高一目标检测答案(化学必修1)

崇文区高一化学目标检测答案崇文区教育研修学院化学组杨燕第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法第一课时[巩固练习]1、A2、A3、B4、B5、BD6、B7、D8、D9、漏斗；滤纸；滤纸；玻璃棒；三层；泥沙[能力提升]10、B11、(1)鸡蛋壳中的碳酸钙跟稀盐酸反应产生大量气泡且附着在蛋壳表面，使鸡蛋受到的浮力大于重力。(2)CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O(3)a.用稀盐酸或白醋除去水垢；b.用柠檬和小苏打制汽水。第二课时[巩固练习]1、D2、C3、互不相溶；溶解度；较小；较大4、D5、C6、B7、蒸馏烧瓶；冷凝管；锥形瓶。暴沸；支管口；a；b；蒸馏水。8、C[能力提升]9、过滤；蒸发；萃取、分液；蒸馏10、B11、A12、(1)C→B→D→A→G→H→E→F(2)使漏斗下端管口紧靠烧怀内壁、及时关闭活塞,不要让上层液体流出；使漏斗内外空气相通,以保证进行(E)操作时漏斗里液体能够流出。(3)CCl4与水不互溶;而且碘在CCl4中的溶解度比在水中的大很多第三课时[巩固练习]1、CD2、B3、B4、C5、B6、B7、A8、蒸馏；过滤；蒸发结晶；①某物质在两溶剂中的溶解度相差较大②两溶剂不互溶(分层)。[能力提升]9、(1)Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑;(2)④②①③（3）漏斗中反应后的液体的液面高于滤纸、过滤时滤纸被捅破等。10、各取少量三种未知液少许于试管中，分别滴入2滴酚酞试液，溶液显红色的原溶液为NaOH溶液，另取少许余下的两种未知液于试管中，分别向其中滴加含有酚酞试液的NaOH溶液，可使溶液红色褪去的原溶液为盐酸，余下的原溶液为食盐溶液。第二节化学计量在实验中的应用第一课时[巩固练习]1、A2、A3、12克C-12；6.02×10234、2NA；4；2；20；20NA5、C6、C7、C8、A9、0.025mol；0.025mol；0.025mol；3.55g10、A11、D12、C13、A14、1.505×1024；3.01×1024；6.02×1024；0.415、0.5mol；60g[能力提升]16、解法１先求出硫元素的总质量（以质量为计算基础），再比上一个硫原子的质量求硫原子数解法2先求出硫元素的物质的量（以物质的量为计算基础），再乘以阿伏加德罗常数求原子个数解法３根据阿伏加德罗定律的推论求解．倾向于解法３，简洁易懂．(此题可各抒己见)17、C10H12N2O第二课时[巩固练习]1、A2、AB3、C4、B5、C6、BC7、A8、B9、AC10、C11、A12、(1)(4)(3)(2)13、BD14、3:4;6:11;3.36L;4.48L15、C[能力提升]16、A17、32:71；32:71；32:7118、3219、C2H420、A4；4AH3=A4+6H221、48第三课时[巩固练习]1、C2、B3、C4、D5、D6、B7、A8、A9、D10、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管11、0.5mol；2mol·L-112、B13、B14、D[能力提升]15、4mol·L-1；2mol·L-1；2.25mol·L-116、2；3；1；4；5；4.1；1~2；胶头滴管；凹液面最低点17、移液时没有用玻璃棒引流；没有用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次18、14.13mol/L19、不相等，前后两种溶液的体积不一样．20、1.9×10—3526.3mL第一章《从实验学化学》单元测试一、选择题1、D2、C3、D4、B5、D6、D7、A8、B9、D10、A11、D12、D13、AC14、B15、B16、A17、C18、BD19、C20、B21、B22、A23、D24、C25、BD26、CD27、C28、D29、B30、A二、填空题31、(1)1:1:1(2)6032、0.2mol;1.204×1023;2.408×1023;1.024×1023;33、122.5g/mol;1∶3.3;1∶3.3;1.99╳1024三、实验题34、①防止暴沸；②兼起冷却气体的作用；③冰水35、（1）①②③④⑤（2）先加几滴稀盐酸使溶液酸化，再滴入几滴氯化钡溶液，若有白色沉淀生成，则说明有SO42—离子；用足量的氯化钡溶液，使SO42—离子与Ba2+离子都生成BaSO4沉淀，将沉淀过滤。