高二二部化学寒假自主生活测试(带答案)

高二化学A第1页共8页高二二部化学寒假生活测试说明：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间为90分钟。2．请将第Ⅰ卷正确答案的选项涂在答题卡上，只交第Ⅱ卷答题纸和答题卡。3．相对原子质量：H1C12N14O16Na23Cl35.5Fe56第Ⅰ卷（选择题共48分）一．选择题（每题3分，共48分。每题只有一个选项符合题意。）1．下列说法不正确的是A．中和反应都是放热反应B．能自发进行的反应都是放热反应C．化学反应除了生成新物质外，一定伴随着能量变化D．吸热反应中反应物的总能量一定小于生成物的总能量2．下列关于催化剂的说法正确的是A．任何化学反应，都需要催化剂B．催化剂能使不反应的物质之间发生反应C．催化剂在化学反应前后，化学性质和质量都不变D．电解水时加少量NaOH做催化剂，可使电解速率明显加快3．室温时，在0.1mol·L-1的NH3·H2O溶液中，要促进氨水电离，且氢氧根离子浓度增大，应采取的措施是A．升温至30℃B．降温C．加入NaOH溶液D．加入稀HCl4．下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是A．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气B．高压比常压有利于合成氨的反应高二化学A第2页共8页C．开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫D．由H2、I2(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深5．pH相同的等体积H2SO4、HF和CH3COOH三种溶液，分别滴加等浓度的NaOH溶液至恰好中和，消耗NaOH溶液的体积为V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的是（已知Ka(HF)=6.8×10-4mol·L-1、Ka(CH3COOH)=1.7×10-5mol·L-1）A．V3V2V1B．V3=V2=V1C．V3V2=V1D．V1=V2V36．能使0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO32－)、c(HCO3－)都减少的可行操作是A．加入氢氧化钠固体B．加水稀释C．通入氯化氢气体D．加入Ba(OH)2溶液7．下列事实不能证明HNO2是弱电解质的是A．常温下NaNO2溶液的pH大于7B．常温下0.1mol·L－1HNO2溶液的pH＝2.1C．用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗D．常温下pH=2的HNO2溶液稀释至100倍，pH约为3.18．某温度下，在固定容积的容器中，可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡后，若将平衡体系中各物质的浓度增加一倍，则A.平衡向逆反应方向移动B.平衡不移动C.C的百分含量增大D.B的浓度减小9．0.1mol·L-1FeCl3溶液与0.01mol·L-1KSCN溶液等体积混合，发生如下反应：FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl，所得溶液显红色，改变下列条件，能使溶液颜色变浅的是A．向溶液中加入少量KCl晶体B．向溶液中加入一定量KCl溶液C．向溶液中加少量AgNO3固体D．向溶液中滴加几滴1mol·L-1FeCl3溶液10．已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),△H=-197.8kJ·mol-1,则反应：SO3(g)=21O2(g)+SO2(g)的△H是高二化学A第3页共8页A．+197.8kJ·mol-1B．+98.9kJ·mol-1C．-296.7kJ·mol-1D．-98.9kJ·mol-111.下列关于各装置图的叙述中，不正确．．．的是A．装置①中a为阳极、b为阴极B．装置②的总反应是：Cu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2＋C．装置③中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气或氯化氢，并防止倒吸D．装置④中的铁钉几乎不被腐蚀12．下列各组离子在指定溶液中肯定大量共存的是A．c(OH-)/c(H+)=1012的溶液中：K+、Al3+、NO3-、Cl-B．常温下水电离出的c(H+)=10-12mol·L-1的溶液中：Cl-、NO3-、Na+、Fe2+C．加入Al能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl-、Na+、NO3-D．常温下pH=1的溶液中：MnO4-、NO3-、SO42-、Na+、Fe3+13．某镍镉电池总反应为Cd+2NiOOH+2H2O放电充电Cd(OH)2+2Ni(OH)2，其电解质溶液为KOH溶液。有关该电池的下列说法不正确的是A．充电时阳极反应：Ni(OH)2－e-+OH－=NiOOH+H2OB．充电时阴极附近溶液的碱性增强C．放电过程是电能转化为化学能的过程D．放电时负极反应：Cd+2OH-－2e-=Cd(OH)214.一定温度下，某气态平衡体系的平衡常数表达式为，有关该平衡体系的说法正确的是高二化学A第4页共8页A．升高温度，平衡常数K一定增大B．增大A浓度，平衡向正反应方向移动C．增大压强，C体积分数增加D．升高温度，若B的百分含量减少，则正反应是放热反应15.将BaCO3形成的悬浊液均分成四份，若分别加入①50mL0.2mol·L-1Na2CO3溶液②100mL水③50mL0.01mol·L-1氯化钡溶液④100mL0.001mol·L-1盐酸后，BaCO3仍有剩余，则各分散系中BaCO3固体的质量由大到小的顺序为A．①③②④B．③④①②C．④③①②D．②①④③16.反应mX（g）nY（g）+pZ(g)ΔH，在不同温度下的平衡体系中物质Y的体积分数随压强变化的曲线如右图所示。下列说法错误的是A．