高考题型示例及考题发展方向预测Microsoft Office Word 文档

选择题部分1.化学学科的特点【考题重现】---------正误判断:A.通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化B.BaSO4在医学上用作钡餐，Ba2+对人体无毒C.14C可用于文物年代的鉴定，14C与12C互为同素异形体D.葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应现象，不属于胶体E．棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都是只生成CO2和H2OF．水电站把机械能转化成电能，而核电站把化学能转化成电能G．我国规定自2008年6月1日起，商家不得无偿提供塑料袋，目的是减少“白色污染H.合金材料中可能含有非金属元素I.加热能杀死流感病毒是因为病毒的蛋白质受热变性J.在汽车排气管上加装“催化转化器”是为了减少有害气体的排放K.人造纤维，合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物L.若1735Cl、1737Cl为不同的核素，有不同的化学性质【预测】-----------判断正误：A.PM2.5分散于空气中可形成气溶胶B.雾霾天气可产生丁达尔现象C．CO2属于大气污染物D．酸雨是PH小于7的雨水E．CO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成F．大气中CO2含量的增加会导致温室效应加剧G．酒精能使蛋白质变性，可用于杀菌消毒H．CaO能与SO2反应，可作工业废气的脱硫剂I．明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作漂白剂J．镧镍合金能大量吸收H2形成金属氢化物，可作储氢材料K．单质硅是将太阳能转化为电能的常用材料L．合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料M.汽车工业的发展可持续发展离不开技术的进步，改进汽车性质尾气净化技术，减少大气污染物的排放是汽车工业发展必然要求。N.开发利用太阳能、风能、潮汐能、地热能等可再生能源，可以减少化石燃料的使用，减轻温室效应的压力，有得社会的可持续发展。2.物质结构与元素周期律【考题重现】下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是A．非金属元素组成的化合物中只含共价键B．IA族金属元素是同周期中金属性最强的元素C.元素周期表中位于金属和非金属非界线附近的元素属于过渡元素D．VIIA族元素的阴离子性还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强E．SiH4比CH4稳定F．O2-半径比F-的小G．Na和Cs属于第ⅠA族元素，Cs失电子能力比Na的强H．P和As属于第ⅤA族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱I.同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性J.短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构K.同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同L.形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力M.HFHClHBrHI、、、的热稳定性和还原性均依次减弱N.第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强O.元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果P.元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价Q.多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高I.P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强[考题预测](1)．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法不正确的是A．离子半径的大小顺序为：223rWrQrYrZB．若存在简单阴离子R2-，则R不一定与Y、W同主族C．元素X的氢化物与Q的氢化物化合的产物中既含共价键又含离子键D．X、Z、W、Q四种元素的最高价氧化物对应水化物均能与强碱反应(2)．右图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是A．原子半径：Z＞Y＞XB．气态氢化物的还原性：W＞RC．WX3和水反应形成的化合物是离子化合物D．含Z的盐溶液一定显示酸性3.必修有机【考点重现】1．下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是A．苯、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色B．甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应C．葡萄糖、果糖的分子式均为C6H12O6，二者互为同分异构体D．乙醇、乙酸均能与Na反应放出H2，二者分子中官能团相同E.汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物F.含5个碳原子的有机物，每个分子中最多可形成4个C－C单键G.石油和天然气的主要成分都是碳氢化合物H.苯不能使KMnO4溶液褪色，因此苯不能发生氧化反应[考题预测]已知一紫罗兰酮的结构简式是关于该有机物的说法正确的是A．其分子式为1318CHOB．能使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液退色C．属于芳香族化合物D．能发生加成反应、取代反应、水解反应4.元素化合物知识下列推断合理的是A.明矾[KAl（SO4）2·12H2O]在水中能形成Al（OH）3胶体，可用作净水剂B.金刚石是自然界中硬度最大的物质，不可能与氧气发生反应C.浓H2SO4有强氧化性，不能与Cu发生剧烈反应D.将SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色；将SO2通入溴水，溴水褪色后加热也能恢复原色E.Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂F．Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性G．向溶液中滴加酸化的Ba（NO3）2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO2-4H．Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应I．分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水J.SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应B.Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同K.CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在L.