高二期末复习备考练习

1高二期末复习备考17周周练班别姓名1．有机物在生活中的应用非常广泛。下列有关说法正确的是A．食用植物油均可水解生成氨基酸B．铺路用的沥青主要含有C、H、O等元素C．做衣服的棉、麻的主要成分是纤维素D．煤经过汽化、液化等物理变化可转化为清洁燃料2．下列说法正确的是A．可用酸性KMnO4溶液鉴别乙炔和乙烯B．油脂、乙酸乙酯都属于酯类，水解后都会生成乙醇C．淀粉和纤维素都可作为工业生产葡萄糖的原料D．鸡蛋清中加入饱和的CuSO4或（NH4）2SO4溶液均产生沉淀，两者原理相同3.下列说法正确的是A．煤的干馏可以得到苯、甲苯等芳香烃B．医用酒精的浓度通常是95%C.防腐剂福尔马林（含HCHO）可用作食品保鲜剂D．“乙醇汽油”是在汽油中加入乙醇生成的一种新化合物4．有六种物质：①甲烷、②苯、③聚乙烯、④苯乙烯、⑤乙醛、⑥邻二甲苯，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又能使溴水因反应而褪色的是A．①②③B．③④⑤C．④⑤D．③④⑥5.下列化学式只表示一种物质的是A．C3H6B．C3H8C．C4H8D．C2H6O6.分子是为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气的有机物有(不考虑立体异构)A．5种B．6种C．7种D．8种7．婴儿用的一次性纸尿片中，有一层能吸水保水的物质．下列高分子中有可能被采用的8．下列除去杂质的方法正确的是A．除去乙烷中少量的乙烯：将混合气体通入酸性的KMnO4溶液中洗气B．除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用氢氧化钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏；C．除去混在苯中的少量苯酚：加入过量溴水，过滤。D．除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏。9．从环己烷可制备1,4-环己二醇的二醋酸酯。下面是有关的8步反应（其中所有无机产物都2已略去）：Br2Cl2、光照123ClNaOH溶液醇A溴的四氯化碳溶液45B6C7醋酸、醋酸酐8DH2,催化剂CH3COOOOCCH3BrBr（1）化合物B、C的结构简式：B、C；（2）属于取代反应是；（填序号）（3）分别写出反应④、⑥的化学反应方程式，（4）C的一种同分异构体能发生银镜反应，核磁共振氢谱峰面积之比为2:2:1，该同分异构体的结构简式为。10．表示有机物的结构时，可以采用键线式，如CH2=CH-CH=CH2，可以表示为化合物Ⅰ是重要的化工原料，可发生下列反应生成Ⅲ或Ⅳ化合物Ⅰ可用石油裂解气中的2-戊烯来合成，流程如下:（1）第②步反应的化学方程式为（注明反应条件）。（2）0.5mol化合物Ⅱ完全燃烧，需消耗标准状况下的O2体积为L。（3）化合物Ⅲ和Ⅳ互为同分异构体，都含有六元环。化合物Ⅲ和Ⅳ的结构简式分别为、。（4）化合物Ⅴ（结构见虚线右图）是Ⅲ、Ⅳ的同分异构体，下列描述正确的是（填序号）。A．Ⅴ可与浓溴水发生取代反应B．Ⅴ可与Na2CO3溶液反应放出CO2C．1molⅤ与足量的金属钠反应，可以放出1.5molH2D．Ⅴ不可能．．．在热的浓硫酸中发生消去反应E．将少量Ⅴ加入FeCl3溶液中，可产生紫色沉淀CH3-CH=CH-CH2-CH3aBr2/CCl4①NaOH/醇溶液，△②CH2=CH-CH=CH-CH3CHCHCHOCOOCH3ⅡCH3CHCH2CHCHⅠ＋或Ⅳ-CH-CH3OH-CH2OHHOH3C-ⅤⅢ311．实验室用右图所示的装置制取溴乙烷。在试管Ⅰ中依次加入2mL蒸馏水、4mL浓硫酸、2mL95%的乙醇和3g溴化钠粉末，在试管Ⅱ中注入蒸馏水，在烧杯中注入自来水。加热试管Ⅰ至微沸状态数分钟后，冷却。已知：通常情况下，溴乙烷呈液态，其密度比水大且不溶于水。试回答下列问题：（1）试管Ⅰ中硫酸和溴化钠加热反应生成氢溴酸。