高二化学周练

1高二化学周练（2013.4.13）一、选择题（每小题只有一个正确选项符合题意，每小题4分，共60分）1、向稀硫酸溶液中逐渐加入氨水，当溶液中c(NH4＋)=2c(SO42－)时，溶液的pHA．等于7B．大于7C．小于7D．无法判断2、下列电解质溶液的有关叙述正确的是A．同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH＝7B．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c(Ba2+)增大C．含lmolKOH的溶液与lmolCO2完全反应后，溶液中c(K+)＝c(HCO3－)D．在CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH，可使c(Na+)＝c(CH3COO－)3、关于浓度均为0.1mol/L的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不正确的是A．c(NH4+)：③＞①B．水电离出的c(H＋)：②＞①C．①和②等体积混合后的溶液：c(H＋)=c(OH－)+c(NH3·H2O)D．①和③等体积混合后的溶液：c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)4、下列说法正确的是A．常温下，将pH＝3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH＝4B．为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。若pH＞7，则H2A是弱酸；若pH＜7，则H2A是强酸C．用0.2000mol/LNaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合溶液（混合液中两种酸的浓度均约为0.1mol/L）,至中性时，溶液中的酸未被完全中和D．相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1mol/L盐酸、③0.1mol/L氯化镁溶液、④0.1mol/L硝酸银溶液中，Ag＋浓度：①＞④＝②＞③5、常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，实验信息如下：实验编号c(HA)/mol·L－1c(NaOH)/mol·L－1反应后溶液pH甲0.10.1pH=9乙c10.2pH=7下列判断不正确的是A.c1一定大于0.2mol·L-1B.HA的电离方程式是HAH++A－C.甲反应后溶液中：c(Na+)c(OH－)c(A－)c(H+)D.乙反应后溶液中：c(Na+)c(HA)+c(A－)6、有①氨水②NH4Cl溶液③Na2CO3溶液④NaHCO3溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1mol/L，下列说法正确的是A．4种溶液pH的大小顺序：①④③②B．溶液①、②等体积混合后pH7，则c(NH4+)c(NH3·H2O)C．向溶液①、②中分别加入25mL0.1mol/L盐酸后，溶液中c(NH4+)：①②D．向溶液③、④中分别加入12.5mL0.1mol/LNaOH溶液后，两溶液中的离子种类相同7、下列溶液均为0.100mol/L：①NH4Cl②NH4HSO4③NH4Fe(SO4)2④NH3·H2O下列关系正确的是A．①②显酸性，③④显碱性B．c(NH4+)：④＜①＜②2C．溶液的pH：①＜②＜④D．②溶液中：c(NH4+)+c(H+)=c(SO42-)+c(OH-)8、室温下，10mL0.1mol·L－1的氨水加水稀释后，下列说法正确的是A．溶液的pH增大B．溶液中NH4＋和OH-离子的数目减少C．NH3·H2O的电离程度增大，c(H+)也增大D．再加入适量盐酸使c(NH4＋)=c(Cl-),混合液的pH＜79、已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：弱酸化学式CH3COOHHCNH2CO3电离平衡常数1.8×10－54.9×10－10K1＝4.3×10－7K2＝5.6×10－11下列有关说法正确的是A．NaHCO3溶液中，一定有c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)B．1mol·L-1HCN溶液与1mol·L-1NaOH溶液等体积混合后，测得所得溶液显酸性C．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（Na2CO3）pH（NaCN）pH（CH3COONa）D．1mol／L醋酸溶液加水稀释，所有离子浓度均减小10、下列说法正确的是A．pH＝5的NH4Cl溶液或醋酸中，由水电离出的c(H+)均为10－9mol/LB．pH＝3的醋酸和pH＝11的NaOH溶液等体积混合后，pH＞7C．在c(H+)∶c(OH－)＝1∶1012的溶液中，Na+、I－、NO3－、SO42－能大量共存D．0.1mol/LNa2CO3溶液和0.1mol/LNaHSO4溶液等体积混合，溶液中c(Na+)+c(H+)＝c(CO32－)+c(SO42－)+c(HCO3－)+c(OH－)11、下列叙述错误的是A．把aL0.1mol/L的CH3COOH溶液与bL0.1mol/L的KOH溶液混合，所得溶液中一定存在：c(K+)+c(H+)=c(CH3COO－)+c(OH－)B．