高二上学期化学综合练习(五)化学平衡

1高二上学期化学综合练习（五）1．恒温条件下，将NO2装入带活塞的密闭容器中，当反应2NO2(g)N2O4(g)达到平衡后，慢慢压缩气体体积，下列叙述正确的是A．体积减小一半，压强为原来两倍B．平衡右移，颜色一定变浅C．体积减小一半，压强增大，小于原来两倍D．平衡右移，气体密度增大2．定容容器中盛有1molPCl5，发生反应：PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)，反应达到平衡时PCl5的分解率为M%，若在同一温度和同样容器中最初投入的是2molPCl5，反应达到平衡时PCl5的分解率为N%。M与N的关系是A．MNB．MNC．MND．无法确定3．已知可逆反应aA＋bBcC中，物质的含量A%和C%随温度的变化曲线如图所示，下列说法正确的是A．该反应在T1、T3温度时达到过化学平衡B．该反应在T2温度时达到过化学平衡C．该反应的逆反应是放热反应D．升高温度，平衡会向正反应方向移动4．反应过程中A（g）、B（g）、C（g）物质的量变化如图所示，根据图中所示判断下列说法正确的是A．10～15min可能是加入了正催化剂B．10～15min可能是降低了温度C．20min时可能是缩小了容器体积D．20min时可能是增加了B的量5．在一定条件下，将X和Y按不同的比例放入密闭容器中反应，平衡后测得X，Y的转化率与起始时两物质的物质的量之比nx/ny的关系如图所示，则X，Y的反应方程式可表示为A．2X＋Y3ZB．3X＋2Y2ZC．X＋3YZD．3X＋YZ6．反应X（g）＋Y（g）2Z（g）（正反应放热），右图表示在t1时达到平衡，t2时改变条件变化的曲线。则t2时改变的条件是A．升高温度或降低Y的浓度ZX时间浓度Ot1t2t22B．加入催化剂或增大X的浓度C．降低温度或增大Y的浓度D．缩小体积或降低X的浓度7．表示可逆反应：2A（g）＋B（g）2C（g）（正反应放热）的正确图象是下图中的ABCD8．在容积固定的密闭容器中存在如下反应：A(g)＋3B(g)2C(g)；△H＜0某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图。下列判断一定错误的是A．图I研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高B．图Ⅱ研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高C．图Ⅱ研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高D．图Ⅲ研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高9．在A（g）＋B（g）＝C（g）＋D（g）反应中，C的含量和时间关系如图，若分别在400℃和100℃下进行，曲线分别为Q与P，正反应是放热反应的图为A．BCD10．有如下的可逆反应：X（g）＋2Y（g）2Z（g）现将X和Y以1:2的体积比混合在密闭容器中，加压到3×107Pa，达到平衡后，已知平衡状态时反应物的总物质的量和生成物的总物质的量相等时，对应图中坐标上的温度是A．100℃B．200℃C．300℃D．不能确定11．反应：A(s)＋3B(g)2C(g)＋D(g)，在一定温度、压强下，在一体积可3变的容器中，当下列量不再发生变化时就可确定一定达到平衡状态的是A．容器的体积不再发生变化B．B生成速率和D消耗速率之比为3∶1C．混合气体的密度不随时间变化D．B、C、D的分子数之比为3∶2∶112.一定条件下，将等物质的量的N2和H2放入一定容密闭容器中发生反应：N2+3H22NH3下列情况能说明反应达到平衡状态的是A.混合气体的颜色不再改变B.混合气体的密度不再改变C.N2的体积分数不再改变D.H2的体积分数不再改变13.某温度下在密闭容器中发生如下反应：2M(g)+N(g)2E(g)，若开始时只充入2molE（g），达平衡时，混合气体的压强比起始时增大了20%；若开始时只充入2molM和1molN的混合气体达平衡时M的转化率为A．20%B．40%C．60%D．80%14.某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下反应：X(g)＋Y(g)Z(g)＋W(s)△H＞0下列叙述正确的是A．加少量W，逆反应速率增大B．容器中气体压强不变时反应达到平衡C．升高温度，平衡逆向移动D．平衡后加入X，上述反应的△H增大15.在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再变化时，不能表明反应：A（固）＋2B（气）C（气）＋D（气）已达平衡的是A．B的物质的量浓度B．混合气体的密度C．混合气体的平均相对分子质量D．混合气体的压强16.右图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图。下列叙述与示意图不相符合的是A．反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等B．该反应达到平衡态Ⅰ后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态ⅡC．该反应达到平衡态后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态ⅡD．同一种反应物在平衡态Ⅰ和平衡Ⅱ时浓度不相等17.某温度下，C和H2O(g)在密闭容器里发生下列反应：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)平衡时，c(H2)=1.9mol/L,c(CO)=0.1mol/L。则下列叙述正确的有反应时间反应速率平衡态Ⅰv正v逆0平衡态Ⅱ正v逆v4A.CO在平衡时转化率为10%B.平衡浓度c(CO2)=c(H2)C.平衡时气体平均相对分子质量约为23.3D.其他条件不变时，缩小体积，H2O(g)的转化率随之降低18.某合成氨厂合成氨的反应中，测得合成塔入口处气体N2、H2、NH3的体积比为6：8：1，出口处N2、H2、NH3的体积比为9：27：8，则氮气的转化率为A．75%B．50%C．25%D．20%19．恒温、恒压下，反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)从两条途径分别建立平衡：Ⅰ．N2、H2的起始浓度分别为1mol/L和3mol/L；Ⅱ．NH3的起始浓度为4mol/L。下列有关叙述不正确的是A．途径Ⅰ与途径Ⅱ所得混合气体的百分组成相同B．途径Ⅰ的反应速率v(N2)与途径Ⅱ的反应速率v(NH3)的比值为1∶2C．途径Ⅰ所得NH3的浓度与途径Ⅱ所得NH3的浓度之比为1∶2D．途径Ⅰ与途径Ⅱ所得平衡混合气体的物质的量之比为1∶220．将H2和Br2充入恒容密闭容器，恒温下反应H2（g）+Br2(g)2HBr（g）△H0平衡时Br2(g)的转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br2(g)的转化率为b。a与b的关系是A.a＞bB.a=bC.a＜bD.无法确定21．联氨（N2H4）及其衍生物是重要的火箭燃料。N2H4与N2O4反应能放出大量的热。（1）已知：2NO2(g)===N2O4(g)△H=-57.20kJ·mol-1。一定温度下，在密闭容器中反应2NO2(g)N2O4(g)达到平衡。其他条件不变时，下列措施能提高NO2转化率的是(填字母）。A．减小NO2的浓度B．降低温度C．增加NO2的浓度D．升高温度（2）25℃时，1.00gN2H4(l)与足量N2O4(l)完全反应生成N2(g)和H2O(l)，放出19.14kJ热量。则2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(l)的△H=kJ·mol-1。（3）17℃、1.01×105Pa，密闭容器中N2O4和NO2的混合气体达到平衡时，c(NO2)=0.0300mol·L-1、c(N2O4)=0.0120mol·L-1。计算反应2NO2(g)N2O4(g)的平衡常数K。（4）现用一定量的Cu与足量的浓HNO3反应，制得1.00L已达到平衡的N2H45和NO2的混合气体（17℃、1.01×105Pa），理论上至少需消耗Cu多少克？