高二培优氧化还原反应(整理)

1《氧化还原反应》专题考纲聚焦一.氧化还原反应的基本概念1．概念凡有元素化合价升降的化学反应就是氧化还原反应。2．特征反应前后有元素化合价发生了变化。3．本质反应过程中有电子（得失或偏移）4．五组概念（1）氧化剂与还原剂在化学反应中，得到电子（共用电子对偏向）的反应物称为氧化剂，失去电子（共用电子对偏离）的反应物称为还原剂。（2）氧化性与还原性得到电子的性质或能力称为氧化性；失去电子的性质或能力称为还原剂。（3）氧化产物与还原产物还原剂在反应中失去电子发生氧化反应所得的产物称为氧化产物氧化剂在反应中得到电子发生还原反应所得的产物称为还原产物（4）氧化反应与还原反应（5）被氧化与被还原五组概念之间的联系：氧化剂→化合价降低→得电子→被还原→发生还原反应→得还原产物。还原剂→化合价升高→失电子→被氧化→发生氧化反应→得氧化产物。5.氧化还原反应和四种基本反应类型的关系所有的置换反应均为氧化还原反应；有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应是氧化还原反应，复分解反应都不是氧化还原反应。非氧化还原反应复分解反应氧化还原反应置换反应化合反应分解反应1理解氧化还原反应,了解氧化剂和还原剂等概念。氧化还原反应的概念包括氧化反应和还原反应，氧化剂和还原剂，氧化性和还原性，氧化产物和还原产物，被氧化和被还原等。命题多以选择题或填空题的形式出现。2掌握重要氧化剂和还原剂之间的常见反应。能判断氧化还原反应中电子转移的方向和数目，并能配平反应方程式。常以填空题的形式出现。3掌握化学反应的四种基本类型：化合、分解、置换、复分解。明确四种基本反应类型与氧化还原反应的关系。2概念判断：有单质参加或有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应？【高考真题】1．下列反应中，属于非．氧化还原反应的是()A.3CuS＋8HNO3＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋3S↓＋4H2OB.3Cl2＋6KOH＝5KCl＋KClO3＋3H2OC.3H2O2＋2KCrO2＋2KOH＝2K2CrO4＋4H2OD.3CCl4＋K2Cr2O7＝2CrO2Cl2＋3COCl2＋2KCl2.在8NH3＋3Cl2＝N2＋6NH4Cl反应中，若有21.3gCl2参加反应，则被氧化的NH3的质量为（）A．13.6gB．10.2gC．6.8gD．3.4g3.实验室制Cl2的反应为4HCl(浓)十MnO2=MnCl2+C12↑+2H2O．下列说法错误的是（）A．还原剂是HCl，氧化剂是MnO2B．每生成1molCl2，转移电子的物质的量为2molC．每消耗1molMnO2，起还原剂作用的HCl消耗4molD．生成的Cl2中，除含有一些水蒸气外，还含有HCl杂质4.在3NO2+H2O=2HNO3+NO↑反应中，氧化剂与还原剂的分子数之比为（）A2∶1B1∶2C3∶1D1∶3二.氧化还原反应的表示方法1.双线桥(重点掌握)氧化剂为Fe2O3，还原剂为CO，氧化产物为CO2，还原产物为Fe。2.单线桥[课堂练习]:先书写方程式并配平,找出氧化剂,还原剂,氧化产物和还原产物.再用双线桥表示出电子转移的方向和数目.(1)实验室利用二氧化锰制取氯气：(2)铜与稀硝酸反应:（3）氯气的尾气处理方程式：(4)二氧化氮溶于水的反应：(5)H2S和SO2混合：（6）过氧化钠溶于水：（7）将二氧化硫通入氯水中：三.氧化还原反应方程式的配平(升降法)1．配平的原则电子守恒质量守恒电荷守恒2．配平步骤一标二找三定四平五查33.缺项配平一般先确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的化学计量数，再通过比较反应物与生成物，确定缺项，最后观察配平。（一般为H2O、H+、OH-）例题1。