高二化学选修4同步练习3-3-2影响盐类水解的因素和盐类水

3-3-2影响盐类水解的因素和盐类水解的利用一、选择题(每小题有1个或2个选项符合题意)1．(2011·邯郸高二期末)为了避免电解液中CuSO4因水解发生沉淀，正确的操作方法是()A．稀释B．加稀硫酸C．加NaOH溶液D．加热【解析】CuSO4溶液中Cu2＋水解，Cu2＋＋2H2OCu(OH)2＋2H＋，为抑制水解，应加入稀硫酸。【答案】B2．下列溶液常温下能跟镁反应生成H2的是()A．NaOH(aq)B．NaHCO3(aq)C．NH4Cl(aq)D．NaHSO3(aq)【解析】酸性溶液才能跟镁反应生成H2，首先排除A。NaHCO3溶液显碱性，B也被排除。NH4Cl水解，溶液显酸性可与Mg反应放出H2；NaHSO3溶液中存在着HSO－3的电离和水解，电离大于水解，溶液显酸性，可与Mg作用产生H2。【答案】CD3．(2011·秦皇岛高二检测)为了配制NH＋4与Cl－浓度比为：1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入()①适量的HCl②适量的NaCl③适量的氨水④适量的NaOHA．①②B．③C．③④D．④【解析】NH＋4水解显酸性，导致c(NH＋4：c(Cl－)＜：1，故应加入一定量的酸或一定量的NH＋4，在此一定要注意的是不能加盐酸，这样虽然提高了NH＋4的浓度，但同时也提高了Cl－的浓度。【答案】B4．(2011·金华质检)25℃时，1mol·L－1的NH4Cl、CH3COONH4、NH4HSO4三种溶液中，测得c(NH＋4)分别为a、b、c(单位为mol·L－1)，下列判断正确的是()A．a＝b＝cB．a＞b＞cC．a＞c＞bD．c＞a＞b【解析】Cl－不影响NH＋4水解，CH3COO－能促进NH＋4水解，H＋能抑制NH＋4水解，故D项正确。【答案】D5．(2011·肇庆高二期末)在蒸发皿中加热蒸干再加热(低于400℃)下列物质的溶液可以得到该物质固体的是()A．氯化铝B．碳酸氢钠C．高锰酸钾D．硫酸钠【解析】A项AlCl3加热蒸干再加热得到Al2O3；B项，NaHCO3加热会分解为Na2CO3；C项，KMnO4加热分解为K2MnO4、MnO2和O2。【答案】D6．已知H2S为弱酸，关于硫化氢水溶液，下列说法不正确的是()A．常温下，pH小于7B．存在关系式：c(H＋)＝2c(S2－)＋c(HS－)＋c(OH－)C．25℃时，由水电离产生的c(H＋)＞1×10－7mol·L－1D．向溶液中加入少量NaOH固体，c(S2－)增大【解析】H2S为弱酸，常温下pH小于7，A对；根据电荷守恒，B项正确；C项，H2S为酸，抑制水的电离，由水电离产生的c(H＋)＜1×10－7mol·L－1，C不正确；加入NaOH，与H2S反应生成Na2S，c(S2－)增大，D正确。【答案】C7．(2011·泰安高二期末)物质的量浓度都为0.1mol·L－1的CH3COOH与NaOH溶液等体积混合后，下列关系式不正确的是()A．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)B．c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)C．c(Na＋)＝c(H＋)＋c(CH3COOH)D．c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝c(Na＋)【解析】0.1mol·L－1CH3COOH与NaOH等体积混合，完全反应生成CH3COONa溶液。根据电荷守恒，A正确，B错误。根据物料守恒，D正确。把A项和D项相加，即得C项。【答案】B8．已知同温度同浓度时，下列微粒的电离程度由大到小的顺序是H2CO3＞H2S＞HCO－3＞HS－，则下列说法正确的是()A．反应Na2CO3＋H2S===NaHCO3＋NaHS能够发生B．CO2－3结合H＋的能力强于S2－C．氢硫酸的酸性强于碳酸D．同温度时，同浓度的NaHS的水解程度大于Na2S【解析】【答案】A9．t℃时，某浓度氯化铵溶液的pH＝4，下列说法中一定正确的是()A．由水电离出的氢离子浓度为10－10mol·L－1B．溶液中c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14C．溶液中c(Cl－)＞c(NH＋4)＞c(H＋)＞c(OH－)D．溶液中c(NH3·H2O)＋c(NH＋4)＝c(Cl－)＋c(OH－)【解析】NH＋4水解促进了H2O的电离，溶液中的c(H＋)即为H2O电离的c(H＋)，A错；在25℃时，水的离子积为1×10－14，B错；NH＋4水解生成H＋，故c(Cl－)＞c(NH＋4)＞c(H＋)＞c(OH－)，C正确；由物料守恒可知c(Cl－)＝c(NH＋4)＋c(NH3·H2O)，D错误。【答案】C10．实验室有下列试剂：①NaOH溶液、②水玻璃、③Na2S溶液、④Na2CO3溶液、⑤NH4Cl溶液、⑥澄清石灰水、⑦浓硫酸，其中必须用带橡胶塞的试剂瓶保存的是()A．①⑥B．①②③④⑥C．①②③⑥D．①②③④⑦【解析】水玻璃是矿物胶，能将玻璃瓶塞与瓶口粘结在一起；碱性溶液均会腐蚀玻璃，生成硅酸盐。所以只有⑤⑦不用橡胶塞。【答案】B11．(2011·赤峰二中期末)关于浓度均为0.1mol/L的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不正确的是()A．水电离出的c(H＋)：②＞①B．c(NH＋4)：③＞①C．①和②等体积混合后的溶液：c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O)D．①和③等体积混合后的溶液：c(NH＋4)c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)【解析】水电离的程度受OH－或H＋浓度大小影响，均为0.1mol·L－1的氨水、盐酸，盐酸中c(H＋)氨水中的c(OH－)，所以盐酸中水电离出的c(H＋)氨水中水电离出的c(H＋)，A错误。NH4Cl完全电离，NH3·H2O为弱电解质，部分电离，所以NH4Cl溶液中c(NH＋4)氨水中c(NH＋4)，B正确。①②等体积混合，恰好完全反应生成NH4Cl，根据质子守恒，C正确。①③等体积混合，NH3·H2O的电离大于NH＋4的水解，所以溶液呈碱性，c(OH－)c(H＋)，根据电荷守恒，D正确．【答案】A12．