魏祎凡必修一第二章知识点总结

1魏祎凡必修一第二章知识点总结一、单质和化合物1、单质：由同种元素组成的纯净物叫单质。元素以单质的形式存在的状态称为该元素的游离态）2、化合物：由两种或两种以上的元素组成的纯净物。元素以化合物的形式存在的状态称为该元素的化合态3、启发：⑴元素是物质的基本组成成分，物质都是由元素组成的。⑵同一种元素可以自身组成纯净物—单质⑶不同种元素相互之间按照一定的规律可以组成纯净物—化合物⑷由于元素可以按照一定的规律以不同的种类和不同的方式进行组合，因而110多种元素能够构成庞大繁杂的物质世界。4、应用：⑴元素按存在形态分为游离态和化合态；有的元素只有一种单质，有的有两种或两种以上的单质，单质、化合物还可以按不同的标准分类。⑵同一种化合物按组成的元素、存在形态、离解情况等可从不同角度分类二、几个概念1.分散质：被分散成微粒的物质。2.分散剂：分散质分散到另一种物质中，这种物质（另一种物质）叫分散剂。3.分散系：由分散质和分散剂构成的混合物统称为分散系。4、分散系的分类标准：根据分散系中分散质粒度大小进行分类。A、微粒的粒度小于1nm的分散系是溶液B、微粒的粒度在1nm和100nm之间的分散系是胶体（此也是胶体呈现独特性质的本质所在）C、微粒的粒度在100nm之间的分散系是浊液三、胶体1、概念：分散系的微粒粒度介于1—100nm之间的分散系。（即胶体区别于其他分散系的本质特征）2、溶液、胶体、浊液三种分散系的区别：分散系分散质微粒的大小外观特征能否透过滤纸能否透过半透膜举例溶液小于1nm均匀、透明能能食盐水胶体1nm～100nm均匀、透明或半透明能不能蛋清、豆浆浊液大于100nm浑浊、不均匀、不透明不能不能泥水3、布朗运动：胶体微粒不停地、无秩序地运动，这种运动现象叫做布朗运动。胶体做布朗运动是因为胶粒每时每刻都在经受着分散剂分子四面八方的不均衡的碰撞4、丁达尔效应2定义：当可见光束通过胶体时，在入射光侧面可观察到明亮的光区，这种现象称为丁达尔现象。思考：现有一杯透明液体（混合物），你能用什么方法鉴别出它是溶液还是胶体？让一束光分别透过两种液体，在侧面能看到明亮光区的为胶体，不能看到明亮光区的为溶液。5、电泳：在外电场作用下，胶体粒子在气体或液体中向电极作定向移动的现象。电泳是胶体粒子带有电荷的反映。带电原因：胶体分散质微粒细小而具有巨大的比表面积，能吸附电性相同的离子，从而形成带电微粒。胶体颗粒的带电规律：一般来说，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体微粒吸附阳离子，带正电荷，如Fe(OH)3胶体和Al(OH)3胶体微粒。非金属氧化物、非金属硫化物胶体微粒吸附阴离子，带负电荷。如As2S3胶体、H2SiO3胶体的微粒。6、聚沉：A胶体较稳定的主要原因：同种胶粒带同种电荷，而同种电荷会互相排斥。B胶体的聚沉：其原理是中和胶粒的电荷或增加胶粒的结合机会以使胶粒结合在一起形成较大的微粒，在重力作用下形成沉淀析出。[思考与交流]想一想，使胶体聚沉的方法有哪些？①加热②加入电解质③加入带相反电荷的胶体7、胶体的用途（1）盐卤点豆腐；（2）肥皂的制取和分离；（3）明矾净水；（4）FeCl3溶液用于伤口止血。（5）水泥硬化；（6）冶金厂大量烟尘用高压电除去。（7）土壤胶体中离子的吸附和交换过程，保肥作用。【巩固练习】1.关于胶体的叙述中，不正确的是（）A.向胶体中加蔗糖溶液，产生聚沉现象B.可见光透过胶体时，发生丁达尔现象C.用渗析的方法“净化”胶体时，使用的半透膜只能让分子、离子通过D.胶体微粒能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下产生电泳现象2.在实验中手不慎被玻璃割破，可用FeCI3溶液应急止血，其主要原因可能是（）A.FeCl3溶液具有杀菌消毒的作用B.FeCl3溶液能使血液凝固C.FeCl3溶液能产生Fe(OH)3沉淀堵住伤口D.FeCl3溶液能使血液发生化学变化3.用饱和的氯化铁溶液制取氢氧化铁胶体，正确的操作是（）A.将FeCl3溶液滴入蒸馏水中即可3B.将FeCl3溶液滴入热水中，生成棕黄色液体即可C.将FeCl3溶液滴入沸水中，并继续煮沸至生成红褐色液体即可D.将FeCl3溶液滴入沸水中，并继续煮沸至生成红褐色沉淀即可4.