高二化学第二章化学反应的方向限度与速率综合练习题

高二化学第二章化学反应的方向、限度与速率综合练习题编写：刘燕审核：郝玉棒张先元时间：2014-10-31编号151．在密闭容器中进行反应X2(g)＋Y2(g)⇌2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol·L－1、0.2mol·L－1、0.2mol·L－1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是()A．Z为0.2mol·L－1B．Y2为0.35mol·L－1C．X2为0.3mol·L－1D．Z为0.4mol·L－12．恒温恒容的情况下，反应A2(g)＋B2(g)⇌2AB(g)达到平衡状态的标志是()A．容器内气体的密度不随时间而变化B．容器内的总压强不随时间而变化C．单位时间内生成2nmolAB的同时，生成nmol的B2D．A2、B2、AB的反应速率比为1∶1∶2的状态3．2NO2⇌N2O4正反应放热，把烧瓶置于100℃沸水中，下列哪几项性质不会改变()①颜色②平均相对分子质量③质量④压强A．①③B．②④C．④D．③4．已知PCl5气体的分解反应为PCl5(g)⇌PCl3(g)＋Cl2(g)，在473K达到平衡时气态PCl5有48.5%分解，在573K达平衡时气态PCl5有97%分解，则此反应是()A．吸热反应B．放热反应C．反应的ΔH＝0D．无法判断是吸热反应还是放热反应5．高温下，某反应达到平衡，平衡常数K＝[CO][H2O][CO2][H2]。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是()A．该反应的焓变为正值B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小C．升高温度，CO2转化率减小D．该反应化学方程式为CO＋H2O催化剂高温CO2＋H26．下列说法中，可以证明反应N2＋3H2⇌2NH3已达到平衡状态的是()①1个N≡N键断裂的同时有3个H—H键形成②N2、H2、NH3的分子数之比为1∶3∶2③1个N≡N键断裂的同时有6个N—H键形成④N2、H2、NH3的浓度不再变化A．①④B．②③C．①③D．②④7．在容积不变的密闭容器中，一定条件下发生反应：2A⇌B(g)＋2C(g)，且达到平衡。当升高温度时气体的密度增大，则下列叙述中正确的是()A．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小B．若正反应是放热反应，则A为气态C．物质A一定为非气态，且正反应是吸热反应D．升高温度，平衡向左移动8．下列事实不能用勒·夏特列原理解释的是()A．光照新制的氯水时，溶液的pH逐渐减小B．加催化剂，使N2和H2在一定条件下转化为NH3C．可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气D．增大压强，有利于SO2与O2反应生成SO39．下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是()①已达平衡的反应C(s)＋H2O(g)⇌CO(g)＋H2(g)，当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动②已达平衡的反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率一定升高③有气体参加的反应达到平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动A．①④B．①②③C．②③④D．①②③④10．下列叙述及解释正确的是()A．2NO2(g)(红棕色)⇌N2O4(g)(无色)ΔH0，在平衡后，对平衡体系采取缩小容积、增大压强的措施，因为平衡向正反应方向移动，故体系颜色变浅B．H2(g)＋I2(g)⇌2HI(g)ΔH0，在平衡后，对平衡体系采取增大容积、减小压强的措施，因为平衡不移动，故体系颜色不变C．FeCl3＋3KSCN⇌Fe(SCN)3(红色)＋3KCl，在平衡后，加少量KCl，因为平衡向逆反应方向移动，故体系颜色变浅D．对于N2＋3H2⇌2NH3，平衡后，在压强不变的条件下充入O2，平衡左移]11．在一密闭容器中发生反应：2A(g)＋2B(g)⇌C(s)＋3D(g)ΔH0，达到平衡时采取下列措施，可以使正反应速率v正增大、D的物质的量浓度[D]增大的是()A．移走少量CB．扩大容积，减小压强C．缩小容积，增大压强D．体积不变，充入“惰”气12．氯化铜的稀溶液在盐酸中呈黄绿色，存在的化学平衡是下列可使溶液变成淡蓝色的方法是()A．减少蒸馏水B．加硝酸银溶液C．加氯化钠固体D．加硫酸钠固体13．下列说法正确的是()A．其他条件不变，增大某一反应物的浓度，反应物的转化率一定都增大B．对于有气体参加的反应，其他条件不变，增大压强，体积缩小，体系中各气体的浓度一定增大C．对于有气体参加的反应，改变压强使平衡向右移动，生成的气体的浓度一定增大D．增大反应物的浓度，平衡向右移动，生成物的体积分数一定增大14．某温度下，将2molA和3molB充入一密闭容器中，发生反应：aA(g)＋B(g)⇌C(g)＋D(g)，5min后达到平衡。若温度不变时将容器的体积扩大为原来的10倍，A的转化率不发生变化，则()A．a＝2B．a＝1C．a＝3D．无法确定a的值15．利用反应：2NO(g)＋2CO(g)⇌2CO2(g)＋N2(g)ΔH＝－746.8kJ·mol－1，可净化汽车尾气，如果要同时提高该反应的速率和NO的转化率，采取的措施是()A．降低温度B．增大压强同时加催化剂C．升高温度同时充入N2D．及时将CO2和N2从反应体系中移走16．如图曲线a表示放热反应2X(g)⇌Z(g)＋M(g)＋N(s)在密闭容器中进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，不可能采取的措施是()A．升高温度B．X的投入量增加C．加催化剂D．减小容器体积17．对于平衡CO2(g)⇌CO2(aq)ΔH＝－19.75kJ·mol－1，为增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采用的方法是()A．升温增压B．降温减压C．升温减压D．降温增压18．在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y，发生反应mX(g)⇌nY(g)ΔH＝QkJ·mol－1。