高二年级10.1作业

1“十一”假期作业1——热化学方程式1．氢气是人类最理想的能源。已知在25℃、101kPa下，1g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量142.8kJ，则下列热化学方程式书写正确的是（）A．2H2+O22H2O；△H=–142.9kJ/molB．2H2(g)+O2(g)2H2O(l)；△H=–142.9kJ/molC．2H2(g)+O2(g)2H2O(l)；△H=–571.6kJ/molD．2H2(g)+O2(g)2H2O(l)；△H=+571.6kJ/mol2．下列说法或表示正确的是（）A．等质量的白磷蒸气和白磷固体分别完全燃烧，后者放出热量多B．C（石墨）→C（金刚石）；ΔH＝＋1.19kJ·mol-1，所以金刚石比石墨稳定C．在101kPa，1mol物质完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量叫该物质的燃烧热D．在101kPa下，2gH2完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量，其热化学方程式为2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）；ΔH＝－285.8kJ·mol-13．下列热化学方程式中△H的值能表示可燃物的燃烧热的是（）A、H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=－184.6kJ/molB、CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=－802.3kJ/molC、2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=－571.6kJ/molD、CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）；△H=－283kJ/mol4．已知热化学方程式C2H2(g)+25O2(g)=2CO2(g)+H2O(g)；ΔH=－1256kJ/mol，下列说法正确的是（）A．乙炔的燃烧热为1256kJ/molB．若转移10mol电子，则消耗2.5molO2C．若生成2mol液态水，则ΔH=－2512kJ/molD．若形成4mol碳氧共用电子对，则放出的热量为2512kJ5、氢气在氯气中燃烧，当有1mole--转移，生成液态水时，放出142.9kJ的热量，写出该反应的热化学方程式：6、25℃、101kPa时，燃烧16g甲醇生成CO2和H2O(l)，放出的热量为363.26kJ，写出甲醇燃烧的热化学方程式：。2“十一”假期作业2——化学反应与能量1.下列变化过程，属于放热反应的是（）①液态水变成水蒸气②酸碱中和反应③浓H2SO4稀释④固体NaOH溶于水⑤H2在Cl2中燃烧⑥弱酸电离A、②③④⑤B、②③④C、②⑤D、①③⑤2.已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ，且氧气中1molO=O键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1molH―O键形成时放出热量463kJ，则氢气中1molH―H键断裂时吸收热量为（）A.920kJB.557kJC.436kJD.188kJ3.如下图所示，△H1=－393.5kJ•mol-1，△H2=－395.4kJ•mol-1，下列说法或表示式正确的是（）A.C（s、石墨）==C（s、金刚石）△H=+1.9kJ•mol-1B.石墨和金刚石的转化是物理变化C.金刚石的稳定性强于石墨D.1mol石墨的总键能比1mol金刚石的总键能小1.9kJ4.已知25℃、101kPa条件下：4Al(s)+3O2(g)==2Al2O3(s)△H=-2834.9kJ·mol-14Al(s)+2O3(g)==2Al2O3(s)△H=-3119.91kJ·mol-1由此得出的结论正确的是A．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为吸热反应B．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为放热反应C．O3比O2稳定，由O2变O3为吸热反应D．O2比O3稳定，由O2变O3为放热反应5.已知下列两个热化学方程式2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)△H=-571.6kJ·mol-1C3H8(g)+5O2(g)==3CO2(g)+4H2O(l)△H=-2220.0kJ·mol-1实验测得氢气和丙烷的混和气体共5mol完全燃烧时放热3847kJ，则混和气体中氢气与丙烷的体积比是()A.1:3B.3:1C.1:4D.1:13“十一”假期作业3——化学反应与能量1.0.3mol的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ的热量，又知：H2O(l)==H2O（g）△H=+44kJ·mol-1，下列热化学方程式，正确的是（）A.31B2H6(g)+O2(g)==31B2O3(g)+H2O(g)△H=-677.7kJ·mol-1B.B2H6(g)+3O2(g)==B2O3(s)+3H2O(g)△H=-2165kJ·mol-1C.B2H6(g)+3O2(g)==B2O3(s)+3H2O(g)△H=-2033kJ·mol-1D.B2H6(g)+3O2(g)==B2O3(s)+3H2O（l）△H=-2033kJ·mol-12.已知：CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(g)ΔH＝-Q1；2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)ΔH＝-Q2；H2O(g)==H2O(l)ΔH＝-Q3常温下，取体积比为4：1的甲烷和H2的混合气体112L（标准状况下），经完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为（）A.4Q1+0.5Q2B.4Q1+Q2+10Q3C.4Q1+2Q2D.4Q1+0.5Q2+9Q33.已知热化学方程式：①C2H2(g)+25O2(g)==2CO2(g)＋H2O(l)ΔH1＝-1301.0kJ•mol-1②C(s)+O2(g)==CO2(g)△H2＝-393.5kJ•mol-1③H2(g)+12O2(g)==H2O(1)△H3=-285.8kJ·mol-1则反应④2C(s)+H2(g)==C2H2(g)的△H为（）A.+228.2kJ·mol-1B.-228.2kJ·mol-1C.+1301.0kJ·mol-1D.+621.7kJ·mol-14．