高二第19周周练化学试卷(03用)

高二第19周周练化学试卷（03用）命题人：万克险可能用到的相对原子质量：HlC12N14016Mg24S32Ca40Fe56Ba137第Ⅰ卷（选择题共42分）1～14题为选择题，每题3分，共48分。每题只有一个选项符合题意。1．我国晋朝傅玄的《傅鹑觚集·太子少傅箴》中写道：“夫金木无常，方园应行，亦有隐括，习与性形。故近朱者赤，近墨者黑。”这里的“朱”指的是A．Fe3O4B．CuOCHgSD．FeS2．下列有关化学用语的表示正确的是A二氯化硫分子的比例模型：B．质子数为60，中子数为85的钕(Nd)原子：C．HC1O的电子式：D．熔融状态下硫酸氢钾的电离方程式：KHSO4K++H++SO42一3．下列有关物质性质与应用的说法正确的是A．乙烯具有漂白性，故乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色B．碳酸氢钠溶液具有弱碱性，故可用于治疗胃酸过多C．常温下，Al与浓硝酸不反应，故可以用铝槽车运输浓硝酸D．氯水显酸性，可以使用pH试纸测定氯水的pH4．设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是A．标准状况下，1.2L苯中含有的碳碳双键数目为1.5NAB．常温常压下，2.8g由N2和CO组成的混合气体中含有的原子数为0.1NAC．25℃时，1．0LpH=12的Na2CO3溶液中含有的阴离子数大于0.01NAD．在反应：Cu2S+O22Cu+SO2中，生成1molCu，转移的电子数为2NA5．H2O与D2O的pKw(pKw=-lgKw)与温度的关系如图所示，下列有关说法正确的是A．D2O的电离过程为吸热过程B．25℃时，纯D2O的pH等于7C．25℃时，pH=7的液体一定是纯H2OD．常温下，向D2O中加入DCI，pKw变大6．下列实验装置能达到相应实验目的的是A．用装置甲制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色B．用装置乙制备并收集少量氨气C．用装置丙除去H2S中的水蒸气D．用装置丁制取纯净的乙酸乙酯7．下列有机物的同分异构体（不含环状结构）数目为5的是A．丙酸乙酯B．C4H9ClC己酸D．戊烯8．下列离子组在一定条件下能大量其存，且加入相应试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是9．酶生物电池通常以葡萄糖作为反应原料，葡萄糖在葡萄糖氧化酶(GOX)和辅酶的作用下被氧化成葡萄糖酸(C6H1207)，其工作原理如图所示。下列有关说法中正确的是A．该电池可以在高温条件下使用B．H+通过交换膜从b极区移向a极区C．电极a是正极D．电池负极的电极反应式为C6H12O6+H2O-2e一=C6H12O7+2H+10.除虫菊酯是一种从植物除虫菊中提取出来的广谱杀虫剂，结构如图所示，下列描述正确的是A．除虫菊酯属于芳香族化合物B．除虫菊酯的分子式为C22H28O5C．除虫菊酯在镍作催化剂下最多可与7molH2发生加成反应，与3molNaOH发生水解反应D．除虫菊酯在酸性条件下发生水解后得到的产物均带有羧基11.利用如图所示装置进行下列实验，将X溶液逐滴加入固体Y中，装置B的试管中的现象不正确的是12.某温度时，可用K2S沉淀Cu2+、Mn2+、Zn2+三种离子（M2+），所需S2-最低浓度的对数值lgc(S2-)与lgc(M2+)的关系如图所示。下列说法正确的是A．三种离子对应的硫化物中K单(CuS)最小，约为1×10-20B．向MnS的悬浊液中加入少量水，沉淀溶解平衡向溶解的方向移动，c(S2-)增大C．可用MnS除去MnCl2溶液中混有的少量杂质ZnCl2D．向浓度均为1×10-5mo1．L-1的Cu2+、Zn2+、Mn2+混合溶液中逐滴加入1×l0—4mo1．L-1的Na2S溶液，Zn2+最先沉淀13.一定温度下，在三个体积均为2L的恒容密闭容器中发生反应：CO2(g)+H2S(g)COS(g)+H2O(g)。下列说法正确的是A．该反应为吸热反应B．607K时，该反应的平衡常数为0.50C．容器Ⅱ达到平衡时，容器中COS的物质的量浓度为0.025mol．L-1D．容器Ⅲ达到平衡时，再充入少量氦气，平衡将向正反应方向移动14．金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍（用NiS04作电解质溶液）。已知：氧化性Fe2+Ni2+Cu2+，下列叙述正确的是A．阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2++2e-=NiB．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等C．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+D．电解后，可以从电解槽底部的阳极泥中回收Cu和Pt第Ⅱ卷（非选择题共58分）15.(8分)A、B、C、D、E五种短周期元素的原子序数逐渐增大。A是原子半径最小的元素，B可形成多种同素异形体，其中一种的硬度是自然界中最大的。D元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍。E元素的M层电子数等于A和B的质子数之和。(1)B、C、D三种元素的最简单氢化物的稳定性由强到弱的顺序是____（填化学式）。(2)A、B、C、D几种元素之间可以形成多种10电子微粒，写出上述10电子微粒中离子之间发生反应的一个离子方程式：。(3)ED2是一种具有强氧化性的新型消毒剂，一定条件下4molED2与5molC2A4恰好完全反应，请写出该反应的化学方程式：；若反应消耗1molC2A4，则转移电子的物质的量为。