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-1-7.下列说法正确的是()A.硫酸钠溶液和醋酸铅溶液均能使蛋白质变性B.金属腐蚀的本质是金属原子失电子被氧化的过程C.工业生产玻璃、水泥、陶瓷,均需要用石灰石为原料D.人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物8.分子式为C10H14的二取代芳烃,其可能的结构有()A.3种B.6种C.9种D.10种9.NA代表阿伏伽德罗常数。已知C2H4和C3H6的混合物的质量为ag,则该混合物()A.所含共用电子对数目为(a/7+1)NAB.所含碳氢键数目为aNA/7C.燃烧时消耗的O2一定是33.6a/14LD.所含原子总数为aNA/1410.研究人员研制出一种锂水电池,可作为鱼雷和潜艇的储备电源。该电池以金属锂和钢板为电极材料,以LiOH为电解质,使用时加入水即可放电。关于该电池的下列说法不正确...的是()A.水既是氧化剂又是溶剂B.放电时正极上有氢气生成C.放电时OH-向正极移动D.总反应为:2Li+2H2O===2LiOH+H2↑11.下列说法不正确...的是()A.Al箔插入稀HNO3中无现象因Al箔表面被HNO3氧化,形成致密的氧化膜B.“硝基苯制备”实验中,将温度计插入水浴,但水银球不能与烧杯底部和烧杯壁接触C.“中和滴定”实验中,容量瓶和锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用,滴定管用蒸馏水洗净后,必须干燥或润洗后方可使用D.除去干燥CO2中混有的少量SO2,可将混合气体依次通过盛有酸性KMnO4溶液、浓硫酸的洗气瓶12.常温下,用0.1000mol/LNaOH溶液分别滴定20.00mL0.1000mol/LHCl溶液和20.00mL0.1000mol/LCH3COOH溶液,得到2条滴定曲线,如下图所示:以下说法正确的是()A.图1是滴定CH3COOH溶液的曲线B.图2若用甲基橙作指示剂达到滴定终点时,则溶液由黄色变为红色C.点D所示溶液中:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)D.如果C、E两点对应的pH分别为3、9,则水电离的氢离子浓度之比为1∶10013.CuSO4是一种重要的化工原料,其有关制备途径及性质如图所示。下列说法不正确...的是-2-A.途径①所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为3∶2B.相对于途径①、③,途径②更好地体现了绿色化学思想C.1molCuSO4在1100℃所得混合气体X中O2为0.75molD.Y可以是葡萄糖26.(15分)碘被称为“智力元素”,科学合理地补充碘可防止碘缺乏病。碘酸钾(KIO3)是国家规定的食盐加碘剂,它的晶体为白色,可溶于水。碘酸钾在酸性介质中与过氧化氢或碘化物作用均生成单质碘。以碘为原料,通过电解制备碘酸钾的实验装置如右图所示。请回答下列问题:(1)碘是(填颜色)固体物质,实验室常用方法来分离提纯含有少量杂质的固体碘。(2)写出碘酸钾在酸性介质中与过氧化氢反应的离子方程式:(3)电解前,先将一定量的精制碘溶于过量氢氧化钾溶液,溶解时发生反应:3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O,将该溶液加入阳极区。另将氢氧化钾溶液加入阴极区,电解槽用水冷却。图中的序号3应为离子交换膜(填“阳”或“阴”);电解时,阳极上发生反应的电极反应式为。(4)教材中利用KI与空气的反应来探究反应速率与温度的关系,现有1mol/L的KI溶液、0.1mol/L的H2SO4溶液、淀粉溶液,则实验时这几种试剂的加入顺序为:KI溶液、、;反应的离子方程式为。(5)已知KI+I2KI3,将I2溶于KI溶液,在低温条件下,可制得KI3·H2O。该物质作为食盐加碘剂是否合适?______(填“是”或“否”),并说明理由_______________________________。为了提高加碘盐(添加KI)的稳定性,可加稳定剂减少碘的损失。下列物质中有可能作为稳定剂的是___________________。