鲁科版必修二第一章第一节原子结构导学案

1学段：高一学科：化学编号：B2-1-1-1主备人：赵双燕审核人：门家才包科人：邵昊授课人：授课时间：班级：小组：姓名：课前预习耗时：组内评价：教师评价：第1节原子结构（第1课时）【学习目标】1.认识原子核的结构，懂得质量数和XAZ的含义。2.掌握质量数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数它们之间的关系。3.知道元素、核素、同位素的含义及它们之间的关系。【学习重难点】1.掌握质量数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数它们之间的关系。2.元素、核素、同位素的概念及辨析，初步建立整体与局部的相互联系的意识。【导学过程】学生笔记栏（教师复备栏）【小组探究】一、原子核核素【交流·研讨一】阅读课本第2页“联想·质疑”思考下列问题：（1）为什么绝大多数粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进？（2）有少数粒子却发生了较大的偏转，原因是什么？（3）极少数的粒子几乎被金箔弹了回来，原因是什么？【交流·研讨二】阅读课本第3页“交流·研讨”并根据表中所列数据讨论:【思考1】在原子中，质子数、核电荷数和核外电子数之间存在着什么关系？为什么？【归纳总结】（一）原子核的构成1.电性关系：原子：＝＝阳离子：核内质子数核外电子数核外电子数＝核电荷数离子所带电荷数阴离子：核内质子数核外电子数核外电子数＝核电荷数离子所带电荷数例1:将下表补充完整微粒符号H+Mn+Mm-质子数18x核电荷数y电子数102【交流·研讨三】阅读课本第3页“交流·研讨”并根据表中所列数据讨论:【思考2】原子的质量主要由哪些微粒决定，为什么？【思考3】如果忽略电子的质量，质子、中子的相对质量分别取其近似整数值，那么，原子的相对质量在数值上与原子核内的质子数和中子数有什么关系?2.质量关系：质量数（A）＝＋3.原子组成的表示方法：通常用XAZ表示一个原子，A表示Z表示。例2:将下表补充完整微粒符号质子数中子数质量数微粒所带的电荷数电子数C12618351-242+10n-例3:据最新报道，某放射性元素的原子可有效治疗肝癌，该核素原子核内中子数与核外电子数之差为（）A.32B.67C.99D.166【交流·研讨四】阅读课本第4页“观察·思考”结合下表思考原子质子数中子数质量数氕(piē)H101氘(dāo)D（重氢）112氚(chuān)T（超重氢）123【思考4】（1）氕、氘、氚的原子结构有何异同？【思考5】（2）他们是同一种元素吗？他们是同一种原子吗？【归纳总结】（二）元素核素同位素1．元素:__________________________________________________。【思考6】元素的种类是由_______________决定的？2．核素:___________________________________________________。【思考7】核素的种类是由________________决定的？提示：质子的相对质量≈1.007中子的相对质量≈1.0083【交流·研讨五】3．同位素:_________________________________________________。例4：下列微粒H11、H21、H31、O168、O188、Cl3517、Cl3717表示了几种元素；几种核素；其中互为同位素的是；O2与O3是什么关系？。4．用图示的方法表示元素、核素、同位素之间的关系5．放射性同位素的应用（阅读课本第5页“化学与技术”）【班级展示】【学习小结】【达标检测】1．原计划实现全球卫星通讯需发射77颗卫星，这与铱(Ir)元素的原子核外电子数恰好相等，因此称为“铱星计划”。已知铱的一种原子是Ir19177，则其核内的中子数是()A.77B.114C.191D.2682．某微粒用表示，下列关于该微粒的叙述正确的是（）A．所含质子数＝A－nB．所含中子数＝A－ZC．所含电子数＝Z＋nD．质量数＝Z＋A3．下列说法正确的是()A．原子核都是由质子和中子构成的B．质子数相同的粒子其化学性质不一定相同C．质子数不同的原子其质量数也一定不同D．质子数相同的微粒，核外电子数一定相同，但化学性质不一定相同4．下列叙述错误的是（）A．13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素B．1H和2H是不同的核素，它们的质子数相等C．14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等D．6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等5．下列说法正确的是（）A．12C、13C、14C、金刚石、石墨都是碳元素的同位素B．每一种元素都有多种核素C．不同元素原子的质量数必定不同D．互为同位素的原子，质子数一定相同4【拓展反思】【历史回眸：原子结构模型的演变】1．最早提出“原子”一词的是古希腊哲学家德谟克利特，他认为万物都是由原子组成的，原子是不可分割的最小微粒。但是很可惜，由于种种原因，这一伟大的学说没有为人们所重视，被忽视了20多个世纪——这是科学界的一大憾事！2．直到1803年英国科学家道尔顿通过对当时化学实验的现象分析：创立了近代原子学说，第一次将原子学说从推测转变为科学概念。很长一段时间，人们都认为原子就像道尔顿说得那样，是一个小得不能再小的实心球，里面再也没有什么花样了。3．然而科学并没有因此而止步，人类对真理的无限追求，迫使原子结构的真相不断地显露出来。在道尔顿提出近代原子学说的近百年后，英国科学家汤姆生在研究阴极射线时，发现了居然从氢原子中跑出了一个比它质量小1700倍的带负电的粒子来，这说明原子内部还有结构。汤姆生于1897年提出了“葡萄干布丁”原子结构模型。电子的发现，犹如给当时的科学界注入了一支兴奋剂，一大堆新问题摆在了科学家们的面前4．1901年法国物理学家佩兰提出：行星结构原子模型5．1902年德国物理学家勒纳德提出：中性原子模型6．1902年英国著名物理学家、发明家开尔文提出：实心带电球原子模型7．1904年日本物理学家长冈半太郎提出：土星模型以上这些模型，在一定程度上解释了当时的一些实验事实，但对于以后出现的很多新的实验事实却无能为力。所以这些模型犹如昙花一现，都没有得到进一步的发展。8．1911年汤姆生的学生英国物理学家卢瑟福通过α粒子散射实验，创造性地提出了原子是由原子核和核外电子构成的“核式原子结构模型”，这一模型堪成经典，其本人因此被誉为原子物理学之父！9．巧合的是：卢瑟福的学生玻尔在原子结构的问题上也作出了巨大的贡献！在卢瑟福模型的基础上，1913年玻尔提出了玻尔原子模型，阐述了电子在核外的运动情况——这就是同学们在初中就已经知道的核外电子的分层运动即分层排布。10．玻尔的原子理论加速了量子论的发展。1915年，德国物理学家索末菲把玻尔的原子理论推广到包括椭圆轨道；1916年，爱因斯坦从玻尔的原子理论出发，导出了普朗克辐射定律，将量子理论发展到了一个新时期。11．现代原子结构学说，是由奥地利物理学家薛定谔提出的。1926年，奥地利物理学家薛定谔在爱因斯坦的量子理论和德布罗意的物质波假说的启发下，提出了著名的薛定谔方程──来描述微观粒子的运动状态（电子云）