龙中高一同步练习

-1-2012-2013龙门中学高一同步练习一、选择题1．在一定条件下，使NO和O2在一密闭容器中进行的反应，下列说法中不正确的是()A．反应开始时，正反应速率最大，逆反应速率为0B．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后为0C．随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，最后不变D．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后不变答案：B点拨：化学平衡建立的过程：随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大，最后不变，但都不为零。2．下列各组两个反应互为可逆反应的是()①2H2＋O2=====点燃2H2O与2H2O=====电解2H2↑＋O2↑②H2SO4(浓)＋2HBr===2H2O＋Br2＋SO2↑与Br2＋SO2＋H2O===2HBr＋H2SO4③2NO2N2O4与N2O42NO2④2SO2＋O2催化剂△2SO3与2SO3催化剂△2SO2＋O2A．①②B．②③C．③④D．②④答案：C点拨：可逆反应必须是在同一条件下同时向两个方向进行的反应。3．在一定条件下，某容器中充入N2和H2合成NH3，以下叙述错误的是()A．开始反应时，正反应速率最大，逆反应速率为零B．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后减小为零C．随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，最后保持恒定D．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后与逆反应速率相等且都保持恒定答案：B点拨：随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，后保持恒定，但最后不可能-2-减小为零。4．在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如下图所示，下列表述正确的是()A．反应的化学方程式为2MNB．t2时，正、逆反应速率相等，达到平衡C．t3时，正反应速率大于逆反应速率D．t1时，N的浓度是M浓度的2倍答案：D点拨：由曲线可知，N物质的量减少，是反应物；M物质的量增加，是生成物，A不正确。横轴t2时应纵轴数值为4，纵轴是物质的量轴，不是速率轴，B不正确。t3时刻以后，M、N物质的量不再改变，反应达到平衡状态，v(正)＝v(逆)，C不正确。t1时刻，N的物质的量为6mol，M的物质的量为3mol，D正确。5．对于可逆反应：M＋NQ达到平衡时，下列说法正确的是()A．M、N、Q三种物质的浓度一定相等B．M、N全部变成了QC．反应中混合物各成分的百分组成不再变化D．反应已经停止答案：C点拨：平衡时，M、N、Q三种物质的浓度不一定相等，可逆反应不能进行到底，B错误，化学平衡为动态平衡，D错误。6．可逆反应N2＋3H22NH3的正逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列关系中能说明反应已达到平衡状态的是()-3-A．v正(N2)＝v逆(NH3)B．3v正(N2)＝v正(H2)C．2v正(H2)＝3v逆(NH3)D．v正(N2)＝3v逆(H2)答案：C点拨：如果对于同一物质的v(正)＝v(逆)相等，或各物质的速率之比等于其化学计量数之比，那么就可以判断反应达到平衡状态。显然只有答案C符合题意。7．在温度不变的条件下，密闭容器中发生如下反应：2SO2＋O22SO3，下列叙述能够说明反应已经达到平衡状态的是()A．容器中SO2、O2、SO3共存B．SO2与SO3的浓度相等C．容器中SO2、O2、SO3的物质的量之比为2:1:2D．反应容器中压强不随时间变化答案：D点拨：对于反应前后计量数不等的反应，可以利用压强不变来判断反应是否达到平衡。8．在已达到平衡的可逆反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)的体系中，充入由18O组成的氧气一段时间后，18O存在下列物质中的()A．SO2B．O2C．SO3D．SO2、SO3、O2答案：D9．在一定温度下，可逆反应A(g)＋3B(g)2C(g)，达到平衡的标志是()A．C的生成速率与C的分解速率相等B．单位时间内生成1molA，同时生成3molBC．单位时间内生成B的速率，与生成C的速率相等(数值)D．