(3)使钙离子与碳酸根离子反应全部生成碳酸钙沉淀；使加入的氯化钡中未反应的过量钡离子与碳酸根离子反应全部生成碳酸钡沉淀；（4）氢氧化镁、碳酸钙、碳酸钡和硫酸钡；（5）加快溶解；引流；防止液体飞溅36、顺序:8,7,1,2,4,3,6,5；11.1ml；浓硫酸；水；100；1-2；小于；小于37、（1）分液漏斗；检验是否漏（2）①D②B③C④A38、(1)①计算②称量③溶解④转移⑤洗涤转移⑥定容⑦摇匀(2)500ml；烧杯、药匙、玻璃棒、胶头滴管(3)①偏高；因恢复到室温时，溶液的体积将小于500ml②降低；因为溶液体积大于应配体积四、计算题39、(1)1mol(2)2mol(3)5.6L40、12.9%;4.0mol/L第二章化学物质及其变化第一节物质的分类第一课时[巩固练习]1、树状分类法；交叉分类法2、D3、A4、C5、D6、C7、A8、C9、B10、B11、C12、D13、B14、C15、D16、①⑤；④；③⑦；②⑥⑧⑨17、（1）3Fe+2O2Fe3O4（2）2H2O2H2↑+O2↑（3）Fe+2HCl＝FeCl2+H2（4）HCl+AgNO3＝AgCl↓+HNO318、Fe、Cu;S、H2;HCl、H2SO4;NaOH、Ba(OH)2;NaHCO3、NaCl;CuO、K2O[能力提升]19、C；CaO+H2O=Ca(OH)2，化合反应20、能跟碱反应生成盐和水的氧化物。A；SO3+H2O=H2SO4，化合反应21、（1）C和D，它们可导电（2）A和B，它们是气体，且不能导电22、答案可以多种，合理即可。第二课时[巩固练习]1、溶液、胶体、浊液，10－9~10－7m2、D3、过滤，丁达尔效应4、C5、B6、A7、B8、(1)CD(2)C(3)FeCl3溶液不是逐滴加入；FeCl3溶液不是边加边用玻璃棒搅拌；水的温度不保持在100℃；FeCl3溶液浓度太稀等。[能力提升]9、大于10、（1）10－9~10－7m；（2）丁达尔现效应的方法第二节离子反应第一课时[巩固练习]1、水溶液；熔融；电离；自由移动的离子；阳；氢离子；阴；氢氧根离子；金属离子；酸根离子2、都有带电粒子3、分开4、②③④⑤⑦5、略6、D7、B8、A9、C10、D11、C12、A13、D第二课时[巩固练习]1、B2、B3、A4、A5、A6、可溶性碳酸盐与强酸溶液反应生成二氧化碳和水；Na2CO3+2HCl＝2NaCl+CO2↑+H2O7、(1)CO32－(2)Cl－、SO42－、CO32－(3)SO42－、CO32－至少有一种；稀硝酸；沉淀是否部分溶解或全部溶解或都不溶解8、略9、略10、D11、D[能力提升]12、方法所用试剂实验现象、化学方程式、离子方程式结论法一盐酸一瓶出现无色气体：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2OCO32－+2H+=CO2↑+H2O另一瓶没有明显变化出现气体的是Na2CO3溶液，没有明显变化的是NaCl溶液。法二CaCl2溶液一瓶出现白色沉淀：出现沉淀的是Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaClCO32－+Ca2+=CaCO3↓另一瓶没有明显变化Na2CO3溶液，没有明显变化的是NaCl溶液。法三AgNO3溶液、稀HNO3两瓶都出现白色沉淀：Na2CO3+2AgNO3=Ag2CO3↓+2NaNO3CO32－+2Ag+=Ag2CO3↓NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3Cl－+Ag+=AgCl↓一瓶沉淀溶解：Ag2CO3+2HNO3=2AgNO3+CO2↑+H2OAg2CO3+2H+=2Ag++CO2↑+H2O另一瓶沉淀不溶解沉淀溶解的是Na2CO3溶液，没有溶解的是NaCl溶液。