高二化学平衡等效平衡拔高题

1高二化学《化学平衡》拔高题一、关于恒容、恒压、恒温的常见问题：（1）等效平衡问题．密闭容器中，保持一定温度，进行如下反应：N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）。已知加入1molN2和3molH2，在恒压条件下，达到平衡时生成amolNH3[见下表中编号（1）的一行]；在恒容条件下，达到平衡时生成bmolNH3[见下表中编号（4）的一行]。若相同条件下，达到平衡时混合物中各组分的百分含量不变，请填空：状状条件起始时各物的物质的量（mol）平衡时NH3的物质量的量（mol）编号x（N2）y（H2）z（NH3）恒压（1）130a（2）30（3）0.20.5ax、y、z取值必须满足的一般条件：。恒容（4）130b（5）00b（6）2.25bx、y、z取值必须满足一般条件（一个只含x、z，另一个只含y、z）：；。a与b的关系是：ab（填＞、＜、＝）2、将2molA和1molB充入某密闭容器中发生反应：2A(g)十B(g)xC(g)，达到化学平衡后，C的体积分数为a。假设该反应的条件分别和下列各选项的条件相同，下列判断正确的是（）A若在恒温恒压下，当x＝1时，按1.5molA、1molC作为起始物质，达到平衡后，C的体积分数仍为aB若在恒温恒容下，当x＝2时，将2molC作起始物质，达到平衡后，C的体积分数仍为aC若在恒温恒压下，当x＝3时，1molA、1molB、6molC作起始物质，达到平衡后，C的体积分数仍为aD若在恒温恒容下，按0.6molA、0.3molB、1.4molC作起始物质，达到平衡后，C的体积分数仍为a，则x为2或3（2）某个物理量大小比较和平衡移动问题1、以2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）为例：当反应达到平衡时恒温恒容时，向体系中充入氦气，反应速率，平衡移动恒温恒压时，向体系中充入氦气，反应速率，平衡移动2、以2A（g）＋B（g）2C（g）为例，向甲，乙两个体积相同的容器中分别充入2molA和1molB，若甲为恒容容器，乙为恒压容器，则两容器反应达到平衡时间关系为，两容器中C体积分数大小关系为3、若2中反应为2A（g）＋B（g）3C（g）则两容器反应达到平衡时间关系为，两容器中C体积分数大小关系为24、若2中反应为2A（g）＋B（g）4C（g）则两容器反应达到平衡时间关系为，两容器中C体积分数大小关系为5、若以2A（g）＋B（g）2C（g）⊿H0为例，向甲，乙两个体积相同的容器中分别充入2molA和1molB，若甲为绝热容器，乙为恒温可与外界热交换容器，则两容器反应达到平衡时间关系为，两容器中C体积分数大小关系为；若该反应是⊿H0，则两容器反应达到平衡时间关系为，两容器中C体积分数大小关系为二、反应热和平衡移动问题1、实验室检测4molSO2参加如下反应：2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）；ΔH＝－196.6kJ/mol。当检测出放出314.3kJ热量时，SO2的转化率最接近于（）A40％B50％C80％D90％2、若以2A（g）＋B（g）2C（g）⊿H=-QkJ/mol为例，向甲，乙两个体积相同的恒容容器中分别充入A和B，甲中充入2molA和1molB，乙中充入4molA和2molB达到平衡时，A、B容器中反应放热分别为Q甲、Q乙，则Q甲、Q乙与Q大小关系为，若是2A（g）＋B（g）3C（g）⊿H=-QkJ/mol则Q甲、Q乙与Q大小关系为，若是2A（g）＋B（g）4C（g）⊿H=-QkJ/mol则Q甲、Q乙与Q大小关系为，若A,B容器为恒压容器，以上反应热量又会如何？，三、多重平衡问题；1、五氧化二氮是一种白色固体，熔点30℃，升温时易液化和气化，并发生分解反应：N2O5（g）N2O3（g）＋O2（g）N2O3（g）N2O（g）＋O2（g）在0.5L的密闭容器中，将2.5molN2O5加热气化，并按上式分解，当在某温度下达到化学平衡时，氧气的平衡浓度为4.4mol/L，N2O3的平衡浓度为1.6mol/L，计算：（1）N2O5的分解率是多少?（2）N2O的平衡浓度是多少?2、已知氟化氢气体中存在着下列平衡：2(HF)33(HF)2，(HF)22HF，若平衡时混合气体的平均摩尔质量是44g/mol，则(HF)3的体积分数可能为（C）A10%B20%C40%D60%四、跨学科平衡题1、已知平衡2NO2（g）N2O4（g）△H0右图所示，一柱形刚性容器，内有一活塞，不计厚度和质量。活塞与底部间为真空，并连有一弹簧，3（1）27℃时，B内为真空，A内已充入1molNO2，此时活塞已保持静止。若往A内迅速再充入1molNO2，活塞将如何运动；气体颜色如何变化，当活塞再次保持静止时，NO2反应速度v与原平衡NO2反应速度v0的大小关系为vv0（＜、＞、＝），同时NO2的转化率比原平衡时（增大、减小、不变）。