高二化学期末复习讲义化学反应与能量电化学基础

高二化学期末复习讲义——化学反应与能量、电化学基础（1）典型例题：班级_____________姓名_______________学号________1.下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系据此判断下列说法中正确的是A．石墨转变为金刚石是吸热反应B．白磷比红磷稳定C．S(g)+O2(g)====SO2(g)ΔH1S(s)+O2(g)====SO2(g)ΔH2则ΔH1＞ΔH2D．CO(g)+H2O(g)====CO2(g)+H2(g)ΔH＞02．化学反应中一定伴随着能量的变化，下列有关能量的说法错误的是A．水的电离是吸热过程B．将NH4Cl（s）投入水中，溶液温度降低C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D．任何中和反应都是放热过程3．工业上用高纯硅可通过下列反应制取：SiCl4(g)＋2H2(g)Si(s)＋4HCl(g)该反应的反应热△H＝_____________kJ/mol4．(08上海)已知：H2（g）+F2(g)===2HF(g)；ΔH=-270kJ/mol，下列说法正确的是A．44.8L氟化氢气体分解成22.4L氢气与22.4L氟气吸收270kJ热量B．1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJC．在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量D．断开2molH—F键所需要的能量比断开1molH—H键和1molF—F键所需要的能量之和大于270kJ5．（2009·重庆高考）下列热化学方程式书写正确的是（ΔH的绝对值均正确）A.C2H5OH(l)+3O2(g)====2CO2(g)+3H2O(g);ΔH=-1367.0kJ/mol（燃烧热）B.NaOH(aq)+HCl(aq)====NaCl(aq)+H2O(l);ΔH=+57.3kJ/mol（中和热）C.S(s)+O2(g)====SO2(g);ΔH=-296.8kJ/mol（反应热）D.2NO2====O2+2NO;ΔH=+116.2kJ/mol（反应热）6．下列说法或表示法正确的是A．等量的白磷蒸气和白磷固体分别完全燃烧，后者放出热量多B．由C（石墨）→C（金刚石）；ΔH＝＋1.19kJ·mol—1可知，金刚石比石墨稳定C．在稀溶液中：H＋（aq）＋OH－（aq）＝H2O（l）；ΔH＝－57.3kJ·mol—1，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJD．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）；ΔH＝－285.8kJ·mol—17．H2SO4(浓aq)+2NaOH(aq)==Na2SO4(aq)+2H2O(l);△H1H2SO4(aq)+2NaOH(aq)==Na2SO4(aq)+2H20(l);△H2HCl(aq)+NaOH(aq)==NaCl(aq)+H2O(l);△H3HAc(aq)+NaOH(aq)==NaAc(aq)+H2O(l);△H4△H1、△H2、△H3、△H4满足什么关系：_____________________________.8.（06江苏）下列热化学方程式中，化学反应的△H前者大于后者的是①C(s)＋O2(g)====CO2(g)；△H1C(s)＋1/2O2(g)====CO(g)；△H2②S(s)＋O2(g)====SO2(g)；△H3S(g)＋O2(g)====SO2(g)；△H4③H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l)；△H52H2(g)＋O2(g)====2H2O(l)；△H6④CaCO3(s)====CaO(s)＋CO2(g)△H7CaO(s)＋H2O(l)====Ca(OH)2(s)△H8A．①B．④C．②③④D．①②③9．发射“神六”时用肼（N2H4）作为火箭发动机的燃料，NO2为氧化剂，反应生成N2和水蒸气。已知：N2(g)+2O2(g)＝2NO2(g)；△H=+67.7kJ/molN2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(g)；△H=–534kJ/mol下列关于肼和NO2反应的热化学方程式中，正确的是A．2N2H4(g)+2NO2(g)＝3N2(g)+4H2O(l)；△H=–1135.7kJ/molB．2N2H4(g)+2NO2(g)＝3N2(g)+4H2O(g)；△H=–1000.3kJ/molC．N2H4(g)+NO2(g)＝3/2N2(g)+2H2O(l)；△H=–1135.7kJ/molD．2N2H4(g)+2NO2(g)＝3N2(g)+4H2O(g)；△H=–1135.7kJ/mol10．