鲁科版高二化学统考模拟试卷

高二化学统考模拟试卷一、选择题（16×3=48）1、如图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。则下列有关的判断正确的是()A．a为负极、b为正极B．a为阳极、b为阴极C．电解过程中，d电极质量增加D．电解过程中，氯离子浓度不变2、一定条件下，在固定容积的密闭容器中，能表示反应X(g)＋2Y(g)2Z(g)一定达到化学平衡状态的是：（）①X、Y、Z的物质的量之比为1∶2∶2②X、Y、Z的浓度不再发生变化③容器中气体的压强不再发生变化④单位时间内生成nmolZ，同时生成nmolXA．①②B．①④C．②③D.②④3、现有0.01mol／L的下列溶液：①CH3COOH②NaHCO3③NaHSO4④KOH⑤H2SO4按pH由小到大的顺序排列的是()A．⑤③①②④B．③⑤①②④C．⑤②③①④D．④②①③⑤4、在密闭容器中发生如下反应：xA(g)+yB(g)zC(g),达到平衡后测得A的浓度为0.20mol/L。在恒温下增大压强使容器容积缩小为原来的一半，再次达到平衡时，测得A的浓度为0.35mol/L。下列说法不正确的是（）A、x+y﹥zB、平衡向右移动C、B的转化率提高D、C的体积分数降低5、被称之为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片（在其一边镀锌，而在其另一边镀二氧化锰）作为传导体。在纸内的离子“流过”水和氧化锌组成的电解液。电池总反应为：Zn＋2MnO2＋H2O=ZnO+2MnO(OH)，下列说法正确的是（）A．该电池的正极为锌B．该电池反应中二氧化锰起催化剂作用C．当0.1molZn完全溶解时，转移电子个数为1.204×1024D．电池正极反应式为：2MnO2+2e-十2H2O=2MnO(OH)＋2OH－6、在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的有（）A.滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl-、I-B.pH值为1的溶液：Cu2+、Na+、Mg2+、NO3-C.水电离出来的c(H+)=10－13mol/L的溶液：K+、HCO3-、Br-、Ba2+D.所含溶质为Na2SO4的溶液：K+、CO32-、NO3-、Al3+7、用已知浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，下列情况，测得结果偏高的是（）①滴定达终点时发现滴定管尖嘴处挂着一滴液滴②滴定管用水洗后，未用标准溶液润洗就装入标准溶液③锥形瓶用蒸馏水洗，未用待测液润洗④标准液读数时，滴定前仰视，滴定后俯视⑤用于取待测液的滴定管未用待测液润洗⑥在摇动锥形瓶的过程中不慎溅出了一小部分溶液A．①③④B．②③C．②⑥D．④⑤⑥8、对于Zn(s)＋H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)＋H2(g)ΔH=？的化学反应，下列叙述不正确的是A．反应过程中能量关系如上图表示，则该反应为放热反应B．若将其设计为原电池，当有32.5g锌溶解时，正极放出气体一定为11.2LC．化学反应的焓变与反应方程式的计量系数有关D．若将该反应设计成原电池，锌为负极9、下列图像能正确地表达可逆反应3A(g)+B(g)2C(g)△H0的是()10、关于下列装置说法正确的是A．装置①中，盐桥中的K＋移向ZnSO4溶液B．装置②工作一段时间后，a极附近溶液的pH增大C．用装置③精炼铜时，c极为粗铜D．装置④中电子由Zn流向Sn，Sn为正极有气泡生成11、如图为用惰性电极电解CuCl2溶液，并验证其产物的实验装置，则下列说法不正确的是（）A．电源a极为负极B．KI—淀粉溶液会变蓝C．可以将惰性电极Ⅰ换为铜棒D．惰性电极Ⅰ上发生的电极反应为：Cu－2e－=Cu2+12、一定条件下，体积为10L的密闭容器中，1molX和1molY进行反应：2X(g)＋Y(g)Z(g)，经60s达到平衡，生成0.3molZ。下列说法正确的是（）A．以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol/(L·s)B．将容器体积变为20L，Z的平衡浓度变为原来的21①ZnSO4溶液CuSO4溶液NaCl溶液CuSO4溶液酸化的3%NaCl溶液ZnCu盐桥a(石墨)b(石墨)cdZnSnAA②③④C．若增大压强，则物质Y的转化率减小D．若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的△H＞013、下列有关平衡常数（K、Ka、Kw、Ksp）的说法中错误．．的是（）A．若各平衡常数（K、Ka、Kw、Ksp）的值发生变化，则平衡一定发生移动B．若温度升高，则各平衡常数一定增大C．平衡常数的大小能说明反应(或电离、溶解)进行的程度D．某一可逆反应的平衡常数越大，表明反应(或电离、溶解)进行的程度越大14、在2mlNaCl溶液中加入1滴AgNO3溶液，有白色沉淀生成；再加入1滴KI溶液沉淀转化为黄色，然后再加入1滴Na2S溶液，沉淀又转化为黑色（以上所用的溶液物质的量浓度均相同），下列表示各沉淀物溶解度由大到小的顺序正确的是（）A．