该反应的△H0B．mn+pC．B、C两点化学平衡常数：KBKCD．A、C两点的反应速率v(A)v(C)第Ⅱ卷（非选择题共52分）17.（12分）科研及生产中常涉及氮及其化合物。（1）硝酸工业的重要反应之一是2NO(g)＋O2(g)错误!未找到引用源。2NO2(g)。800℃时在2L密闭容器中加入0.020molNO和0.010molO2，n(NO)随时间的变化如下表：时间（s）012345n(NO)(mol)0.0200.0100.0060.0040.0040.004①800℃时该反应的平衡常数K＝___________________。已知反应的平衡常数K(700℃)＞K(800℃)，则该反应是________热反应。②0～2s内该反应的平均速率v(O2)＝_____________。下列能说明该反应已经达到平衡状态的是___________。a．v(NO2)=2v(O2)b．容器内压强保持不变c．v逆(NO)＝2v正(O2)d．容器内的密度保持不变③为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是__________。高二化学A第5页共8页a．及时分离出NO2气体b．适当升高温度c．增大O2的浓度d．选择高效的催化剂（2）肼（N2H4）可用做发射卫星的火箭燃料。已知：①N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)△H=+67.7kJ·mol-1②N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H=-543kJ·mol-1写出气态肼和NO2生成氮气和水蒸气的热化学方程式。18．（12分）醋酸在日常生活和生产中的应用很广泛。（1）pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈（填“酸性”、“中性”或“碱性”），溶液中c(Na＋)c(CH3COO－)（填“”、“＝”或“”）。（2）25℃时，向0.1mol·L-1的醋酸中加入少量醋酸钠固体，当固体溶解后，测得溶液pH增大，主要原因是。（3）室温下，如果将0.1molCH3COONa固体和0.05molHCl全部溶于水形成混合溶液。在混合溶液中：①和两种粒子的物质的量之和等于0.1mol。②和两种粒子的物质的量之和比H+多0.05mol。（4）用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的醋酸，选用酚酞为指示剂，下列能造成测定结果偏高的是。A.未用标准液润洗碱式滴定管B.滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度C.盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗19.（14分）电化学原理对于化学反应的研究有着极其重要的作用。（1）在铜的精炼及电镀工业中：①如果用电解方法精炼粗铜，电解液选用CuSO4溶液，则阳极的电极材料是，通电一段时间后，电解液中的c(Cu2+）（填“变大”、“不变”或“变小”）。②如果在铁制零件上镀铜，则阴极的电极材料是，电极反应式是。（2）“节约能源，降低成本”是工业生产的重要课题。下图中的设计能够有效降低氯碱工业的成本（电极已省略）。高二化学A第6页共8页①图中产物X是（填化学式），图示中氢氧化钠溶液的质量分数a％、b％、c%由大到小的顺序是。②写出燃料电池中负极上发生的电极反应式。20.（14分）工业上用含锌物料（含FeO、CuO、FeS、CuS等杂质）制取活性ZnO的流程如下：已知：各离子开始沉淀及完全沉淀时的pH如下表所示。离子Fe2+Fe3+Zn2+Cu2+开始沉淀的pH6.341.486.24.7完全沉淀的pH9.73.28.06.7（1）含锌废料中的少量CuS和ZnS，加入硫酸后ZnS可以溶解而CuS不溶，则相同温度下Ksp(CuS)Ksp(ZnS)（选填“＞”、“＜”或“＝”）。（2）第二步中先加入A物质的目的是，物质A可使用下列物质中的。A．O2B．KMnO4C．H2O2D．Cl2（3）加入氨水的目的是调节溶液的pH，pH应控制在范围之间。高二化学A第7页共8页（4）加入Zn粉发生反应的离子方程式有。（5）物质B的化学式是，其在农业生产中的一种用途是。高二二部化学寒假生活测试答题纸17.（12分）（1）①（2分）（2分）②（2分）（2分）③（2分）（2）（2分）18.（12分）（1）（2分）（2分）（2）（2分）（3）（2分）②（2分）（4）（2分）19.（14分）（1）①（2分）（2分）②（2分）（2分）（2）①（2分）（2分）②（2分）20.（14分）（1）（2分）（2）（2分）（2分）（3）（2分）（4）（2分）（2分）（5）（1分）（1分）高二化学A第8页共8页高二二化学寒假生活参考答案一．选择题（每小题3分,共48分。每小题只有一个选项符合题意。）1．B2．C3．A4．D5．A6．D7．C8．C9．B10．B11．B12．D13．C14．D15．A16．C17.（12分）（1）①16000L·mol-1（2分）放（2分）②1.75×10－3mol·L-1·s-1（2分）bc（2分）③c（2分）（2）2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g)△H=-1153.7kJ·mol-1（2分）18.（12分）（1）酸性（2分）＜（2分）（2）醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使c(H+)减小（2分）（3）①CH3COOHCH3COO-（2分）②CH3COO-OH-（2分）（4）A（2分）19.（14分）（1）①粗铜（2分）变小（2分）②铁质零件（2分）Cu2++2e-=Cu（2分）（2）①Cl2（2分）b%a%c%（2分）②H2-2e-+2OH＝2H2O（2分）20.（14分）（1）＜（2分）（2）将Fe2+氧化成Fe3+，以便除去（2分）AC（2分）（3）3.2~4.7（2分）（4）Zn+2H+=Zn2++H2↑（2分）Zn+Cu2+=Zn2++Cu（2分）（5）(NH4)2SO4（1分）做氮肥（1分）