关于小苏打溶液的表述正确的是()A．c(Na＋)＝c(HCO－3)＋c(CO2－3)＋c(H2CO3)B．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO－3)＋c(CO2－3)＋c(OH－)C．HCO－3的电离程度大于HCO－3的水解程度D．存在的电离方程式有：NaHCO3===Na＋＋HCO－3，HCO－3H＋＋CO2－3，H2OH＋＋OH－【解析】小苏打即NaHCO3，其溶液中各离子存在着以下几种关系，①电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO－3)＋2c(CO2－3)＋c(OH－)；②物料守恒：c(Na＋)＝c(HCO－3)＋c(CO2－3)＋c(H2CO3)；③由上述两式衍生的第三式即c(H＋)＝c(CO2－3)－c(H2CO3)＋c(OH－)，A正确、B错误。由NaHCO3溶液显碱性知其水解程度大于电离程度，C错误、D正确。【答案】AD13．有六种相同浓度的不同溶液：NaOH、HCl、CH3COOH、NH4Cl、CH3COONa、NaCl按pH由大到小的顺序排列为()A．HCl＞CH3COOH＞NH4Cl＞NaCl＞CH3COONa＞NaOHB．NaOH＞CH3COONa＞NaCl＞NH4Cl＞CH3COOH＞HClC．HCl＞CH3COOH＞NaCl＞NH4Cl＞NaOH＞CH3COONaD．NaOH＞CH3COONa＞NH4Cl＞NaCl＞HCl＞CH3COOH【解析】pH由大到小，即碱性由强到弱，一般按强碱、弱碱、强碱弱酸盐、强酸强碱盐、强酸弱碱盐、弱酸、强酸的顺序排列。【答案】B14．常温下，用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L－1CH3COOH溶液所得滴定曲线如图所示。下列说法正确的是()A．点①所示溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)B．点②所示溶液中：c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)C．点③所示溶液中：c(Na＋)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)D．滴定过程中可能出现：c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(Na＋)＞c(OH－)【解析】A项，根据电荷守恒关系有：c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)，此时溶液中的c(CH3COOH)与c(Na＋)不相等，故不正确；B项，点②溶液呈中性，所加入的氢氧化钠溶液的体积小于20mL，此时根据物料守恒可知c(Na＋)＜c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)，故不正确；C项，点③溶液中两者恰好完全反应，溶液中各离子浓度关系应为：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)，故不正确；D项，当刚加入少量氢氧化钠溶液时可能会出现题中情况，故正确。【答案】D二、非选择题15．(2011·青州高二月考)25℃时，将0.01molCH3COONa和0.002molHCl溶于水，形成1L混合溶液：(1)该溶液中存在着三个平衡体系，用电离方程式或离子方程式表示：①____________________________________________________，②____________________________________________________，③____________________________________________________。(2)溶液中共有________种粒子(指分子和离子)。(3)在这些粒子中，浓度是0.01mol·L－1的是________，浓度是0.002mol·L－1的是________。(4)________和________物质的量之和等于0.01mol。【解析】(1)因CH3COONa＋HCl===CH3COOH＋NaCl，则溶液中存在弱电解质的电离平衡(H2O和CH3COOH)和CH3COO－的水解平衡。(2)二者反应生成CH3COOH和NaCl，所以溶液中有H2O，CH3COOH，CH3COO－，H＋，Cl－，Na＋，OH－7种粒子。(3)Na＋、Cl－不水解，所以它们的浓度不变。(4)根据物料守恒，CH3COO－与CH3COOH之和为0.01mol。【答案】(1)①CH3COOHCH3COO－＋H＋②CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－③H2OH＋＋OH－(2)7(3)Na＋Cl－(4)CH3COO－CH3COOH16．在氯化铁溶液中存在下列平衡：FeCl3＋3H2OFe(OH)3＋3HClΔH＞0(1)将饱和FeCl3溶液，滴入沸腾的蒸馏水中可得到一种红褐色透明液体，向这种液体中加入稀H2SO4产生的现象为__________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)不断加热FeCl3溶液，蒸干其水分并灼烧得到的固体可能是________。(3)在配制FeCl3溶液时，为防止产生浑浊，应______________。【解析】(1)将FeCl3溶液滴入沸腾的蒸馏水中，得到Fe(OH)3胶体，加入稀H2SO4则胶体聚沉而得到红褐色沉淀，当H2SO4过量时沉淀又溶解生成黄色溶液。(2)加热可促进盐类水解，由于HCl挥发，可使水解进行彻底，得到Fe(OH)3沉淀，Fe(OH)3受热分解，最终产物为Fe2O3。(3)为防止FeCl3水解，应加入浓盐酸抑制FeCl3水解。【答案】(1)先生成红褐色沉淀，又逐渐溶解生成黄色溶液(2)Fe2O3(3)加入少许浓盐酸17．现有25℃时0.1mol/L的氨水，请回答下列问题：(1)若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好完全中和，写出反应的离子方程式：________________________________________________；所得溶液的pH________(填“