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乙烯的实验室制法:②试剂:无水乙醇、浓硫酸③仪器:圆底烧瓶、铁架台、温度计(200℃~300℃)、酒精灯、导管、水槽、集气瓶碎瓷片或沸石①原理:CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O浓硫酸170℃装置:液+液气△收集方法:排水法需要注意的问题:①实验时,应将温度迅速升高至170℃左右并保持。140℃分子间脱水生成乙醚和水CH3CH2OH+HOCH2CH3CH3CH2OCH2CH3+H2O140℃浓H2SO4②浓硫酸的作用:催化剂、脱水剂③混合浓硫酸与乙醇时,要将浓硫酸沿器壁缓慢加入到无水乙醇中,并不断搅拌,浓硫酸与乙醇体积比约为3:1。⑥要加入碎瓷片,以防止加热时液体暴沸。⑦温度计水银球应插入反应液中央,不能触瓶底。④在制乙烯的过程中,烧瓶内溶液颜色会逐渐加深,甚至变黑,并产生有刺激性气味的气体。C2H5OH+2H2SO4(浓)2C+5H2O+2SO2↑△C+2H2SO4(浓)==CO2↑+2SO2↑+2H2O△⑤在做乙烯使溴水或KMnO4酸性溶液褪色的实验时,要先将气体通过NaOH溶液。⑧不能用浓硫酸干燥乙烯。3.物理性质:(1).乙炔无色无味的气体,密度比空气小,微溶于水。(2).炔烃总体类似烷烃,常温下n≤4的为气体,随碳原子数的增加熔沸点升高,密度增大。4.化学性质:与烯烃类似(1).氧化反应①燃烧:2C2H2+5O2点燃4CO2+2H2O(l)+2600KJ火焰明亮,并伴有黑烟。甲烷、乙烯、乙炔的燃烧2KMnO4+3H2SO4+C2H2→2MnSO4+K2SO4+2CO2↑+4H2O②乙炔能使酸性KMnO4溶液褪色。①使溴水褪色②催化加氢(2).加成反应CHBr=CHBr+Br2CHBr2-CHBr2CH≡CH+Br2CHBr=CHBrCH≡CH+H2CH2=CH2CH3—CH3Ni△Ni△③与HX等的反应△CH≡CH+H2OCH3CHO(制乙醛)△CH≡CH+HCl催化剂CH2=CHCl(制氯乙烯)④水化反应⑤加聚反应催化剂3CH≡CHC6H6(苯)催化剂nCH≡CH[CH=CH]n制取装置:平底烧瓶(锥形瓶或广口瓶)+分液漏斗固+液气CaC2+H2OC2H2↑+Ca(OH)25.乙炔的实验室制法发生装置:实验室制H2、CO2收集:排水法注意事项:(1)反应在常温下就很剧烈,放出大量热,生成糊状的氢氧化钙。因此不能用启普发生器。导管口要堵棉花。(2)可用饱和NaCl溶液代替水,以控制反应速率。(3)制出的乙炔常混有H2S、PH3等杂质而带有刺激性气味,可用CuSO4、NaOH等溶液除杂。
本文标题:高二有机化学基础之乙烯乙炔
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