已知298K，1.01×105Pa条件下：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=－483.6kJ·mol－1CO(g)+21O2(g)=CO2(g)△H=－282.9kJ·mol－1k+下列热化学方程式正确的是（）A．CO(g)+H2O(g)=H2(g)+CO2(g)△H=－41.1kJ·mol－1B．CO(g)+H2O(g)=H2(g)+CO2(g)△H=+200.7kJ·mol－1C．CO(g)+H2O(g)=H2(g)+CO2(g)△H=－766.5kJ·mol－1D．CO(g)+H2O(g)=H2(g)+CO2(g)△H=+41.1kJ·mol－14“十一”假期作业4——化学反应与能量1.同温同压下，已知下列各反应为放热反应，下列各热化学方程式中热量数值最小的是A、2A(l)+B(l)=2C(g)△H1B、2A(g)+B(g)=2C(g)△H2C、2A(g)+B(g)=2C(l)△H3D、2A(l)+B(l)=2C(l)△H42.已知在1×105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是（）A、H2O(g)＝H2(g)+1/2O2(g)△H=+242kJ/molB、2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=－484kJ/molC、H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)△H=+242kJ/molD、2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=+484kJ/mol3．在298K、100kPa时，已知：2H2O（g）＝O2（g）+2H2（g）△H1Cl2（g）+H2（g）＝2HCl（g）△H22Cl2（g）+2H2O（g）＝4HCl（g）+O2（g）△H3则△H3与△H1和△H2之间的关系正确的是（）A．△H3=△H1＋2△H2B．△H3=△H1＋△H2C．△H3=△H1－2△H2D．△H3=△H1－△H24．25℃、101kPa下，碳、氢气、乙烯和葡萄糖的燃烧热依次是393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、1411.0kJ/mol、2800kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是（）A．C(s)＋O2(g)＝CO(g)△H＝－393.5kJ/molB．2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)△H＝＋571.6kJ/molC．C2H4（g)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋2H2O(g)△H＝－1411.0kJ/molD．1/2C6H12O6（s）＋3O2(g)＝3CO2(g)＋3H2O(l)△H＝－1400kJ/mol5．甲硅烷（4SiH）是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成2SiO和水。已知室温下1g甲硅烷自燃放出热量44.6KJ，其热化学方程式是。6．已知：(g)CO(g)OC(s)22△H＝－393.5KJ/mol(g)CO(g)21CO(g)22Q△H＝－283.04KJ/mol写出石墨燃烧生成CO的热化学方程式：。5“十一”假期作业5——化学反应速率1．四位同学同时进行反应：A(g)＋3B(g)＝2C(g)＋2D(g)的速率测定实验，分别测得反应速率如下：①v(A)=0.15mol/(L·s)②v(B)=0.6mol/(L·s)③v(C)=0.4mol/(L·s)④v(D)=0.45mol/(L·s)。其中，反应进行得最快的是()A．①B．②C．③D．④2．过量的锌粉与一定量的稀盐酸反应，为了减慢反应速率，但是又不影响生成的氢气总量，可以采取的措施是（）A．升高温度B．加入适量的水C．加入少量CuSO4溶液D．加入浓度较大的盐酸3．在密闭容器中进行反应：2A＋3B2C。开始时C的浓度为amol·L－1，2min后C浓度变为2amol·L－1，A和B的浓度均变为原来的1/2，则下列说法中错误的是（）A．用B表示的反应速率是0.75amol/(L·min)B．反应开始时，c(B)＝3amol·L－1C．反应2min后，c(A)＝0.5amol·L－1D．反应2min后，c(B)＝1.5amol·L－14．将2molX和2molY充入2L密闭容器中发生反应：X(g)＋3Y(g)2Z(g)＋aQ(g)。2min达到平衡时生成0.8molZ，测得Q的浓度为0.4mol/L，下列叙述错误．．的是A．Y的转化率为60%B．反应速率v（Y）＝0.3mol/(L·min)C．a的值为2D．平衡时X的浓度为0.2mol/L5．反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，经一段时间后SO3的浓度增加了0.4mol·L－1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.4mol·L－1·s－1,则这段时间为（）A．0.1sB．2.5sC．0.5sD．10s6、在mA+nBpC的反应中，m、n、p为各物质的计量数。现测得C每分钟增加amol/L，B每分钟减少1.5amol/L，A每分钟减少0.5amol/L，则m：n：p为（）A、2：3：2B、2：3：3C、1：3：2D、3：1：27、在铝与稀硫酸的反应中，已知10s末硫酸的浓度减少了0.6mol/L，若不考虑反应过程中溶液体积的变化，则10s内生成硫酸铝的平均反应速率是（）A、0.02mol/(L•min)B、1.8mol/(L•min)C、1.2mol/(L•min)D、0.18mol/(L•min)6“十一”假期作业6——化学平衡1．在一定条件下，对于在密闭容器中进行的反应P(g)＋Q(g)R(g)＋S(g)，下列说法中可以充分说明这一反应已经达到平衡状态的是（）A．P、Q、R、S的浓度相等B．P、Q、R、S在容器中共存C．P、Q、R、S的浓度不再变化D．P、Q的反应速率相等2．在一定温度下，反应A2(g)＋B2(g)2AB(g)达到平衡状态的标志是（）A．单位时间生成nmolA2同时生成nmolABB．容器内的总压强不随时间变化C．单位时间生成2nmolAB同时生成nmolB2D．单位时间生成nmolA2同时生成nmolB23．对于在密闭容器中、一定条件下进行的可逆反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，能说明反应已达到平衡状态的是（）A．各物质体积分数相等B．c(NH3)保持不变C．各物质浓度相等D．