将1mol·L－1的FeCl3溶液逐滴滴入沸水中，液体变为_________色，得到的是_______；反应的化学方程式为_______________________.用此分散系进行实验：（1）将其装入U型管内，用石墨棒做电极，接通直流电源，通电一段时间后发现阴极附近颜色____________，这表明_______________，这种现象称为__________。（2）向其中加入饱和的（NH4）2SO4溶液，发生的现象是_________________；原因是________________。（3）向其中逐滴加入过量稀硫酸，现象是______________；原因是________。（4）提纯此分散系的方法叫__________________。答案：红褐Fe(OH)3胶体FeCl3+3H2O＝Fe(OH)3(胶体)+3HCl条件是加热（1）逐渐变深Fe(OH)3胶粒带正电荷胶体的电泳（2）形成红褐色沉淀硫酸铵电离出的SO42－和Fe(OH)3胶粒所带正电荷，使微粒变大，以沉淀形式析出（3）先出现红褐色沉淀，后沉淀消失H2SO4电离出的SO42－使Fe(OH)3胶体发生聚沉，H+使Fe(OH)3沉淀溶解（4）渗析5.对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：过滤、蒸发、蒸馏、萃取、渗析、加热分解等。下列各组混合物的分离或提纯应采用什么方法？（1）实验室中的石灰水久置，液面上常悬浮有CaCO3微粒，可用________的方法除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3微粒；（2）实验室中制取的Fe(OH)3胶体中常常含有杂质Cl－离子，可用________的方法除去Fe(OH)3胶体中混有杂质的Cl－离子；（3）除去乙醇中溶解的微量食盐可采用_________的方法；（4）粗盐中含有不溶性的泥沙.可溶性的氯化钙.氯化镁及一些硫酸盐，对粗盐中的这些杂质可采用_______和_________的方法除去；（5）除去氧化钙中的碳酸钙可用________的方法答案（1）过滤（2）渗析（3）蒸馏（4）过滤、蒸发（5）加热分解4四、电离定义：在水分子作用下或受热时，晶体中被束缚着的离子解离为可自由移动的离子，这个过程就叫做电离。（电离与通电与否无关。）问题设置：1．金属为什么能导电？金属原子最外层电子数较少，受原子核的引力作用较小，容易失去而成为自由移动的带负电的电子，当金属导线接上电源以后，在电场的作用下，金属内部中带负电的电子由自由移动改为定向移动，电流便形成了。2．氯化钠晶体和氯化钠溶液是否都能导电?为什么?酸、碱、盐溶液导电的前提和实质是什么?NaCl晶体不导电，NaCl溶液导电。因NaCl在水中可以电离出自由移动的离子。电离是电解质溶液导电的前提，实质是自由移动离子的定向移动。五、酸、碱、盐和电离方程式1、电离时生成的阳离子全部是H＋的化合物称为酸；2、电离时生成的阴离子全部是OH－的化合物称为碱；3、电离时生成阳离子是金属阳离子（或NH4+离子）、阴离子全部是酸根离子的化合物称为盐。4、电离方程式：用离子符号和化学式来表示电解质电离的式子。如：H2SO4＝2H+＋SO42－；NaOH＝Na+＋OH－；NaHCO3＝Na+＋HCO3－电离的条件是在水溶液中或融化状态下，并不是在通电的条件下六、电解质和非电解质1、在水溶液或熔化状态下能导电的化合物称为电解质；2、在水溶液和熔化状态下都不能导电的化合物称为非电解质。说明：①电解质和非电解质都是化合物，单质既不属于电解质，也不属于非电解质。②电离是电解质溶液导电的前提。③能导电的物质不一定是电解质，如石墨等；电解质本身不一定能导电，如食盐晶体。④有些化合物的水溶液能导电，但因为这些化合物在水中或熔化状态下本身不能电离，故也不是电解质．如SO2、SO3、NH3、CO2等，它们的水溶液都能导电，是因为跟水反应生成了电解质，它们本身都不是电解质。⑤电解质溶液中，阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数是相等的，故显电中性，称电荷守恒。5七、强电解质和弱电解质根据电解质在水溶液里电离能力的大小又可将电解质分为强电解质和弱电解质．能完全电离的电解质叫做强电解质，如强酸、强碱和绝大多数盐，只能部分电离的电解质叫做弱电解质，如弱酸、弱碱等强酸：H2SO4、HCl、HNO3、HClO4、HBr、HI。