化学方程式的配平KMnO4和浓盐酸制氯气：H2O2+KMnO4+H2SO4==O2+K2SO4+MnSO4+H2OAs2S3+HNO3--------H3AsO4+H2SO4+NO2+H2OCu2S+HNO3-----Cu(NO3)2+NO+S＋H2OP+CuSO4+H2O-----Cu3P+H3PO4+H2SO4（NH4）2SO4--------NH3+SO2+N2+H2ONH4NO3=HNO3+N2+H2OKClO3+HCl(浓)=KCl+Cl2+H2O有机物参与的氧化还原反应:注意先标H(+1)O(-2)再利用化合价代数和为0计算C的价态.K2CrO7+H2C2O4+H2SO4------K2SO4+Cr2(SO4)3+CO2+H2OKMnO4+C2H5OH+H2SO4-----K2SO4+MnSO4+H2O+CO2例2.离子方程式的配平AsO43-+I-+H+==AsO33-+I2+H2OCu+H++NO3-==Cu2++NO+H2O例3.缺项配平:一般先确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的化学计量数，再通过比较反应物与生成物，确定缺项，最后观察配平。（一般为H2O、H+、OH-）H2O2+Cr2(SO4)3+()-------K2SO4+K2CrO4+H2OKMnO4+KNO2+()------MnSO4+K2SO4+KNO3+H2OFe2++H2O2+()---------Fe3++()Cr(OH)3+ClO-+()------Cr2O72-+Cl-+H2OCu2++FeS2+()-----Cu2S+SO42-+Fe2++()【高考真题】1.将NO3－+Zn+OH－+H2O→NH3+Zn（OH）42－配平后，离子方程式中H2O的系数是（）A．2B．4C．6D．82.若424()NHSO在强热时分解的产物是2SO、2N、3NH和2HO，则该反应中化合价发生变化和未发生变化的N原子数之比为()A．1:4B.1:2C.2:1D.4:13.(NH4)2SO4在高温下分解，产物是SO2、H2O、N2和NH3。在该反应的化学方程式中，化学计量数由小到大的产物分子依次是()A．SO2、H2O、N2、NH3B．N2、SO2、H2O、NH3C．N2、SO2、NH3、H2OD．H2O、NH3、SO2、N24．在反应5NH4NO3=2HNO3+4N2+9H2O中，发生氧化反应的氮原子和发生还原反应的氮原子的个数之比为4（）A3∶5B5∶3C5∶8D5∶45.实验室可用KClO3和浓盐酸反应制取氯气，化学方程式为：KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O若生成71g氯气，则被氧化的氯化氢()A.2molB.53molC.3molD.35mol6.某反应的化学方程式为：aFeCl2＋bKNO3＋cHCl＝dFeCl3＋eKCl＋fX＋gH2O，若b＝1，d＝3，则X的化学式为（）A．N2B．NOC．NO2D．NH4Cl7.物质的量之比为2：5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是()A.1：4B.1：5C.2：3D.2：58.在一定条件下，RO3n－和氟气可发生如下反应：RO3n－＋F2＋2OH－＝RO4－＋2F－＋H2O，从而可知在RO3n－中，元素R的化合价是A．＋4B．＋5C．＋6D．＋79.对反应：CuSO4＋FeS2＋H2O=Cu2S＋FeSO4＋H2SO4，下列说法正确的是()A.氧化剂只有CuSO4B.FeS2既是氧化剂又是还原剂C.被氧化的硫和被还原的硫的质量比为3∶7D.1molCuSO4可氧化75mol的硫10.Na2FeO4(高铁酸钠)是一种高效多功能水处理剂，应用前景广阔，一种制备Na2FeO4的方法为:2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2,对此反应下列叙述正确的是()A.Na2O2在反应中只作氧化剂B.O2是氧化产物C.Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物D.2molFeSO4发生反应时，共有10mol电子转移E.Na2FeO4具有很强的氧化性能杀菌消毒，其发生氧化反应的产物为Fe3+水解可生成Fe(OH)3胶体而净水。四.