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第1页共18页第一学期高三期中考试化学试题可能用到的相对原子质量:H-1、C-12、N-14、O-16、Na-23、Mg-24、Al-27、S-32、Cl-35.5、K-39、Fe-56、Zn-65、Ba-137第Ⅰ卷选择题(共50分)一.选择题(每小题只有一个选项符合题意,共20分)1.“绿色化学”主要内容之一是指从技术和经济上设计可行的化学反应,使原子充分利用,不产生污染物。若以铜为原料制取硫酸铜或硝酸铜,下列设计符合..“绿色化学”思想的方法是A.制CuSO4:Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2OB.制CuSO4:2Cu+O22CuO,CuO+H2SO4(稀)==CuSO4+H2OC.制Cu(NO3)2:Cu+4HNO3(浓)==Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2OD.制Cu(NO3)2:3Cu+8HNO3(稀)==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O1、【答案】B2、【知识点】绿色化学环境污染物3、【难度值】24、【基础试题☆】5、【优质试题□】6、【易错试题○】7、【解析】“绿色化学”使原子充分利用,不产生污染物,则A、C、D均产生大气污染物,选B。2.下列金属冶炼的反应原理中正确..的是A.2AlCl3(熔融)2Al+3Cl2↑B.MgO+H2Mg+H2OC.ZnO+COZn+CO2D.2CuO2Cu+O2↑1、【答案】C2、【知识点】金属的冶炼3、【难度值】24、【基础试题☆】5、【优质试题□】6、【易错试题○】第2页共18页7、【解析】氯化铝为共价化合物,熔融状态不导电,A错误;氢气还原性比镁弱不能置换出镁,B错误;氧化铜受热不分解,D错误,选C。3.下列有关叙述不正确...的是A.铝热反应是炼铁最常用的方法B.Na2O2用作呼吸面具的供氧剂C.Na2FeO4有强氧化性,可用作自来水的消毒剂D.小苏打和氢氧化铝均可用来作治疗胃酸过多的药物1、【答案】A2、【知识点】化学与生活3、【难度值】34、【基础试题☆】5、【优质试题□】6、【易错试题○】7、【解析】工业上用焦炭冶炼钢铁,A错误.4.右表为元素周期表前四周期的一部分,下列有关W、X、Y、Z四种元素的叙述中,正.确.的是A.与氢原子形成的化学键的键能:W比Y的大B.与氢原子形成的化学键的极性:X比Y的弱C.最低价气态氢化物的沸点:X的比W的高D.XZ3的晶体属于离子晶体1、【答案】C2、【知识点】元素周期律元素周期表共价键的键参数物质熔沸点高低比较3、【难度值】44、【基础试题☆】5、【优质试题□】6、【易错试题○】7、【解析】根据元素周期表的结构,X、W、Y、Z分别为N、P、S、Br,则由于氨气分子之间存在氢键,C正确.5.设NA为阿佛加德罗常数的数值,下列说法正确..的是A.1L0.1mol•L-1Na2CO3溶液中有NA个CO32-B.常温常压下,22gCO2中共有2NA个共用电子对C.0.1molNa2O2与水完全反应,转移的电子数为0.2NAD.2.8gN2、CO和C2H4组成的混合气体所占有的体积约为2.24L1、【答案】B第3页共18页2、【知识点】粒子数与NA阿伏伽德罗定律及推论3、【难度值】54、【基础试题☆】5、【优质试题□】6、【易错试题○】7、【解析】A.Na2CO3溶液中CO32-会水解,错误;B.根据二氧化碳结构0=C=O,则22gCO2为0.5mol,共有2NA个共用电子对,正确;C.0.1molNa2O2与水完全反应,转移的电子数为0.1NA,错误;D.没有指明标准状况下,错误。6.以下有关物质的质量分数和物质的量浓度的叙述正确..的是A.等体积硫酸铁、硫酸铜、硫酸钾溶液分别与足量的氯化钡溶液反应,若生成硫酸钡沉淀的质量相等,则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比为1:1:1B.Na2O2和Na2O各0.1mol分别放入100g水中,所得溶液的物质的量浓度不相等C.