高二化学月考试题(考试内容化学反应速率与化学平衡)

1高二化学月考试题（考试内容：化学反应速率与化学平衡）时量：90分钟满分：110分2010.9.29注意：1请考生在试卷指定地方写好班级、姓名、考号。2本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷，请将第Ⅰ卷选择题答案填入第Ⅱ卷相应位置，考完后只交回第Ⅱ卷。第Ⅰ卷（选择题共60分）一选择题（每小题只有一个选项符合题意，请将正确答案的序号填入第Ⅱ卷相应位置，每小题3分，共60分）1在不同条件下分别测得反应2SO2（g）+02（g）2S03（g）的化学反应速率，其中表示该反应进行的最快的是（）Av（SO2）＝4mol/（L.min）Bv（O2）＝3mol/（L.min）Cv（SO3）＝0.1mol/（L.s）Dv（O2）＝0.1mol/（L.s）2在一定条件下，向2L密闭容器中充入3molX气体和1molY气体进行反应：2X（g）＋Y（g）3Z（g）＋2W（g）某一时刻测得产物的浓度不可能的数据是（）Ac（Z）＝0.75mol/LBc（Z）＝1mol/LCc（W）＝1mol/LDc（W）＝0.8mol/L3将0.1molN2O4置于1L密闭烧瓶中，然后将烧瓶放入100℃的恒温槽，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色：N2O4（g）2NO2（g）（无色）（红棕色）下列结论不能说明上述反应在该条件下已经达到平衡状态的是（）A烧瓶内气体的颜色不变，不再加深；BN2O4的消耗速率与NO2的生成速率之比为1：2；CNO2的生成速率与NO2的消耗速率相等；DNO2的物质的量浓度不变。4在一定温度下的定容密闭容器中，可逆反应H2（g）＋I2（g）2HI(g)达到平衡的标志是（）A混合气体密度不变；B混合气体颜色不变；C混合气体压强不变；D混合气体总物质的量不变。5二氧化氮存在下列平衡2NO2（g）N2O4（g）（正反应为放热反应），在测定NO2的相对分子质量时，下列条件中较为适宜的是（）A温度130℃压强3.03×105PaB温度25℃压强1.01×105PaC温度130℃压强5.05×104PaD温度0℃压强5.05×104Pa6在一定温度下，可逆反应NH4HS（s）NH3（g）＋H2S（g）达到平衡时，在下列情况下：①加入一部分NH4HS固体②保持容积不变，通入SO2气体③保持容积不变，充入N2④保持压强不变，充入N2其中不能使化学平衡发生移动的是（）A②B①③C④D②④7能增加反应物分子中的活化分子百分数的是（）A增加压强B增加反应物浓度C降低温度D加入催化催化剂8利用原料气在合成塔中合成氨时，为了提高N2的转化率，所采用的措施是（）A高温B高压C使用催化剂D增大N2的浓度9在一个2L的密闭容器中，放入3LA气体和1LB气体，在一定条件下发生下列反应：3A（g）＋B（g）nC（g）＋2D（g）达到平衡时容器内的温度不变，混合气体的平均相对分子质量比原来增大，则该化学方程式中的n值为（）A1B2C3D410下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A高压有利于合成氨的反应；B硫酸工业里常用过量的空气使SO2充分氧化；C可用浓氨水和NaOH固体快速制取氨气；D在过氧化氢溶液中加入MnO2快速制取氧气。11X、Y、Z为三种气体，把amolX和bmolY充入一密闭容器中发生反应：X＋2Y2Z达到平衡时，若它们的物质的量满足n（X）＋n（Y）＝n（Z），则Y的转化率为（）12把3molP和2.5molQ置于2L密闭容器中发生如下反应：3P（g）＋Q（g）xM（g）＋2N（g）经5mim反应达平衡时，测知生成1molN，M的平均反应速率为0.1mol/（L.min），下列叙述错误的是（）AP的平均反应速率为0.15mol/（L.min）；BQ的转化率为25％；CQ的平衡浓度为1mol/L；Dx的值是2。13在一定条件下，合成氨反应达到平衡后，混合气体中NH3的体积分数为25%，若反应条件保持不变，则反应后缩小的气体体积与原反应物气体体积的比值是（）AB81A5a+b×100％B5b2（a＋b）×100％C52（a+b）×100％D5aa+b×100％51412CD14在一个固定容积的密闭容器中，加入2molA和1molB发生下列反应：2A（g）＋B（g）3C（g）＋D（g）达到平衡时，C的浓度为amol/L，若维持容器容积和温度不变，按下列四种配比作为起始物质的量，反应达平衡后，C的浓度仍为amol/L的是（）A4molA＋2molBB2molA＋1molB＋3molC＋1molDC3molC＋1molD＋1molBD3molC＋1molD15在一真空定容的密闭容器中充入1molPCl5，加热到200℃发生反应：PCl5（g）PCl3＋Cl2（g）反应达到平衡时，PCl5在混合气体中的体积分数为m%，若在相同的温度和相同的容器中，最初投入的是2molPCl5，反应达到平衡时，PCl5在混合气体中的体积分数为n%，则m和n的关系是（）Am＞nBm＜nCm＝nD无法比较16一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2molSO2和1molO2，发生下列反应：SO2（g）＋O2（g）SO3（g）达到平衡后，改变下述条件，SO