把0.1mol/L的NaHCO3溶液与0.3mol/L的Ba(OH)2溶液等体积混合，所得溶液中一定存在：c(OH－)c(Ba+)c(Na+)c(H＋)C．向1mol/L的CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，由于CH3COONa水解显碱性，所以溶液的pH升高D．常温下，在pH=3的CH3COOH溶液和pH=11的NaOH溶液中，水的电离程度相同12、下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是A．10mL0.1mol/L氨水与10mL0.1mol/L盐酸混合：c(Cl—)c(NH4+)c(OH—)c(H+)B．10mL0.1mol/LNH4Cl溶液与5mL0.2mol/LNaOH溶液混合：c(Na+)=c(Cl-)c(OH-)c(H+)C．10mL0.1mol/LCH3COOH溶液与5mL0.2mol/LNaOH溶液混合：c(Na+)=c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)D．10mL0.5mol/LCH3COONa溶液与6mL1mol/L盐酸混合：c(Cl—)c(Na+)c(OH-)c(H+)13、下列说法正确的是A.相同物质的量浓度的下列溶液中,①442()NHAlSO②4NHCl③34CHCOONH④32NHHO;c4()NH由大到小的顺序是:①②③④3B.某物质的溶液中由水电离出的ca()110H1molL若a7时,则该溶液的pH一定为14-aC.物质的量浓度相等的H2S和NaHS混合溶液中:c()Nac()Hc2()Sc()HSc()OHD.AgCl悬浊液中存在平衡:AgCl(s)()Agaq()ClaqNaCl粉末,平衡会向左移动,溶液中离子的总浓度会减小14.常温下,用0.10001molLNaOH溶液滴定20.00mL0.10001molL3CHCOOH溶液所得滴定曲线如图。下列说法正确的是A.点①所示溶液中:c3()CHCOOc()OH=c3()CHCOOHc()HB.点②所示溶液中:c()Nac3()CHCOOHc3()CHCOOC.点③所示溶液中:c()Nac()OHc3()CHCOOc()HD.滴定过程中可能出现:c3()CHCOOHc3()CHCOOc()Hc()Nac()OH15、室温下，甲溶液中水电离出的H＋浓度为10－12mol/L，乙溶液中水电离出的H＋浓度为10－2mol/L，下列说法正确的是A．甲乙两种溶液的pH不可能相同B．甲乙两种溶液中加入铝粉都一定会产生H2C．HCO－3不可能在甲、乙两溶液中大量共存D．甲不可能是盐溶液，乙不可能是酸或碱溶液请将选择题答案填入下列表格题号123456789101112131415答案二、填空题（每空2分，共34分）16、现有常温下的0.11molL纯碱溶液，回答下列问题：(1)你认为该溶液呈性，原因是(用离子方程式表示)。为证明你的上述观点,请设计一个简单的实验,简述实验过程:(2)同学甲认为该溶液中23NaCO的水解是微弱的,发生水解的23CO不超过其总量的10%。请你设计实验证明该同学的观点是否正确。(3)同学乙就该溶液中粒子之间的关系写出了下列四个关系式,你认为正确的是。A.c()2Nac23()COB.c23()COc()OHc3()HCOc23()HCOC.c23()COc3()0HCO.11molLD.c()OH=c()H+c3()HCO2c23()HCO(4)水解反应是典型的可逆反应。水解反应的化学平衡常数称为水解常数(用Kh表示),请写出23NaCO第一步水解反应的水解常数的表示式:。17、物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它们都可看作化学平衡。请根据所学的知识回答：4(1)A为0.1mol/L的(NH4)2SO4溶液，在该溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为________________________________________________________________________。(2)B为0.1mol/LNaHCO3溶液，请分析NaHCO3溶液显碱性的原因：_______________________________________________________________(3)C为FeCl3溶液，实验室中配制FeCl3溶液时常加入_____溶液以抑制其水解，若把B和C溶液混合，将产生红褐色沉淀和无色气体，该反应的离子方程式为(4)D为含有足量AgCl固体的饱和溶液，AgCl在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，在25℃时，氯化银的Ksp＝1.8×10－10。现将足量氯化银分别放入：①100mL蒸馏水中；②100mL0.2mol/LAgNO3溶液中；③100mL0.1mol/L氯化铝溶液中；④100mL0.1mol/L盐酸中，充分搅拌后，相同温度下c(Ag＋)由大到小的顺序是________(填写序号)；其中，②中氯离子的浓度为___mol/L。18、工业上制取CuCl2的生产流程如下:请结合下表数据,回答下列问题:物质2()FeOH2()CuOH3()FeOH完全沉淀时的pH范围9.66.43~4(1)写出粗CuO溶于浓盐酸时发生的离子反应方程式：（2）溶液A中加入NaClO的目的是，发生反应的离子方程式为(2)在溶液B中加入CuO的作用是(3)操作a是（填该操作的名称），目的是，(4)在Cu(OH)2中加入盐酸使Cu(OH)2转变为CuCl2采用稍多量盐酸和低温蒸干，目的是：