湖北省宜昌市2017届高三年级第一次调研考试理综化学试题

高三理科综合·第1页（共8页）宜昌市2017届高三年级第一次调研考试理科综合能力测试化学试题考试时间：2017年1月11日9：00－11：30本试卷共14页，38题（含选考题）。全卷满分300分。考试用时150分钟。★祝考试顺利★考生注意：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置，用统一提供的2B铅笔将答题卡试卷类型涂黑。2．选择题的作答：每小题选出答案后，用统一提供的2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。答在试题卷、草稿纸上无效。3．非选择题的作答：用统一提供的签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内，答在试题卷、草稿纸上无效。4．选考题的作答：先把所选题目对应题号右边的方框，在答题卡上指定的位置用统一提供的2B铅笔涂黑。考生应根据自己选做的题目准确填涂题号，不得多选。答题答在答题卡上对应的答题区域内，答在试题卷、草稿纸上无效。5．考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。可能用到的相对原子质量：H－1C－12N－14O－16Na－23S－32K－39Ca－40Ni－59Cu－64选择题共21小题，共126分一、选择题：本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7．化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是A．铝及其合金广泛应用，是因为铝的性质稳定，不易被腐蚀B．用乙烯作为水果的催熟剂，以使生水果尽快成熟C．工业上燃烧煤时，加入少量石灰石是为了减少SO2的排放D．误食重金属盐引起人体中毒，可喝牛奶或豆浆解毒8．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是A．在标准状况下，22.4LC2H6中含共价键的数目为6NAB．5gKHCO3与CaCO3混合固体中阴离子数目为0.05NAC．常温下，1L0.1mol·L–1CH3COONa溶液中CH3COO－离子数目为0.1NAD．在Na2O2与H2O的反应中，当转移0.2NA个电子时生成的O2体积为2.24L高三理科综合·第2页（共8页）9．下列有关有机化合物的说法正确的是A．CH2＝CHCH3分子中所有原子在一个平面上B．CH2CH3的同分异构体中，苯环上的一氯代物只有一种的结构有4种C．CH2CHCH2OH能发生加成发应、取代反应、氧化反应等D．苯乙烯(CHCH2)能使溴水褪色，1mol苯乙烯与溴水反应时最多消耗4molBr210．关于下列实验装置叙述正确的是A．装置①可用于提纯胶体B．装置②可用于排空气法收集气体，可收集CO2、NH3、H2等C．装置③可用于吸收SO2D．装置④可用验证浓硫酸具有强氧化性11．以铅蓄电池为电源，石墨为电极电解CuSO4溶液，装置如下图。若一段时间后Y电极上有6.4g红色物质析出，停止电解。下列说法正确的是A．a为铅蓄电池的负极B．电解过程中SO42－向右侧移动C．电解结束时，左侧溶液质量增重8gD．铅蓄电池工作时正极电极反应式为：PbSO4+2e－＝Pb+SO42－12．常温下，用0.10mol·L－1NaOH溶液分别滴定20.00mL0.10mol·L－1的HX和HY溶液，滴定曲线如下图所示。下列说法正确的是A．pH＝7时，滴定HX消耗NaOH溶液体积等于20.00mLB．将上述HX、HY溶液各加水稀释10倍，稀释后溶液的pH：pH(HY)pH(HX)C．当NaOH溶液体积为20.00mL时，HX溶液中离子浓度：c(Na+)c(X－)c(H+)c(OH－)D．将上述HX、HY溶液等体积混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时，c(H+)+c(HX)＝c(OH－)①②③④高三理科综合·第3页（共8页）13．