高二化学下学期期末测试卷(苏教版)

高二第二学期化学期末测试卷（满分：100分，考试时间：90分钟）校区：学生姓名：可能用到的相对原子质量：S-32O-16C-12H-1Fe-56一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分）1.下列操作或实验数据记录正确的是（）A．用2mol∙L-1FeCl3溶液和4mol∙L-1NaOH溶液混合制Fe(OH)3胶体B．用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸用去NaOH溶液2.3mLC．用pH试纸测溶液的pH时，应先将试纸湿润再滴待测溶液D．将吸有NaOH溶液的滴管插入FeSO4溶液液面下挤出溶液以制取Fe(OH)22.下列有关纸层析法实验的说法正确的是（）A．滤纸作为固定相，滤纸上吸附的水作为流动相B．滤纸作为惰性支持物，滤纸上吸附的水作为流动相C．滤纸上吸附的水作为固定相，不溶于水的有机溶剂作为流动相D．滤纸上吸附的水作为流动相，不溶于水的有机溶剂作为固定相3.为提纯下列物质（括号内为杂质）所选用的试剂和分离方法均正确的是（）选项物质除杂试剂分离方法A.溴乙烷（乙醇）水分液B.氯化铵溶液（氯化铁）氢氧化钠溶液过滤C.硝酸铜溶液（硝酸银）铜粉结晶D.二氧化碳（二氧化硫）饱和碳酸钠溶液洗气4.关于含氟牙膏的叙述正确的是（）A.含氟牙膏中的氟元素以游离态存在B.含氟牙膏的氟元素能够与牙齿的成分形成更难溶的物质C.化合态氟元素无毒，含氟量越高越好D.氟元素有毒，最好不要用含氟牙膏5.在5mL0.1mol/LKI溶液中滴加0.1mol/LFeCl3溶液5~6滴后，再进行下列实验，其中可证明FeCl3溶液和KI溶液的反应是可逆反应的实验是（）A.再滴加AgNO3溶液，观察是否有AgI沉淀生成B.加入CCl4振荡后，观察下层液体颜色C.加入CCl4振荡后，取上层清液，滴加AgNO3溶液，观察是否有AgCl沉淀生成D.加入CCl4振荡后，取上层清液，滴加KSCN溶液，观察是否有血红色6.将50mL酒精置于烧杯中加热到60℃，然后加入5g硬脂酸，搅拌后，加入适量NaOH固体，使之形成透明溶液，随后将混和液趁热倒入一个模具内冷却，可以形成具有一定形状的蜡状固体。关于以上实验的下列说法中，不正确的是（）A.得到的蜡状固体可燃B.离子化合物在酒精中的溶解度较小C.硬脂酸是离子化合物D.提高温度可以增加硬脂酸在酒精中的溶解度7.香兰素具有浓郁芳香，若1m3空气中含有1×10-9mg就能嗅到其特征香气。由愈创木酚合成香兰素，在国外已有近百年的历史。愈创木酚的结构简式是OHOCH3，在它的同分异构体中，只能被看做酚类（含2个酚羟基）的有（）A.3种B.6种C.8种D.10种8.某反应过程中体系的能量变化如图所示，下列说法错误的是（）A.反应过程可表示为A+BC—→[A…B…C]—→AB+C（反应物）（过渡态）（产物）B.E1为反应物的平均能量与过渡态的能量差，称为正反应的活化能C.正反应的热效应为△H=E1—E2，且E2＞E1，所以正反应为放热反应D.此图中逆反应的热效应△H=E1—E2，为吸热反应9.含Ba(OH)21mol稀溶液与足量稀盐酸反应，放出114.6KJ热,表示该反应中和热的化学方程式正确的是（）A．Ba(OH)2(aq)+2HCl(aq)=BaCl2(aq)+2H2O(l)ΔH=-114.6KJ/molB．Ba(OH)2(aq)+2HCl(aq)=BaCl2(aq)+2H2O(l)ΔH=+114.6KJ/molC．1/2Ba(OH)2(aq)+HCl(aq)=1/2BaCl2(aq)+H2O(l)ΔH=-57.3KJ/molD．1/2Ba(OH)2(aq)+HCl(aq)=1/2BaCl2(aq)+H2O(l)ΔH=+57.3KJ/mol10．下列说法正确的是（）A、活化分子相碰撞即可发生化学反应B、升高温度会加快化学反应速率，其原因是增加了活化分子的百分率C、某一反应的活化分子百分率是个定值D、浓度增大使得反应物分子中活化分子百分率增大11.下列叙述正确的是（）A．