高二下周测实验1

松原市实验高中高二化学实验班双周测（1）第1卷（选择题）一、选择题(只有一个正确的选项附合题意)1．有关乙炔分子中的化学键描述不正确的是A．两个碳原子采用sp杂化方式B．两个碳原子采用sp2杂化方式C．每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道形成π键D．两个碳原子形成两个π键2．膦（PH3）又称磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常含有磷化氢。它的分子构型是三角锥形。以下关于PH3的叙述正确的是A．PH3分子中有未成键的孤对电子B．PH3是非极性分子C．PH3是一种强氧化剂D．PH3分子的P－H键是非极性键3．下列物质中，难溶于CCl4的是A．碘单质B．水C．苯D．甲烷4．用带静电的有机玻璃棒靠近下列液体的细流，细流发生偏转的是A．苯B．二硫化碳C．氯水D．四氯化碳5．碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，这是因为A．CCl4与I2分子量相差较小，而H2O与I2分子量相差较大B．CCl4与I2都是直线型分子，而H2O不是直线型分子C．CCl4和I2都不含氢元素，而H2O中含有氢元素D．CCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子6．下列分子或离子中，含有孤对电子的是A．H2OB．CH4C．SiH4D．NH4+7．氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为A．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化。B．NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道。C．NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强。D．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子。8.最近，中国科大的科学家们将C60分子组装在一单层分子膜表面，在—268℃时冻结分子的热振荡，并利用扫描隧道显微镜首次“拍摄”到能清楚分辨碳原子间单、双键的分子图像。下列化合物分子中一定既含单键又含双键的是A．CO2B．C2H4OC．COCl2D．H2O29.当干冰熔化或气化时，下列各项中发生变化的是A．分子内化学键B．分子的组成C．分子构型D．分子间作用力10.有关苯分子中的化学键描述正确的是A．每个碳原子的sp2杂化轨道中的其中一个形成大π键B．每个碳原子的未参加杂化的2p轨道形成大π键Ｃ．碳原子的三个sp3杂化轨道与其它形成三个σ键Ｄ．碳原子的未参加杂化的2p轨道与其它形成σ键11.下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是A.CO2H2SB．C2H4CH4C.C60C2H4Ｄ．NH3HCl12.氯化硼的熔点为-107℃，沸点为12.5℃，在其分子中键与键之间的夹角为120。，它能水解，有关叙述正确的是Ａ.氯化硼液态时能导电而固态时不导电Ｂ.氯化硼加到水中使溶液的pH升高Ｃ．氯化硼分子呈正三角形，属非极性分子Ｄ．氯化硼遇水蒸气不会产生白雾13．三氯化磷分子的空间构型是三角锥形而不是平面正三角形，下列关于三氯化磷分子空间构型理由的叙述，不正确的是A．PCl3分子中三个共价键的键长，键角都相等B．PCl3分子中的P-Cl键属于极性共价键C．PCl3分子中三个共价键键能，键角均相等D．PCl3是非极性分子14.实验测得BeCl2为共价化合物，两个Be—Cl键间的夹角为180°则BeCl2属于Ａ．由极性键构成的极性分子Ｂ．由极性键构成的非极性分子Ｃ．由非极性键构成的极性分子Ｄ．由非极性键构成的非极性分子15.关于氢键，下列说法正确的是Ａ．每一个水分子内含有两个氢键Ｂ．冰、水和水蒸气中都存在氢键C．水的熔点比H2S高D．由于氢键作用，H2O是一种非常稳定的化合物16．右图中曲线表示原子序数在前20号中的某些元素的原子序数（按递增顺序连续排列）和单质沸点的关系，其中A点表示的元素是A.SiB.AlC.FD.S17.据权威刊物报道，1996年科学家在宇宙中发现H3分子。甲、乙、丙、丁四位学生对此报道的认识正确的是A．甲认为上述发现绝对不可能，因为H3分子违背了共价键理论B．乙认为宇宙中还可能存在另一种氢单质，因为氢元素有三种同位素必然有三种同素异形体C．丙认为H3分子实质上是H2分子与H+以特殊共价键结合的产物，应写成H3+D．丁认为如果上述的发现存在，则证明传统的价键理论有一定的局限性有待继续发展18.下列各组酸中，酸性依次增强的是A.H2CO3.H2SiO3.H3PO4B.HNO3.H3PO4.H2SO4C.HI.HCl.H2SD.HClO.HClO3.HClO419.现已知O3分子为V字形结构，O3在水中的溶解度和O2比较要大或小A.O3在水中的溶解度和O2一样B.O3在水中的溶解度比O2小C.O3在水中的溶解度比O2要大D.没办法比较20.关于氢键，下列说法正确的是A．每一个水分子内含有两个氢键B．冰、水和水蒸气中都存在氢键C．DNA中的碱基互补配对是通过氢键来实现的D．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致第Ⅱ卷（非选择题）二、填空题21．2003年10月16日“神舟五号”飞船成功发射，实现了中华民族的飞天梦想。运送飞船的火箭燃料除液态双氧水外，还有另一种液态氮氢化合物。