新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分震荡后溶液呈红色M．HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质N．向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe（OH）3胶体O．HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物考题预测(1)．下列各项中，两种物质间反应均产生1mol气体时，参加反应的酸的物质的量最少的是A．碳与浓硝酸B．铜与浓硫酸C．锌与稀硫酸D．二氧化锰与浓盐酸5.化学实验基础知识(1)、利用实验器材（规格和数量不限），能完成相应实验的一项是实验器材（省略夹持装置）相应实验A烧杯、玻璃棒、蒸发皿硫酸铜溶液的浓缩结晶B烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸用盐酸除去硫酸钡中的少量碳酸钡C烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶用固体氯化钠配制0.5mol/L的溶液D烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗用溴水和CCl4除去NaBr溶液中的少量NaI(2)．下列实验操作正确的是A．中和滴定实验时，用待测液润洗锥形瓶B．盛放NaOH溶液时，使用带玻璃塞的磨口瓶C．用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出D．NaCl溶液蒸发结晶时，蒸发皿中有晶体析出并剩余少量液体即停止加热E.稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中F.配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出G.酸碱滴定时，若加入待测液前用待测液润洗锥形瓶，将导致测定结果偏高H.检测某溶液是否含有24SO时，应取少量该溶液，依次加入2BCla溶液和稀盐酸I.实验室制备Cl2，可用排饱和食盐水集气法收集6.物质在是水溶液中的行为（1）．25℃，由弱酸(HA)及其盐(NaA)组成的混合溶液，起始浓度均为1mol1L。下图为向该溶液中通入HCl气体或加入NaOH固体时，溶液pH随加入HOH或的物质的量而变化的曲线。下列说法中，不正确．．．的是A．A、B、C三点所表示的溶液中水的电离程度依次增大B．通入HC1，HA的电离常数减小，A的水解程度增大C．加入1mo1NaOH后，溶液中cNacAD．未加HC1和NaOH时，溶液中cAcNacHA（2）.甲酸为一元弱酸，在15mL0.1mol/LKOH溶液中逐滴加入0.2mol/L甲酸溶液，溶液的pH变化和所加入的甲酸的体积关系描绘成如图所示曲线。下面有关微粒浓度的大小关系正确的是A.在A、B间的任意一点上都存在：cKcHCOOcOHcHB.在B点：cKcHCOOcOHcH，且a=7.5C.在C点：cHCOOcKHcOHD.在D点：2cHCOOcHCOOHcK非选择题部分一.氧化还原反应1.黄铜矿（CuFeS2）是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可以制备硫及铁的化合物。冶炼铜的反应为8CuFeS2＋21O28Cu＋4FeO＋2Fe2O3＋16SO2。若CuFeS2中Fe的化合价为＋2，反应中被还原的元素是（填元素符号）。当1molCuFeS2参加反应时，转移电子的个数为2.过二硫酸钾（K2S2O8）具有强氧化性，可将I-氧化为I2：S2O28＋2I-＝2SO24＋I2通过改变反应途径，Fe3+、Fe2+均可催化上述反应。试用离子方程式表示Fe3+对上述反应催化的过程。、（不必配平）二.电化学[考题重现]1.以H2为燃料可制作氢氧燃料电池。已知2H2（g）+O2（g）=2H2O(1)△H=-572kj·mol-1某氢氧燃料电池释放228.8kj电能时，生成1mol液态水，该电池的能量转化率为。2.以CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质）的电解精炼，下列说法正确的是。a．电能全部转化为化学能b．粗铜接电源正极，发生氧化反应c．溶液中Cu2+向阳极移动d．利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属3．利用反应2Cu+O2+2H2SO4==2CuSO4+2H2O可制备CuSO4，若将该反应设计为原电池，其正极电极反应式为。4.以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O2和CO2，负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐。电池反应方程式为；放电时，CO23移向电池的（填“正”或“负”）极。5.Zn-MnO2干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液。（1）该电池的负极材料是。电池工作时，电子流向（填“正极”或“负极”）。（2）若ZnCl2-NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2+，会加速某电极的腐蚀，其主要原因是。欲除去Cu2+，最好选用下列试剂中的（填代号）。a.NaOHb.Znc.Fed.NH3·H2O(3)MnO2的生产方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO4溶液。阴极的电极反应式是。若电解电路中通过2mol电子，MnO2的理论产量为。6.以铝材为阳极，在H2SO4溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极电极反应式为。取少量废电解液，加入NaHCO3,溶液后产生气泡和白色沉淀，产生沉淀的原因是7(1).右图为电解精炼银的示意图，（填a或b）极为含有杂质的粗银，若b极有少量红棕色气体生成，则生成该气体的电极反应式为高温（2）为处理银器表面的黑斑（Ag2S），将银器置于铝制容器里的食盐水中并与铝接触，Ag2S转化为Ag，食盐水的作用为三.速率与平衡【考题重现】1.2SO2（g）+O2（g）ΔV2O52SO3（g）是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是A.催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率B.增大反应体系的压强，反应速率一定增大C.该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间D.在t1、l2时刻，SO3（g）的浓度分别是c1，c2，则时间间隔t1～t2内，SO3（g）生成的平均速率为2121ccvtt高2.合成氨反应反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，平衡移动（填“向左”“向右”或“不”）；，使用催化剂反应的ΔH（填“增大”“减小”或“不改变”）。3.一定温度下，向1L密闭容器中加入1molHI（g），发生反应II，H2物质的量随时间的变化如图所示。0—2min内的平均反应速率v(HI)=.该温度下，H2（g）+I2（g）2HI（g）的平衡常数K=。相同温度下，若开始加入HI（g）的物质的量是原来的2倍，则是原来的2倍。a.平衡常数b.HI的平衡浓度c.达到平衡的时间d.平衡时H2的体积分数[考题预测]将CO2转化为甲醇：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)