16．(9分)某溶液X中大量存在的离子只有中的一种或几种，取该溶液进行如下实验（气体体积均已折算成标准状况下的体积）：根据以上信息，回答下列问题：(1)溶液中一定不存在的离子有；不能确定的离子有(2)写出反应②中生成的气体F遇氯气产生白烟的化学方程式：(3)X溶液中____（填“含有”或“不合”）H+，理由是17．(14分)四氯化钛(T1Cl4)是制取航天航空工业材料——钛合金的重要原料。实验室以TiO2和CCl4为原料制取液态TiCl4的装置如图所示（部分夹持装詈省略）．已知：①制取TiC14的反应原理为②有关物质的性质如下表：模拟有机废水的组成为：2滴甲醇，1.0mol·L-1硫酸1mL，0.1mol·L-1硫酸钴4mL请回答下列问题：（1）仪器A中装的试剂不可能是（填序号）。A．碱石灰B．无水硫酸铜C．氧化钙D．烧碱（2）整个实验过程中通N2的目的是。（3）兴趣小组的甲同学认为实验中E装置不能换成A装置，理由是。（4）实验开始前的操作包括：组装仪器、、加装药品、通N2一段时间后点燃酒精灯。（5）欲分离D中的液态混合物，所采用操作的名称是______（6）TiCl4还可由TiO2和焦炭、氯气在加热下反应制得，同时有CO产生，反应的化学方程式为；应所需氯气可通过电解饱和食盐水制得，现电解1L饱和食盐水，当转移的电子数为0.1NA时，该溶液的pH值为。18．（14分）汽车作为一种现代交通工具正在进入千家万户，汽车尾气中含有CO、NO2等有毒气体，其污染问题也成为当今社会急需解决的问题。I．对汽车加装尾气净化装置，可使CO、NOx有毒气体相互反应转化为无毒气体。2xCO＋2NOx==2xCO2＋N2当转移电子物质的量为0.8xmol时，该反应生成LN2(标准状况下)。II．一氧化碳是一种用途相当广泛的化工基础原料。可以还原金属氧化物，可以用来合成很多有机物如甲醇（CH3OH）、二甲醚（CH3OCH3）等，还可以作燃料。（1）在压强为0.1MPa条件下，将amolCO与3amolH2的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)△H0①该反应的平衡常数表达式为。②若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是。A．升高温度B．将CH3OH(g)从体系中分离C．充入He，使体系总压强增大D．再充入1molCO和3molH2（2）已知：①CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)△H＝－90.7kJ·mol－1②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)△H＝－23.5kJ·mol－1③CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)△H＝－41.2kJ·mol－1则3CO(g)＋3H2(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g)的△H＝。（3）CO—空气燃料电池中使用的电解质是掺杂Y2O3的ZrO2晶体，它在高温下能传导O2—。该电池负极的电极反应式为。（4）甲醇也是新能源电池的燃料，但它对水质会造成一定的污染。有一种电化学法可消除这种污染。其原理是：2滴甲醇，1mL1.0mol·L—1硫酸，4mL0.1mol·L—1硫酸钴（CoSO4）混合溶液，插上两根惰性电极，通电后，将Co2+氧化成Co3+，然后以Co3+做氧化剂把水中的甲醇氧化成CO2而净化。实验室用右图装置模拟上述过程：①检验电解时产生的CO2气体，井穴板穴孔内应盛放溶液。②写出净化甲醇的离子方程式。19．（13分）颠茄酸酯（J）是一种用于胃肠道平滑肌痉挛及溃疡病的辅助治疗药物，其合成路线如下：试回答下列问题：（1）化合物H中的含氧官能团为，反应3的反应类型为；（2）反应1为加成反应，则X的结构简式为；（3）写出F→G反应的化学方程式；（4）写出化合物F满足下列条件的一种同分异构体的结构简式；①能发生银镜反应②能与FeCl3发生显色反应③分子中含有5种不同化学环境的氢（5）已知是一种重要的药物合成中间体，请结合题目所给信息，写出以为原料制备该化合物的合成路线流程图(无机试剂任用)。高二第19周周练化学答题卷（03用）姓名得分Ⅰ、选择题（共14小题，每小题3分，共42分）Ⅱ、非选择题(共5小题，共58分)15、（8分）⑴(2)(3)16、（9分）⑴⑵⑶____（填“含有”或“不合”）H+，理由是17、（14分）(1)(2)(3)(4)(5)(6)______18、（14分）I．LN2(标准状况下)。II．①表达式为。②是。（2）△H＝。（3）负极的电极反应式为。（4）①溶液。②。21、（13分）（1），；（2）；（3）；（4）；（5）高二化学答案题号1234567答案题号891011121314答案1～14小题为选择题，每小题3分,共48分。每小题只有一个选项符合题意。1.C2.B3.B4.C5.A6.A7.D8.A9.D10.B11.B12.C13.B14.D15．(1)H2ONH3CH4(2分)(3)含有（1分）；N03—Fe2+反应生成NO气体时需H+参与反应（2分）17.18.（I）4.48L（2分）II．（1）①K=)()()(223HcCOcOHCHc（2分）②BD（2分）（2）△H＝—246.1KJ·mol—1（2分）（3）CO—2e—+O2—=CO2。（2分）（4）①澄清石灰水（其它合理答案也可）（2分）②6Co3++CH3OH+H2O＝CO2↑+6Co2++6H+（2分）19．（13）（1）、醛基、酯基（2分）加成反应（2分）（2）、CHCH（2分）（3）、（2分）（4）、（2分）（5）、（共3，合理答案均给分）