag＋反应生成沉淀的离子)，Cl－即被全部沉淀。然后用含Fe3＋的溶液作指示剂，用0.2mol·L－1的NH4SCN标准溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余的Ag＋以AgSCN白色沉淀的形式析出，以测定氯化锶样品的纯度。请回答下列问题：(1)滴定反应达到终点的现象是________________________________________________________________________；(2)实施滴定的溶液以呈________(选填“酸性”“中性”或“碱性”)为宜，加________(填化学式)试剂可达到这一目的；(3)在终点到达之前的滴定过程中，两种沉淀表面会吸附部分Ag＋，需不断剧烈摇动锥形瓶，否则会使n(Cl－)的测定结果________(选填“偏高”“偏低”或“无影响”)；(4)到达终点后，则必须轻轻摇动锥形瓶(此时不得剧烈摇动)，以减少误差，否则这种误差会使n(Cl－)测定值偏低，这说明两者的溶解度：AgCl________AgSCN(填“＞”或“＜”)。18．以下是25℃时几种难溶电解质的溶解度：7难溶电解质Mg(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3溶解度/g9×10－41.7×10－61.5×10－43.0×10－9在无机化合物的提纯中，常利用难溶电解质的溶解平衡原理除去某些离子。例如：①为了除去氯化铵中的杂质Fe3＋，先将混合物溶于水，加入一定量的试剂反应，过滤结晶②为了除去氯化镁晶体中的杂质Fe3＋，先将混合物溶于水，加入足量的氢氧化镁，充分反应，过滤结晶③为了除去硫酸铜晶体中的杂质Fe2＋，先将混合物溶于水，加入一定量的H2O2，将Fe2＋氧化成Fe3＋，调节溶液的pH＝4，过滤结晶请回答下列问题：(1)上述三个除杂方案都能够达到很好效果，Fe2＋、Fe3＋都被转化为________而除去。(2)①中加入的试剂应该选择________为宜，其原因是________________________________________________________________________。(3)②中除去Fe3＋所发生的总反应的离子方程式为________________________________________________________________________________。(4)下列与方案③相关的叙述中，正确的是________(填字母)。A．H2O2是绿色氧化剂，在氧化过程中不引进杂质、不产生污染B．将Fe2＋氧化为Fe3＋的主要原因是Fe(OH)2沉淀比Fe(OH)3沉淀较难过滤