高三一轮复习反应热学案

《化学反应与能量》复习学案【考纲要求】【典例分析】例1、判断正误（1）盐类的水解、弱电解质的电离、Ba(OH)2.8H2O与NH4Cl的反应、大多数分解反应、C和CO2、C和H2O的反应是吸热反应（2）需加热才能发生的反应是吸热反应，常温下就能发生的反应是放热反应（3）H-H键与Cl-Cl键键能之和大于H-Cl键能之和的2倍（4）由C(石墨)→C(金刚石)△H=+119kg/mol可知金刚石比石墨稳定（5）1molC（石墨）完全燃烧放出的热量小于1molC（金刚石）完全燃烧放出的热量（6）S(s)+O2(g)=SO2(g)△H=akg/mol，S(g)+O2(g)=SO2(g)△H=bkg/mol，则ab（7）2A（g）+B(g)=2C(l)△H1；2A（l）+B(g)=2C(g)△H2则△H1△H2（8）2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)和H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)的△H相等（9）500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：（10）1molH2燃烧生成H2O(g)放出热量为241.8kJ，则H2的燃烧热为241.8kJ。（11）表示强酸与强碱反应的中和热的热化学方程式为H+(ag)+OH-(aq)=H2O(aq)△H=-57.3kJ/mol（12）H2SO4与Ba(OH)2反应的中和热为-114.6kJ/mol（13）CH3COOH(aq)+OH-(aq)=CH3COO-(aq)+H2O(l)△H=akg/mol，a-57.3kJ/mol(14)测定HCl和NaOH的中和热时，每次实验均应测量三个温度，即盐酸起始温度、NaOH起始温度和混合液的最高温度分析：上述判断涉及反应热、热化学方程式、燃烧热、中和热等概念，以及中和热测定实验。例2、（10重庆卷）已知H2(g)+Br2(l)=2HBr(g)△H=-72kJ/mol,蒸发1molBr2（l）需要吸收的能量为30kJ，其它相关数据如下表。求a，写出计算过程。H2(g)Br2(g)HBr(g)1mol分子中的化学键断裂需要吸收的能量436a369例3、（13重庆卷）已知：P4(g)+6Cl2(g)＝4PCl3(g)△H＝akJ∙mol—1P4(g)+10Cl2(g)＝4PCl5(g)△H＝bkJ∙mol—1P4具有正四面体结构，PCl5中P－Cl键的键能为ckJ∙mol—1，PCl3中P－Cl键的键能为1.2ckJ∙mol—1。求Cl-Cl键、P-P键键能。例4、（13全国卷）在1200。C时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应：则△H4的正确表达式为（）A.△H4=23（△H1+△H2-3△H3）B.△H4=23（3△H3-△H1-△H2）C.△H4=23（△H1+△H2-3△H3）D.△H4=23（△H1-△H2-3△H3）例5、已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-571.6kJ·mol-1CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-890kJ·mol-1现有H2与CH4的混合气体112L（标准状况），使其完全燃烧生成CO2和H2O(l)，若实验测得反应放热3695kJ，则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是多少？（1）了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。（2）了解化学能与热能的相互转化。了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。（3）了解热化学方程式的含义。（4）了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。了解化学在解决能源危机中的重要作用。（5）了解焓变与反应热的含义。了解△H=H（反应产物）—H（反应物）表达式的含义。（6）理解盖斯定律，并能运用盖斯定律进行有关反应焓变的简单计算。例6、（12新课标卷）工业上利用天然气（主要成分为CH4）与CO2进行高温重整制备CO，已知CH4、H2、和CO的燃烧热（△H）分别为-890.3kJ·mol-1、-285.8kJ·mol-1和-283.0kJ·mol-1，则生成1m3（标准状况）CO所需热量为多少？例7、某研究小组将V1mL1.0mol/LHCl和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示。(实验中始终保持V1＋V2＝50mL)。回答下列问题：（1）用下列装置进行该实验，所用玻璃仪器有烧杯、量筒、、；碎泡沫塑料的作用是；若实验过程中，将盐酸慢慢加入到盛NaOH溶液的烧杯中，再盖好盖板，会导致测定温度偏。（2）研究小组做该实验时环境温度__________(填“高于”、“低于”或“等于”)22℃，判断的依据是____________________。(3)由题干及图形可知，V1/V2=__________时，酸碱恰好完全中和，此反应所用NaOH溶液的浓度应为__________mol/L。（4）若起始温度为20℃，盐酸、NaOH溶液的密度均取1g/mL，溶液的比热容为4.18J/（g·℃）。计算反应的中和热。