（2）如果对容器加热，使A内气体温度升高，活塞将向下移动，试解释活塞下滑的原因：2、如图所示，当关闭K时，向A中充入1molX、1molY，向B中充入2molX、2molY，起始时，V（A）＝V（B）＝aL。在相同温度和催化剂存在的条件下，两容器中各自发生下列反应：2X（g）＋2Y（g）Z（g）＋2W（g）ΔH＜0，达到平衡（Ⅰ）时，V（B）＝0.8aL。请回答：（1）用中X的转化率α(X)B为；（2）A中W和B中W的物质的量比较：n(W)An(W)B（填大于、小于、等于）；（3）打开K，过一段时间重新达平衡（Ⅱ）时，B的体积为（用α的代数式表示，连通管中气体体积不计）。3、右图所示，温度不变下某容器分隔AB两部分，A容积固定不变，B有可移动的活塞，现在A中充入2molSO2和1molO2，在B中充入2molSO3和1molN2，在相同条件下发生可逆反应：2SO3（g）2SO2（g）＋O2（g）根据要求填写空白：（1）固定活塞位置在3处不动，达到平衡时，设A中压强为PA，B中压强为PB，则PA与PB的关系是（填“＜”“＝”“＞”）；（2）若要使A中与B中平衡状态相同，可移动活塞的位置应在处；（3）若活塞右移到5处，达到平衡后，B中SO3为xmol，A中SO3为ymol，则x与y之间的关系为（填“＞”、“＝”、“＜”＝，理由是。【对比题】：如图所示，甲、乙之间的隔板K可以左右移动，甲中充入2molA和1molB，乙中充入2molC和1molHe，此时K停在0处。在一定条件下发生可逆反应：2A（g）+B（g）2C（g），反应达到平衡后，恢复到反应发生前时的温度。填写下列有关空白：（1）根据隔板K滑动与否______（填“能”或“不能”）判断左右两边的反应是否达到平衡。（2）达到平衡后，隔板K最终停留在0刻度左侧a处，则a的取值范围是_________。（3）到达平衡时，甲容器中A的物质的量______乙容器中A的物质的量（填“”、“”或“=”）。（4）若平衡时K停留在0刻度左侧1处，则活塞停留在0刻度右侧______（填序号）。60422468K可移动活塞甲乙3311574A．右侧6处B．右侧6~7处C．右侧7处D．右侧7~8处（5）若上述（4）达平衡后，再将活塞向左推动至4处，则甲中混合气体平均相对分子质量_________（填序号）。A．增大B．减小C．不变D．无法确定（1）能（2）0~2（3）（4）B（5）A五、化学平衡和新科技铁系金属常用来做CO加氢反应(Fischer-tropsch)的催化剂，已知某种催化剂在1000K可用来催化反应：CO(g)＋3H2(g)CH4(g)＋H2O(g)，在总压1atmCO和H2投料比为1∶3，平衡时CO物质的量分数为19.3%。7-1求该该下的平衡常数及CO的转化率。7-2如果用纳米Co为催化剂，可以降低反应应温度，在500K时，反应的平衡常数为1.98×1010。该反应为吸热还是放热反应？_______________。7-3用纳米Co为催化剂，会发生副反应：Co(s)＋H2O(g)CoO(s)＋H2(g)，实际使用时在纳米Co颗粒周围形成的CoO覆盖层，此纳米颗粒既包含反应物(Co)，又包含生成物(CoO)。这样做的目的是什么？【综合练习】(2011全国II卷28)反应aA(g)+bB(g)催化剂cC(g)（ΔH＜0）在等容条件下进行。改变其他反应条件，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如下图所示：回答问题：(1）反应的化学方程式中，a:b:c为_____________;(2）A的平均反应速率vI(A)、vⅡ(A)、vⅢ(A)从大到小排列次序为_________；(3）B的平衡转化率αI(B)、αⅡ(B)、αⅢ(B)中最小的是_____,其值是__________;(4）由第一次平衡到第二次平衡，平衡移动的方向是________________,采取的措施是____________;(5）比较第Ⅱ阶段反应温度(T2)和第Ⅲ阶段反应温度(T3)的高低：T2T3(填“”“”“=”），判断的理由是_________________________________________;(6）达到第三次平衡后，将容器的体积扩大一倍，假定10min后达到新的平衡，请在下图中用曲线表示第IV阶段体系中各物质的浓度随时间变化的趋势（曲线上必须标出A、BC）0.01.02.03.04.05.06.05.010.015.020.00.05.010.015.00.010.015.0浓度/(mol·L－1)BAC3.002.001.001.860.760.621.501.000.50时间/minIⅡⅢ0.05.010.00.05.010.01.02.0ⅢⅣ时间/min浓度/mol·L－1BAC