可以根据PbI2和AgCl的Ksp的大小比较两者的溶解能力B．常温下，同浓度的Na2S与NaHS溶液相比，NaHS溶液的pH大C．等物质的量浓度的NH4Cl溶液和NH4HSO4溶液，后者的c（NH4+）大D．能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中，Na+、S2-、Br-、NH4+等离子可以大量共存12.某温度时，水的离子积为1.0×10-14，由此可知在该温度时水的电离度为（）A.1.8×10-7%B.1.0×10-2%C.1.8×10-9%D.1.8×10-14%13.强酸溶液A与强碱溶液B，在常温下其pH之和为15，当它们按一定体积比混合时，溶液的pH恰好为7，则A与B的体积比为（）A.1:1B.2:1C.1:10D.10:114.设某氨水的pH=X，某盐酸的pH=Y，已知X＋Y=14，且X11将上述两溶液分别取等体积充分混合，混合液中各离子的浓度由大到小的顺序是（）A．c(Cl－)c(NH4+)c(H＋)c(OH－)B．c(NH4+)c(Cl－)c(H＋)c(OH－)C．c(NH4+)c(Cl－)c(OH－)c(H＋)D．c(Cl－)c(NH4+)c(OH－)c(H＋)15．某学生用锌片、铜片、发光二极管、滤纸、导线等在玻璃片制成如右图所示的原电池，当滤纸用醋酸溶液润湿时，二极管发光。下列有关该电池的说法正确的是（）A．铜片上的电极反应：Cu2++2e－=CuB．锌片为电池的负极C．外电路中电子由铜片经导线流向锌片D．电池工作时电能直接转化为化学能16.下列实验设计、操作或实验现象均正确的是（）A．检验甲酸中是否混有甲醛，可先向样品中加入足量NaOH溶液中和甲酸，再进行银镜反应实验B．检验纤维素水解产物时，应将脱脂棉与18.4mol/L的硫酸一起充分搅拌，然后加入新制Cu(OH)2并加热至沸腾，观察现象C．用新制碱性氢氧化铜悬浊液鉴别乙醇、乙醛、乙酸三种物质的水溶液。D．向液态溴乙烷中滴加AgNO3溶液和稀HNO3观察有无淡黄色沉淀生成，以检验其中的溴元素17．亚硝酸钠的外观与食盐相似，又称“工业食盐”，因此常出现因误食工业食盐而导致中毒的事件。化学上有许多方法可以用于检验某晶体是不是亚硝酸钠，下列方法可行的是（）①加入稀硫酸，微热，看能否产生红棕色气体②加入酸化的碘化钾淀粉溶液，看溶液是否变蓝③加入酸化的氯化亚铁溶液，看溶液是否变成棕黄色④加入酸性高锰酸钾溶液，看能否褪色⑤加入硝酸银溶液，看能否产生白色沉淀A．只有①②③④B．只有②③④⑤C．只有①②③D．①②③④⑤1错误!未指定书签。8．有关下图所示化合物的说法不正确的是（）A．既可以与Br2的CCl4溶液发生加成反应，又可以在光照下与Br2发生取代反应B．1mol该化合物最多可以与3molNaOH反应C．既可以催化加氢，又可以使酸性KMnO4溶液褪色D．既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可以与NaHCO3溶液反应放出CO2气体19．常温下设a代表Ba(OH)2，b代表NaOH溶液，c代表NH3·H2O溶液。下列说法正确的是（）A.同pH时，稀释不同倍数、pH仍相同，三种溶液稀释的倍数：a＞b＞cB.同pH时，三种溶液稀释相同倍数后，pH：ab＜cC.同pH、同体积的三种溶液消耗同浓度盐酸的体积：a=b=cD.同物质的量浓度的三种溶液的pH：a＞b＞c20．在体积一定的密闭容器中给定物质A、B、C的量，在一定条件下发生反应建立的化学平衡：aA(g)+bB(g)xC(g)，符合下图所示的关系（c%表示平衡混合气中产物C的百分含量，T表示温度，p表示压强）。在图中，Y轴是指（）A．反应物A的百分含量B．平衡混合气中物质B的百分含量C．平衡混合气的密度D．平衡混合气的平均摩尔质量二、简答题（本大题共6小题，共34分）21.（4分）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。请回答：（1）右图是1molNO2和1molCO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式。