Ag2SAgIAgClB．AgClAgIAg2SC．AgIAgClAg2SD．AgClAg2SAgI15、根据右图，下列判断中不正确的是（）A．通入O2的电极的电极反应式为：O2+2H2O+4e－=4OH－B．反应一段时间后，甲池中溶液的pH降低C．乙池中电极B上发生还原反应D．当乙池中的某一电极质量增加10.80g时，理论上甲池中消耗的气体至少为840mL（标准状况下）16、今有室温下四种溶液，有关叙述不正确．．．的是（）①②③④pH111133溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸A．①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均减小B．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：①＞②＞④＞③C．①、④两溶液等体积混合，所得溶液中c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H+)D．VaL④与VbL②溶液混合后，若混合后溶液pH=7，则Va:Vb=1：1二、填空题（每空2分，共52分）17、（1）常温下有PH分别为8、9、10的三种相同物质的量浓度的盐溶液NaX、NaY、NaZ，比较盐酸、HX、HY、HZ四种酸酸性由强到弱（2）已知25°C时：2()()(1)HaqOHaqHO157.3?HKJmol氢氟酸是一种弱酸，可用来刻蚀玻璃。20ml0.1mol1·L的氢氟酸与0.1mol/L氢氧化钠溶液完全反应时放热aJ，写出氢氟酸电离的热化学方程式18、如图为电解装置，X、Y为电极材料，a为电解质溶液。（1）若a为含有酚酞的KCl溶液，X为Fe，Y为石墨，电解一段时间后:X电极附近可观察到的实验现象是；写出Y电极的电极反应式。（2）若要实现Cu+H2SO4＝CuSO4+H2↑，则Y电极材料是；写出X电极的电极反应式。（3）若要利用该装置在铁制品表面镀上一层银，则a为，反应前两电极的质量相等，反应后电极质量相差2.16g，则该过程理论上通过电流表的电子数为。（4）若X、Y均为惰性电极，a为NaOH溶液，电解一段时间后，溶液的pH（填“增大”“不变”“减小”），若要使溶液恢复原来的状态，可往溶液中加入。19、（1）草木灰（主要成分K2CO3）显碱性的原因是（用离子方程式表示），所以（填：“能”或“不能”）与铵态氮肥混合施用。（2）室温下pH=9的NaOH溶液中，由水电离产生的c(OH-)为mol/L；把0.1mol/LHCl与0.3mol/L的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH=。（3）3mol/L100mLH2SO4溶液与足量的Zn反应，为使产生的H2速率减慢，但产生的H2的总量不变，可采取的措施_______________（填下列选项的序号）A.加醋酸钠固体B.加NH4Cl溶液C.加BaCl2溶液D.加氯化钠溶液20、人们已经研制出以丙烷为燃料的新型燃料电池，电解质为熔融碳酸盐，电池总反应方程式为：C3H8+5O2=3CO2+4H2O。（1）已知：2C3H8（g）+7O2（g）=6CO（g）+8H2O（l）C（s）+O2（g）=CO2（g）2C（s）+O2（g）=2CO（g）则反应C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（1）的△H___________________。.（2）该电池的正极通入O2和CO2，负极通入丙烷，则正极的电极反应式为_________________，电池工作时CO32—移向_____________极。（3）用该电池电解1L1mol·L—1的AgNO3溶液，此电解池反应的化学方程式为______________________；当该电池消耗0.005molC3H8时，所得溶液的pH为__________（溶液体积变化忽略不计）21、常温下，如果取0．1mol/LHA溶液与0．1mol/LNaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=8,试回答以下问题：(1)混合溶液的pH=8的原因：（用离子方程式表示）。(2)混合溶液中由水电离出的c(H+)（填“”“”或“=”）0．1mol/LNaOH溶液中由水电离出的c(H+)。(3)求出混合液中下列算式的精确计算结果（填具体数字）：c(Na+）－c(A-）＝mol/L,c(OH-）－c(HA)＝mol/L。(4)已知NH4A溶液为中性，又知HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断（NH4)2CO3溶液的pH（填“大于”“小于”或“等于”)7；将同温度下等浓度的四种盐溶液：A．NH4HCO3B．NH4AC．(NH4)2SO4D．NH4Cl按pH由大到小的顺序排列是（填序号）。110.2745molkJH125.393molkJH130.221molkJH