黄石二中高二年级2011年《化学反应速率和化学平衡》测试题二

黄石二中高二年级2011年《化学反应速率和化学平衡》测试题二时限：3小时命题人：高存勇2011.9选择题每小题只有一个正确答案1．下列说法正确的是A．活化分子碰撞即发生化学反应B．升高温度会加快反应速率，其原因是增加了活化分子碰撞的次数C．某一反应的活化分子的百分数是个定值D．活化分子间的碰撞不一定是有效碰撞2．对于反应N2＋O22NO，在密闭容器中进行，下列条件中能使该反应的逆反应速率加快的是A．缩小体积使压强增大B．压强不变充入He使体积增大C．体积不变充入He使压强增大D．压强不变充入N2使体积增大3．一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生反应：2HI(g)H2(g)＋I2(g)．若c(HI)由0.1mol·L－1降到0.07mol·L－1需要15s，那么c(HI)由0.07mol·L－1时降到0.05mol·L－1时，所需反应的时间为A．等于5sB．等于10sC．大于10sD．小于10s4．确认能发生化学平衡移动的是A．化学反应速率发生了改变B．有气态物质参加的可逆反应达到平衡后，改变压强C．由于某一条件的改变，使平衡混合物中各组分的浓度发生了不同程度的改变D．可逆反应达到平衡后，使用催化剂5．恒温、恒压下，amolA和bmolB在一个容积可变的容器中发生如下反应：A(g)＋2B(g)2C(g)，一段时间后达到平衡，生成nmolC．则下列说法中正确的是A．物质A、B的转化率之比为a∶bB．当v正(A)＝2v逆(B)时，可确定反应达到平衡C．起始时刻和达到平衡后容器中的压强比为(a＋b)∶(a＋b－n2)D．若起始时放入2amolA和2bmolB，则达到平衡时生成2nmolC6．下图所示是在恒温下某化学反应的反应速率随时间变化的示意图．下列说法不符合该示意图的是A．反应达到平衡时，正反应和逆反应速率相等B．该反应达到平衡态Ⅰ以后，增大反应物的浓度，平衡发生移动，达到平衡态ⅡC．反应达到平衡态Ⅰ以后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态ⅡD．同一种反应物在平衡态Ⅰ和平衡态Ⅱ时浓度不相等7．将2molA和1molB充入某密闭容器中发生反应：2A(g)＋B(g)xC(g)，达到化学平衡后，C的体积分数为a.假设该反应的条件分别和下列各选项的条件相同，下列判断正确的是A．若在恒温恒压下，当x＝1时按1.5molA、1molC作为起始物质，平衡后C的体积分数仍为aB．若在恒温恒容下，当x＝2时将2molC作起始物质，平衡后C的体积分数仍为aC．若在恒温恒压下，当x＝3时1molA、1molB、6molC作起始物质，平衡后C的体积分数仍为aD．若在恒温恒容下，按0.6molA、0.3molB、1.4molC作起始物质，平衡后C的体积分数仍为a，则x只能等于28．在一定温度下的某容积不变的密闭容器中，建立下列化学平衡：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)，下列叙述中不能认定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是A．体系的压强不再发生变化B．v正(CO)＝v逆(H2O)C．生成nmolCO的同时生成nmolH2D．1molH—H键断裂的同时2molH—O键断裂9．已知下列反应的平衡常数：H2(g)＋S(s)H2S(g)K1;S(s)＋O2(g)SO2(g)K2则反应H2＋SO2O2＋H2S的平衡常数为A．K1＋K2B．K1－K2C．K1×K2D．K1/K210．在体积可变的密闭容器中，反应mA(g)＋nB(s)pC(g)达到平衡后，压缩容器的体积，发现A的转化率随之降低．下列说法中，正确的是A．(m＋n)必定小于pB．(m＋n)必定大于pC．m必定小于pD．m必定大于p11．如图所示为条件一定时，反应2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)＋Q(正反应为放热)中NO的转化率与温度变化关系曲线图，图中有a、b、c、d四个点，其中表示未达到平衡状态，且v正v逆的点是A．aB．bC．cD．d12．右图所示是用稀硫酸与锌反应测定反应速率的装置，在分液漏斗中加入稀硫酸，在锥形瓶中加入锌，通过测定产生一定量气体所用的时间来测定反应的速率．现用50mL1mol/L硫酸，在锥形瓶中加入下列各种锌(总质量相同)，产生H2最快的是A．纯的锌粒B．纯的锌粉C．含少量铜杂质的锌粒D．含少量铜杂质的锌粉13．反应2A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(s)，在一定条件下的2L容器中，1molA与0.5molB反应达到平衡时A为0.3mol/L，在1L容器中1molA与0.5molB在相同温度下反应达到平衡时A为0.5mol/L，则x值最合适为A．2B．1C．大于2D．小于314．下列叙述中不．正确的是A．某特定反应的平衡常数仅是温度的函数B．催化剂不能改变平衡常数的大小C．平衡常数发生变化，化学平衡不一定发生移动达到新的平衡D．化学平衡发生移动，平衡常数不一定发生变化15．在298K、101.325kPa时发生下列反应：①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)②CaO(s)＋CO2(g)===CaCO3(s)其熵变分别为ΔS1和ΔS2，则下列情况中正确的是A．ΔS1＞0，ΔS2＞0B．ΔS1＜0，ΔS2＜0C．ΔS1＜0，ΔS2＞0D．ΔS1＞0，ΔS2＜016．低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：2NH3(g)＋NO(g)＋NO2(g)2N2(g)＋3H2O(g)ΔH0在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是A．平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大B．平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小C．单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为1∶2时，反应达到平衡D．其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大17．下列关于能量判据和熵判据的说法中，不．正确的是A．放热的自发过程可能是熵减小的过程，吸热的自发过程一定为熵增加的过程B．由能量判据(以焓变为基础)和熵判据组合成的复合判据，将更适合于所有的过程C．在室温下碳酸钙的分解反应不能自发进行，但同样是这个吸热反应在较高温度(1200K)下则能自发进行D．