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且分布在三个不同的周期里。Y元素的焰色为黄色。由上述元素组成的物质之间的转化关系如下图（反应条件略去），其中m、n、p化合物，q、r是单质，r通常为黄绿色气体，常温下0.01mol·L―1p溶液的pH为12。下列说法不正确的是A．简单离子半径的大小：YXZB．X的简单氢化物的沸点在同族元素中最高C．Y分别与W、Z形成的两种化合物中化学键类型相同D．Z的氧化物对应的水化物为强酸非选择题共18小题，共174分三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题～第32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33题～第38题为选考题，考生根据要求作答。（一）必考题（共129分）26．（15分）某同学用下面实验装置设计实验制备SO2并进行相关探究活动。（1）装置A中反应的化学方程式为。（2）甲同学认为利用上述装置也可证明亚硫酸酸性强于次氯酸，请写出正确的装置连接顺序：A→()→()→C→F。（3）乙同学从上面装置中选择合适的装置验证亚硫酸与碳酸的酸性强弱，其中用到C、D装置。则C装置的作用是，通过现象即可证明亚硫酸酸性强于碳酸。（4）丙同学将A中产生的足量的SO2通入下图装置G中，G中有白色沉淀生成。该沉淀的化学式为。推测产生沉淀的原因可能是(不考空气的影响)原因一：SO2在酸性条件下被NO3―氧化；原因二：SO2被Fe3+氧化；饱和NaHCO3溶液品红溶液酸性KMnO4溶液澄清石灰水漂白粉溶液ABCDEF70%浓H2SO4Na2SO3固体GFe(NO3)3和BaCl2混合溶液pH=1高三理科综合·第4页（共8页）原因三：。若是原因二，需证明Fe3+的还原产物，其实验操作及现象是。（5）实验中发现Na2SO3可能部分变质，现需测定Na2SO3的纯度，称15.0gNa2SO3样品，配成250mL溶液，取25.00mL溶液，用0.20mol·L―1酸性KMnO4溶液进行滴定，达到滴定终点时消耗KMnO4溶液20.00mL。达到滴定终点时锥形瓶中溶液颜色变化是，样品中Na2SO3质量分数是。27．（14分）软锰矿的主要成分为MnO2，含少量Al2O3和SiO2。闪锌矿主要成分为ZnS，含少量FeS、CuS、CdS杂质。现以软锰矿和闪锌矿为原料制备MnO2和Zn，其简化流程如下（中间产物的固体部分已经略去）。已知：Ⅰ．矿石中所有金属元素在滤液A中均以离子形式存在。Ⅱ．各种金属离子完全沉淀的pH如下表：Zn2+Mn2+Fe2+Fe3+Al3+pH8.010.19.03.24.7回答下列问题：（1）步骤①中为了加快硫酸的浸取速率，可采用的方法是（任写一种）。①中发生多个反应，其中MnO2、FeS与硫酸共热时有淡黄色物质析出，溶液变为棕黄色，写出MnO2、FeS与硫酸共热发生反应的化学方程式。（2）步骤②加入金属锌是为了回收金属，回收金属的主要成分是。（3）步骤③中MnO2的其作用是，另外一种物质X可以是。A．ZnOB．MgCO3C．MnCO3D．Cu(OH)2（4）MnO2与Li构成LiMnO2，它可作为某锂离子电池的正极材料，电池反应方程式为：Li1-xMnO2+LixC6=LiMnO2+6C，写出该锂离子电池的正极电极反应式。（5）已知：HCN的电离常数K=4.9×10－10，H2S的电离常数K1=1.3×10―7，K2=7.0×10―15，向NaCN溶液中通入少量的H2S气体，反应的离子方程式为。在废水处理领域中常用H2S将Mn2+转化为MnS除去，向含有0.020mol·L―1Mn2+废水中通入一定量的H2S气体，调节溶液的pH=a，当HS―浓度为1.0×10―4mol·L―1时，Mn2+开始沉淀，则a=。[已知：Ksp(MnS)=1.4×10―15]28．（14分）氮氧化物、二氧化硫是造成大气污染的主要物质，某科研小组进行如下研究。软锰矿闪锌矿硫酸酸浸①滤液A金属锌②Zn2+、Mn2+、Fe2+、Al3+MnO2+X③ZnSO4、MnSO4溶液电解④MnO2+Zn+H2SO4高三理科综合·第5页（共8页）（1）已知：写出SO2(g)与NO2(g)反应生成SO3(g)和NO(g)的热化学方程式。