高二化学12月测试卷(201412)

1电白实验中学高二化学12月测试卷一、单项选择题7．常温下，下列各组离子能够大量共存的是A．pH＝0的溶液中：Fe3+、Mg2+、Cl－、SO42－B．使pH试纸显蓝色的溶液中：Cu2+、Fe3+、NO3－、SO42－C．滴入甲基橙指示剂呈红色的溶液中：Na+、NH4+、CO32－、NO3－D．水电离出的c(H+)=1×10—13mol·L—1的溶液中：K+、HCO3－、Cl－、NH4+8．对于给定的可逆反应的平衡常数(K)的说法正确的是A．K只与温度有关，温度不变，K不变B．改变条件，反应物的转化率增大，K也一定增大C．温度一定时，其正、逆反应的K相等D．若正反应ΔH＜0，升高温度，该反应的K增大9．某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，pH值随溶液体积变化的曲线如右图所示。据图判断正确的是A．Ⅱ为盐酸稀释时的pH值变化曲线B．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强C．a点KW的数值比c点KW的数值大D．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度10．下列方程式书写正确的是A．HCO3－的电离方程式：HCO3－+H2OH2CO3+OH－B．NH3·H2O的电离方程式：NH3·H2ONH4++OH－C．CO32－的水解方程式：CO32－+2H2OH2CO3+2OH－D．NH4Cl的水解方程式：NH4++H2O===NH3·H2O+H+11．设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列叙述正确的是A．已知N2（g）+3H2（g）2NH3（g）ΔH＝－92.4kJ/mol，在该反应中，当有3NA电子转移时，上述热化学反应方程式的焓变变为ΔH＝46.2kJ/molB．1L0.1mol·L－1碳酸钠溶液的阴离子总数等于0.1NAC．室温下pH＝13的NaOH溶液中含有的OH－0.1NAD．浓度分别为1mol·L－1和0.5mol·L－1的CH3COOH和CH3COONa混合液共1L，含CH3COOH和CH3COO－共1.5mol12．下列说法正确的是A．室温下，将pH=2的醋酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性B．室温下，向pH=3的醋酸溶液加水稀释后，溶液中所有离子浓度均减小C．向含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c(Ba2+)增大D．向CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH，可使c(Na+)=c(CH3COO－)2二、双项选择22．下列有关实验操作的说法正确的是A．用10mL量筒量取8.10mL稀盐酸B．用pH计测得某溶液的pH为2.2C．用pH试纸测定溶液的pH时，需先用蒸馏水润湿试纸D．可用25mL酸式滴定管量取20.00mLKMnO4溶液23．下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是A．pH＝4的盐酸中：c(H+)＝4.0mol·L－1B．NH4Cl溶液中：c(Cl－)＝c(NH4+)C．NaCl溶液中：c(Na+)+c(H+)＝c(Cl－)+c(OH－)D．NaHCO3溶液中：c(HCO3－)＋c(H2CO3)+c(CO32－)＝c(Na+)二、填空题30．（16分）I．甲醇是一种重要的化工原料，有着重要的用途和应用前景。工业生产甲醇的常用方法是：CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g)ΔH＝－90.8kJ·mol－1已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ·mol－1H2(g)＋12O2(g)===H2O(g)ΔH＝－241.8kJ·mol－1①H2的燃烧热ΔH＝。②CH3OH(g)＋O2(g)===CO(g)＋2H2O(g)的反应热ΔH＝。Ⅱ．(1)如右图是1molNO2(g)和1molCO(g)反应生成CO2和NO过程中的能量变化示意图，若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1的变化是，ΔH的变化是________(填“增大”、“减小”或“不变”)。写出该反应的热化学方程式。31．（16分，每空2分）回答下列问题。（1）如下图，某温度（t℃）时水的图像如下，a点离子积KW＝mol2·L－2；该温度下，pH=12的NaOH与pH=2的H2SO4等体积混合，溶液显性。3（2）25℃时，向0.1mol·L－1氨水中加入少量NH4Cl固体，当固体溶解后，测得溶液pH，NH4+的物质的量浓度。（填增大、减小或不变）（3）体积相等的稀NaOH和CH3COOH溶液混合，若溶液中c(Na+)＝c(CH3COO－)，则该溶液显(填“酸性”、“碱性”、“中性”)，则混合前c(NaOH)c(CH3COOH)（填“＞”、“＜”或“＝”）。（4）常温时，Fe(OH)3的Ksp＝1×10－38，要使溶液中的Fe3+沉淀完全（残留在溶液中的c(Fe3+)＜10－5mol·L－1），则溶液的pH最小为。