强碱；NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2。大多数盐：NaNO3、NH4Cl、MgSO4等②弱电解质弱酸：H2CO3、HF、CH3COOH、HClO、H2SO3、H2S、H3PO4等；弱碱：NH3·H2O、Cu(OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH)2等；水：H2O典例1：下列物质中，导电性能最差的是A．石墨棒B．盐酸溶液C．熔融氢氧化钠D．固体氯化钾答案：D典例2：下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是A．CH3COOHB．Cl2C．NH4HCO3D．SO2答案：D典例3．下面所列物质中，属于强电解质的是(填序号，下同)，属于弱电解质的是，属于非电解质的是。①碘化钾②乙醇③醋酸④氨气⑤蔗糖⑥氢硫酸⑦硫酸氢钠⑧氯气⑨碳酸钡答案：①⑦⑨③⑥②④⑤八、电解质在水溶液中的实质（1）离子反应：有离子参加的化学反应称为离子反应。如酸、碱、盐、氧化物之间的复分解反应、溶液中的置换反应等属于离子反应。（2）实质：电解质在水溶液中的反应实质上都是离子反应。（3）酸、碱、盐在溶液中发生复分解反应发生的条件：有难溶性物质生成，或有难电离的物质生成，或有易挥发性物质生成。总之，这类反应的特点就是向着降低某些离子的浓度或数目的方向进行。九、离子方程式（1）概念：用实际参加反应的离子的符号来表示离子反应的式子。（2）意义：①表示化学反应的实质；②表示同一类型的离子反应。（3）特征：①方程式中出现离子符号；②等号两边电荷总数相等（即电荷守恒）。（4）离子方程式的书写方法：6方法①“写”：写出正确的化学方程式。②“拆”：把易溶且易电离的物质拆写成离子形式，凡是难溶、难电离，以及气体物质均写成化学式。③“删”：删去反应前后不参加反应的离子。④“查”：检查离子方程式两边的原子个数是否相等，电荷总数是否相等书写原则①要符合反应事实，没参加反应的离子及不是难溶物、难电离物（水）易挥发物（气体）不应当出现在离子方程式中；②要符合质量守恒定律；③要符合电荷守恒原则。拆写原则⑴易溶于水的强电解质都要拆开成离子形式；（四强酸、四强碱、易溶盐）⑵单质、氧化物、易挥发物、难电离物、难溶物等都写成化学式；典例1：下列反应的离子方程式正确的是A．碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应：HCO3-+H+＝H2O+CO2↑B．饱和石灰水跟稀硝酸反应：Ca(OH)2+2H+＝Ca2++2H2OC．钠与水反应：Na+H2O＝Na++H2↑+OH－D．碳酸钙溶于醋酸中：CaCO3+2H+＝Ca2++H2O+CO2↑答案：A典例2．下列离子方程式中，正确的是A．稀硫酸滴在铜片上：Cu＋2H+＝Cu2+＋H2↑B．硫酸钠溶液与氯化钡溶液混合：SO42－＋Ba2+＝BaSO4↓C．盐酸滴在石灰石上：CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2CO3D．氧化铜与硫酸混合：Cu2+＋SO42－＝CuSO4答案：B。7十、几种重要离子的检验事例分析的原则和过程：在待测液（已知不含SO42-）中加入AgNO3溶液→产生白色沉淀→猜测沉淀的可能成分→在猜测的基础上做实验验证→往所得沉淀中再加稀硝酸→白色沉淀不溶→得出结论：溶液中有Cl-离子检验方法H+能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色。Ba2+能使稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白色BaSO4沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。OH－能使无色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示剂分别变为红色、蓝色、黄色。Cl－能与硝酸银反应，生成白色的AgCl沉淀，沉淀不溶于稀硝酸。SO42－能与含Ba2+溶液反应，生成白色BaSO4沉淀