反应达到平衡时，Y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示：气体体积/L[Y]/mol·L－1温度/℃1241001.000.750.532001.200.900.633001.301.000.70下列说法正确的是()A．mnB．Q0C．温度不变，压强增大，Y的质量分数减少D．体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动19．反应A＋B―→C的反应速率方程式为v＝k·c(A)·c(B)，v为反应速率，k为速率常数。当c(A)＝c(B)＝1mol·L－1时，反应速率在数值上等于速率常数。下列说法正确的是()A．只增大c(A)时，v也增大B．只增大c(A)时，v值不变C．只升高温度时，k值不变D．只升高温度时，k值变小20．其他条件不变时只改变下列条件，一定能使反应速率加快的是()①增加反应物的物质的量②升高温度③缩小反应容器的体积④加入生成物⑤加入MnO2A．全部B．①②⑤C．②D．②③21．下列方法对2SO2(g)＋O2(g)⇌2SO3(g)的反应速率没有影响的是()A．加入SO3B．容积不变，充入N2C．压强不变，充入N2D．降低温度22．对处于化学平衡的体系，由化学平衡与化学反应速率的关系可知()A．化学反应速率变化时，化学平衡一定发生移动B．化学平衡发生移动时，化学反应速率一定变化C．正反应进行的程度大，正反应速率一定大D．改变压强，化学反应速率一定改变，平衡一定移动23.下图是关于反应A2(g)＋B2(g)⇌2C(g)＋D(g)ΔH0的平衡移动图像，影响平衡移动的原因可能是()A．升高温度，同时加压B．压强不变，降低温度C．压强、温度不变，充入一些与之不反应的惰性气体D．温度、压强不变，充入一些A2(g)24．某密闭容器中发生如下反应：X(g)＋3Y(g)⇌2Z(g)ΔH0。下图表示该反应的速率(v)随时间(t)变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中正确的是()A．t2时加入催化剂B．t3时降低了温度C．t5时增大了压强D．t4～t5时间内转化率一定最低25．对于平衡体系：mA(g)＋nB(g)⇌pC(g)＋qD(g)，下列判断正确的是()A．若温度不变将容器的容积增大1倍，达到新平衡时A的浓度变为原来的0.45倍，则m＋np＋qB．若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为m∶nC．若升高平衡体系的温度，达到新平衡时A的浓度变为原来的0.55倍，说明该反应ΔH0D．若温度不变，压强增大到原来的2倍，达到新平衡时，总体积一定等于原体积的1226．某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4molA和2molB进行如下反应：3A(g)＋2B(g)⇌4C(s)＋2D(g)，反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6molC，则下列说法正确的是()A．该反应的化学平衡常数表达式是K＝[C]4[D]2[A]3[B]2B．此时，B的平衡转化率是40%C．增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大[来源:Zxxk.Com]D．增加B，平衡向右移动，B的平衡转化率增大27．可逆反应A(g)＋B⇌C(g)＋D达到平衡时，下列说法不正确的是()A．若增大A的浓度，平衡体系颜色加深，D不一定是具有颜色的气体B．增大压强，平衡不移动，说明B、D必是气体C．升高温度，C的百分含量减小，说明正反应是放热反应D．若B是气体，增大A的浓度会使B的转化率增大28.制取水煤气的反应为C(s)＋H2O(g)⇌CO(g)＋H2(g)ΔH＞0；在一定条件下达化学平衡后，在时间为t时突然改变条件，反应速率的变化如图所示，在t时所改变的条件是()A．加压B．升温C．增大水蒸气浓度D．增大碳的物质的量29．在体积恒定的密闭容器中发生反应N2O4(g)⇌2NO2(g)Q(Q0)，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化的曲线如图所示。下列说法正确的是()A．A、C两点的反应速率：ACB．A、C两点气体的颜色：A浅，C深C．由状态B到状态A，可以用加热的方法D．A、C两点气体的平均相对分子质量：AC30．在一个固定容积的密闭容器中，保持一定温度进行如下反应：H2(g)＋Br2(g)(g)，已知加入1molH2和2molBr2达到平衡后，生成xmolHBr；在相同条件下若起始时加入的H2、Br2、HBr分别为a、b、c(均不为0)且达到平衡时，各组分含量保持不变，以下推断正确的是()①a、b、c应满足的关系是4a＋c＝2b②平衡时HBr为xmol③a、b、c应满足的关系是a＋b＝c④平衡时HBr为a＋b＋c2xmolA．①B．①②C．①④D．②③31．在一定条件下，可逆反应：mA＋nB⇌pC达到平衡，若：(1)A、B、C都是气体，减小压强，平衡向正反应方向移动，则m＋n和p的关系是________________________________________________________________________。(2)A、C是气体，增加B的量，平衡不移动，则B为________________________态。(3)只有A、C是气体，而且m＋n＝p，增大压强可使平衡发生移动，则平衡移动的方向是____________。32．在283K和2×105Pa的条件下，反应aA(g)⇌dD(g)＋eE(g)建立平衡后，再逐步增大体系的压强(温度不变)。下表列出了不同压强下平衡时物质D的浓度。压强(Pa)2×1055×1051×106浓度(mol·L－1)0.0850.200.44根据表中数据，回答下列问题：(1)压强从2×105Pa增加到5×105Pa时，平衡移动方向是__________，理由是________________________________________________________________________。(2)压强5×105Pa增加到1×106Pa时，平衡移动的方向是__________，理由是_______________________________________