鲁教版高一化学必修一1-2章知识点

第1章认识化学科学一、钠1、钠的物理性质软、亮、轻、低、导（软——质软，硬度小；亮——银白色金属光泽；轻——密度小，比水轻；低——熔点低；导——可导电、导热）2、钠的化学性质（1）与O2反应：常温：4Na＋O2＝2Na2O(白色固体)；点燃或加热：2Na＋O2点燃Na2O2(淡黄色固体)；（2）与Cl2反应：2Na＋Cl2点燃2NaCl；（3）与水反应：2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑现象结论或原因熔（溶化成小球）反应放热，钠的熔点低。浮（浮在水面上）钠的密度小。游（四处游动）产生的氢气不均匀，推动小球。鸣（发出嘶嘶的响声）产生的氢气冒出时发出声音红（滴入酚酞，溶液变红）产生了碱性物质。（4）与酸反应：非常剧烈，以致爆炸；（5）与盐溶液反应：可认为是先与盐溶液中的水反应，然后再发生复分解反应（其实质都是先于溶液中的H＋反应）。3、钠的存在与保存（1）元素在自然界的存在有两种形态：游离态：元素以单质形式存在；化合态：元素以化合物形式存在。钠的化学性质很活泼，在自然界里无游离态，只有化合态（NaCl、Na2CO3、Na2SO4、NaNO3等）（2）保存：因为常温下金属钠能跟空气中的氧气反应，还能跟水、水蒸气反应，所以金属钠保存在煤油或石蜡油中，主要是为了隔绝空气和水。Na2O和Na2O2：Na2O属于碱性氧化物，可以与酸、酸性氧化物、水反应。如：Na2O＋H2O＝2NaOH；Na2O2属于过氧化物，也可以与酸、酸性氧化物、水等物质反应，所不同的是，在这些反应中一般有氧气生成：2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑，2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2↑；Na2O2可用与潜艇或宇宙飞船中的供氧剂。二、氯气1、Cl2的物理性质在通常情况下，氯气为黄绿色气体，有刺激性气味的有毒气体.易液化，能溶于水(1∶2)，氯水颜色呈淡黄色。闻Cl2时：应距Cl2一尺左右，用手轻轻扇一下集气瓶口上方空气，让少量的Cl2进入鼻孔。2、Cl2的化学性质（1）与金属反应2Na+Cl2点燃2NaCl(白烟)；Cu+Cl2点燃CuCl2(棕黄色烟，加少量水显绿色，冲稀后变蓝色)；2Fe+3Cl2点燃2FeCl3(棕红色烟，加少量水显棕黄色)（2）与非金属反应H2+Cl2点燃2HCl(白雾)。纯净的H2可在Cl2中燃烧，发出苍白色火焰。HCl（溶解度1∶500）溶于水成为盐酸.（3）与水反应：Cl2+H2O＝HCl+HClO（4）与碱反应：Cl2+2NaOH＝NaClO+NaCl+H2O（该反应可用于Cl2的尾气处理）；工业上用Cl2与石灰乳作用制漂白粉：2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O（5）与盐溶液的置换反应：Cl2+2NaI＝2NaCl+I2（该反应常用作Cl2的检验）；Cl2+2NaBr＝2NaCl+Br2氯水的成分和性质（1）氯水的成分氯水是氯气的水溶液，通常情况下为浅黄色溶液，氯水中只有部分Cl2与水反应，其化学方程式为：Cl2+H2O＝HCl+HClO新制的氯水中含Cl2、H2O、HClO等分子和H+、Cl-、ClO-、OH-等离子。（2）氯水的性质氯水的性质比较复杂，有可能存在多种成分同时作用于一种物质.在一般情况下，认为是溶液中氯分子的性质。若为盐酸或次氯酸的性质，主要有下面几种情况：①作为盐酸的性质：当与弱酸的盐或硝酸银溶液作用时，主要作为盐酸性质，例如：氯水与Na2CO3溶液反应以及氯水与AgNO3溶液反应。②作为次氯酸的性质：氯水用于漂白(与有机化合物色素作用)、消毒、杀菌等。③要注意液氯与氯水的区别：液氯是纯净物，成分是Cl2分子，而氯水是混合物。三、化学中常用的物理量——物质的量物质的量及其单位——摩尔1．物质的量：物质的量是表示物质所含微粒多少的物理量，是国际单位制中七个基本物理量之一。物质的量的符号为n。注意：（1）这里的微粒是指分子、原子、离子、质子、中子、电子或这些粒子的特定组合等微观粒子，不能指宏观颗粒。（2）“物质的量”是一个专用名词，不能拆开。