高二上化学小练3(14周)

化学小练习（3）——出题人：徐艺滔供1，3小组14周练习用化学小练习（3）（出题人：徐艺滔本卷建议完成时间：20分钟）★本次训练专题：实验类题目1．下列关于实验的叙述中，不正确的是（）（填字母）．A．做甲烷和氯气的取代反应实验的方法是：用排饱和食盐水法在集气瓶中先充入4/5体积的氯气和1/5体积的甲烷气体，用灯光照射瓶中的混合气体B．用金属钠分别与水、乙醇反应，可比较两者中羟基的活泼性C．除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸，先向其中加入适量的无水乙醇，再充分加热D．向2mL10%CuSO4溶液中滴入2%的NaOH溶液4～6滴，振荡后加入淀粉的水解液（淀粉和稀硫酸的混合液且加热4～5min）2mL，加热至沸腾，则有红色沉淀出现2.（2013•崇明县二模）利用图实验装置，能得出相应实验结论的是（）①②③实验结论A浓醋酸CaCO3C6H5ONa酸性：醋酸＞碳酸＞苯酚BBr2的苯溶液铁屑AgNO3苯和溴单质在铁催化剂作用下发生取代反应CH2O工业电石KMnO4乙炔具有还原性D硫酸Na2CO3Na2SiO3非金属性：S＞C＞SiA．AB．BC．CD．D3．（2007•福田区模拟）某兴趣小组采用HgSO4作催化剂，使乙炔水化为乙醛（在75℃左右）．但HgSO4遇到某些特定物质常会发生催化剂中毒而失去催化作用，H2S就是其中一种．现选用块状电石、浓H2SO4、水、NaOH溶液、HgO粉末五种物质制乙醛，装置图如下所示，回答下列问题：（1）实验开始时，仪器A中盛放电石，B中应装入_________，其作用是______________________．（2）仪器D中盛放水，其作用是_________________________________．（3）蒸馏烧瓶F中应加入HgO和另外两种试剂，若将三者分别直接加入，请按加入的先后顺序写出包括HgO在内的各种试剂的名称___________________________________________________________，将HgO加入F中的操作方法是_______________________．（4）装置图中，加热F的方式叫__________________________．所选用温度计G的量程表示正确的是___________________________化学小练习（3）——出题人：徐艺滔供1，3小组14周练习用A．0℃～50℃B．0℃～100℃C．0℃～200℃D．50℃～100℃（5）检验乙醛已制出的操作，现象是______________________________________________________．4、为了探究乙炔与溴水的加成反应，甲同学设计并进行了如下实验：先取一定量工业用电石（有杂质）与水反应，将生成的气体通入溴水中，发现溶液褪色，即证明乙炔与溴水发生了加成反应．乙同学发现在甲同学的实验中，褪色后的溶液里有少许淡黄色浑浊，推测在制得的乙炔中还可能含有少量还原性的杂质气体，由此他提出必须先除去杂质，再与溴水反应．请你回答下列问题：（1）乙炔的电子式为，电石和水反应的化学方程式为（2）甲同学设计的实验（填“能”或“不能”）验证乙炔与溴水发生加成反应，其理由是（填字母）．a．使溴水褪色的反应，未必是加成反应b．使溴水褪色的反应，就是加成反应c．使溴水褪色的物质，未必是乙炔d．使溴水褪色的物质，就是乙炔（3）乙同学推测此乙炔中必定含有的一种杂质气体是，为了除去杂质并验证乙炔的性质，乙同学设计如下的实验方案：装置②中可选用的试剂是（填字母）A．NaOH溶液B．溴水C．CuSO4溶液D．FeCl3溶液制乙炔时，用饱和食盐水代替水的原因是．（4）若该反应是取代，丙同学提出可将乙炔先通入溴的CCl4溶液，再通过盛有苯的试管，最后再通入酸化的AgNO3溶液进行检验，则苯的作用是；装置④中的加成反应可能得到两种产物，用（填操作名称）方法可将它们分离出来．化学小练习（3）——出题人：徐艺滔供1，3小组14周练习用参考答案与试题解析1.考点：甲烷的取代反应；乙醇与金属钠的反应；蔗糖与淀粉的性质实验．菁优网版权所有专题：有机物的化学性质及推断．分析：A．甲烷与氯气反应的物质的量比是1：4，反应的条件是光照；B．从羟基与钠的反应判断；C．可逆反应不能进行到底；D．醛的氧化性实验需在碱性环境下．解答：解：A．甲烷与氯气反应的物质的量比是1：4，反应的条件是光照，故A正确；B．水和乙醇中都含有羟基，根据与钠反应的剧烈程度可判断二者的活泼性强弱，故B正确；C．酯化反应是可逆反应，不能进行到底，故C错误；D．葡萄糖与新制氢氧化铜反应应在碱性环境中反应，故D错误．故选CD．点评：本题考查甲烷的取代反应、羟基的活泼性、可逆反应和醛基的检验，难度不大，注意葡萄糖与新制氢氧化铜反应应在碱性环境中反应是解题的关键．2.考点：比较弱酸的相对强弱的实验；非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；乙炔炔烃；苯的性质．