（2）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，其化学平衡常数K与温度T的关系如下表：T/K298398498…K/(mol·L－1)24.1×106K1K2…完成下列问题：①比较K1、K2的大小；K1K2（填“”、“=”或“”）。②判断该反应达到化学平衡状态的依据是（填序号）。A．2v(H2)（正）=3v(NH3)（逆）B．2v(N2)（正）=v(H2)（逆）C．容器内压强保持不变D．混合气体的密度保持不变22.（4分）盐酸肼（N2H6Cl2）是一种重要的化工原料，属于离子化合物，易溶于水，溶液C%OtT2、p2T1、p2T1、p11.01×106PaYOT(℃)1.01×107Pa呈酸性，水解原理与NH4Cl类似。（1）写出盐酸肼第一步水解反应的离子方程式。（2）盐酸肼水溶液中离子浓度的排列顺序正确的是（填序号）。A．c(Cl－)c(N2H62+)c(H+)c(OH－)B．c(Cl－)c([N2H5·H2O+])c(H+)c(OH－)C．2c(N2H62+)+c([N2H5·H2O+])=c(H+)+c(OH－)D．c(N2H62+)c(Cl－)c(H+)c(OH－)23.（4分）燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视，可用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物做电解质，CO为阴极燃气，空气与CO2的混合气为阳极燃气，制得在650℃下工作的燃料电池，完成有关的电池反应式：阴极反应式：2CO+2CO32--4e-=4CO2则阳极反应式为______________________；总反应式为___________________________；24．（8分）某温度下，水的离子积Kw＝l×10－13。有酸溶液A，pH＝a；碱溶液B，pH＝b。为测定A、B混合后溶液导电性的变化以及探究A、B的相关性质，某同学设计了如右图所示的实验装置。（1）实验时，烧杯中应盛溶液。（2）若A为一元强酸，B为一元强碱，且a＋b＝13。该同学在烧杯中先加入其中一种溶液，闭合开关K，测得烧杯中灯泡的亮度为10（假设亮度由暗到亮表示为1、2、3、…10、11、12、…20）。断开开关K，将滴定管中的溶液逐滴加入到烧杯中。当从滴定管滴入烧杯中的溶液体积和烧杯中盛有的溶液体积相等时，停止滴加溶液并闭合开关K，此时灯泡G的亮度约为，原因是。烧杯中得到的溶液pH＝。（3）若A为强酸，B为强碱，且a＋b＝13。断开开关K，将滴定管中的溶液逐滴加入到烧杯中。当测得烧杯中溶液pH和“⑵”中最后得到的溶液pH相同时，停止滴加溶液。此时烧杯中的溶液中阳离子浓度大于阴离子浓度，原因可能是。（4）若A的化学式为HA，B的化学式为BOH，且a＋b＝13。当从滴定管滴入烧杯中的溶液体积和烧杯中盛有的溶液体积相等时，测得烧杯中溶液pH大于“⑵”中最后得到的溶液pH，原因可能是。此时烧杯中的溶液中各离子浓度大小关系是。25.（6分）已知15g化合物A完全氧化，把产物通过浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重9g，碱石灰增重39.6g。用现代物理方法测定：①核磁共振仪测出A的核磁共振氢谱有5组峰，其峰面积之比为1：2：2：2：3。②利用红外光谱仪可初步检测有机化合物中的某些基团，现测得A分子中具有一个苯环结构，一个C－O—C结构和一个C=O结构，且A的苯环上只有一取代基。试填空。1,3,5（1）A的分子量为，A的分子式为，A的结构简式为（写一种即可）。（2）A的芳香类同分异构体有多种，请按要求写出其中两种同分异构B和C结构简式：①B分子中不含甲基的芳香酸：。②C分子中不含甲基，且遇FeCl3溶液显紫色，苯环上只有两个对位取代基的芳香醛：。26．（8分）下列B~G均可由有机物A通过不同的反应制得。试回答下列问题：⑴A→C的反应的类型为：__________。A→E的反应的类型为：___________。⑵在A～G七种物质中，互为同分异构体的是_