放热过程(ΔH＜0)或熵增加(ΔS＞0)的过程一定是自发的18．2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＜0是制备硫酸的重要反应．下列叙述正确的是A．选用有效的催化剂能增大正反应速率并提高SO2的转化率B．增大反应体系的压强，反应速率不一定增大C．该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间D．在t1、t2时刻，SO3(g)的浓度分别是c1、c2，则时间间隔t1～t2内，SO3(g)生成的平均速率为v＝c2－c1t1－t219．某温度下，H2(g)＋CO2(g)H2O(g)＋CO(g)的平衡常数K＝94.该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2(g)和CO2(g)，其起始浓度如下表所示.起始浓度甲乙丙c(H2)(mol/L)0.0100.0200.020c(CO2)(mol/L)0.0100.0100.020下列判断不．正确的是A．平衡时，乙中CO2的转化率大于60%B．平衡时，甲中和丙中CO2的转化率均是60%C．平衡时，丙中c(CO2)是甲中的2倍，是0.012mol/LD．反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢20．利用反应2NO(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋N2(g)ΔH＝－746.8kJ/mol，可净化汽车尾气，如果要同时提高该反应的速率和NO的转化率，采取的措施是A．降低温度B．增大压强同时加催化剂C．升高温度同时充入N2D．及时将CO2和N2从反应体系中移走21.一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如右图所示，对该反应的推断合理的是A．该反应的化学方程式为3B＋4D6A＋2CB．反应进行到1s时，v(A)＝v(D)C．反应进行到6s时，B的平均反应速率为0.05mol/(L·s)D．反应进行到6s时，各物质的反应速率相等22．由烃制氢气的装置如右图下列说法不．正确的是A．从净化器出来的氢气不纯净B．移位反应器中CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)ΔH＞0.温度越高，CO转化速率越大C．净化器中装入氨水，则净化器中发生的化学反应可能有2个D．在改质器中主要发生的反应为CxHy＋xH2O――→800℃xCO＋(x＋y/2)H223．对可逆反应2A(s)＋3B(g)C(g)＋2D(g)ΔH＜0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是①增加A的量，平衡向正反应方向移动②升高温度，平衡向逆反应方向移动，v(正)减小③压强增大一倍，平衡不移动，v(正)、v(逆)不变④增大B的浓度，v(正)＞v(逆)⑤加入催化剂，B的转化率提高A．①②B．④C．③D．④⑤24．现有下列两个图象：下列反应中符合上述图象的是A．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＜0B．2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)ΔH＞0C．4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)ΔH＜0D．H2(g)＋CO(g)C(s)＋H2O(g)ΔH＞025．已知在一定条件下有CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，在某一容积为2L的密闭容器中，加入0.2mol的CO和0.2mol的H2O，在催化剂存在的条件下，高温加热，发生如下反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)ΔH＝akJ/mol，反应达平衡后，测得c(CO)∶c(CO2)＝3∶2，下列说法正确的是A．反应放出的热量为0.04aKJB．平衡时H2O的转化率为40%C．若将容器的体积压缩为1L，有利于该反应平衡正向移动D．判断该反应达到平衡的依据是CO、H2O、CO2、H2的浓度都相等26．对已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列叙述正确的是①生成物的百分含量一定增加②生成物的产量一定增加③反应物的转化率一定增大④反应物的浓度一定降低⑤正反应速率一定大于逆反应速率⑥使用了适宜的催化剂A．②⑤B．①②C．③⑤D．④⑥27．温度为T℃，压强为1.01×106Pa条件下，某密闭容器下列反应达到化学平衡A(g)＋B(g)3C(？)，测得此时c(A)＝0.022mol·L－1；压缩容器使压强增大到2.02×106Pa，第二次达到平衡时，测得c(A)＝0.05mol·L－1；若继续压缩容器，使压强增大到4.04×107Pa，第三次达到平衡时，测得c(A)＝0.075mol·L－1；则下列关于C物质状态的推测正确的是①C为非气态；②C为气态；③第二次达到平衡时C为气态；④第三次达到平衡时C为非气态A．②B．③④C．②④D．①④28．一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A(g)＋B(g)3C(g)，若反应开始时充入2molA和2molB，达平衡后A的体积分数为a%.其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A的体积分数大于a%的是A．3molCB．2molA、2molB和1molHe(不参加反应)C．1molB和3molCD．2molA、3molB和3molC[来源:Zxxk.Com]29．4.0molPCl3和2.0molCl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：PCl3(g)＋Cl2(g)PCl5(g)．达到平衡时，PCl5为0.8mol，如果此时移走2.0molPCl3和1.0molCl2，在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量是A．0.8molB．0.4molC．小于0.4molD．大于0.4mol，小于0.8mol30．在恒温条件下，有甲、乙两容器，甲容器为体积不变的密闭容器，乙容器为一个带有理想活塞(即无质量、无摩擦力的刚性活塞)的体积可变的密闭容器，两容器起始状态完全相同，都充有C气体，若发生可逆反应C(g)A(g)＋B(g)，经一段时间后，甲、乙两容器反应都达到平衡．下列说法中正确的是A．平衡时C的转化率：乙＞甲B．平衡时C的体积分数：乙＞甲C．反应速率：乙＞甲D．平衡时A的物质的量：甲＞乙31．在相同的条件下(T＝500K