A.Na2S2O3B.AlCl3C.Na2CO3D.NaNO227.(15分)碳、氮、硫是中学化学重要的非金属元素,在工农业生产中有广泛的应用。-3-(1)用于发射“天宫一号”的长征二号火箭的燃料是液态偏二甲肼(CH3)2N-NH2,氧化剂是液态四氧化二氮。二者在反应过程中放出大量能量,同时生成无毒、无污染的气体。已知室温下,1g燃料完全燃烧释放出的能量为42.5kJ,请写出该反应的热化学方程式________________________________________。(2)298K时,在2L的密闭容器中,发生可逆反应:2NO2(g)N2O4(g)ΔH=-akJ·mol-1(a>0)。N2O4的物质的量浓度随时间变化如图。达平衡时,N2O4的浓度为NO2的2倍,回答下列问题。①298k时,该反应的平衡常数为________。②在温度为T1、T2时,平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是a.A、C两点的反应速率:A>Cb.B、C两点的气体的平均相对分子质量:B<Cc.A、C两点气体的颜色:A深,C浅d.由状态B到状态A,可以用加热的方法③若反应在398K进行,某时刻测得n(NO2)=0.6moln(N2O4)=1.2mol,则此时V(正)V(逆)(填“”、“”或“=”)。(3)NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。现向100mL0.1mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol·L-1NaOH溶液,得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示。试分析图中a、b、c、d、e五个点,①水的电离程度最大的是__________;②其溶液中c(OH-)的数值最接近NH3·H2O的电离常数K数值的是;③在c点,溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是_______。28.(13分)苯甲酸广泛应用于制药和化工行业,某兴趣小组同学利用高锰酸-4-钾氧化甲苯制备苯甲酸(KMnO4中性条件下还原产物为MnO2,酸性条件下为Mn2+)已知:苯甲酸相对分子量122,熔点122.4℃,在25℃和95℃时溶解度分别为0.3g和6.9g。实验流程:①往装置A中加入2.7mL(2.3g)甲苯和125mL水,然后分批次加入8.5g稍过量的KMnO4固体,控制反应温度约在100℃,当甲苯层近乎消失,回流不再出现油珠时,停止加热。②将反应混合物趁热过滤,用少量热水洗涤滤渣,合并滤液与洗涤液,冷却后加入浓盐酸,经操作I得白色较干燥粗产品。③纯度测定:称取1.220g白色样品,配成100mL苯甲酸溶液,取25.00mL溶液,用0.1000mol/LKOH标准溶液滴定,重复滴定四次,每次消耗的体积如下表所示。请回答:(1)装置A的名称。若不用温度计,本实验控制反应温度的措施为。(2)白色粗产品中除了KCl外,其他可能的无机杂质为____。(3)操作②中趁热过滤的目的是,操作I的名称。(4)步骤③中用到的定量仪器有分析天平,,50mL酸式、碱式滴定管。(5)样品中苯甲酸纯度为。(6)滴定操作中,如果对装有KOH标准溶液的滴定管读数时,滴定前仰视,滴定后俯视则测定结果将(填“偏大”、“偏小”或“不变”)36.【化学――选修2化学与技术】(15分)-5-由Ca3(PO4)2、SiO2、焦炭等为原料生产硅胶(SiO2·nH2O)、磷、磷酸及CH3OH,下列工艺过程原料综合利用率高,废弃物少。(1)上述反应中,属于置换反应的是[选填:(Ⅰ)、(Ⅱ)、(Ⅲ)、(Ⅳ)、(Ⅴ)](2)高温下进行的反应Ⅱ的化学方程式为:;固体废弃物CaSiO3可用于。(3)反应Ⅲ需在隔绝氧气和无水条件下进行,其原因是。(4)CH3OH可用作燃料电池的燃料,在强酸性介质中,负极的电极反应式为。(5)指出(VI)这一环节在工业生产上的意义(6)写出由P→H3PO4有关反应式①②37.【化学――选修3物质结构与性质】(15分)物质的结构决定性质,性质反映其结构特点。