菁优网版权所有专题：实验评价题．分析：A．碳酸钙是难溶性物质，醋酸是弱酸且浓度越大其电离程度越小，导致醋酸和碳酸钙反应太慢，反应现象不明显；B．溴易挥发，且溴和水反应生成氢溴酸；C．工业电池中含有杂质，电石和水反应时除了生成乙炔外还生成其它还原性物质；D．利用强酸制取弱酸的性质判断酸性强弱，非金属的最高价含氧酸的酸性越强，其非金属性越强．解答：解：A．浓醋酸中氢离子浓度较小，碳酸钙是难溶性物质，导致浓醋酸和碳酸钙反应较缓慢，反应现象不明显，所以无法得出相应结论，故A错误；B．溴易挥发，且溴和水反应生成氢溴酸，从而影响苯和溴反应生成的氢溴酸，所以无法得出相应结论，故B错误；C．工业电石和水反应的产物中除了乙炔外还含有硫化氢等，乙炔和硫化氢都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以无法得出相应结论，故C错误；D．硫酸和碳酸钠反应生成碳酸，碳酸分解生成二氧化碳，二氧化碳和硅酸钠溶液反应生成硅酸，所以酸性大小是：硫酸＞碳酸＞硅酸，非金属的最高价含氧酸的酸性越强，其非金属性越强，从而得出非金属性：S＞C＞Si，所以能得出正确结论，故D正确；故选D．点评：本题考查实验现象及结论，涉及的知识点较综合，易错选项是A，注意醋酸浓度与氢离子浓度的关系，为易错点．3.考点：乙炔的性质实验；乙醛的化学性质；物质的分离、提纯和除杂．菁优网版权所有专题：实验题；物质检验鉴别题；有机物的化学性质及推断．分析：从题给条件来看：反应中需HgSO4．从反应装置来看，A为乙炔发生器，B为洗气瓶，F为主反应器；D为吸收器．（1）根据H2S的性质选择除杂溶液，H2S具有酸性，能与碱液反应，如不除去，会导致催化剂中毒；（2）生成的乙醛能溶于水，D应是气体吸收装置；（3）加入药品时应先加固体药品，浓硫酸和水加入时要注意防止液体飞溅；加入固体药品时要用纸槽或药匙，防止固体药品打破仪器；（4）由反应所需的温度（75℃），确定加热的温度和加热方法；（5）根据乙醛的性质选择检验方法．解答：解：（1）H2S具有酸性，能与碱液反应，如不除去，会导致催化剂中毒；故答案为：NaOH溶液；除去混合气体中H2S等气体，避免催化剂中毒；（2）本实验目的是制备乙醛，乙醛易溶于水，可用蒸馏水收集，故答案为：吸收生成的乙醛蒸气；（3）加入药品时应先加固体药品，浓硫酸和水加入时要注意防止液体飞溅，应将密度大的加入到密度小的液体中，加入化学小练习（3）——出题人：徐艺滔供1，3小组14周练习用固体药品时要用纸槽或药匙，防止固体药品打破仪器，故答案为：氧化汞→水→浓H2SO4；将蒸馏烧瓶横放，用药匙或纸槽将HgO粉末送至烧瓶底，再慢慢竖立；（4）由反应所需的温度（75℃），可以选择水浴加热方式同时选择量程为0～100℃的温度计较适宜，故答案为：水浴加热；B（5）乙醛的检验，一般是利用了醛类物质的通性﹣﹣跟新制的Cu（OH）2反应生成砖红色沉淀，故答案为：取D中溶液少量，加入新制Cu（OH）2悬浊液，加热，若产生砖红色沉淀即可证明乙醛已制得．点评：本题是一道关于物质的制备和检验以及固、液药品的加入顺序，加热的方法和温度计的使用等基本操作内容的综合性实验题，注意气体制备的一般方法和注意事项．4.考点：性质实验方案的设计．菁优网版权所有专题：实验设计题．分析：（1）乙炔具有不饱和键，电子式为；碳化钙能与水反应生成乙炔；（2）生成的乙炔中混有硫化氢气体，可与溴水发生氧化还原反应而使溴水褪色；（3）电石中含有硫化物，与水反应生成硫化氢气体；根据硫化氢的性质来分析；制乙炔时由于碳化钙与水反应太快了，所以用饱和食盐水代替水；（4）根据取代反应的特征是：有去有回来回答．解答：解：（1）乙炔具有不饱和键，电子式为；碳化钙能与水反应生成乙炔和水，反应方程式为CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑，发生加成反应而使溴水褪色，故答案为：；CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑；（2）生成的乙炔中混有硫化氢气体，可与溴水发生氧化还原反应而使溴水褪色，故答案为：不能；ac；（3）电石中含有硫化物，与水反应生成硫化氢气体，硫化氢具有酸性可以用碱来吸收，硫化氢具有强还原性，可以用三氯化铁溶液氧化吸收，硫化氢极易与硫酸铜形成沉淀，可以用硫化铜吸收；制乙炔时由于碳化钙与水反应太快了，所以用饱和食盐水代替水；故答案为：H2S；A、C、D；减缓反应的速率，以得到平稳的乙炔气流；（4）若该反应是取代，丙同学提出可将乙炔先通入溴的CCl4溶液，则生成的溴化氢中会含有挥发的溴蒸气，所以通过盛有苯的试管除去Br2杂质气体；装置④中的加成反应可能得到两种有机产物，因为有机物互溶，所以用蒸馏的方法分离，故答案为：除出HBr中的Br2杂质气体；蒸馏．点评：本题主要考查乙烯的制备和性质实验、物质的分离与除杂，题目难度中等，注意掌握乙烯的制备原理及具有的化学性质，明确物质的分离与除杂方法，试题培养了学生的分析、理解能力及化学实验能力．