高二化学离子浓度比较专题突破

1离子浓度的大小比较专题突破一、比较方法1．理清一条思路，掌握分析方法电解质溶液单一溶液酸或碱溶液——考虑电离盐溶液——考虑水解混合溶液不反应——同时考虑电离和水解反应不过量生成酸或碱——考虑电离生成盐——考虑水解过量——根据过量程度考虑电离或水解2．熟悉两大理论，构建思维基点(1)电离理论①弱电解质的电离是微弱的，电离产生的微粒都非常少，同时还要考虑水的电离，如氨水溶液中：NH3·H2O、NH＋4、OH－浓度的大小关系是_____________________________。②多元弱酸的电离是分步进行的，其主要是第一级电离。如在H2S溶液中：H2S、HS－、S2－、H＋的浓度大小关系是______________________________________________。(2)水解理论①弱电解质离子的水解损失是微量的(双水解除外)，但由于水的电离，故水解后酸性溶液中c(H＋)或碱性溶液中c(OH－)总是大于水解产生的弱电解质溶液的浓度。如NH4Cl溶液中：NH＋4、Cl－、NH3·H2O、H＋的浓度大小关系是____________________________________。②多元弱酸酸根离子的水解是分步进行的，其主要是第一步水解，如在Na2CO3溶液中：CO2－3、HCO－3、H2CO3的浓度大小关系应是_____________________________________。3．把握3种守恒，明确等量关系(1)电荷守恒：电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷数与所有阴离子所带的负电荷数相等。(2)物料守恒：电解质溶液中由电离或水解因素，离子会发生变化，变成其他离子或分子等，但离子或分子中某特定元素的原子总数是不会改变的。即原子守恒。(3)质子守恒：酸失去的质子和碱得到的质子数目相同，也可以由电荷守恒和物料守恒联立得到。例如：0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中，存在的离子有__________，存在的分子有_____，则其电荷守恒式为_____________，物料守恒式为____，质子守恒式为______________________。典例导悟1分别写出0.1mol·L－1的NH4Cl溶液和Na2S溶液中的离子浓度由大到小顺序及电荷守恒式、物料守恒式和质子守恒式。NH4ClNa2S离子浓度电荷守恒2物料守恒质子守恒二、典例导悟，分类突破1．单一盐溶液典例导悟2硫酸铵溶液中离子浓度关系不正确的是()A．c(NH＋4)c(SO2－4)c(H＋)c(OH－)B．c(NH＋4)＝2c(SO2－4)A．c(NH＋4)c(SO2－4)c(H＋)c(OH－)B．c(NH＋4)＝2c(SO2－4)C．c(NH＋4)＋c(NH3·H2O)＝2c(SO2－4)D．c(NH＋4)＋c(H＋)＝c(OH－)＋2c(SO2－4)2．酸碱中和型(1)恰好中和型典例导悟3在10mol0.1mol·L－1NaOH溶液中加入同体积、同浓度的CH3COOH溶液，反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是()A．c(Na＋)c(CH3COO－)c(H＋)c(OH－)B．c(Na＋)c(CH3COO－)c(OH－)c(H＋)C．c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)(2)反应过量型典例导悟4在25℃时，将pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的CH3COOH溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是()A．c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)B．c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)C．c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)D．c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)典例导悟525℃时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH＝7时，下列关系正确的是()A．c(NH＋4)＝c(SO2－4)B．c(NH＋4)c(SO2－4)C．c(NH＋4)c(SO2－4)D．c(OH－)＋2c(SO2－4)＝c(H＋)＋c(NH＋4)3．盐与酸(碱)混合型典例导悟6用物质的量都是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配成1L混合溶液，已知其中c(CH3COO－)c(Na＋)，对该溶液的下列判断正确的是()A．c(H＋)c(OH－)B．c(CH3COO－)＝0.1mol·L－1C．c(CH3COOH)c(CH3COO－)D．c(CH3COO－)＋c(OH－)＝0.1mol·L－1典例导悟7将0.1mol·L－1的醋酸钠溶液20mL与0.1mol·L－1盐酸10mL混合后，溶液显酸性，则溶液中有关粒子的浓度关系正确的是()A．c(CH3COO－)＞c(Cl－)＞c(H＋)＞c(CH3COOH)3B．c(CH3COO－)＞c(Cl－)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)C．c(CH3COO－)＝c(Cl－)＞c(H＋)＞c(CH3COOH)D．c(Na＋)＋c(H＋)c(CH3COO－)＋c(Cl－)＋c(OH－)4．不同物质同种离子浓度的比较典例导悟8相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，pH值最小的是()A．NH4ClB．NH4HCO3C．NH4HSO4D．(NH4)2SO4【巩固练习】1．常温下，向25.00mLpH＝11的NaOH溶液中滴加pH＝3的二元弱酸H2R溶液，至混合液的pH刚好等于7，则反应后混合液中的离子浓度关系正确的是()A．c(R2－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＝c(OH－)B．2c(R2－)＋c(HR－)＝c(Na＋)C．