(1)金刚石和石墨是碳元素的两种常见单质,下列叙述中正确的有a.金刚石中碳原子的杂化类型为sp3杂化,石墨中碳原子的杂化类型为sp2杂化b.晶体中共价键的键长:金刚石中C-C<石墨中C-Cc.晶体的熔点:金刚石<石墨d.晶体中共价键的键角:金刚石>石墨(2)某石蕊的分子结构如右图所示。①石蕊分子所含元素中,第一电离能由小到大的顺序是,基态原子2p轨道有两个成单电子的是(填元素符号);由其中两种元素形成的三角锥构型的一价阳离子是(填化学式);②该石蕊易溶解于水,分析可能的原因是;(3)铜及其合金是人类最早使用的金属材料。①NF3可由NH3和F2在Cu催化剂存在下反应直接得到:4NH3+3F2=====CuNF3+3NH4F上述化学方程式中的5种物质所属的晶体类型有_______(填序号)。-6-a.离子晶体b.分子晶体c.原子晶体d.金属晶体,②NF3与NH3均为三角锥形,但前者键角小于后者,原因是③周期表中铜的相邻元素的晶体结构如图甲,则其一个晶胞中含有个该元素,金属铜采取如图乙所示堆积方式,可称为____堆积。乙38.【化学——选修5有机化学基础】(15分)龙葵醛()是一种珍贵的香料,广泛应用于香料、医药、染料及农药等行业。以下是以苯为原料生成龙葵醛的一种合成路线(部分反应条件及副产物已略去):龙葵醛(1)龙葵醛的分子式为,其中含氧官能团的名称是;A物质得到的1H-NMR谱中有个吸收峰,B的结构简式可能为。(2)反应③的反应类型为,反应⑤的反应条件为。(3)反应⑥的化学方程式为。(4)龙葵醛具有多种同分异构体,其中某些物质有下列特征:a.其水溶液遇FeCl3溶液呈紫色;b.苯环上的一溴代物有两种;c.分子中没有甲基。写出符合上述条件的物质可能的结构简式(只写两种):-7-化学(参考答案)7~13BCBCADC26.(15分)(1)紫黑色(1分)升华(1分)(2)2IO3-+2H++5H2O2=I2+5O2+6H2O(2分)(3)阴(1分)I-+6OH--6e-=IO3-+3H2O(2分)(4)淀粉溶液(1分),0.1mol/LH2SO4溶液(1分)4H++4I-+O2=2I2+2H2O(2分)(5)否(1分),KI3在受热(或潮湿)条件下产生I2和KI,KI被氧气氧化,I2易升华,使平衡逆向移动,导致碘元素损失。(1分),AC(2分),27.(15分)(1)C2H8N2(l)+2N2O4(l)=2CO2(g)+3N2(g)+4H2O(l)ΔH=-2550kJ·mol-1(3分)(2)①6.67L·mol-1(2分)②D(2分)③<(2分)(3)①b(2分)②d(2分)③c(Na+)>c(SO2-4)>c(NH+4)>c(OH-)=c(H+)(2分)28.(13分)(1)三颈烧瓶(1分),沸水浴加热或加热保持反应液处于微沸状态(2分,只答水浴加热得1分)(2)MnCl2(1分)(3)防止苯甲酸结晶析出,减少其损失(1分);过滤、烘干(2分)(4)100ml容量瓶(2分)(5)96.00%或0.9600(2分,有效数字有误得1分)(6)偏小(2分)36.(15分)(1)(Ⅰ)、(Ⅲ)(2分)(2)Ca3(PO4)2+5C+3SiO23CaSiO3+2P+5CO↑(2分);生产水泥、砖瓦或作为建筑材料等(1分)(3)SiHCl3会水解,同时产生的H2,与O2混合发生爆炸等(2分)(4)CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+(2分)(5)原料的循环利用,节能减排、原料充分利用。(2分)(6)①P+O2=P2O5(2分)②P2O5+3H2O=2H3PO4(2分)37.(15分)(1)ac(2分)(2)①CHON(2分)CO(2分)H3O+(1分)②该石蕊分子中含有—OH和—NH2,均能与H2O形成氢键;由结构知,该分子为极性分子,根据相似相溶原理,易溶于水。(2分)(3)①abd(2分)②电负性:氟氮氢,NF3中共用电子对更偏向氟,排斥力小于NH3(2分)③2(1分)面心立方最密(1分)38.(1)C9H10O(2分);醛基(1分);(2)5(2分);(1分)或(1分)(3)消去反应(2分);NaOH的水溶液
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