已知该化合物中氢元素的质量分数为12.5%，相对分子质量为32，结构分析发现该分子结构中只有单键。（1）该氮氢化合物的电子式为_________________。（2）若该物质与液态双氧水恰好完全反应，产生两种无毒又不污染环境的气态物质，写出该反应的化学方程式（3）NH3分子中的N原子有一对孤对电子，能发生反应：NH3+HCl=NH4Cl。试写出上述氮氢化合物通入足量盐酸时，发生反应的化学方22.溴化碘（IBr）的化学性质类似于卤素单质，试回答下列问题：1）溴化碘的电子式是，它是由形成的分子。2)溴化碘和水反应生成了一种三原子分子，该分子的电子式为。23．A、B、C均为短周期元素，可形成A2C和BC2两种化合物。A、B、C的原子序数依次递增，A原子的K层的电子数目只有一个，B位于A的下一周期，它的最外层电子数比K层多2个，而C原子核外的最外层电子数比次外层电子数少2个。(1)它们的元素符号分别为：A；B；C；(2)BC2是由键组成的（填“极性”或“非极性”）分子。24.“笑气”(N2O)是人类最早应用于医疗的麻醉剂之一。有关理论认为N2O与CO2分子具有相似的结构(包括电子式)；又已知N2O分子中氧原子只与一个氮原子相连，则N2O的电子式可表示为，由此可知它(填“含有”或“不含”)非极性键。25..氮可以形成多种离子，如N3－，NH2－，N3－，NH4+，N2H5+，N2H62+等，已知N2H5+与N2H62+是由中性分子结合质子形成的，类似于NH4+，因此有类似于NH4+的性质。⑴写出N2H62+在碱性溶液中反应的离子方程式。⑵NH2－的电子式为_____________。⑶N3－有__________个电子。⑷写出二种由多个原子组成的含有与N3－电子数相同的物质的化学式_________。⑸等电子数的微粒往往具有相似的结构，试预测N3—的构型_____________。⑹据报道，美国科学家卡尔·克里斯特于1998年11月合成了一种名为“N5”的物质，由于其具有极强的爆炸性，又称为“盐粒炸弹”。迄今为止，人们对它的结构尚不清楚，只知道“N5”实际上是带正电荷的分子碎片，其结构是对称的，5个N排成V形。如果5个N结合后都达到8电子结构，且含有2个N≡N键。则“N5”分子碎片所带电荷____________。松原市实验高中高二化学实验班双周测（1）参考答案选择题（每题3分,共60分）1.B2.A3.B4.C5.D6.A7.C8.C9.D10.B11.B12.C13.D14.B15.C16.C17D18.D19.C20.C21、（每空2分共6分）（1）略（2）N2H4+2H2O2=N2+4H2O(3)N2H4+2HCl=N2H6Cl222、（每空2分共8分）1）:··I··:··Br··:，共价键极性。2)H:··O··:··I··:-。23．（每空2分共10分）(1)AH；BC；CS；(2)极性键非极性24、（每空2分共4分）含有25、（每空2分共12分）⑴N2H62++2OH－＝N2H4+2H2O⑵⑶22⑷N2OCO2CNO－BeF2CaH2C3H4等（两空2分）[说明]可将N3－中“N－”换为O得到N2O，还可进行类似变换得到其他等电子体。⑸直线型⑹一个单位正电荷松原市实验高中高二化学实验班双周测（1）参考答案选择题（每题3分,共60分）1.B2.A3.B4.C5.D6.A7.C8.C9.D10.B11.B12.C13.D14.B15.C16.C17D18.D19.C20.C21、（每空2分共6分）（1）略（2）N2H4+2H2O2=N2+4H2O(3)N2H4+2HCl=N2H6Cl222、（每空2分共8分）1）:··I··:··Br··:，共价键极性。2)H:··O··:··I··:-。23．（每空2分共10分）(1)AH；BC；CS；(2)极性键非极性24、（每空2分共4分）含有25、（每空2分共12分）⑴N2H62++2OH－＝N2H4+2H2O⑵⑶22⑷N2OCO2CNO－BeF2CaH2C3H4等（两空2分）[说明]可将N3－中“N－”换为O得到N2O，还可进行类似变换得到其他等电子体。⑸直线型⑹一个单位正电荷松原市实验高中高一化学实验班双周测（1）答题纸一、选择题（单选题、每小题3分共60分）题号12345678910答案题号11121314151617181920答案二、填空题（共40分）21．（1）______________________________________________________（2）______________________________________________________（3）_____________________________________________________22．____________________、_______________________、_____________________、________________________23．_____________、______________、_____________、______________________、______________________24._____________________、________________________25，⑴__________________________________⑵______________________________________⑶___________________________________⑷___________________________________________________⑸_______________________________⑹_______________________________