单位时间内生成1molA，同时生成2molC答案：AD点拨：C的生成速率指正反应速率，C的分解速率指逆反应速率，同一种物质的正、逆反应速率相等故达到平衡，A正确；单位时间内生成1molA指逆反应速率，同时生3molB也是逆反应速率，故无法判断是否达到平衡状态，B不正确；单位时间内生成B的速率为逆反应速率，单位时间内生成C的速率为正反应速率；二者之比为时反应达平衡状态，二者相等(数值)不是平衡状态，C不正确；-4-单位时间内生成1molA为逆反应速率，同时生成2molC为正反应速率，二者之比为1:2，等于化学计量数之比，故达平衡状态，D正确。10．下列说法中可以充分说明反应：P(g)＋Q(g)R(g)＋S(g)在恒温下已达平衡状态的是()A．P、Q、R、S的浓度不再变化B．P、Q、R、S的分子数之比为1:1:1:1C．反应容器内P、Q、R、S共存D．反应容器内总物质的量不随时间而变化答案：A解析：A符合化学平衡状态的概念，故正确；B、C只是说明容器中四者的存在情况，不知道正、逆反应速率是否相等，故无法判断反应是否达到平衡；由于该反应前后的化学计量数相等，反应容器中总物质的量不随时间而变化，故不能判断其是否平衡，D不正确。点拨：大家还应注意化学平衡状态是维持在一定条件下的，一旦条件发生变化，平衡状态就将遭到破坏。动态平衡也体现了辩证唯物主义的基本观点，即运动是绝对的，而静止是相对的。11．下列说法可以证明反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，已达平衡状态的是()A．1个N≡N键断裂的同时，有3个H—H键形成B．1个N≡N键断裂的同时，有3个H—H键断裂C．1个N≡N键断裂的同时，有6个N—H键断裂D．1个N≡N键断裂的同时，有6个N—H键形成答案：AC点拨：1个N≡N键断裂为正反应速率，有3个H—H键形成为逆反应速率，二者之比为1:3，等于化学计量数之比，故反应达到平衡状态，即A正确；1个N≡N键断裂，有3个H—H键断裂都为正反应速率，故无法判断反应状态，即B不正确；1个N≡N键断裂为正反应速率，同时有6个N—H键断裂为逆反应速率，相应物质的物质的量之比为1:2，等于化学计量数之比，故达到平衡状态，即C正确；1个N≡N键断裂的同时，有6个N—H键形成，二者描述的都是正反应速率，故无法判断反应状态，即D不正确。-5-12．298K时，合成氨反应的热化学方程式为：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.4kJ/mol，在该温度下，取1molN2和3molH2放在密闭容器内反应。下列说法正确的是()A．在有催化剂存在的条件下，反应放出的热量为92.4kJB．有无催化剂该反应放出的热量都为92.4kJC．反应放出的热量始终小于92.4kJD．若再充入1molH2，到达平衡时放出的热量应为92.4kJ答案：C点拨：该反应为可逆反应，正向不可能进行到底，所以1molN2和3molH2反应放出的热量始终小于92.4kJ，C正确。13．一定温度下在恒容的容器中发生如下反应：A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)，当下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是()①混合气体的密度②混合气体的压强③混合气体的总物质的量④B的物质的量浓度A．①④B．②③C．②③④D．仅④答案：A点拨：根据ρ＝m气V，ρ不变，说明m(气)不变，即生成A(s)的速率等于消耗A(s)的速率，①符合题意。这是一个等积反应，反应过程中压强始终保持不变，所以压强不变不能说明是否已达平衡。14．(2012·江西高二期末考试)一定条件下，在体积为1L的密闭容器中，1molX和1molY进行反应：2X(g)＋Y(g)Z(g)，下列叙述能证明该反应已达到化学平衡状态的是()A．X的百分含量不再发生变化B．c(X):c(Y):c(Z)＝2:1:1C．容器内原子总数不再发生变化D．同一时间内消耗2nmolX的同时生成nmolZ答案：A点拨：反应过程中原子个数守恒，所以C不合题意。消耗2nmolX与生成nmolZ是同一反应方向，也不能说明反应已达平衡。浓度之比为2:1:1，不能说明浓度-6-保持不变。15．对于恒容密闭容器中发生的可逆反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH0，能说明反应达到化学平衡状态的为()A．断开一个NN键的同时有6个N—H键生成B．混合气体的密度不变C．混合气体的平均相对分子质量不变D．N2、H2、NH3分子数比为1:3:2的状态答案：C点拨：断开NN键与生成N—H键是同一个反应方向，A不对；平均相对分子质量Mr＝mn，反应过程中m始终不变，若Mr不变，则n不变，说明反应已达平衡。密闭容器混合气体密度始终不变。