写出氢溴酸与乙醇在加热时反应的化学方程式。（2）在反应发生后试管II中可观察到的现象是__________。（3）溴乙烷为无色油状液体。若试管II中获得的有机物呈棕黄色，除去其中的杂质应选用的试剂是（填序号）A.CCl4B.NaOH溶液C.Na2SO3溶液利用上述试剂充分洗涤后，分离混合物的操作是（填操作名称）（4）设计实验证明有机物溴乙烷中含有溴元素。完成以下实验报告：实验步骤实验操作预期现象和结论①取少量除杂后的溴乙烷于试管中，，②取①中反应后的上层清液少量于另一支试管中，。。12．下图所示装置进行有关实验,将A逐滴加入B中（1）若A是实验室的一种常用燃料，B是生石灰，实验中观察到C中黑色固体逐渐变红，当C中黑色固体大部分变红时，关闭F，然后往烧杯中加入热水，静止一会，观察到E试管壁出现了光亮的银镜，则A是（写名称）。请写出反应管C中所发生反应的化学方程式。4反应前试管E中所装的溶液是（写名称）。（2）已知：HCOOHCO↑+H2O。若A为HCOOH(甲酸)，B为浓硫酸，E为苯酚钠溶液，C仍旧是（1）中的黑色固体。实验能观察到C、E中的现象是，写出E中所发生反应的化学方程式。13．苯甲醇与苯甲酸是重要化工原料，可通过苯甲醛在氢氧化钠溶液中的歧化反应制得，反应式为：某研究小组在实验室制备苯甲醇和苯甲酸，反应结束后对反应液按下列步骤处理：重结晶过程：溶解，活性炭脱色，趁热过滤，冷却结晶，过滤，洗涤，干燥。已知：苯甲醇易溶于乙醇、乙醚，在水中溶解度较小。根据以上信息，回答下列问题：（1）萃取分离苯甲醇与苯甲酸时，经充分静置分层，苯甲醇位于层（填“上”或“下”），打开分液漏斗上口的玻璃塞后，上、下层分离的正确操作是萃取分液后所得水层用盐酸酸化的目的是。（2）苯甲酸在A、B、C三种溶剂中的溶解度（S）随温度（T）变化的曲线如右图所示。重结晶时，合适的溶剂是（填“A”或“B”或“C”），理由是。重结晶过程中，趁热过滤的作用是。洗涤时采用的合适洗涤剂是。A．饱和食盐水B．Na2CO3溶液C．稀硫酸D．蒸馏水（3）为检验合成产品中苯甲酸的含量，称取试样1.220g，溶解后在容量瓶中定容至100mL，移取25.00mL试样溶液，用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定，滴定至终点时NaOH溶液共消耗24.65mL，则试样中苯甲酸的含量为。（苯甲酸的相对分子质量为122）加热浓硫酸CHO|2+NaOH△CH2OH|+COOH|反应液有机层水层苯甲醇干燥蒸馏盐酸酸化…重结晶苯甲酸ABCT/℃S/g5△醇期末复习备考17周周练答案1-8CCACBDBD9、（1）、（2分）（2）①、⑥、⑦（2分）（3）10、（1）+2NaOHCH2=CH-CH=CH-CH3+2NaBr+2H2（2）56（3）（顺序不作要求）（4）AC（错选1个倒扣1分，不出现负分）11、（1）CH3CH2OH+HBrCH3CH2Br+H2O（2）有油状物沉于水下。（3）C分液（4）实验步骤实验操作预期现象和结论①取少量除杂后的溴乙烷于试管中，加入适量NaOH溶液，振荡，加热，充分反应后，静置。②取①中反应后的上层清液少量于另一支试管中，加入过量稀硝酸酸化，再滴入少量AgNO3溶液。若有淡黄色沉淀产生，说明溶液中含有Br-，即原有机物中含有溴元素。12、（1）乙醇或酒精。CuO+CH3CH2OHCH3CHO+Cu+H2O银氨溶液（2）C中黑色固体逐渐变红，E试管中溶液变浑浊。13、（1）上（1分）将下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出（2分）将苯甲酸钠转化为苯甲酸结晶析出（2分）（2）C（1分）在溶剂C中，随温度升高苯甲酸溶解度增加较快（答“在C中随温度变化溶解度变化较大”也给分）（2分）除去不溶性杂质，防止过滤过程中苯甲酸结晶析出。（2分）D（2分）（3）98.60%（2分）（未注意有效数字位数扣1分）以下CH3-COOCH3-CHOHOOHBrBr