c(R2－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)D．2c(R2－)＋c(HR－)＞c(Na＋)＋c(H＋)2．常温下，向10mL0.1mol·L－1NaOH溶液中逐滴加入0.1mol·L－1醋酸溶液，所得滴定曲线如图8－4所示。下列说法正确的是()A．pH＝7时，所加醋酸溶液的体积为10mLB．pH7时，溶液中：c(CH3COO－)c(Na＋)C．7pH13时，溶液中：c(Na＋)c(CH3COO－)c(OH－)c(H＋)D．继续滴加0.1mol·L－1醋酸溶液，溶液pH可以变为13．下列叙述正确的是()A．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和(a＋1)，则有c1＝10c2B．10mL0.10mol·L－1CH3COOH溶液加入等物质的量的NaOH后，溶液中有c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)C．在0.1mol·L－1NaHSO3溶液中有c(Na＋)＝c(HSO－3)＋c(SO2－3)＋c(H2SO3)D．pH＜7的某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中有c(H＋)＋2c(A2－)＝c(OH－)＋c(H2A)4．现有0.4mol·L－1HA溶液和0.2mol·L－1NaOH溶液等体积混合组成溶液。下列有关推断正确的是()A．若该溶液中HA电离能力大于A－水解能力，则有c(Na＋)c(A－)c(HA)c(H＋)c(OH－)B．若该溶液中A－水解能力大于HA电离能力，则有c(A－)c(HA)(Na＋)c(OH－)c(H＋)C．无论该溶液呈酸性还是碱性，都有c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)D．无论该溶液呈酸性还是碱性，都有c(Na＋)＝c(A－)＋c(HA)5．在常温下，某水溶液M中。(1)若M中存在的离子只有：Na＋、CH3COO－、H＋、OH－，下列关系合理的是______。①c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)②c(Na＋)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)③c(H＋)＞c(OH－)＞c(Na＋)＞c(CH3COO－)④c(Na＋)＝c(CH3COO－)且c(OH－)＝c(H＋)(2)若M由两种相同物质的量浓度的溶液混合而成，其中只存在OH－、H＋、NH＋4、Cl－四种离子，且c(NH＋4)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)，这两种溶液的溶质是________。(3)若M为0.01mol/L的氨水，向其中加入等体积pH＝2的盐酸(忽略溶液体积变化)，所得混合液中：c(NH＋4)＋c(H＋)－c(OH－)＝____________。46．常温下，某水溶液M中存在的离子有：Na＋、A2－、HA－、H＋、OH－，存在的分子有H2O、H2A。根据题意回答下列问题：(1)写出酸H2A的电离方程式____________________________________________。(2)若溶液M由10mL2mol·L－1NaHA溶液与2mol·L－1NaOH溶液等体积混合而得，则溶液M的pH________7(填“”、“”或“＝”)，溶液中离子浓度由大到小顺序为________________________________________________________________________。(3)若溶液M由下列三种情况：①0.01mol·L－1的H2A溶液；②0.01mol·L－1的NaHA溶液；③0.02mol·L－1的HCl与0.04mol·L－1的NaHA溶液等体积混合液，则三种情况的溶液中H2A分子浓度最大的为________；pH由大到小的顺序为____________。(4)若溶液M由pH＝3的H2A溶液V1mL与pH＝11的NaOH溶液V2mL混合反应而得，混合溶液c＋c－＝104，V1与V2的大小关系为__________(填“大于”“等于”“小于”或“均有可能”)。7．(1)将0.15mol/L稀硫酸V1mL与0.1mol/LNaOH溶液V2mL混合，所得溶液的pH为1，则V1∶V2＝________。(溶液体积变化忽略不计)(2)常温下，某水溶液中存在的离子有：Na＋、A－、H＋、OH－，根据题意，回答下列问题：①若由0.1mol/LHA溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合而得，则溶液的pH______7。②若溶液pH7，则c(Na＋)__________c(A－)，理由是______________________________。③若溶液由pH＝3的HA溶液V1mL与pH＝11的NaOH溶液V2mL混合而得，则下列说法正确的是________(填选项代号)。A．若反应后溶液呈中性，则c(H＋)＋c(OH－)＝2×10－7mol/LB．若V1＝V2，反应后溶液pH一定等于7C．若反应后溶液呈酸性，则V1一定大于V2D．若反应后溶液呈碱性，则V1一定小于V28．科学家提出酸度新概念——AG，用AG表示溶液酸碱性强弱，能克服pH表示溶液酸碱度的缺点，AG＝lgc＋c－。25℃时，现有物质的量浓度为0.4mol·L－1的HA溶液与0.2mol·L－1的NaOH溶液等体积混合(溶液总体积近似等于两种溶液体积之和)。(1)若HA为HCl，则混合溶液的AG＝________。(2)若HA为HCN，且溶液中c(Na＋)c(CN－)，则溶液显________(填“酸性”“碱性”或“中性”)，混合溶液中离子浓度大小顺序为：________________________________。(3)若HA为CH3COOH，且混合溶液的AG0，溶液中粒子浓度正确的是________。A.c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)B．c(CH3COO－)c(Na＋)C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)D．c(H＋)＋c(CH3COOH)＝c(Na＋)＋c(OH－)