把一小块镁、铝合金放入6mol/L的NaOH溶液中，可以形成微型原电池。则该电池负极发生的电极反应为A.Mg-2e-Mg2+B.Al+4OH--3e-AlO2+2H2C.4OH--4e-2H2O+O2↑D.2H2O+2e-2OH-+H211．(2007理综重庆卷)如图所示，下列叙述正确的是A.Y为阴极，发生还原反应B.X为正极，发生氧化反应C.Y与滤纸接触处有氧气生成D.X与滤纸接触处变红12.（08江苏）镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd+2NiOOH+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2有关该电池的说法正确的是A．充电时阳极反应：Ni(OH)2－e—+OH-==NiOOH+H2OB．充电过程是化学能转化为电能的过程C．放电时负极附近溶液的碱性不变D．放电时电解质溶液中的OH-向正极移动13．燃料电池是使气体燃料氧化直接产生电流的装置，燃料电池的研究是本世纪最具挑战性的课题之一。最近有人制造了一种燃料电池，一个电极通入空气，另一电极通入丁烷，电池的电解质是掺杂了Y2O3（三氧化二钇）的ZrO2（二氧化锆）晶体，它在高温下能传导O2-。（1）该电池放电时的化学反应方程式为：。（2）该燃料电池的电极反应式为：正极：13O2+52e-26O2-负极：2C4H10+26O2--52e-8CO2+10H2则固体电解质中的O2-向极移动。（3）某金属的相对原子质量为52.00,用上述电池电解该金属的一种含氧酸盐的酸性水溶液时，阳极每放出3360mL（标准状况）氧气，阴极析出金属10.4g，在该含氧酸盐中金属的化合价为，在该实验中，若不考虑能量的损失，电池中消耗丁烷的质量最少是g（结果精确至0.01g）。14.某溶液中含有NaCl和H2SO4两种溶质，物质的量之比为3：1。用石墨做电极电解该混合溶液，根据电极产物，可明显分为三个阶段。下列叙述中不正确的是：A．阴极自始至终只析出H2B．阳极先析出Cl2，后析出O2C．电解最后阶段为电解水D．溶液pH不断增大，最后为715.由于Fe(OH)2极易被氧化；所以实验室很难用亚铁盐溶液与烧碱反应制得白色纯净的Fe(OH)2沉淀。若用图所示实验装置则可制得纯净的Fe(OH)2沉淀。两极材料分别为石墨和铁。（1）a电极材料为_______，其电极反应式为________________。（2）电解液d可以是____________，则白色沉淀在电极上生成；也可以是____________，则白色沉淀在两极之间的溶液中生成。（填字母代号）A．纯水B．NaCl溶液C．NaOH溶液D．CuCl2溶液（3）液体c为苯，其作用是________；在加入苯之前，对d溶液进行加热处理的目的是________________________________________。（4）为了在短时间内看到白色沉淀，可以采取的措施是____________。A．改用稀硫酸做电解液B．适当增大电源电压C．适当缩小两电极间距离D．适当降低电解液温度（5）若d改为Na2SO4溶液，当电解一段时间，看到白色沉淀后，再反接电源，继续电解，除了电极上看到气泡外，另一明显现象为：___________________________。16.现代工业上主要采用离子交换膜法电解饱和食盐水制取H2、Cl2、NaOH。（1）在电解过程中，与电源正极相连的电极上所发生的电极反应式为。（2）电解之前食盐水需要精制，目的是除去粗盐中Ca2+、Mg2+、SO42+等杂质离子，使用的试剂有：A．Na2CO3溶液B．Ba(OH)2溶液C．稀盐酸，其合理的加入顺序为。（3）如果在容积为10L的离子交换膜电解槽中，通电1min在阳极可产生11.2L（标准状况）Cl2，这时溶液的PH是（设体积保持不变）。（4）Cl2和ClO2常用于自来水的消毒杀菌，若它们在杀菌过程中的还原产物均是Cl－，消毒等量的自来水，所需Cl2和ClO2的物质的量之比为。（5）脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过_______、冷却、__________________（填写操作名称）除去NaCl（6）在隔膜法电解食盐水时，电解槽分隔为阳极区和阴极区，防止Cl2与NaOH反应；采用无隔膜电解冷的食盐水，Cl2与NaOH充分接触，产物仅是NaClO和H2，相应的化学方程为_______________________________________________。17．为研究金属腐蚀的条件和速率，某课外小组学生用金属丝将三根大小相同的铁钉分别固定在图示的三个装置中，再放置于玻璃钟罩里保存一星期后，下列对实验结束时现象描述不正确．．．的是A．装置Ⅰ左侧的液面一定会上升B．左侧液面装置Ⅰ比装置Ⅱ的低C．装置Ⅱ中的铁钉腐蚀最严重D．装置Ⅲ中的铁钉几乎没被腐蚀