质量分数分别为5%和15%的氨水等体积混合后所得溶液的质量分数为10%D.20℃时,饱和KCl溶液的密度为1.174g•cm-3,物质的量浓度为4.0mol•L-1,则此溶液中KCl的质量分数为74.5×4.01.174×1000×100%1、【答案】D2、【知识点】溶液物质的量浓度的有关计算3、【难度值】44、【基础试题☆】5、【优质试题□】6、【易错试题○】7、【解析】A.根据硫酸根相等,若生成硫酸钡沉淀的质量相等,则硫酸铁、硫酸铜、硫酸钾溶液三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比为1:3:3,错误;B.Na2O2和Na2O各0.1mol分别放入100g水中,所得氢氧化钠均为0.2mol,溶液质量也均为106.2g,错误;C.质量分数分别为5%和15%的氨水等体积混合,由于氨水越浓密度越小,则等于稀氨水质量多加,所得溶液的质量分数小于10%,错误;D.20℃时,饱和KCl溶液的密度为1.174g•cm-3,物质的量浓度为4.0mol•L-1,则设1L溶液,此溶液中KCl的质量分数为74.5×4.01.174×1000×100%,正确。7.某同学按下图所示的步骤配制50mL一定物质的量浓度的NaOH溶液,其中不正确...第4页共18页的操作有A.②⑤B.①②⑤C.①②③⑤D.①②③④⑤1、【答案】C2、【知识点】一定物质的量浓度溶液的配制3、【难度值】34、【基础试题☆】5、【优质试题□】6、【易错试题○】7、【解析】氢氧化钠必须放在小烧杯中称量,量筒不能用于稀释、混合溶液,玻璃棒下端必须置于容量瓶刻度线下,定容时眼睛要与刻度线水平相切,故答案C正确.8.下列说法正确..的是A.金属阳离子都只有氧化性B.离子化合物都是强电解质C.金属与盐溶液的反应都是置换反应D.酸和碱发生的反应都属于复分解反应1、【答案】B2、【知识点】化学与生活物质的分类氧化性、还原性强弱的判断金属材料3、【难度值】34、【基础试题☆】5、【优质试题□】6、【易错试题○】蒸馏水第5页共18页7、【解析】A.亚铁离子具有还原性,错误;B.离子化合物都是强电解质,正确;C.铁或铜与铁离子的反应不是置换反应,错误;D.硝酸和氢氧化亚铁发生的反应是氧化还原反应不是复分解反应,错误。9.下列反应的离子方程式表示正确..的是A.向MgCl2溶液中加入石灰乳:Mg2++2OH-==Mg(OH)2↓B.磁性氧化铁溶于稀硝酸:Fe3O4+8H+==Fe2++2Fe3++4H2OC.向NaAlO2的水溶液中通入过量的CO2:2AlO2-+CO2+3H2O==2Al(OH)3↓+CO32-D.向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水:HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O1、【答案】D2、【知识点】离子方程式离子反应3、【难度值】44、【基础试题☆】5、【优质试题□】6、【易错试题○】7、【解析】A方程式中石灰乳不拆开,A错误.B中在硝酸中亚铁离子将被氧化,B错误.C过量二氧化碳将产生碳酸氢根离子,C错误。10.下列分子或离子在指定的溶液中一定能大量存在....的是A.常温下呈中性的溶液:Fe3+、Na+、Cl-、SO42-B.1mol/L的NaAlO2溶液:NH3•H2O、CO32-、K+、SiO32-C.与铝单质反应产生氢气的溶液:Na+、K+、NO3-、Mg2+D.由水电离出的c(H+)=1×10-12mol/L溶液:HCO3-、NO3-、Na+、Mg2+1、【答案】B2、【知识点】离子共存3、【难度值】44、【基础试题☆】5、【优质试题□】6、【易错试题○】7、【解析】A.常温下呈中性的溶液Fe3+不存在,错误;B.均存在于碱性溶液中,正确;C.与铝单质反应产生氢气的溶液为强酸性或强碱性则碱性溶液中Mg2+不存在、强酸性溶液若有NO3-则不会产生氢气,错误;第6页共18页D.由水电离出的c(H+)=1×10-12mol/L溶液为酸性或碱性溶液,则HCO3-一定不存在,错误。二.选择题(每小题只有一个选项符合题意,共30分)11.水热法制备纳米颗粒Y(化合物)的反应为:3Fe2++2S2O32-+O2+4OH-===Y+S4O62-+2H2O,下列有关说法正确..