13、方法所用试剂实验现象、化学方程式、离子方程式结论法一盐酸一瓶出现无色气体：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2OCO32－+2H+=CO2↑+H2O另一瓶没有明显变化出现气体的是Na2CO3溶液，没有明显变化的是Na2SO4溶液。法二BaCl2溶液、稀HCl两瓶都出现白色沉淀：Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaClCO32－+Ba2+=BaCO3↓Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaClSO42－+Ba2+=BaSO4↓一瓶沉淀溶解：BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2↑+H2OBaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O另一瓶沉淀不溶解沉淀溶解的是Na2CO3溶液，没有溶解的是Na2SO4溶液。14、OH、K+、Cl－；Ag；Ag+与Cl－、Fe3+与OH－；KNO315、（1）NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O。（2）Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O（3）NaOH具有强烈的腐蚀性，会严重损伤消化道第三节氧化还原反应第一课时[巩固练习]1、B2、D3、BD4、B5、略6、①②③⑥⑨[能力提升]7、略8、D9、B第二课时[巩固练习]1、C2、B3、（1）Cl2Fe(2)CuOCO（3）H2SO4Al(4)KClO3KClO34、不会；不会；两者缺一不可，但可以是同一种物质5、A6、略[能力提升]7、B8、略，合理答案即可第二章化学物质及其变化单元测试题一、选择题1、A2、AC3、B4、A5、D6、D7、C8、C9、C10、B11、C12、D13、B14、B15、C16、A17、D18、C19、D20、C二、填空题21、1—100nm;散射22、沸腾；沸水；煮沸23、略24、略25、白色沉淀；Ag++Cl―=AgCl↓;具体的化学反应；同一类型26、H+;Zn2+;SO42―；略27、(1)CH3CH2OH(2)CrO3;CH3CH2OH28、（1）还原；氧化（2）还原；还原三、简答及推断题29、略30、H2SO4；Na2SO4；Na2CO3；BaCl2；离子方程式略31、MgSO4;Mg(OH)2;MgCl2;BaCl2;AgNO3；离子方程式略第三章金属及其化合物第一节金属的化学性质第一课时点燃[巩固练习]1、银白；柔软；4Na+O2=2Na2O；2Na+O2====Na2O2；淡黄2、B3、C4、C5、C6、A7、C8、BD9、B10、A11、C[能力提升]12、AC第二课时[巩固练习]1、（1）银白；变暗（2）用滤纸吸干钠块表面煤油，防止钠与水反应放热，引起煤油燃烧（3）镊子；手指表面有水份，能跟钠块反应生成强碱NaOH腐蚀皮肤（4）钠的密度比水小，与水反应，放热，使钠熔化形成银白色小球（5）钠与水反应放出氢气，推动钠球在水面上运动；钠与水反应放热使与钠球接触的水蒸发，在容器上方凝聚而形成白雾。（6）钠与水反应生成NaOH，使酚酞变红高温2、（1）3Fe+4H2O(g)=====Fe3O4+4H2↑（2）CaCl2；碱石灰；n（3）向下排空气法、导管口伸入试管底部（4）用拇指堵住试管口，移近火焰，松开，能燃烧或发出爆鸣声，说明收集的是H23、B4、D5、D6、B7、D8、A9、C[能力提升]10、91.8g;90g11、0.46g；0.46g第三课时[巩固练习]1、BD2、B3、C4、C5、C6、A[能力提升]7、（1）二氧化碳与氢氧化钠反应，使罐内气体压强减小，外压大于内压；CO2+2OH—=CO32—+H2O；（2）铝罐与氢氧化钠溶液反应生成氢气，使罐内气压大于外界大气压；2Al+2OH—+2H2O==2AlO2—+3H2↑8、C9、D10、10.1mol11、①磁铁②加足量NaOH溶液后过滤12、铝一端加铝约0.4g第二节几种重要的金属化合物第一课时[巩固练习]1、B2、BD3、D4、B5、C6、B7、D8、D9、D10、C[能力提升]11、若该氧化物只能溶于盐酸，则属于碱性氧化物；若该氧化物只能溶于NaOH溶液，则属于酸