高二化学下2

高二化学下21．关于下列四个图象对应说法正确的是（）A．图①表示正确的定容操作B．图②表示实验室分离水和CCl4C．实验室可采用图③所示装置收集Cl2D．图④烧杯中先出现白色沉淀，后溶解2．（2013•江苏）A．[物质结构与性质]元素X位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2．元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子．元素Z的原子最外层电子数是其内层的3倍．（1）X与Y所形成化合物晶体的晶胞如右图所示．①在1个晶胞中，X离子的数目为_________．②该化合物的化学式为_________．（2）在Y的氢化物（H2Y）分子中，Y原子轨道的杂化类型是_________．（3）Z的氢化物（H2Z）在乙醇中的溶解度大于H2Y，其原因是_________．（4）Y与Z可形成YZ42﹣①YZ42﹣的空间构型为_________（用文字描述）．②写出一种与YZ42﹣互为等电子体的分子的化学式：_________．（5）X的氯化物与氨水反应可形成配合物[X（NH3）4]Cl2，1mol该配合物中含有σ键的数目为_________．3．金属镍在电池、合金、催化剂等方面应用广泛．（1）Ni是元素周期表中第28号元素，基态Ni原子核外电子排布式为_________．第二周期基态原子未成对电子数与Ni相同且电负性最小的元素是_________（填元素符号）．（2）金属镍可以和CO形成配位化合物Ni（CO）n．①CO与N2结构相似，CO分子内σ键与π键个数之比为_________．②已知配合物Ni（CO）n的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18，则n=_________．（3）很多不饱和有机物在Ni的催化下可以与H2发生加成反应．如CH2=CH2、CH≡CH、苯、甲醛（H2C=O）等．①有关苯分子中的化学键描述不正确的是_________A．碳原子的三个sp2杂化轨道与其他原子形成的三个σ键B．每个碳原子的未参加杂化的2p轨道用来形成大π键C．每个碳原子的sp2杂化轨道中的一个用来形成大π键D．苯分子中六个碳碳键完全相同，键角均为120°②甲醛（H2C=O）分子内碳原子的杂化方式为_________，其分子构型为_________．③甲醛（H2C=O）在Ni的催化作用下加氢可得甲醇（CH3OH）．甲醇分子内碳原子的杂化方式为_________，甲醇分子内的O﹣C﹣H键角_________（填“大于”、“等于”或“小于”）甲醛分子内的O﹣C﹣H键角．24．（2011•江西）氮化硼（BN）是一种重要的功能陶瓷材料．以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BF3和BN，如下图所示请回答下列问题：（1）由B2O3制备BF3、BN的化学方程式依次是_________、_________；（2）基态B原子的电子排布式为_________；B和N相比，电负性较大的是_________，BN中B元素的化合价为_________；（3）在BF3分子中，F﹣B﹣F的键角是_________，B原子的杂化轨道类型为_________，BF3和过量NaF作用可生成NaBF4，BF4﹣的立体结构为_________；（4）在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层内B原子与N原子之间的化学键为_________，层间作用力为_________；（5）六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，晶胞边长为361.5pm，立方氮化硼晶胞中含有_________个氮原子、_________个硼原子，立方氮化硼的密度是_________g•cm﹣3（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏伽德罗常数为NA）．5．如图所示是元素周期表中第一、第二周期10种元素的某些性质的一组数据（所列数据的单位相同），除带“…”的四种元素外，其余元素都给出了该种元素的全部该类数据．