（2）向容积为1L密闭容器中分别充入0.10molNO2和0.15molSO2，在不同温度下测定同一时刻NO2的转化率，结果如右图所示。①a、c两点反应速率大小关系：υ(a)υ(c)。（填“”、“”或“=”）②温度为T2时从反应开始经过2min达到b点，用SO3表示这段时间的反应速率为，此温度下该反应的平衡常数为，若在此温度下，保持容器的容积不变，再向容器中充入0.20molNO2和0.30molSO2，NO2的转化率。（填“增大”、“减小”或“不变”）③NO2的转化率随温度升高先增大后减小的原因是：。（3）常温下用NaOH溶液吸收SO2，在吸收过程中，溶液pH随n(SO32―)∶n(HSO3―)变化关系如下表：n(SO32―)∶n(HSO3―)91∶91∶19∶91pH8.27.26.2①当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度由大到小排列顺序为。②当向NaOH溶液中通入足量的SO2时，得到NaHSO3溶液，在pH为4~7之间电解，硫元素在阴极上被还原为Na2S2O4，这是电化学脱硫技术之一，写出该阴极的电极反应式。（二）选考题：共45分。请考生从给出的2道物理题，2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡上选答区域指定位置答题。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。35．【化学—选修3：物质结构与性质】（15分）由P、S、Cl、Ni等元素组成的新型材料有着广泛的用途，回答下列问题。（1）基态Cl原子核外电子占有的原子轨道数为个，P、S、Cl的第一电离能由大到高三理科综合·第6页（共8页）小顺序为。（2）SCl2分子中的中心原子杂化轨道类型是，该分子构型为。（3）PH4Cl的电子式为，Ni与CO能形成配合物Ni(CO)4，该分子中σ键与π键个数比为。（4）已知MgO与NiO的晶体结构（如图1）相同，其中Mg2+和Ni2+的离子半径分别为66pm和69pm。则熔点：MgONiO（填“”、“”或“=”），理由是。（5）若NiO晶胞中离子坐标参数A为（0，0，0），B为（1，1，0），则C离子坐标参数为。（6）一定温度下，NiO晶体可以自发地分散并形成“单分子层”，可以认为O2－作密置单层排列，Ni2+填充其中（如图2），已知O2－的半径为am，每平方米面积上分散的该晶体的质量为g。（用a、NA表示）36．【化学—选修5：有机化学基础】（15分）光刻胶的一种合成路线如下：Ⅲ．RCOOH+CHCHRCOOCH=CH2回答下列问题（1）A的名称是。C中所含官能团的名称是。（2）C→D的反应类型是，X的结构简式为。Ⅰ.Ⅱ.xyzABC—O，●—Ni图1图2高三理科综合·第7页（共8页）（3）D+G→光刻胶的化学方程式为。（4）T是C的同分异构体，T具有下列性质或特征：①能发生水解反应和银镜反应；②能使溴水褪色；③属于芳香族化合物。则T的结构有种。其中核磁共振氢谱为5组峰，且峰面积比为1∶1∶2∶2∶2的结构简式为。（5）根据已有知识并结合相关信息，写出以CH3CH2OH为原料制备CH3CH2CH2COOH的合成路线流程图(无机试剂任用)。（合成路线流程图示例如下：）宜昌市2017届高三年级第一次调研考试理科综合能力测试参考答案及评分标准化学7．A8．B9．C10．B11．C12．D13．D26．（15分）（1）Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O（2分），（2）A→（B）→（D）→C→F（2分，见错无分）（3）检验SO2是否除尽（2分）C中品红溶液不褪色，E中石灰水变浑浊（2分，两个现象每个1分），（4）BaSO4（1分）SO2和Fe3+、酸性条件下NO3－都反应（1分），取少量反应后的溶液于试管中，滴加几滴K3[Fe(CN)6]溶液，有蓝色沉淀生成，说明反应后有Fe2+生成。（也可用其他方法证明反应后溶液中有Fe2+，合理即可）（2分）（5）由无色变为紫红色（1分）84%（2分）27．（14分）（1）