常见的氧化剂和还原剂(1)活泼的非金属单质:F2Cl2Br2O2O3(2)高价金属阳离子盐:KMnO4KClO3FeCl3NaClOCa(ClO)2K2CrO71.常见的氧化剂(3)高价氧化物:MnO2CO2Fe2O3(4)高价含氧酸:浓H2SO4HNO3HClO(5)过氧化物:Na2O2H2O2.(1)活泼的金属单质:NaMgAlZnFe等(2)某些非金属单质:H2CSi等2.常见的还原剂(3)低价氧化物:COSO2(4)低价氢化物:HClHBrHIH2SNH3(5)低价的盐:Na2SNa2SO3FeSO43.既可以做氧化剂，又可做还原剂以氧化性为主:Cl2Na2O2H2O2.；以还原性为主：Fe2+SO2H2SO3SO32-5[总结]常见四种氧化性离子:Fe3+MnO4-ClO-H++NO3-四种还原性离子:Fe2+I-S2-SO32-(除Fe3+和Fe2+不反应)【高考真题】1．下列反应中，通入的气体物质只作为氧化剂的是()A.二氧化硫通入氢硫酸中B.氯气通入NaOH溶液中C.少量氯气通入氯化亚铁酸性溶液中D.硫化氢通入溴水中2．下列各组中的两种物质通常都可作为还原剂使用的是()A.SO2、H2SO4B.Cl2、FeCl3C.H2、COD.Br2、HNO33．浓硝酸与下列物质反应，其中硝酸既表现酸性又表现氧化性的是()A.Cu2OB.CuOC.Fe2O3D.FeO4.下列各组物质中，每种物质都能被氧化又能被还原的是()A.FeCl2、Cl2、CuSO4B.H3PO4、HNO2、H2SO4C.H2S、HCl、H2SO3D.Na2S、NaClO、NH4HCO35．在硝酸钡溶液中通入SO2，溶液仍澄清；另取硝酸钡溶液分盛两试管，一支加盐酸，另一支加烧碱溶液，然后再通入SO2，结果两试管都有白色沉淀。由此得出下列结论合理的是()A.硝酸钡具有两性B.两支试管内白色沉淀均是亚硫酸钡C.SO2有还原性和酸性D.升高pH值能使SO2水溶液中SO32-浓度增大6.下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是()AH3O＋、NO3－、Fe2＋、Na＋BAg＋、NO3－、Cl－、K＋CK＋、Ba2＋、OH－、SO42－DCu2＋、NH4＋、Br－、OH－五．氧化还原反应方程式的书写一、根据实验现象书写：1、已知①向KMnO4晶体中滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；化学方程式：②将实验①中产生气体通入FeCl2溶液中，溶液变黄色；离子方程式：；③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。离子方程式：；2、向Fe（NO3）2溶液中滴加稀硫酸，溶液由浅绿色变为黄色，再通入SO2溶液又由黄色色变为浅绿，写出该过程中的有关反应的离子方程式：3、在稀H2SO4中加入铜粉不溶解，再加入下列固体：①Fe2O3②H2O2③KNO3分别写出有关离子方程式：①，②③4、将SO2分别通入酸性KMnO4溶液、溴水中，溶液均退色，分别写出离子方程式：，5、向盛有KI溶液的试管中，加入少许CCl4后，滴加氯水，CCl4层变成紫色，如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色且溶液中有HIO3生成。写出CCl4层由紫色变成无色的化学方程式：66、取一定量某加碘食盐（主要含KIO3），加入足量硫酸酸化的KI固体，溶液显淡黄色，用CCl4萃取，下层溶液显紫红色，该反应的离子方程式：7、（2012高考）FeCl3与氢碘酸反应时，可生成棕色物质，该反应离子方程式为：8、将Fe(NO3)3溶液滴在银镜上，银镜溶解，离子方程式：9、向FeSO4溶液中通入Cl2后，再滴入KSCN溶液，溶液呈血红色，有关反应离子方程式：，二、根据题中提供信息书写。1、在潮湿环境中KI与O2反应的化学方程式：2、（2012高考）①FeCl3与KClO在强碱性条件下反应，可制取K2FeO4，该反应离子方程式：②实验室中可用氯仿（CHCl3）与双氧水直接反应制备光气（COCl2），其反应方程式：3、MnO2、KOH的熔融混合物中通入空气可制备K2MnO4，该反应的化学方程式：4、在较高温度时KOH与Cl2反应生成KCl