研究这些数据，回答下列问题：（1）每组数据可能是该元素的_________（填序号）；A．原子得到电子所放出的能量B．原子半径的大小C．原子逐个失去电子所吸收的能量D．原子及形成不同分子的半径的大小（2）分析同周期自左向右各元素的第一个数据：①总体变化趋势是_________（填“增大”或“减小”）；②与前后元素相比，由于该元素的数值增大较多而变得反常的元素位于元素周期表的_________族；③根据你分析所得的变化规律推测，镁和铝的第一个数据的大小关系为Mg（1）_________Al（1）（填“大于”或“小于”）．（3）分析每个元素的一组数据：①有些元素的一组数据中个别地方增大的比例（倍数）特别大，形成“突跃”，由此可以证明原子结构中_________的结论．②根据这个规律，你认为氧元素8个数据中出现“突跃”的数据应该是第_________个．3高二化学下2答案1．分析：A．向其中注入蒸馏水，注意不要超过刻度，到离刻度线还有2﹣3厘米时，改用胶头滴管定容，滴定至凹液面与刻度线相平，最后颠倒摇匀；B．水和四氯化碳不溶；C．氯气的密度比空气大；D．氨水是弱碱，氢氧化铝不溶于氨水．解答：解：A．到离刻度线还有2﹣3厘米时，改用胶头滴管定容，故A错误；B．水和四氯化碳不溶，可用分液分离，故B正确；C．氯气的密度比空气大，应用向上排空气法，故C错误；D．氨水是弱碱，氢氧化铝不溶于氨水，沉淀不溶解，故D错误．故选B．2．分析：元素X位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，则内层电子数=2+8+18=28，且最外层电子数为2，所以该原子有30个电子，为Zn元素；元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子，则Y是S元素；元素Z的原子最外层电子数是其内层的3倍，元素最外层电子数小于或等于8，所以Z是O元素．解答：解：元素X位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，则内层电子数=2+8+18=28，且最外层电子数为2，所以该原子有30个电子，为Zn元素；元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子，则Y是S元素；元素Z的原子最外层电子数是其内层的3倍，元素最外层电子数小于或等于8，所以Z是O元素．（1）①X离子数目=8×+6×=4，故答案为：4；②该晶胞中X离子数目=8×+6×=4，Y离子数目=4，所以X和Y离子数目之比等于4：4即1：1，所以该化合物的化学式为ZnS，故答案为：ZnS；（2）在H2S中硫原子的价层电子数=2+=4，所以采用sp3杂化，故答案为：sp3；（3）在乙醇的水溶液中，水分子和乙醇分子之间易形成氢键，氢键的存在导致其溶解性增大，故答案为：水分子与乙醇分子之间形成氢键；（4）①SO42﹣中价层电子数=4+=4，且没有孤电子对，所以是正四面体结构，故答案为：正四面体；②等电子体中原子个数相等且价电子数相等，所以与YZ42﹣互为等电子体的分子的化学式为CCl4或SiCl4等，故答案为：CCl4或SiCl4等；（5）每mol配合物[X（NH3）4]Cl2中，σ键数目=（3×4+4）NA=16NA，故答案为：16NA．3．分析：（1）根据能量最低原理书写电子排布式，根据电子排布式可确定未成对电子数目；（2）①CO与N2结构相似，应含有C≡O键；②Ni的家电子数为10，每个配体提供一个电子对，根据10+2n=18计算；（3）①苯为正六边形结构，6个碳碳键完全相同，含有大π键；②根据价层电子对互斥模型判断；③根据δ键和孤对电子数判断分子的立体构型以及键角．解答：解：（1）基态Ni原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d84s2（或[Ar]3d84s2），含有2个为成对电子，第二周期基态原子未成对电子数与Ni相同的元素有C和O，电负性最小的元素是C，故答案为：1s22s22p63s23p63d84s2（或[Ar]3d84s2）；C；（2）①CO与N2结构相似，含有C≡O键，含有1个σ键，2个π键，CO分子内σ键与π键个数之比为1：2，故答案为：1：2；②Ni的家电子数为10，每个配体提供一个电子对，则10+2n=18，n=4，故答案为：4；（3）①A．