例如，不能说“氢气的量、硫酸的量”，而应说“氢气的物质的量、硫酸的物质的量”。2．阿伏加德罗常数：0.012kg12C所含的碳原子数称为阿伏加德罗常数，其近似值为6.02×1023mol－1，符号为NA。（1）阿伏加德罗常数带有单位，其单位是mol－1。（2）阿伏加德罗常数的准确值是0.012kg12C中含有碳原子数目，近似值6.02×1023mol－1。（3）NA数值巨大，作用于宏观物质没有实际意义。3．摩尔：摩尔是物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒。摩尔简称摩，符号为mol。注意：在使用摩尔表示物质的量时，应该用化学式指明粒子的种类，而不使用该粒子的中文名称。例如说“1mol氧”，是指1mol氧原子，还是指1mol氧分子，含义就不明确。又如说“1mol碳原子”，是指1mol12C，还是指1mol13C，含义也不明确。粒子集体中可以是原子、分子，也可以是离子、电子等。例如：1molF，0.5molCO2，1000molCO32-，amole-，1.5molNa2CO3·10H2O等。4．物质的量与粒子数（N）的关系：N＝n·NA满足上述关系的粒子是构成物质的基本粒子或它们的特定组合。如：1molCaCl2与阿伏加德罗常数相等的粒子是CaCl2粒子，其中Ca2+为1mol、Cl-为2mol，阴阳离子之和为3mol。四、摩尔质量和气体摩尔体积1．摩尔质量（1）概念：摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量，符号为M，单位常用g·mol－1。注意：①摩尔质量与1mol粒子的质量含义不同，但有一定的联系。例如，H2O的摩尔质量为18g·mol－1，1molH2O的质量是18g。②当摩尔质量的单位取“g·mol－1”时，其数值与相对原子质量、相对分子质量或式量数值相等，但物理意义、单位都不同。在计算或使用时要注意区分。例如，Mr(H2O)＝18，而M(H2O)＝18g·mol－1。（2）摩尔质量、质量、物质的量、粒子数之间的关系：容易看出，在以上转化关系中，物质的量处于核心的地位。可以说，物质的量是联系宏观与微观的桥梁，为我们的科学计算带来了很大的方便。几个基本符号：物质的量——n；物质的质量——m；摩尔质量——M；粒子数——N；阿伏加德罗常数——NA；相对原子质量——Ar；相对分子质量——Mr；质量分数——ω2．气体摩尔体积（1）概念：一定的温度和压强下，单位物质的量气体所占的体积叫气体摩尔体积。Vm＝V/n，单位为L·mol-1和m3·mol-1。①标准状况即0℃、1个大气压（101kPa），简写为STP②在相同的温度和压强下，1mol任何气体所占的体积在数值上近似相等。任何气体包括纯净气体和混合气体。③标准状况下，气体的摩尔体积约为22.4L·mol-1。④气体摩尔体积受温度和压强的影响，不同条件下，气体的摩尔体积可能不同，标况下，约为22.4L·mol-1，但不是标况时也可能是22.4L·mol-1(比如温度高于0℃，压强小于101kPa)。（2）阿伏加德罗定律（即四同定律）（即同温同压同体积同分子数）相同温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。物质的量浓度1、物质的量浓度的概念：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。其表达式为：n（B）＝c（B）×V注意：（1）物质的量浓度和溶液的质量分数w（B）＝m（B）÷m（溶液）×100％有本质区别。（2）从一定物质的量浓度的溶液中取出任意体积的溶液，其浓度不变，但所含溶质的量因体积不同而不同。2．物质的量浓度溶液的配制（1）认识新仪器——容量瓶一定物质的量浓度溶液的配制是本节重点之一。配制这种物质的量浓度的溶液，所用的专用仪器——容量瓶的使用要注意以下几点：①只用于配制溶液，不能用作反应容器；②溶液注入容量瓶前需恢复到常温。因为溶质在烧杯内稀释或溶解时会吸热或放热，而容量瓶必须在常温下使用；③用容量瓶不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液.