的是A.Y的化学式为Fe2O3B.S4O62-是还原产物C.被1molO2氧化的Fe2+物质的量为1molD.每32gO2参加反应,转移电子的物质的量为4mol1、【答案】D2、【知识点】氧化还原反应氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的判断得失电子守恒3、【难度值】54、【基础试题☆】5、【优质试题□】6、【易错试题○】7、【解析】A.根据原子守恒,Y的化学式为Fe3O4,错误;B.根据化合价升高被氧化,则S4O62-是氧化产物,错误;C.被1molO2氧化的Fe2+物质的量为2mol,错误;D.每32gO2参加反应,转移电子的物质的量为4mol,正确。。12.已知氧化性Fe3+>I2。向FeI2溶液中通入一定量的Cl2,发生反应的离子方程式为:aFe2++bI-+cCl2→dFe3++eI2+fCl-。下列选项中的数字与离子方程式中的a、b、c、d、e、f一一对应,其中不符合...反应实际的是A.2,4,3,2,2,6B.0,2,1,0,1,2C.2,0,1,2,0,2D.2,8,5,2,4,101、【答案】C2、【知识点】得失电子守恒氧化还原反应3、【难度值】54、【基础试题☆】5、【优质试题□】6、【易错试题○】7、【解析】由于碘离子还原性强,必须在亚铁离子之前反应,故C中碘离子没参与反应,错误。13下列各组物质中,物质之间通过一步反应就能实现图示变化的是第7页共18页物质编号物质转化关系abcd①FeCl2FeC13FeCuCl2②MgMgOMgCl2Mg(OH)2③NaOHNa2CO3NaHCO3NaCl④Al2O3NaAlO2AlAl(OH)3A.①④B.②④C.①③④D.①②③1、【答案】C2、【知识点】铁的重要化合物铝的重要化合物含碳化合物3、【难度值】54、【基础试题☆】5、【优质试题□】6、【易错试题○】7、【解析】分析转化关系图,②中氢氧化镁不能一步产生镁,且氯化镁也不能一步产生氧化镁,选C。14.下列实验的操作、现象和解释或结论都正确..的是1、【答案】B2、【知识点】物质的分离与提纯物质的制备离子检验3、【难度值】54、【基础试题☆】5、【优质试题□】6、【易错试题○】7、【解析】A、向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入几滴稀H2SO4,硝酸根离子在酸性条件下可以氧化亚铁离子,错误;操作现象解释或结论A向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入几滴稀H2SO4溶液颜色基本不变Fe(NO3)2与H2SO4不反应B向饱和Na2CO3溶液中通人足量CO2溶液变浑浊析出了NaHCO3晶体C向棕黄色的FeCl3溶液中加入足量的Mg粉溶液变成浅绿色2Fe3++Mg=2Fe2++Mg2+D将Na放入CuSO4溶液中有红色固体析出2Na+Cu2+==Cu+2Na+第8页共18页B、向饱和Na2CO3溶液中通人足量CO2,由于生成碳酸氢钠溶解度小,溶液变浑浊,正确;C、足量的镁可以置换出铁,错误;D、钠会先和水反应,错误。15.根据以下叙述制备氯化铜:将含有FeO杂质的CuO粉末慢慢加入浓盐酸中,充分反应后粉末溶解。已知:FeS不溶于水,但溶于强酸。在除去溶液中的Fe2+时,可采用的方法是A.加入纯铜粉,将Fe2+还原为FeB.直接加NaOH溶液,调整溶液的pH≥9.6C.先将Fe2+氧化成Fe3+,再调整溶液pH至3.7~4D.通入H2S使Fe2+直接沉淀1、【答案】C2、【知识点】物质的分离与提纯3、【难度值】44、【基础试题☆】5、【优质试题□】6、【易错试题○】7、【解析】A.铜还原性弱,不可能将Fe2+还原为Fe,错误;B.直接加NaOH溶液,调整溶液的pH≥9.6,则铜离子也会沉淀,错误;C.先将Fe2+氧化成Fe3+,再调整溶液pH至3.7~4,是铁离子完全沉淀,正确;D.已知FeS不溶于水,但溶于强酸,属于通入H2S若生成硫化亚铁就会生成盐酸,Fe2+不会沉淀,错误。16.下列实验过程中
本文标题:高三上学期期中考试化学试题
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