苯中C形成3个σ键，为sp2杂化，故A正确；B．每个碳原子的sp2杂化轨道形成σ键，未参加杂化的2p轨道用来形成大π键，故B正确；C．每个碳原子的sp2杂化轨道形成σ键，未形成大π键，故C错误；D．苯分子中六个碳碳键完全相同，C原子为sp2杂化，键角均为120°，故D正确．故答案为：C；②甲醛（H2C=O）分子内碳原子形成3个σ键，无孤对电子，杂化方式为sp2杂化，立体构型为平面三角形，故答案为：sp2；平面三角形；4③甲醇分子内碳原子形成4个σ键，杂化方式为sp3杂化，键角小于120°，故答案为：sp3；小于．4．（分析：（1）由图及元素守恒可写出这两个反应的方程式：B2O3+3CaF2+3H2SO42BF3↑+3CaSO4+3H2O；B2O3+2NH32BN+3H2O；（2）B的原子序数为5，其基态原子的电子排布式为1s22s22p1；B和N都属于第二周期元素，同周期自左至右元素的电负性逐渐增大，故电负性较大的是N；B属于第ⅢA族元素，化合价为+3价．（3）依据价层电子对互斥理论，计算出的孤对电子对数以及价层电子对数，可判断出分子的空间构型；（4）B、N均属于非金属元素，二者形成的化学键是极性共价键；根据其结构与石墨相似，层与层之间应该靠分子间作用力结合．（5）描述晶体结构的基本单元叫做晶胞，金刚石晶胞是立方体，其中8个顶点有8个碳原子，6个面各有6个碳原子，立方体内部还有4个碳原子，如图所示：所以金刚石的一个晶胞中含有的碳原子数=8×+6×+4=8，因此立方氮化硼晶胞中应该含有4个N和4个B原子．一个晶胞中的质量为，一个立方氮化硼晶胞的体积是（361.5cm）3，因此立方氮化硼的密度是g•cm﹣3．．解答：解：（1）由图可知B2O3与CaF2和H2SO4反应即生成BF3，同时还应该产生硫酸钙和水，方程式为B2O3+3CaF2+3H2SO42BF3↑+3CaSO4+3H2O；B2O3与氨气在高温下反应即生成BN，方程式为B2O3+2NH32BN+3H2O；故答案为：B2O3+3CaF2+3H2SO42BF3↑+3CaSO4+3H2O；B2O3+2NH32BN+3H2O；（2）基态B原子的电子排布式为1s22s2sp1；B与N均位于第二周期，电负性从左向右依次递减，所以N的电负性大于B；BN中B元素的化合价为+3．故答案为：1s22s2sp1；N；+3；（3）依据价层电子对互斥理论，计算出BF3的孤对电子对数=×（a﹣xb）=×（4﹣4×1）=0，并且价层电子对数为3，所以BF3分子为平面正三角形结构，键角为120°，杂化方式为sp2；BF4﹣中心原子的孤对电子对数=×（a﹣xb）=×（4﹣4×1）=0，其价层电子对数为4，所以其结构为正四面体．故答案为：120°；sp2；正四面体；（4）B、N均属于非金属元素，二者形成的化学键是极性共价键；根据石墨结构可知六方氮化硼晶体中，层与层之间靠分子间作用力结合．故答案为：共价键（或极性共价键）；分子间作用力；（5）根据金刚石的结构可以判断出金刚石的一个晶胞中含有的碳原子数=8×+6×+4=8，因此一个立方氮化硼晶胞中含有4个N原子和4个B原子．一个晶胞中的质量为，一个立方氮化硼晶胞的体积是（361.5cm）3，因此立方氮化硼的密度是g•cm﹣3．故答案为：5．5．分析：（1）A．同一元素获得电子越多，放出的能量越少；B．同一元素原子半径不变；C．同一元素失去电子越多吸收的能量越高；D．同一元素原子或分子半径不变；（2）①由表中数据可知，同周期自左向右各元素的第一个数据呈增大的趋势；②由表中数据可知，与前后元素相比，由于该元素的数值增大较多而变得反常的元素位于元素周期表的ⅡA和ⅤA族；③自左向右各元素的第一个数据呈增大的趋势，但处于ⅡA和ⅤA族元素高于同周期相邻其它元素；（3）①由表中数据可知，“突跃”数据与失去不同能层的电子所需的能量一致，数据表示为电离能；②失去不同能层的电子时电离能发生跃迁．解答：解：（1）A．同一元素随获得电子增多，放出的能量