3气体平衡浓度不改变的是（）A保持温度和容器容积不变，充入1molSO3（g）B保持温度和容器内压强不变，充入1molSO3（g）C保持温度和容器内压强不变，充入1molO2（g）D保持温度和容器内压强不变，充入1molAr（g）17在一密闭容器中，可逆反应aA（g）＋bB（g）cC（g）达到平衡后，保持温度不变，将容器的容积缩小为原来的，当重新达到平衡时，C的浓度是原来的1.5倍，下列说法正确的是（）A平衡向正反应方向移动；BC的质量分数增加；CA的转化率降低；Da＋b＝c18某容积可变的密闭容器中放入一定量的A和B的混合气体，在一定条件下发生反应：A（g）＋2B（g）2C（g）若维持温度和压强不变，当达到平衡时容器的体积为V，此时C气体的体积占40%，则下列推断正确的是（）①原混合气体的体积为1.1V②原混合气体的体积为1.2V③反应达平衡时，气体A消耗了0.2V④反应达平衡时，气体B消耗了0.2VA②③B②④C①③D①④19把0.05molNaOH固体分别加入到100mL下列液体中，溶液的导电能力变化不大的是（）A自来水B0.5mol/L的盐酸C0.5mol/L的醋酸D0.5mol/L的KCl溶液20已知某可逆反应aA（g）＋bB（g）cC（g）在密闭容器中进行，在不同温度（T1和T2）及压强（P1和P2）下，混合气体中B的体积分数［Φ（B）］与反应时间（t）的关系如下图所示，下列判断正确的是（）AT1＜T2P1＜P2a＋b＞c正反应吸热BT1＞T2P1＜P2a＋b＜c正反应吸热CT1＜T2P1＜P2a＋b＜c正反应放热DT1＞T2P1＜P2a＋b＞c正反应放热3121210tT2P2T1P2T1P1φ(B)3第Ⅰ卷选择题答题卡（共60分）题号12345678910答案题号11121314151617181920答案第Ⅱ卷（非选择题共50分）二填空题（每空2分，共36分）21一定条件下，可逆反应A2（g）＋B2（g）2C（g）达到平衡时，各物质的平衡浓度为：c（A2）＝0.5mol/Lc（B2）＝0.1mol/Lc（C）＝1.6mol/L若用a、b、c分别表示A2、B2、C的初始浓度（mol/L），则：⑴a、b应满足的关系是____________________________________。⑵a的取值范围是____________________________________________。22二氧化氮在加热条件下能够分解成一氧化氮和氧气。该反应进行到45秒时，达到平衡（NO2浓度约为0.0125mol/L）。下图中的曲线表示二氧化氮分解反应在前25秒内的反应进程。⑴请计算前20秒内氧气的平均生成速度：_______________________________________________________________________。⑵若反应延续至70秒，请在图中用实线画出25秒至70秒的反应进程曲线。⑶若在反应开始时加入催化剂（其他条件都不变），请在图上用虚线画出加入催化剂后的反应进程曲线。23反应mA＋nBpC在某温度下达到平衡时：⑴若A、B、C都是气体，减压后正反应速率小于逆反应速率，则m、n、p的关系是______________________________________________________________________。⑵若C为气体且m+n＝p，在加压时化学平衡发生移动，则平衡必定向____________方向移动。⑶如果体系中增加或减少B的量，平衡均不发生移动，则B是________态或_______态。⑷若升高温度，A的转化率降低，则此反应的逆反应是____________热反应。24在密闭容器中，对可逆反应A（g）＋B（g）2C（g）（正反应为放热反应）进行了5次实验，数据记录见下表：实验次数起始浓度/mol.L-1反应条件ABC温度/℃压强/Pa催化剂第1次1502001.01×106有第2次1502001.01×105有第3次1102001.01×106有第4次150201.01×105无第5次110201.01×105无根据以上提供的数据分析判断，当反应达平衡时：⑴第_________次实验结果A的转化率最大；⑵第_________次实验结果A的浓度最大；⑶第_________次实验结果正反应速率最大。25在密闭容器中，当合成氨的反应N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）（正反应为放热反应）达平衡时，改变如下的一些条件：（A）升温（B）加压（C）减压（D）增大c（H2）（E）减小c（NH3）（F）增大c（NH3）若平衡向右移动用“→”表示，若平衡向左移动用“←”表示，若达到新平衡时和原平衡比较，值增加用“↑”表示，值减小用“↓”表示，请根据下表中各项的变化情况，在改变条件栏目中填上相应的编号（每项只改变一个条件）。编号改变条件平衡移动方向N2的转化率c（NH3）c（N2）c（H2）⑴→↑↓↓↓⑵←↓↓↑↑⑶→↑↑↓↑⑷←↓↓↓↓⑸→↑↑↑↑三计算题（共14分）26一定温度下，把0.5molN2O4气体通入容积为5L的密闭容器中，60s时达到平衡，此时容器内的压强为起始时的1.6倍，求：⑴在这60s内NO2的平均生成速率；⑵达到平衡时N2O4的分解率。密封线内不要答题，密封线外不要写班级、姓名、考号等班级___________姓名_____________考号_________