（5）用可溶性碳酸盐，可以浸取CaSO4固体，则溶浸过程中会发生反应：CaSO4(s)＋CO2－3（aq）CaCO3(s)＋SO2－4（aq）。已知298K时，Ksp(CaCO3)＝2.80×10－9，Ksp(CaSO4)＝4.90×10－5，则此温度下该反应的平衡常数K为(计算结果保留三位有效数字)。32．（16分）工业上可利用“甲烷蒸气转化法生产氢气”，反应为：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)。已知温度、压强和水碳比[n(H2O)/n(CH4)]对甲烷平衡含量（%）的影响如下图1：图1（水碳比为3）图2（800℃）（1）CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)。的△H_______0(填“”或“”)；若在恒温、恒压时，向该平衡体系中通入氦气平衡将移动（填“向正应方向”、“向逆反应方向”或“不”）。（2）温度对该反应的反应速率和平衡移动的影响是。（3）已知：在700℃，1MPa时，1molCH4与1molH2O在2L的密闭容器中反应，6分钟达到平衡，此时CH4的转化率为80%，求这6分钟H2的平均反应速率和该温度下反应的平衡常数是多少？（写出计算过程，结果保留小数点后一位数字。）33(16分)某种食用精制盐包装袋上有如下说明：产品标准GB546102甲烷平衡含量(%)345624681012水碳比1MPa0600甲烷平衡含量(%)700800900100051520253035温度(℃)1MPa2MPa4某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：步骤Ⅰ准确称取wg食盐样品于烧杯中，加适量蒸馏水使其完全溶解。步骤Ⅱ用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全。（已知：KIO3＋5KI＋3H2SO4=3K2SO4＋3I2＋3H2O）步骤Ⅲ充分反应后，完全转移到250mL容量瓶中，定容，充分摇匀。步骤Ⅳ移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中，以淀粉溶液为指示剂，用物质的量浓度为2.0×10－3mol/L的Na2S2O3标准溶液滴定至终点。（已知：I2＋2S2O32－=2I－＋S4O62－）按上述操作方法再重复2次。(1)根据步骤Ⅳ填空：①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入Na2S2O3标准溶液进行滴定，则测得样品中碘含量_____(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去Na2S2O3标准溶液的体积________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察________。④判断步骤Ⅳ中反应恰好完全依据的现象是__________________________。(2)滴定结果如下表所示：滴定次数待测溶液的体积（mL）标准溶液的体积滴定前刻度(mL)滴定后刻度(mL)125.001.0216.02225.002.0011.98325.000.2010.22根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是(以含w的代数式表示)________________mg/kg。产品等级一级配料食盐、碘酸钾、抗结剂碘含量(以I计)20～50mg/kg5试室：考号：班别：姓名：座位号：电白实验中学高二化学12月测答题卡题号7891011122223答案30．I．①②Ⅱ．31、（1）（2）（3）（4）（4）32.（1）（2）（3）（写出计算过程，结果保留小数点后一位数字。）633、（1）①②③④（2）7电白实验中学高二化学12月测试卷题号7891011122223答案AABBDDBDCD30.(16分)I.①－285.8kＪ／mol(3分)②－392.8kＪ／mol(3分)II．减小(3分)不变(3分)NO2(g)+CO(g)=CO2(g)+NO(g)ΔH＝－234kJ·mol－1(4分)31.(共16分)（1）1.0×10－12（2分）碱（2分）（2）减小、增大(每空2分，共4分)（3）中性，＜(每空2分，共4分)（4）3（2分）（5）1.75×104（2分）32.（16分）（1）﹥（2分）向正反应方向（3分）（2）其他条件不变，升高温度，反应速率加快，平衡向正反应方向移动。（或描述降温的变化，（3分）（3）计算过程为：（三段式格式3分，速率2分，常数表达式2分，答案1分，共8分）CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)起始浓度（mol/L）:0.50.500变化浓度（mol/L）:0.40.40.41.2平衡浓度（mol/L）:0.10.10.41.2(1分)(2分)（平衡常数没写单位不扣分）33．（16分）((1)①偏高(3分)②无影响(3分)③锥形瓶内溶液颜色的变化（3分）④滴入最后一滴标准液，溶液由蓝色恰好变为无色．．．．．．．．．．．，且半分钟内不恢复原来颜色(4分)(2)（3分）w3102.4