这是因为容量瓶的规格是固定的，常用的有50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL等规格，配制溶液时可据所需溶液的体积选择合适的容量瓶；④使用前，除洗涤外，还应检验容量瓶是否漏液；⑤向容量瓶注入液体时，应沿细玻璃棒注入，以防注入操作时液体流出而损失；⑥容量瓶上只有一个刻度线，正确读数时，要使视线、容量瓶刻度线和瓶内液面的最低点相切。（2）物质的量浓度溶液的配制步骤：①计算：求出所配制溶液的溶质的质量。如果是用浓溶液（如浓H2SO4）来配制一定物质的量浓度的稀溶液，则需求算出浓溶液所需用的体积；mnN÷M×NA÷NA×M②称量：如果溶质是固体，可用天平称量溶质的质量；如果是浓溶液，可用量筒来量取溶液的体积；③溶解、转移：把称量好的溶质或浓溶液放入烧杯中(如果是浓硫酸，则烧杯中应先加水再加浓硫酸，并边加边搅拌)，加适量的蒸馏水溶解、搅拌静置冷却到室温下，再用玻璃棒引流，让溶解后的溶液沿玻璃棒注入容量瓶内；④洗涤、转移：用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤后的溶液都要注入容量瓶内，以确保溶质全部进入容量瓶，防止产生误差，轻轻震荡容量瓶，使溶液充分混合；⑤定容、摇匀：然后注入蒸馏水直至液面离刻度线1cm～2cm，改用胶头滴管逐滴加蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻度相切。盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。⑥装瓶、贴签：最后把上面配好的溶液转移至规定的试剂瓶，贴好标签，写明溶液名称和物质量浓度。配制一定物质的量浓度溶液的误差分析由c=n/v可知，误差来源的根本原因是：物质的量或溶液体积产生误差，若n偏大或v偏小则c偏大，若n偏小或v偏大则c偏小。(1)若称量物错放在托盘天平的右盘上，n可能偏小使c偏小，因为称m(左)=m(右)+m(游)。(2)转移过程中有少量溶液或洗涤液洒在容量瓶外，则n偏小而使c偏小。(3)未洗涤溶解用的烧杯和玻璃棒或洗涤液未转移入容量瓶，配出的溶液浓度偏低，因为溶质的n少了。(4)量简量取计算出的浓溶液体积时仰视刻度，n偏大使c偏大。(5)除洗涤烧杯和玻璃棒外，还洗涤了量筒，则n偏大使c偏大，因为量筒在标定刻度时，没有把附在器壁上的残留液计算在内，用水洗涤反而使溶质的量偏大，造成c偏大。(6)定容时仰视刻度，则v偏大，使c偏小。(7)定容时俯视刻度，则v偏小，使c偏大。(8)若容量瓶使用前有少量蒸馏水，则无影响。(9)若容量瓶使用前用标准也润洗，则n偏大而使c偏大。全章知识总结1基础知识（1）钠的性质物理性质颜色状态硬度密度熔点银白色固体较小0.97g/cm397.81℃化学性质与氧气反应4Na+O2常温2Na2O2Na+O2加热Na2O2与水反应2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑（2）氯气的性质物理性质颜色状态气味密度溶解性特性黄绿色气体刺激性大于空气可溶有毒化学性质与金属反应2Fe+3Cl2点燃2FeCl3Cu+Cl2点燃2CuCl2与非金属反应H2+Cl2点燃2HCl与水反应Cl2+H2O＝HCl+HClO2基本概念（1）化学科学：化学科学就是在原子、分子水平上研究各种各样的物质的组成、结构、性质、变化、制备和应用的自然科学。其特征是认识分子和制造分子。（2）摩尔：摩尔是表示物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒。（3）摩尔质量：1mol物质的质量叫摩尔质量，摩尔质量在数值上等于该物质的式量。（4）标准状况下的气体摩尔体积：在标准状况(0℃、101.3kPa)下，1mol的任何气体的体积都大约是22.4L。（5）物质的量浓度：以1L溶液中所含溶质物质的量来表示的溶液浓度叫物质的量浓度。3基本方法（1）研究物质性质常用的方法为：观察、实验、分类、比较。（2）研究物质性质一般的程序为：观察物质的外观性质→运用分类的方法，根据物质所属类别或利用有关反应规律预测物质的性质→实验和观察（验证预测并提出新的预测）→对实验现象进行分析、综合、推论，概括出结论。运用比较的方法，归纳出物质的通性及特性。（3）配制一定物质的量浓度溶液：对